3-1-铁-金属材料(阶段提优B练)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

B练——阶段提优第三章铁B练——阶段提优第一节铁及其化合物（建议时间：60分钟）（1）铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在（×）（2）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2（×）（3）Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物（×）（4）铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3（×）（5）Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2＜Fe（OH）3（√）（6）溶液中Fe3＋遇SCN－生成红色沉淀（×）（7）用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋（×）题型一铁和铁的氧化物的性质及计算1．下列关于铁及其化合物的性质，错误的是A．单质Fe能与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3B．Fe2O3在加热时可被H2还原成FeC．H2O2可以将FeCl2还原生成FeCl3D．单质Cu可以将FeCl3还原为FeCl22．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．反应生成B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来3．铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是A．稀H2SO4 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO44．在加热条件下铁粉可与水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．0.2mol5．向一定量的Fe、FeO、的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算题型二铁的氢氧化物的性质及制备6．如下图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法不正确的是A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧B．装置I可制取溶液并排尽装置内空气C．止水夹在实验过程中应该先关后开D．取下装置II的橡皮塞可观察沉淀颜色变化7.如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时提供的试剂有铁屑及6.00mol·L－1的硫酸，NaOH溶液，下列说法错误的是（）A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞E关闭C.生成Fe(OH)2的操作为关闭活塞E，使A中溶液压入B中D.取下装置B中的橡胶塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3题型三Fe2+和Fe3+的性质与检验8．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是选项实验操作实验现象实验结论离子方程式A向溶液中加入片浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成具有还原性B向溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色具有还原性C向溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色具有还原性D向溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色具有氧化性9.下列离子的检验方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋10．下列各组物质反应后，向产物中加入硫氰化钾溶液不会变红色的是A．铁与硫酸铜溶液反应 B．铁在氯气中点燃C．敞口露置的溶液 D．将铁锈溶解在稀盐酸中11．Fe3O4是铁的重要化合物。某学生欲通过实验方法检验Fe3O4中是否含有+2价铁，先将一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列实验，能证明Fe3O4中含有+2价铁的是A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色C．取少量溶液，滴加1~2滴紫红色KMnO4溶液，振荡后，紫红色褪色D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有红棕色沉淀产生12．按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是A．①中反应的离子方程式为B．②中加入溶液后溶液不变红C．③中加入新制氯水后溶液变红D．氧化性：13．阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。(1)人体中经常进行转化，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。(2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为______。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_______，________；处理过程中需定期添加的原料是______。(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______。题型四铁及其化合物的转化关系14．将投入溶液中，可观察到的现象是A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡C．仅有气泡产生 D．无变化15．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A．a可与e反应生成b B．c在空气中可转化为dC．可用KSCN溶液鉴别b、e D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系16.元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①B.转化⑤中Na2FeO4可用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍C.转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色D.加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水可一步实现Fe2O3→Fe（OH）3的转化17．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去D．步骤⑤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子18．下列各物质均含有同一种元素，其中只有A和H为单质，A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，H为黄绿色气体；C和F所含元素种类相同；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，各物质间的转化关系如下图(部分反应物、生成物及反应条件已略去)回答下列问题：(1)A是_______，C是_______(填化学式)。(2)G的俗名为_______。(3)若要除去F溶液中混有的C，应采取的实验操作为_______；若要除去C溶液中混有的F，涉及的化学反应的离子方程式为_______。(4)写出D转化为E的化学反应方程式_______。(5)人体正常的血红蛋白中含有D的阳离子，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中此阳离子被氧化而使人中毒。服用维生素C可以解毒，在此过程中体现了维生素C的_______性。题型五铁盐的制备与性质探究实验19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A取少量Fe2O3于试管中，加入过量盐酸充分反应黑色固体溶解，生成绿色溶液Fe2O3为碱性氧化物B将铜粉加1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C取少量FeCl2溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液溶液变红FeCl2溶液没有变质D往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡气泡被点燃铁在高温下能与水蒸气反应20.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图所示。则下列说法中正确的是（）A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋21．某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验。I.定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解(1)实验②的目的是_______。(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是_______(填化学式)。II.定量测定(3)操作Z是_______。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称)_______。(4)写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式_______。(5)通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______。22．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液________FeSO4溶液部分变质步骤2______________①将上述方案补充完整②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3①填写下列各空：a._____b._______c.________d.__