4-1元素周期表与元素周期律(备课件)(沪科版2020必修第一册)

4.1.1元素周期律与

元素周期表上海图书馆藏书多达5600余万册，在入库、存储与检索中必须遵循一定的排布规律。1829年，德国德贝莱纳提出三元素学说；LiCaPSClNaSrAsSeBrKBaSbTeI1864年，德国迈尔发表六元素组；1865年，英国纽兰兹提出元素八音律。该我出场了！俄国化学家门捷列夫依据元素的原子量即现今的相对原子质量与元素性质相似性于1869、1871年提出了新的元素周期表现代元素周期表元素原子序数最高正价最低负化合价H1+1He200Li3+1Be4+2B5+3C6+4-4N7+5-3O8-2F9-1Ne1000Na11+1Mg12+2Al13+3Si14+4-4P15+5-3S16+6-2Cl17+7-1Ar180元素周期律观察原子序数与元素化合价的关系-6-4-202468123456789101112131415161718原子序数化合价最高正价=？最低负价=？原子序数与原子半径线状图观察原子序数与元素原子半径的关系00.020.040.060.080.100.120.140.160.180.20123456789101112131415161718原子序数原子半径元素原子半径的相对大小

原子半径递变规律：同一周期从左到右半径递减；同一主族从上到下半径递增。金属性与非金属性的相对强弱通常，元素的非金属性越强，元素原子得电子能力越强，单质越容易与氢气化合，生成的气态氢化物约稳定，元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强；资料库元素的金属性越强，元素原子失电子能力越强，元素的单质与水（或酸）反应越容易置换出氢气，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。请预测氯元素与硫元素的非金属性强弱同周期元素性质的递变规律我们都知道同周期元素，从左至由，随着原子序数的增加，原子半径依次减小，呈现周期性变化，那么元素的化学性质是否也有类似的周期性变化呢？以钠、镁、铝元素性质的递变规律为例1、钠、镁、铝与水的反应难易程度2、镁、铝与盐酸的反应剧烈程度3、硫酸铝、硫酸镁与氨水、氢氧化钠的反应金属性排序：Na>Mg>Al分析同周期元素Si、P、S、Cl等元素非金属性的相对强弱有哪些方法？同周期元素性质的递变规律元素SiPSCl单质与氢气的化合高温磷蒸汽与氢气能反应加热光照或点燃气态氢化物及其热稳定性SiH4

很不稳定PH3不稳定H2S较稳定HCl稳定最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H2SiO3

弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸规律：随着原子序数的递增，同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性排序：Cl>S>P>Si碱金属元素指元素周期表中第ⅠA族除氢元素以外的元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。观察碱金属与水反应的现象，讨论碱金属的金属性强弱。同主族元素性质的递变规律从上之下，碱金属元素与水反应越来越激烈，金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强。碱金属的物理性质也存在一定的相似性与递变性卤族元素是元素周期表中第ⅦA元素的总称，包含氟、氯、溴、碘、砹。同主族元素性质的递变规律如何比较Cl2/Br2/I2的氧化性的强弱？分析同主族元素F、Cl、Br、I等元素非金属性的相对强弱有哪些方法？元素FClBrI单质与氢气的化合冷暗处剧烈化合并爆炸光照或点燃时发生化合加热时反应加热时缓慢反应并分解气态氢化物及其热稳定性HF很稳定HCl稳定HBr较稳定HI不稳定非金属性排序：F>Cl>Br>I最高价氧化物对应水化物的酸性强弱无正价HClO4强酸HBrO