第十讲-氧化还原反应-高一化学暑假讲义+习题(苏教版2019必修第一册)(原卷版)

第十讲氧化还原反应模块一、新知新学【课标要求】1．掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2．会判断氧化还原反应及表示电子的转移。3．掌握根据得失电子书写氧化还原反应方程式。4．掌握氧化性和还原性的判断。【要点梳理】要点一、氧化还原反应1．氧化还原反应与非氧化还原反应(1)氧化还原反应：反应过程中有转移的化学反应。(2)非氧化还原反应：反应过程中没有转移的化学反应。(3)氧化还原反应概念间的关系2．氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。(1)双线桥法表明反应前后的电子得失(或偏移)情况。①双线桥法表示电子转移的基本步骤：③注意事项：a．箭尾、箭头必须指向、中相应的。b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。(2)单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。①单线桥法表示电子转移的基本步骤③注意事项a．单线桥法从中失电子的元素指向中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。【探索发现】在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？答：配平氧化还原反应方程式，需遵循的两大原则是什么？答：要点二、氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中电子(或电子对偏离)的物质(3)常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等【要点诠释】在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂发生反应，表现出性。(2)还原性：还原剂发生反应，表现出性。3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系【要点诠释】物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。【探索发现】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？答：已知还原性KI＞FeCl2，判断反应：I2＋2FeCl2＋2KCl=2FeCl3＋2KI能否进行？答：要点三、氧化性和还原性的判断1．根据氧化还原反应方程式判断氧化性：>还原性：>特点：。2．根据元素的活动性顺序判断特点：。3．根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。，。如：4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(浓)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2。判断还原剂还原性的原理与此类似。4．根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS氧化性：Cl2>S。判断还原剂还原性的原理与此类似。要点四、氧化还原反应方程式书写1．配平原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物不变。(2)得失电子守恒原则：等于。2．方法步骤以Cu＋HNO3(浓)——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O为例“”——标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。Ceq\o(u,\s\up6(0))＋HNeq\o(O,\s\up6(＋5))3(浓)——Ceq\o(u,\s\up6(＋2))(NO3)2＋Neq\o(O,\s\up6(＋4))2↑＋H2O“”——通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。“”——确定氧化剂和还原剂的化学计量数。Cu＋2HNO3(浓)——Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O“”——用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平后将短线改为等号。Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【要点诠释】根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定。模块二、知识秀类型一、氧化还原反应1．2022年，第24届冬奥会将在中国北京——张家口联合举行。小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个C．化合反应、3个 D．置换反应、2个2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A． B．C． D．3．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅”D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”4．下列关于燃烧的说法错误的是A．一定是氧化还原反应B．一定会放出热量 C．一定要有氧气参加 D．一定伴有发光现象5．下列反应，属于氧化还原反应的是A． B．C． D．6．下列反应中不属于氧化还原反应的是①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②C+H2O(g)=CO+H2③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O⑤2CO+O2CO2⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OA．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．③⑥7．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C．化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示均正确的是A． B．C． D．9．下列表示电子转移方向的数目均正确的是A． B．C．D．10．关于反应，下列说法正确的是A．每生成，转移10mol电子B．中氢元素为价，具有还原性C．该反应中体现了还原性D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶111．根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。(：_______)、(：_______)、(：_______)、(N：_______)、(B：_______)、(：_______)、(：_______)、(C：_______)、(S：_______)、(：_______)、(：_______)、(：_______、S：_______)、(N：_______)、(：_______)12．用双线桥表示下列氧化还原反应的情况：(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑_________。(2)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3_________。(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________。(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑_________。类型二、氧化剂和还原剂1．下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是A． B．C． D．2．下列反应中，HCl被还原的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．CuO+2HCl=CuCl2+H2OD．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3．实验室利用反应制取氨气。在催化条件下，可发生催化氧化反应：。关于氨气的催化氧化反应，下列说法正确的是A．氮元素的化合价降低 B．为氧化剂C．得到电子 D．为还原剂4．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，反应的化学方程式为。在以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶35．下列变化需要加入氧化剂才能完成的是A． B． C． D．6．下列物质之间的转化，加入还原剂能实现的是A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO7．铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②，下列有关说法正确的是A．溶液与Cu反应的离子方程式：B．反应②中Cu是还原剂，1molCu在反应中得到2mol电子C．铁与稀硝酸反应中电子转移情况：D．该离子反应能发生8．分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu_______(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2_______(3)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O_______II．分析下列反应并按要求填空。(4)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。(5)氧化剂是_______，还原剂是_______；被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。(6)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。9．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：①CO2＋C2CO②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O22CO2⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COCu＋CO2⑦2H2O2H2↑＋O2↑⑧CO2＋H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有___________(填序号，下同)，属于置换反应的有___________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是___________。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是___________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是___________。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是___________。(6)用双线桥法表示⑥反应的电子转移情况，并指出氧化产物和还原产物_________________________________。(7)用单线桥法表示⑤反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂_________________________________。类型三、氧化性和还原性的判断1．根据下列反应进行判断，下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI③2Fe3++2I-=2Fe2++I2A．SO2＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞SO2 C．I2＞Fe3+＞SO D．I-＞Fe2+＞SO2．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。A、B、C三处分别是浸有NaBr溶液的棉团、湿润的淀粉试纸、浸有NaOH溶液的棉团。下列说法不正确的是A．打开旋塞开始实验，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体B．A处棉团变成橙黄色，说明的氧化性比强C．B处试纸变成蓝色，说明的氧化性比强D．C处棉团中NaOH溶液与反应的离子方程式为3．NaH2PO2为正盐，关于化学反应NaH2PO2+4AgNO3+2H2O=4Ag+H3PO4+NaNO3+3HNO3。下列说法不正确的是A．氧化产物是H3PO4B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1C．此条件下氧化性：Ag+>H3PO4D．该反应的离子方程式为+4Ag++H2O=4Ag+H3PO4+H+4．浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：B．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气5．已知：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判断，下列说法错误的是A．氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞I2B．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物D．反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生6．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是A．Z元素在①③反应中发生还原反应B．各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行7．已知KClO3溶液和KCl溶液混合无现象。KClO3溶液与HCl溶液混合可发生反应：KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是A．产生22.4LCl2时转移电子数目为1.204×1024B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1∶6C．NaClO3和NaCl混合溶液中滴加稀H2SO4也能生成Cl2D．氧化性：KClO3<Cl28．现有下列三个氧化还原反应：①②③若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是A． B． C． D．9．已知：，。向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中不正确的是A．还原性：B．线段BC表示溶液中的物质的量的变化情况C．原溶液中：D．原混合溶液中的物质的量为2mol10．实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A．反应I中锰元素被氧化B．S2O和Fe2+在水溶液中能大量共存C．由反应I、II可知，氧化性强弱：S2O＞MnO＞Fe3+D．发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化类型四、氧化还原反应方程式书写1．写出以下化学方程式并配平。（1）NH3在加热条件下与CuO反应生成Cu和N2。__________________________________________________________________（2）用浓HNO3清洗试管壁上的Ag。__________________________________________________________________（3）向碘盐(KIO3)和稀H2SO4的混合溶液中加入KI固体后可生成I2。__________________________________________________________________（4）Na2S放置在空气中被氧化变质。__________________________________________________________________在NaOH环境下，Cl2与NaI反应时，每1molNaI完全反应转移6mol电子。__________________________________________________________________2．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似容易误食中毒。(1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被_______(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作_______(填“氧化”或“还原”)剂。(2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体