2017中考突破-化学-第6章常见酸碱

01考纲要求和命题分布1.知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识)2．认识酸碱的腐蚀性(知道)3．初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作)4．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独立操作)5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)02知识点归纳梳理1．物理性质一、酸的性质▲温馨提示：①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸时应酸入水，不能水入酸。②少量硫酸沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。③浓硫酸有吸水性(物理性质)、脱水性(化学性质，使物质炭化)、强氧化性(化学性质)。浓盐酸浓硫酸盐酸是HCl气体溶于水的溶液，浓盐酸有________气味，具有________性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成________________纯净的浓硫酸是________色黏稠的液体，不易________；浓硫酸具有________性，故可作某些气体的干燥剂挥发刺激性白雾(或盐酸小液滴)无挥发吸水2．化学性质酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是____________。一、酸的性质

稀盐酸稀硫酸(1)酸与酸碱指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变________色，使无色酚酞溶液________色

(2)酸与活泼金属反应(3)酸与金属氧化物反应氢离子(或H＋)不变Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O红一、酸的性质(4)酸与碱反应(中和反应)(5)酸与某些盐反应3.用途：盐酸是重要的化工原料，可制药物，胃液中含有盐酸，可帮助消化，可用于金属除锈等；硫酸是重要的化工原料，可精炼石油、制化肥、农药、火药、金属除锈、作干燥剂等。2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClBaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气C例题1(2016黄石)类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是()A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧B例题2[思路与技巧]金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2;酸溶液能使紫色试液变红，但能使紫色石蕊变红的不一定是酸的溶液，也可能是盐溶液。1．物理性质二、碱的性质▲温馨提示：①氢氧化钠具有强的腐蚀性，会吸水发生潮解，可作某些气体的干燥剂；②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钙由生石灰与水反应制得：CaO＋H2O===Ca(OH)2。

氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、________、________熟石灰、________，水溶液称________颜色、状态________色固体________固体溶解性________溶于水________溶于水苛性钠白极易消石灰石灰水白色粉末状微火碱

NaOHCa(OH)2(1)碱与酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色，使无色酚酞溶液变________色

(2)碱与非金属氧化物反应2．化学性质碱有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阴离子全部都是________。二、碱的性质OH－蓝红Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2．化学性质二、碱的性质

NaOHCa(OH)2(3)碱与酸反应(中和反应)(4)碱与某些盐反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4二、碱的性质3.用途：氢氧化钠用于化工原料，制肥皂、造纸、纺织等工业；氢氧化钙广泛用于建筑材料、农业杀菌、改良酸性土壤等。▲温馨提示：①有关干燥剂的选择原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓硫酸可干燥O2、N2、CO2、H2、HCl等气体，但不能干燥NH3(碱性气体)；NaOH固体可干燥O2、N2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。②改良酸性土壤不能用NaOH，因为它有强烈的腐蚀性。③强碱沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。(2015广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式：________________。测量其溶液的pH时，可以________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式：_________________________________。CaO＋H2O===Ca(OH)2例题3用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式：__________________________(以土壤中含有硫酸为例)。H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O(1)溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。pH________7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH________7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH________7，溶液呈中性。(2)测定溶液pH最简便的方法是____________。测定时，用________蘸取待测液滴在________上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值。三、溶液的酸碱度

<>＝使用pH试纸玻璃棒pH试纸(3)改变溶液pH的方法：①使溶液的pH升高，应加水或碱性溶液；②使溶液的pH降低，应加________________。▲温馨提示：①测定溶液的pH，不能将pH试纸浸入待测液中，不能把待测液倒在pH试纸上，也不能先用水将pH试纸湿润，否则会影响实验结果。若先用水将pH试纸湿润，若为中性溶液，结果无影响；若为酸性溶液，pH值会偏大；若为碱性溶液，pH值会偏小。②酸溶液一定呈酸性(pH<7)，但酸性溶液(pH<7的溶液)不一定是酸溶液，部分盐溶液也呈酸性，如硫酸铜溶液；碱溶液一定呈碱性(pH>7)，但碱性溶液(pH>7的溶液)不一定是碱溶液，部分盐溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液、草木灰水(含碳酸钾)。③酸性的雨水不一定属于酸雨。正常雨水由于CO2＋H2O===H2CO3而pH约为5.6，酸雨pH小于5.6。三、溶液的酸碱度

水或酸性溶液(2016广东)一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是()A．鸡蛋清7.6～8.0B．牛奶6.3～6.6C．葡萄汁3.5～4.5D．苹果汁2.9～3.3A例题4【思路与技巧】溶液的pH＝7呈中性，大于7呈碱性，小于7呈酸性。(2016陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是()A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c点烧杯内液体的pH＝7D．d点溶液中较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋C例题5【思路与技巧】a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4;b点溶液中有硫酸，石蕊溶液变红；d点有Ba2＋、OH－，无SO42-、H＋。(2013湛江)某学生测定下列数据合理的是()A．用100mL量筒量取7.5mL水B．用pH试纸测得某地水的pH为5.52C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6gD．用烧杯量取200.0mL的盐酸C例题6【思路与技巧】量7.5mL的水应用10mL的量筒；用pH试纸测得的值是整数；量取液体用量筒而不用烧杯。03重难点突破酸与碱的中和反应一般都没有明显现象，需要借助指示剂变色或pH试纸显示溶液酸碱性的变化。反应过程中，对反应后溶液中溶质成分的判断在中考中属于重点，分三种情况讨论：①酸碱恰好完全反应时，溶质为可溶性生成物；②酸过量，碱不足时，溶质为可溶性生成物和过量的酸；③碱过量，酸不足时，溶质为可溶性生成物和过量的碱。酸碱中和反应某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。(1)甲同学实验操作如图。在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为______________________________________________。例题(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl。猜想二：NaCl和HCl。猜想三：NaCl和NaOH。以上猜想中，你觉得不合理的是______________________。为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液______________________猜想二成立【例题分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，滴入一定量的稀盐酸后，溶液为无色，甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；对反应后溶液中溶质成分的判断，生成物一定有，反应物可能有，由于溶液为无色，说明一定不含NaOH，故猜想三不合理；故要证明其余两种猜想，实际就是证明是否含有HCl，如不含有，则猜想一正确，若含有，则猜想二正确，故根据盐酸的化学性质，取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液，实验现象：有气泡产生，则证明猜想二成立。某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：____________________________。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：____________________。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。同类变式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O可能是CaCl2和HCl【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；实验现象：____________________。结论：猜想一不正确。实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：__________________。结论：猜想二不正确，猜想三正确。【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________________。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？__________(填序号)a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液溶液无明显变化(或溶液不变红色)先有气体产生，后产生沉淀反应物的用量ac04全国优秀试题分类精选1.(2016广东)下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是()

[思路与技巧]C中加入的稀盐酸能与氢氧化钠反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠除去，水蒸汽可通过浓硫酸除去。选项物质杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙溶解、过滤、蒸发BN2O2通过灼热的铜网CNaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DCOCO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C(1)A试管中的反应现象是______________。(2)C试管中反应的化学方程式是______________。(3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进