黄金卷03-备战高考化学全真模拟卷(辽宁专用)(原卷版)

【赢在高考•黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（辽宁专用）第三模拟（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共,45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是()A．推广使用新能源汽车可以减少尾气排放B．含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用效果更佳C．BaSO4作为弱电解质难溶于水，在医学上用作钡餐D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极保护法2．工业制乙醇的反应为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是()A．乙烯的电子式： B．碳的原子结构示意图：C．水的结构式： D．中子数为8的氧的核素：3．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是()A．四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况B．原子半径：C．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构D．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高4．下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述正确的是A．键能H－O>H－S，因此H2O的沸点高于H2SB．相对分子质量H2S>H2O，因此H2S比H2O稳定C．H2O与SO2均为V形结构，因此中心原子的杂化方式相同D．得电子的能力O>S，因此O的电负性强于S5．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于焙烧胆矾晶体C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于测定中和反应的反应热6．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似7．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗较干净Fe3++AgAg++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理8．一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，发生反应：S2Cl2(g)+Cl2(g)⇌2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是()A．A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，DB．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动D．在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变9．有机化合物甲、乙、丙存在以下转化关系：下列说法错误的是()A．甲、乙、丙均属于芳香烃B．1mol甲可与3molH2反应C．甲、乙都能与Na2CO3溶液反应D．乙中所有碳原子可能在同一平面上10．研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是()A．放电时，N极发生还原反应B．充电时，M极与电源正极相连C．放电时，正极反应式为D．电解液不可选用水溶液11．在一定的条件下，某反应X(g)====Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(X)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(X)/mol·L－10.0400.0300.0200.0100.000下列有关说法正确的是A．X的浓度越大，反应速率越大 B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C．X的分解速率先快后慢 D．X分解的速率与其浓度无关12．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍以制备硫酸镍晶体：下列说法正确的是()。A．“碱浸”时不使用氨水主要是因为氨水不稳定B．“滤液②”中含有的金属离子是、C．“转化”中替代溶液的物质可以是D．分离出硫酸镍晶体后的母液需要收集、循环使用13．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是()A．a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-B．c、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=CuD．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH14．下列说法不正确的是()A．将0.10mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中不变B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＜7，则H2A是强酸C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变小D．用0.2000mol·L-1HCl标准溶液滴定NaOH与NH3·H2O的混合溶液(混合溶液中两种碱的浓度均为0.1mol·L-1)至中性时，溶液中的碱未被完全中和15．某二元酸在水中分两步电离：，。常温下，向20mL溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是A．该NaOH溶液pH=13B．从G点到H点水的电离平衡正向移动C．图像中E点对应的溶液中D．若F点对应的溶液pH=2，则的水解平衡常数约为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）CuCl常用于有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，另外还含有少量SiO2)为主要原料制备CuCl的主要流程如下：已知：CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C1-[CuCl3]2-(无色溶液)。回答下列问题：(1)流程中的“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。(2)"溶液A"中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气反应的化学方程式为_____。(3)当①中观察到___时(填实验现象)，即表明反应已经完全，反应的离子方程式为_______。(4)②中的“一系列操作”是____、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。真空干燥的目的是____。(5)已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子已沉淀完全。若落液A中c(Cu2+)=0.5mol·L-1，加入氧化铜(忽略溶液体积变化)，使溶液中Fe3+恰好沉淀完全，此时是否有Cu(OH)2沉淀生成?______(结合计算回答)。(6)工业上还可以利用铜电极作阳极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为_____。17．（14分）实验小组研究Ag2S的生成与转化。已知：i.AgCl(s)+3Cl-(aq)⇌AgCl(aq)ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：盐AgClAg2SAg2SO3Ag2SO4CuS溶解度/g1.5×10-41.3×10-164.6×10-40.7961.08×10-17颜色白色黑色白色白色黑色(1)证明AgCl能够转化为Ag2S，实验如下：①AgNO3溶液是溶液_______(填“a”或“b”)，另一溶液是NaCl溶液。②现象a是_______。(2)研究CuCl2溶液能否使Ag2S转化为AgCl，实验如下：①白色固体含AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：_______。②小组同学对Ag2S转化为AgCl的原因提出假设：假设一：S2-可与Cu2+形成CuS，从而降低，加入Cu2+是使Ag2S发生转化的主要原因；假设二：Ag+可与Cl-形成，从而降低，加入Cl-是使Ag2S发生转化的主要原因。……小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是_______。(3)有文献表明，HNO3能使Ag2S转化为Ag2SO3，实验如下：①加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是_______。②检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是_______。(4)综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为Ag2S较容易；而使Ag2S转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有_______。18．2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。(1)将催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。①某科研团队利用三元催化剂在下“超干重整”和。已知：反应Ⅰ.反应Ⅱ.则反应Ⅲ._______。②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强_______(填“”“”或“”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆)_______v(正)；起始时向容器中加入1mol和1mol，在温度为、初始压强为时反应，该反应的K=_______。③“合成气催化重整”过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量(催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比)与投料比、温度的关系如图。当投料比时，要使积碳量最小，应调节温度为_______。(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。①催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：_______。②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是_______。在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是_______。③NO氧化反应：分两步进行，反应Ⅰ.，反应Ⅱ.，其反应过程能量变化示意图如图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。19．曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：已知：①D分子中有2个6元环；②；请回答：(1)化合物B的结构简式_____________________。(2)下列说法正确的是___________________________________。A．

B既能表现碱性又能表现酸性B．

1molC

在碱溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-C．

D与POCl3的反应属于取代反应D．

G的分子式为C16