福建高三高中化学期末考试带答案解析-

福建高三高中化学期末考试班级:___________姓名：___________分数：___________一、选择题1.在第63届联合国大会上，联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2.已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间。下列说法正确的是A．此磁流体是溶液B．此磁流体是悬浊液C．此磁流体很不稳定D．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAB．标准状况下，22.4LH2O中所含氢原子数目为2NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.1NAD．7.8g过氧化钠(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA4.下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的分子比例模型：B．质量数为37的氯原子：C．Mg2＋结构示意图：D．NH4Cl的电子式：5.下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌6.下列离子方程式书写正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋CuB．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．FeI2溶液中通人少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－8.下列各图所表示的实验原理、方法、装置和操作正确的是

A．称取NaOHB．除去Cl2中少量HClC．制取氨气D．稀释浓H2SO49.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH――4e-=O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）10.下列实验数据记录和实验方法正确的是A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol·L-1的NaOH溶液B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mLC．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol11.某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中不正确的是A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度高于25℃12.用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤

④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③13.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式：MnO4-＋NO2-＋X——

Mn2＋＋NO3-＋H2O,下列叙述中正确的是A．该反应中NO2-被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．X表示的粒子是OH－14.下列说法正确的是A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只能存在于双原子单质分子里D．两种非金属元素原子间不可能形成离子键15.已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸B．若X为S或H2S（完全燃烧），则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应16.用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0的正确图像为

17.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水久置后，颜色变浅B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多18.下列各溶液中，叙述正确的是A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大D．Na2CO3溶液中：c(Na+)="2c"(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)19.下列有关实验的叙述中，合理的是A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B．构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高D．将l0克ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液20.已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1；AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KC1和KI浓度均为0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.0lmol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀二、填空题1.下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族

周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________

。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。

（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:

。

（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。

如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，△H=－574kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

，△H=－1160kJ·mol－1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为

。

2.海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

（1）流程图中操作a的名称为

。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是

（填化学式）。

②灼烧晶体C的反应方程式为

。

③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是

。

（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：

。

②通过操作b获得无水MgCl2是在

氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：

。

3.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s012345c(NO)/mol·L—11.00×10—34.50×10—42.50×10—41.50×10—41.00×10—41.00×10—4c(CO)/mol·L—13.60×10—33.05×10—32.85×10—32.75×10—32.70×10—32.70×10—3

请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：

（1）前2s内的平均反应速度v(N2)＝

。

（2）在该温度下，反应的平衡常数K＝

；若升高温度时K值变小，则该反应的ΔH

0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

（3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是

A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号T/℃NO初始浓度

(mol·L—1)CO初始浓度

(mol·L—1)催化剂的比表面积

(m2·g—1)Ⅰ2801.20×10—35.80×10—382Ⅱ

124Ⅲ350

124

三、实验题（18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：

（1）利用B装置可制取的气体有

（至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式

。

（2）只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

实验序号实验操作现

象结

论Ⅰ将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性

①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。(任选1个实验进行评价。)

实验序号结论理由Ⅰ

Ⅱ

②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和I2的氧化性强弱，可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液，根据丙中产生的现象是

，则可证明Cl2的氧化性强于I2。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。

①B中发生反应的化学方程式

。

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤：先关闭止水夹

（填写a、b或c），再打开止水夹

（填写a、b或c），若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是：通过

试管丁，使试管丁的NO2气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。

福建高三高中化学期末考试答案及解析一、选择题1.在第63届联合国大会上，联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料【答案】B

【解析】A、因减少化石能源的使用有利于节能减排和改善环境，太阳能、风能为新能源，则推广可利用太阳能、风能的城市照明系统利于节能减排和改善环境，故A不选；B、垃圾应分类处理，回收再利用，不能将未经分类的生活垃圾直接填埋，不利于节能减排和改善环境，故B选；C、汽车的大量使用导致汽车尾气中氮的氧化物的大量排放，而地铁、轻轨等轨道交通，减少氮的氧化物的排放，则利于节能减排和改善环境，故C不选；D、推行“限塑令”，减少塑料制品的大量使用，减少白色污染，则加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于节能减排和改善环境，故D不选，故答案选B。

【考点】考查节能减排及改善环境

2.已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间。下列说法正确的是A．此磁流体是溶液B．此磁流体是悬浊液C．此磁流体很不稳定D．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路【答案】D

【解析】根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质；A、分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是溶液，故A错误；B、分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是浊液，故B错误；C、胶体属于介稳体系，所以此磁流体较稳定，故C错误；D、胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故D正确，故答案选：D。

【考点】考查分散系及胶体的性质

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAB．标准状况下，22.4LH2O中所含氢原子数目为2NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.1NAD．7.8g过氧化钠(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA【答案】D

【解析】A、氯气在反应中不一定是氧化剂，例如氯气与氢氧化钠溶液大于时氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，A不正确；B、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中CO32－水解，因此1.0L的0.1mol·L-1

Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.1NA，C不正确；D、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，因此固体中阴、阳离子总数为0.3NA，D正确，答案选D。

【考点】考查阿伏伽德罗常数的有关计算

4.下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的分子比例模型：B．质量数为37的氯原子：C．Mg2＋结构示意图：D．NH4Cl的电子式：【答案】C

【解析】A、二氧化碳是直线形分子，其比例模型是，A不正确；B、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此质量数为37的氯原子：，B不正确；C、镁离子核外电子数是10个，其结构示意图：，C正确；D、NH4Cl的电子式为，D不正确，答案选C。

【考点】考查常见化学用语的正误判断

5.下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌【答案】C

【解析】A、SiO2能溶于NaOH溶液，生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但是它只能溶于HF溶液，不和其他强酸之间反应，不属于两性氧化物，故A错误；B、将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，反应需要加热才能发生，金属铜不会发生钝化，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2等气体，常做干燥剂，故C正确；D、自来水厂可用明矾对水净化，但是不能杀菌消毒，故D错误，故答案选C。

【考点】考查硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理

6.下列离子方程式书写正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋CuB．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．FeI2溶液中通人少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【答案】C

【解析】A、钠是活泼的金属极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋2Na＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A不正确；B、铁屑溶于过量稀硝酸中生成铁离子，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋4H2O，B不正确；C、碳酸钙不溶于水，醋酸是弱电解质，都用化学式表示，则石灰石溶于醋酸的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C正确；D、碘离子的还原性强于亚铁离子的还原性，所以FeI2溶液中通人少量氯气的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，D不正确，答案选C。

【考点】考查离子方程式的正误判断

7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－【答案】D

【解析】离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、碱性溶液中Al3＋不能大量共存，A不正确；B、铁离子能氧化碘离子不能大量共存，B不正确；C、Ca2＋与CO32－不能大量共存，C不正确；D、室温下，pH=1的溶液显酸性，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－能大量共存，D正确，答案选D。

【考点】考查离子共存的正误判断

8.下列各图所表示的实验原理、方法、装置和操作正确的是

A．称取NaOHB．除去Cl2中少量HClC．制取氨气D．稀释浓H2SO4【答案】C

【解析】A、称量氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能直接否则纸上称量，应该放在烧杯中快速称量，故A错误；B、洗气瓶中的导管应该长进短出，否则无法达到洗气目的，故B错误；C、图示装置、试剂、收集方法满足制取氨气要求，能够用于制取氨气，故C正确；D、量筒是用于量取一定体积的液体的仪器，不能在量筒中稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，故D错误，故答案选C。

【考点】考查计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；气体发生装置；气体的净化和干燥；化学实验方案的评价

9.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH――4e-=O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）【答案】B

【解析】A、a电极上由水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，导致a电极附近氢离子浓度增大，b电极上铜离子放电生成铜，所以甲中pH减小；c电极上氯离子放电生成氯气，d电极上由水电离出的氢离子放电生成氢气，导致d电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A错误；B、甲中，a极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B正确；C、当电解一段时间后，甲中溶质含有硫酸，可能含有硫酸铜，乙中含有氢氧化钠，可能含有氯化钠，二者混合时，可能产生氢氧化铜沉淀，故C错误；D、当b极增重3.2g时，铜离子得到电子的物质的量=×2=0.1mol，串联电路中转移电子相等，d极产生的气体体积=×22.4L/mol=1.12L，故D错误，故答案选B。

【考点】考查原电池和电解池的工作原理以及有关计算

10.下列实验数据记录和实验方法正确的是A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol·L-1的NaOH溶液B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mLC．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol【答案】B

【解析】A、配制1.00mol•L-1的NaOH溶液不能在量筒中进行，应该选用100mL容量瓶配制，故A错误；B、滴定管的精确度达到0.01

mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积可以为22.32mL，故B正确；C、由于氯水具有漂白性，所以不能用pH试纸来测定pH，故C错误；D、在常温下气体的摩尔体积不是22.4

L•mol-1，所以500

mL

NO2气体的物质的量不是mol，故D错误，故答案选B。

【考点】考查计量仪器及使用方法；试纸的使用．

11.某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中不正确的是A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度高于25℃【答案】A

【解析】A、纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故A不正确；B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）==10－12÷0.01=1×10-10mol•L-1，故B正确；C、NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；D、纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于25℃，故D正确，故答案选A。

【考点】考查水的电离；pH的简单计算

12.用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤

④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③【答案】B

【解析】镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱，所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，正确顺序为②③④③，故答案选B。

【考点】考查物质的分离、提纯的实验方案的设计

13.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式：MnO4-＋NO2-＋X——

Mn2＋＋NO3-＋H2O,下列叙述中正确的是A．该反应中NO2-被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．X表示的粒子是OH－【答案】C

【解析】该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答。A、该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B、根据元素守恒、电荷守恒知，X是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C、根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D、根据元素守恒、电荷守恒知，X是H+，故D错误，答案选C。

【考点】考查氧化还原反应的有关判断与计算

14.下列说法正确的是A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只能存在于双原子单质分子里D．两种非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】D

【解析】A、由分子组成的物质中不一定存在共价键，例如稀有气体飞中吧存在化学键，A不正确；B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B不正确；C、非极性键不一定只能存在于双原子单质分子里，例如双氧水、过氧化钠中均存在非极性键，C不正确；D、活泼的金属与活泼的非金属之间容易形成离子键，因此两种非金属元素原子间不可能形成离子键，D正确，答案选D。

【考点】考查化学键的有关判断

15.已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸B．若X为S或H2S（完全燃烧），则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【答案】D

【解析】由转化关系可知，A能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，A为硫酸或硝酸，X为氮气、氨气、S或H2S等，以此来解答。A、若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，故A正确；B、若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，故B正确；C、若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反应生成Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，故C正确；D、反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，故D错误，答案选D。

【考点】考查无机物的推断，侧重氮及其化合物、硫及其化合物知识的考查

16.用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0的正确图像为

【答案】A

【解析】根据方程式可知，正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，A的转化率降低。由于反应前后气体的体积减小，则增大压强正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动。A、正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，图象吻合，故A正确；B、升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故B错误；C、由于反应前后气体的体积增大，则增大压强正逆反应速率均增大，图象不吻合，故C错误；D、由于反应前后气体的体积减小，则增大压强正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。但升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，图象不吻合，故D错误，答案选A。

【考点】考查化学平衡图象识别、外界条件对反应速率和平衡状态的影响

17.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水久置后，颜色变浅B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多【答案】B

【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．A、新制氯水久置后，颜色变浅，是因为反应达到的平衡中，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向进行，氯气含量减小，颜色变浅，和平衡移动有关，故A不符合；B、H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I22HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不动，颜色变深是因为体系体积减小物质浓度增大，和平衡无关，故B符合；C、合成氨时将氨液化分离，减少生成物浓度，合成氨的化学平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故C不符合；D、H2S溶液中存在电离平衡，向H2S水溶液中加入NaOH，氢氧根离子和电离出的氢离子发生了中和反应，促进电离平衡正向进行，有利于S2-增多，和移动原理有关，故D不符合，故答案选B。

【考点】考查勒夏特列原理的使用与判断

18.下列各溶液中，叙述正确的是A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大D．Na2CO3溶液中：c(Na+)="2c"(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】C

【解析】A、硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性，但水解程度很小，NH4＋浓度大于SO42－浓度，即c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正确；B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，因此25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正确；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，但溶液的酸性仍然是减小的，所以将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大，C正确；D、根据物料守恒可知Na2CO3溶液中：c(Na+)="2c"(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D不正确，答案选C。

【考点】考查溶液中离子浓度大小比较

19.下列有关实验的叙述中，合理的是A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B．构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高D．将l0克ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液【答案】C

【解析】A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸溶液显酸性，因此把SO2通入紫色石蕊试液，不能验证SO2的漂白性，有关通入到品红溶液中，A不正确；B、原电池中阳离子向正极移动，锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，则盐桥中的K+向左池移动，B不正确；C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，则会使所配溶液浓度偏高，C正确；D、将l0克ZnSO4·7H2O溶解在90克水中所得溶液中溶质的质量小于10g，因此配制的ZnSO4溶液浓度小于10％，D不正确，答案选C。

【考点】考查实验方案设计与评价、原电池原理、质量分数以及物质的量浓度的配制与误差分析等

20.已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1；AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KC1和KI浓度均为0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.0lmol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀【答案】A

【解析】A、根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小；B、依据碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，反应中先析出碘化银；C、AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol•L-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag++Cl-，氯离子浓度为1.30×10-5mol•L-1；依据Ksp=[Ag+][Cl-]计算得到；D、依据溶液中Qc与Ksp的大小关系分析，则A、若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，浊液中c（Ag+）=KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.30×10-5）2÷1.53×10-3=1.1×10-7（mol/L），c（I-）=KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.22×10-8）2÷1.1×10-7=1.35×10-9，混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，

n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，则c（K+）＞c（NO3-），故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A错误；B、依据A分析溶液中先产生的是AgI沉淀，故B正确；C、AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol•L-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag++Cl-，氯离子浓度为1.30×10-5mol•L-1，由Ksp=[Ag+][Cl-]=1.30×10-5mol/L×1.30×10-5mol/L=1.69×10-10，故C正确；D、当溶液中Qc=c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp时，会有氯化银沉淀生成，所以在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀，故D正确，答案选A。

【考点】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

二、填空题1.下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族

周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________

。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。

（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:

。

（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。

如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，△H=－574kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

，△H=－1160kJ·mol－1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为

。

【答案】（1）Na＞Al＞O……（2分）

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)……（2分）

（3）NaOH或NaClO……（2分）

（4）2Mg+CO22MgO+C………

（2分）

（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑………（2分）

（6）CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O………（2分）

（7）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H=－867kJ·mol－1…（2分）

【解析】根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，则

（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半径大于Al，O原子核外电子层数最少，原子半径最小，则原子半径：Na＞Al＞O；

（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或NaClO。

（4）由②和④组成的化合物可以是二氧化碳或一氧化碳，⑤的同周期相邻主族元素的单质是镁，镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。

（5）⑥单质是铝，与⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（6）①②组成最简单的有机物是甲烷，甲烷作为燃料电池中甲烷在负极通入，所以在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式为CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O。

（7）已知①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=－574kJ·mol－1、②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=－1160kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知（①+②）÷2即得到CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式，即CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，所以该反应的反应热△H=（－574kJ·mol－1－1160kJ·mol－1）÷2=－867kJ·mol－1。

【考点】考查元素周期表和元素周期律的综合应用

2.海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

（1）流程图中操作a的名称为

。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是

（填化学式）。

②灼烧晶体C的反应方程式为

。

③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是

。

（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：

。

②通过操作b获得无水MgCl2是在

氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：

。

【答案】（1）蒸发结晶（或蒸发）………（2分）

（2）①NH3……（2分）

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O………

（2分）

③增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。………（两点各1分，共2分）

（3）①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。………（2分）（或答焰色反应也给分）

②HCl（气流）……（2分）

MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑……（2分）

【解析】（1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法。

（2）①由于二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨气极易溶于水，溶液显碱性，所以制取碳酸氢钠的方法是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，因此A是氨气。

②C是碳酸氢钠，不稳定加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以灼烧晶体C的反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

③由于氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出，所以通入氨气的作用是增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。

（3）①要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是焰色反应，即用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。

②如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O，则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑。

【考点】考查粗盐的提纯、海水中提取Mg的原理、侯氏制碱法、盐类水解应用等

3.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s012345c(NO)/mol·L—11.00×10—34.50×10—42.50×10—41.50×10—41.00×10—41.00×10—4c(CO)/mol·L—13.60×10—33.05×10—32.85×10—32.75×10—32.70×10—32.70×10—3

请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：

（1）前2s内的平均反应速度v(N2)＝

。

（2）在该温度下，反应的平衡常数K＝

；若升高温度时K值变小，则该反应的ΔH

0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

（3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是

A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号T/℃NO初始浓度

(mol·L—1)CO初始浓度

(mol·L—1)催化剂的比表面积

(m2·g—1)Ⅰ2801.20×10—35.80×10—382Ⅱ

124Ⅲ350

124

【答案】（1）1.875×10—4

mol/(L·s)

………（3分，单位不写扣1分）

（2）5000………（2分）

＜

………（2分）

（3）C、D

………（2分）

（4）①

Ⅱ:

280

1.20×10—3

5.80×10—3

……（各1分）

Ⅲ：1.2×10—3

5.80×10—3

……（各1分）

【解析】（1）由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为1.00×10-3-2.50×10-4＝7.50×10-4，则υ（NO）＝7.50×10-4mol/L÷2s＝3.75×10-4mol•L-1•s-1；由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（N2）＝υ（NO）＝1.875×10-4mol•L-1•s-1。

（2）根据表中数据可知，反应进行到4s时反应达到平衡状态，此时NO和CO的浓度分别为1.00×10—4mol/L、2.70×10—3mol/L，生成CO2和氮气的浓度分别为1.00×10—3mol/L－1.00×10—4mol/L＝9.00×10—4mol/L、（1.00×10—3mol/L－1.00×10—4mol/L）×＝4.5×10—4mol/L，所以该温度下反应