第2章-分子结构与性质(提分小卷)-【单元测试】(原卷版)

第2章分子结构与性质提分小卷（考试时间：45分钟试卷满分：60分）一、选择题：本题共14个小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是()A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小2．下列有关化学键类型的说法错误的是()A．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同B．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键C．已知丙炔的结构简式为，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键D．乙烷分子中只存在σ键，即和均为σ键3．在下列的比较中错误的是（）A.强度：σ键>π键B.键角：H2O<CO2C.键长：H-F>F-FD.键能：C-C>C-Si4．已知CH4中C—H间的键角为109°28′，NH3中N—H间的键角为107°，H2O中O—H间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系5．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。A． B． C． D．6．下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是A． B． C． D．7．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大8．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是选项粒子空间结构解释A氨基负离子()直线形N原子采取杂化B二氧化硫()V形S原子采取杂化C碳酸根离子()三角锥形C原子采取杂化D乙炔()直线形C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键9．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化硫B．四氯化碳C．二氧化碳D．乙炔10．人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板上爬行自如，蜘蛛之所以不会从天花板上掉下的主要原因是A．蜘蛛的脚尖端锋利，能抓住天花板B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力，这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D．蜘蛛有特异功能能抓住任何物体11．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高12．下列说法正确的是A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°13．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是A． B．C． D．14．下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是A．在水中的溶解度和在水中的溶解度B．在水中的溶解度和在中的溶解度C．与形成共价键的极性和与形成共价键的极性D．在水中的溶解度和在水中的溶解度二、非选择题：本题共5个小题，共32分。15．（4分）分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是。(3)最外层有未参与成键的电子对的是。(4)既有σ键又有π键的是。16．（6分）已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥⑦BF3⑧SO2。请回答下列问题：(1)中心原子没有孤电子对的是______(填序号，下同)。(2)空间结构为直线形的分子或离子有______；空间结构为平面三角形的分子或离子有______。(3)空间结构为V形的分子或离子有______。(4)空间结构为三角锥形的分子或离子有______；空间结构为正四面体形的分子或离子有______。17．（7分）(1))蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如图所示：SOeq\o\al(2－,4)的空间结构是________，其中S原子的杂化轨道类型是________；基态O原子的价轨道表示式为______________________________________。(2)气态SO3分子的空间结构为________；将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。18．（6分）已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。(1)N4分子的空间结构为，它是一种________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是________(填字母)。a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子为极性分子d．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定19．（9分）B、C、N、是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)基态硅原子的电子排布式为_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。(2)与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_______(填序号)；a.离