2025年化学第十章课题二酸和碱的中和反应

第十单元酸和碱课题2酸碱中和反应活动与探究：NaOH和盐酸的反应

操作步骤

现象和分析溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色（2）在试管中加入10ml的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌并观察现象。（3）在试管中加入10ml的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌并观察现象。无明显现象（1)在试管中加入10ml的氢氧化钠溶液，逐滴滴入稀盐酸振荡，并观察现象。答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:探究：酸碱中和反应H+离子和酸根离子金属离子和OH-HCl和NaOH在水中电离出离子化学方程式：酸的结构碱的结构氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成什么?NaOH

+

HCl=

H2O

+NaCl中和反应：酸+碱=盐+水中和反应的实质：H++OH-=H2O请大家观察一下下列化学式结构上有什么特点？NaClNa2SO4CaCl2CaSO4金属离子酸根离子Na+

+

Cl-Na++

SO42-Ca2++Cl-Ca2++SO42-由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫盐NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2

+2H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。注意:

有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是因为不是酸和碱发生的反应×4.写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠和硫酸反应（2）氢氧化钙和硝酸反应2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3=

Ca(NO3)2+2H2O请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。问：中和反应是放热还是吸热？中和反应是放热反应。熟石灰Ca(OH)2二、在农业中的应用1.改良土壤的酸碱性中性土壤酸性土壤1.改良土壤的酸碱性2.处理工厂的废水H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O3.用于医药四、应用于生活用肥皂水治疗蚊虫叮咬沾点醋除皮蛋的涩味形成知识中和反应定义：酸+碱=盐+水实质：H++OH-=H2O基本反应类型：中和反应能量变化：属于放热反应学完本节课我们应该知道：1、中和反应及实质2、盐的定义3、常见的酸碱中和化学反应式4、中和反应的应用课外探究及作业1、测试不同胃药中和胃酸的效能胃酸过多的病人多吃什么好，应少吃什么？2、调查土壤酸碱性与植物生长的关系以及如何改良土壤的酸碱性。

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式

CuSO4

类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸D5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式.

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。

6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？

谢谢！1.在做酸和碱的中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴如稀盐酸，此过程烧杯中溶液颜色的变化是（

）A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变为红色2.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（

）A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液课题二酸和碱的中和反应【基础达标】CB3.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）A.反应后溶液是氯化钠溶液B.反应的本质是OH一与H+生成水分子C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl—D.反应前后所有元素的化合价均无变化4.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至溶液呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）A.稀盐酸B.锌粒C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液5.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸CAC7.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：①

，②

。(2)A中溶液呈

色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈

色。(3)该实验反应的化学方程式为

。(4)玻璃棒在该实验中的作用是

，其目的是

。滴瓶烧杯无红NaOH+HCl=NaCl+H2O搅拌使盐酸与氢氧化钠充分反应1.下图是身边一堪物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（

）A．草木灰水呈碱性B.胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C．橘子的酸性比柠檬的强D.萝卜呈酸性课题二酸和碱的中和反应2【基础达标】2．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（

）A．甲B．乙C．丙D．丁CD3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，马上观察4．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（）A．通入CO2

B．加入稀H2SO4

C．加入盐酸D．加入Na2CO3溶液5．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下页图，其中肯定不正确的是（）DDB7．已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组丽不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。（1）M是

，该反应的化学方程式

。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH，用其他方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验。小明向所取溶液中加入

溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：小明所取溶液是a处溶液氢氧化钠溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O硫酸铜1.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列叙述正确的是（）A.稀释浓硫酸时应将水倒人浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC.10mL水和100mL。酒精混合后体积小于100mL，说明分子在不断运动D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质第十单元复习【基础达标】2.下列对实验意外事故的处理错误的是（

）A.若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C.若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液DC3.日常生活中部分常见物质的pH如图所示。据图判断，下列说法正确的是（）A.橙汁、酸奶都呈酸性B.pH小于7的雨水都属于酸雨C.肥皂的碱性比氨水强D.柠檬酸不能使紫色石蕊溶液变红4.下列物质的水溶液pH<7的是（

）A.CO2B.KOHC.NH3

·H2OD.KClAA5.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂和重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1）它们水溶液的pH都____7（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

。（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫

反应。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是

。（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式

。6.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示。(1)要得到此变化曲线，所进行的操作是

（填序号）。①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。(2)该反应的化学方程式

。小于Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O中和浓盐酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl②NaOH+HCl=NaCl+H2O1.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是(

)A.各种酸溶液中都含有氢离子(H+)，酸溶液具有许多共同的性质B.酸雨的pH<7，pH<7的雨水都属于酸雨C.化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物D.碱溶液的pH>7,pH>7的溶液都是碱溶液第十单元检测题【基础达标】2.下列关于检测某溶液pH的操作中，正确的是()A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴到置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液滴到用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数AB3.下列图象能正确反映实验过程中相应量的变化的是()A.图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温B.图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸C.图③：向氢氧化钠溶液中加水D.图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌4.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会改变的是()A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液DA5.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），相应的操作方法不能达到目的的是（）6.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）A.取少量溶液样品，滴人氯化钡溶液，有白色沉淀生成B.取一定量溶液样品，滴人稀盐酸，立即有大量气体产生C.取一定量溶液样品。滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D.向溶液样品中加入适量的氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质．BA7.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCI溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体8.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是A.Fe2

O3、NaOH、H2SO4C.HNO3、NaCI、K2SO4B.KNO3、NaOH、CuSO4D.FeCI3、Na2SO4

、KCl9.石蕊、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠等四种溶液，它们之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述不正确的是（）A.石蕊溶液变为蓝色B.产生白色沉淀C.生成无色气体D.石蕊溶液呈紫色DCD10.除去下列物质中的杂质，所选择的试剂错误的是（

）

11.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。从熟石灰、稀盐酸、氢氧化钠、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，将化学式填写在空白处。(1)用于改良酸性土壤的是

。(2)烹饪使用做调味品的是

。(3)可用于炉具清洁剂去油污的是

。(4)胃酸的成分可助消化的是

。DCa(OH)2NaOHNaClHCl12.某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4请回答：(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH

5.6（填“>”“<"或“一”）。粗略地测定pH，通常用

试纸。(2)请举一例酸雨的危害：

。(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为