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高一年级化学必修2章物质结构元素周期律第三节化学键（第一课时）现象:化学方程式：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟现象：2Na+Cl2=2NaCl△实验录像Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+
Cl-Na和Cl2的反应原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：练习：写出下列物质的电子式：硫原子镁原子硫离子溴离子离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-K+····：：氯化氢的形成过程共价化合物:像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。如H2O、CO2等都是共价化合物。3.用电子式表示共价键的形成过程水二氧化碳氨用电子式表示下列化合物的形成过程：H2O、NH3、CO24、下列物质中只有共价键的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2SCD5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.CaCl2
C.KOHD.Cl2C1.(2008北京理综)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnYB2.(2008山东理综)
下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于ⅠA族，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于ⅤA族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
C3（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A①② B①③ C②④ D③④C4.(08江苏卷)下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH
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