辽宁普通高中2024至2025学年高一上学期10月月考化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGEPAGE1高一化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Au-197一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是A．煤炭的开采B．粮食酿酒C．烟花的燃放D．陶瓷的烧制A.A B.B C.C D.D2.在2024年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是A.葡萄糖 B.氯化钠 C.水 D.柠檬酸钠3.下列离子无色且在NaOH溶液中能大量存在的是A. B. C. D.4.清晨或傍晚，阳光透过树叶间的缝隙射入树林，形成一道道明亮的光束。下列说法错误的是A.该现象与丁达尔效应有关B.形成该现象的分散系是气溶胶C.形成该现象的原理是光的反射作用D.利用该原理可以鉴别溶液和胶体5.下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是A.B.C.D.6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.7.下列化学反应没有盐和水生成的是A.通入澄清石灰水 B.铁粉加入溶液C.向碳酸钙中滴加盐酸 D.硝酸与NaOH溶液反应8.在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是A.生石灰属于氧化物B.干燥剂使用过程中可能发生化学变化C.食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质D.不能用于干燥食品，因为有毒9.碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下：方案1：碳酸钙方案2：碳酸钙这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应10.下列说法正确的是A.难溶于水，因此不属于电解质B.Cl的最低化合价为-1价，因此HCl只有还原性C.和的组成元素相同，因此两者互为同素异形体D.能与盐酸反应生成盐和水，因此属于碱性氧化物11.向X中加入或通入Y，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，X与Y的组合不可能是下列中的A.X——澄清石灰水，Y—— B.X——NaOH溶液，Y——盐酸C.X——稀硫酸，Y——溶液 D.X——溶液，Y——溶液12.硫酸是一种重要的无机强酸，能与多种物质发生化学反应。下列关于与硫酸反应的离子方程式书写正确的是A.镁粉加入稀硫酸中：B.铜片加入稀硫酸中：C.溶液与稀硫酸混合：D.粉末加入稀硫酸中：13.常温下，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不能发生的是A.B.C.D.14.下列反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是A.B.C.D.15.一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是A. B.为氧化剂，发生氧化反应C.随着反应的进行，溶液酸性减弱 D.还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。①在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应生成④，在催化剂的作用下，氨气与⑤发生反应，生成⑥NO和⑦，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一，氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和。实验室中，通过加热和⑩的混合固体可以制备氨气。（1）上述标有序号的物质中，属于氧化物的是_______(填标号，后同)，属于混合物的是_______。（2）氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质：_______(填化学式)。（3）下列装置可用于收集的是_______(填标号)。A. B. C. D.（4）在水中的电离方程式为_______，③与⑧反应的离子方程式为_______。（5）加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为_______。17.铁及其化合物在生活、生产中应用广泛，其部分转化关系如图所示，利用该转化关系可以制备污水处理剂——。请回答下列问题：已知：Y是强碱；易溶于水。（1）上述8个反应中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。（2）反应②的离子方程式为_______，由反应①②③可知，、、HCl的氧化性由强到弱的顺序为_______。（3）X是_______(填化学式)，反应④与反应⑥的离子方程式_______(填“相同”或“不同”)。（4）请配平反应⑦的化学方程式：_______。_______________________。（5）反应⑧为，请写出该反应的离子方程式_______。（6）净水时，与水反应生成、(胶体)和KOH，该反应的离子方程式为_______。18.某白色固体中可能含有、KCl、、之中的几种或全部。在三个烧杯中分别加入足量以下三种试剂使之充分反应，实验记录如下：实验编号试剂实验现象Ⅰ蒸馏水有白色沉淀生成Ⅱ稀盐酸有气泡产生Ⅲ硝酸银溶液有沉淀生成（1）根据上述实验现象，白色固体中肯定含有_______(写化学式)。（2）向实验Ⅰ中的悬浊液中加入过量稀硝酸，若实验现象为_______，则白色固体中不含；若实验现象为_______，则含有。（3）有同学根据实验Ⅲ判断白色固体中含有氯化钾，该观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。（4）与在溶液中按照化学计量数之比2：1发生反应的离子方程式为_______。（5）鉴别和，可选用_______(填试剂名称)。19.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。请回答下列问题：已知：“浸出液2”中的Au以形式存在。（1）向硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红的原因是_______(用电离方程式解释)。（2）上述流程中，三个浸取步骤均涉及相同的操作，实验室中该操作使用到的玻璃仪器为烧杯、_______。（3）“浸出液1”中含有，“浸出1”的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。（4）“浸取2”发生的反应为，该反应中，作_______(填“氧化”或“还原”)剂。下列反应中，的作用与该反应完全相同的是_______(填标号)。A．溶液与KI溶液混合，有生成B．在作用下，分解生成和C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色D．向溶液中加入酸化后的溶液，有生成（5）可使转化为，而自身转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。（6）“还原”过程中，当制得19.7gAu时，理论上消耗的质量为_______g。PAGEPAGEPAGE1高一化学试卷参考答案注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Au-197一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是A．煤炭的开采B．粮食酿酒C．烟花的燃放D．陶瓷的烧制A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．煤炭开采是没有新物质生成，是物理变化，A符合题意；B．粮食酿酒过程中淀粉分解生成葡萄糖，糖在酒化酶作用下生成乙醇，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．燃放烟花过程中是燃烧，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．陶瓷烧制过程中是复杂的变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；答案选A。2.在2024年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是A.葡萄糖 B.氯化钠 C.水 D.柠檬酸钠【答案】A【解析】【详解】A．葡萄糖是有机物，在水中以分子形式存在，其水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质，A正确；B．氯化钠是盐，是电解质，B错误；C．水能电离生成氢离子和氢氧根离子，是电解质，C错误；D．柠檬酸钠是盐，是电解质，D错误；答案选A。3.下列离子无色且在NaOH溶液中能大量存在的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】在溶液中呈紫红色，、均会与反应，只有K+能大量共存，答案选B。4.清晨或傍晚，阳光透过树叶间的缝隙射入树林，形成一道道明亮的光束。下列说法错误的是A.该现象与丁达尔效应有关B.形成该现象的分散系是气溶胶C.形成该现象的原理是光的反射作用D.利用该原理可以鉴别溶液和胶体【答案】C【解析】【详解】A．能够看到光的传播路径的现象为丁达尔效应，A正确；B．产生该现象的原因是水汽分散在空气中，形成气溶胶，B正确；C．丁达尔效应是光的散射作用，C错误；D．胶体有丁达尔效应而溶液没有，则丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D正确；答案为C。5.下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．S从0价到+4价，体现还原性，A错误；B．没有化合价的变化，是非氧化还原反应，B错误；C．没有化合价的变化，是非氧化还原反应，C错误；D．S从+6价到+4价，体现氧化性，D正确；答案选D。6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．在水中完全电离，正确的写法为，A错误；B．KNO3的电离方程式为，B错误；C．磷酸是弱电解质，磷酸一氢钠是盐，是强电解质，电离方程式正确，C正确；D．的电离方程式为，D错误；答案选C。7.下列化学反应没有盐和水生成的是A.通入澄清石灰水 B.铁粉加入溶液C.向碳酸钙中滴加盐酸 D.硝酸与NaOH溶液反应【答案】B【解析】【详解】A．通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，A不符合题意；B．铁粉加入溶液发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，没有水生成，B符合题意；C．向碳酸钙中滴加盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，C不符合题意；D．硝酸与NaOH溶液反应，生成硝酸钠和水，D不符合题意；答案选B。8.在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是A.生石灰属于氧化物B.干燥剂使用过程中可能发生化学变化C.食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质D.不能用于干燥食品，因为有毒【答案】D【解析】【详解】A．生石灰是CaO，是碱性氧化物，A正确；B．干燥剂干燥过程中吸收水生成稳定的化合物，如无水硫酸铜吸收水后生成五水合硫酸铜，发生了化学变化，B正确；C．干燥剂吸收水分后，可以防止食品变质，C正确；D．无毒，有吸水性，可以作食品干燥剂，D错误；答案选D。9.碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下：方案1：碳酸钙方案2：碳酸钙这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应【答案】A【解析】【详解】反应①②③④⑤依次为、、、、，反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③④⑤是复分解反应，没有涉及置换反应，A项符合题意；答案选A。10.下列说法正确的是A.难溶于水，因此不属于电解质B.Cl的最低化合价为-1价，因此HCl只有还原性C.和的组成元素相同，因此两者互为同素异形体D.能与盐酸反应生成盐和水，因此属于碱性氧化物【答案】D【解析】【详解】A．属于盐，在熔融状态时可以导电，属于电解质，A错误；B．HCl与金属反应时生成，H元素化合价降低，体现了HCl的氧化性，B错误；C．同素异形体是同种元素组成的不同性质的单质，和均为化合物，C错误；D．能与盐酸反应生成盐和水，因此属于碱性氧化物，D正确；答案选D。11.向X中加入或通入Y，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，X与Y的组合不可能是下列中的A.X——澄清石灰水，Y—— B.X——NaOH溶液，Y——盐酸C.X——稀硫酸，Y——溶液 D.X——溶液，Y——溶液【答案】B【解析】【详解】A．向澄清石灰水中逐渐通入CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当二氧化碳过量时，碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子浓度增大，溶液导电能力增强，与图像相符，故A不符合题意；B．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和水，溶液中还存在大量Na+和Cl-，溶液导电能力不会接近于0，故B符合题意；C．稀硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当氢氧化钡过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合题意；D．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当氢氧化钡过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故D不符合题意；故选B。12.硫酸是一种重要的无机强酸，能与多种物质发生化学反应。下列关于与硫酸反应的离子方程式书写正确的是A.镁粉加入稀硫酸中：B.铜片加入稀硫酸中：C.溶液与稀硫酸混合：D.粉末加入稀硫酸中：【答案】D【解析】【详解】A．质量和电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误；B．铜片与稀硫酸不反应，B错误；C．溶液与稀硫酸混合还有生成，离子方程式为，C错误；D．粉末加入稀硫酸中生成二氧化碳，离子方程式为：，D正确；答案选D。13.常温下，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不能发生的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．Br2的氧化性大于Fe3+和I2，反应能发生，A不符合题意；B．Br2的氧化性大于Fe3+，反应能发生，B不符合题意；C．的氧化性强于的，不能制备，C符合题意；D．的氧化性强于I2，反应能发生，D不符合题意；答案选C。14.下列反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．氢元素化合价从0升高至+1，反应2个氢气时转移4个电子，A项错误；B．Mg的化合价升高，失去电子，C的化合价降低，得到电子，B项错误；C．锰元素化合价从+4降低至+2，得到电子，氯元素化合价从-1升高至0价，失去电子，双线桥表示电子转移正确，C项正确；D．KI中碘元素化合价从-1升高至0，KIO3的碘元素化合价从+5降低至0，则KI失去电子，KIO3得到电子，箭头应由还原剂(KI)中的I指向氧化剂()中的I，且转移的电子数为5，D项错误；故选C。15.一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是A. B.为氧化剂，发生氧化反应C.随着反应的进行，溶液酸性减弱 D.还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3【答案】D【解析】【详解】A．根据电荷守恒可知，右边正负电荷中和，左边2x=3×2，，A错误；B．中Pb从+4价到+2价，为氧化剂，发生还原反应，B错误；C．随着反应的进行，反应生成的增多，溶液酸性增强，C错误；D．氧化剂是PbO2，R3+是还原剂，PbSO4是还原产物，还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3，D正确；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。①在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应生成④，在催化剂的作用下，氨气与⑤发生反应，生成⑥NO和⑦，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一，氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和。实验室中，通过加热和⑩的混合固体可以制备氨气。（1）上述标有序号的物质中，属于氧化物的是_______(填标号，后同)，属于混合物的是_______。（2）氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质：_______(填化学式)。（3）下列装置可用于收集的是_______(填标号)。A. B. C. D.（4）在水中的电离方程式为_______，③与⑧反应的离子方程式为_______。（5）加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.⑥⑦⑧②.②③（2）或或（3）BC（4）①.②.（5）【解析】【小问1详解】氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，⑥⑦⑧属于氧化物；由二种或二种以上物质组成的物质为混合物，则氨水和盐酸均为溶液，②③属于混合物。【小问2详解】氨气不是电解质，因为本身不能在一定条件下发生电离、故是非电解质，但溶于水后生成一水合氨能发生电离、能导电；与氨气该情况类似的物质如酸性氧化物或或，本身不能在一定条件下发生电离、是非电解质，但溶于水后生成酸能发生电离、能导电；【小问3详解】由相对分子质量可知，氨气的密度小于空气，宜采用向下排空气法收集，且根据题意可知氨气极易溶于水，不能用排水法收集，A、D项不符合题意。故选BC。【小问4详解】氢氧化钙是强电解质，在水中能完全电离，电离方程式为；盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，离子方程式为；【小问5详解】加热条件下，氨气还原氧化铜生成铜和氮气、水，化学方程式为：。17.铁及其化合物在生活、生产中应用广泛，其部分转化关系如图所示，利用该转化关系可以制备污水处理剂——。请回答下列问题：已知：Y是强碱；易溶于水。（1）上述8个反应中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。（2）反应②的离子方程式为_______，由反应①②③可知，、、HCl的氧化性由强到弱的顺序为_______。（3）X是_______(填化学式)，反应④与反应⑥的离子方程式_______(填“相同”或“不同”)。（4）请配平反应⑦的化学方程式：_______。_______________________。（5）反应⑧为，请写出该反应的离子方程式_______。（6）净水时，与水反应生成、(胶体)和KOH，该反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①②③⑦（2）①.②.（3）①.②.相同（4）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（5）（6）【解析】【分析】图中反应分别为①2Fe+3Cl22FeCl3；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3；④FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；⑤FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl↓；⑥Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3；⑦2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；⑧Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl；【小问1详解】根据上面分析，属于氧化还原反应的是①②③⑦；【小问2详解】反应②的离子方程式为，根据生成物的价态及氧化还原反应规律，由反应①②③可知，、、HCl的氧化性由强到弱的顺序为。【小问3详解】根据分析，实现转化X为；反应④与反应⑥的离子方程式都为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，离子方程式相同；【小问4详解】根据化合价规则及升高化合价等于降低化合价，配平结构为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；【小问5详解】反应⑧为，利用溶解差异进行反应，为复分解反应；反应的离子方程式为：；【小问6详解】净水时，与水反应生成、(胶体)和KOH，该反应的离子方程式为。18.某白色固体中可能含有、KCl、、之中的几种或全部。在三个烧杯中分别加入足量以下三种试剂使之充分反应，实验记录如下：实验编号试剂实验现象Ⅰ蒸馏水有白色沉淀生成Ⅱ稀盐酸有气泡产生Ⅲ硝酸银溶液有沉淀生成（1）根据上述实验现象，白色固体中肯定含有_______(写化学式)。（2）向实验Ⅰ中的悬浊液中加入过量稀硝酸，若实验现象为_______，则白色固体中不含；若实验现象为_______，则含有。（3）有同学根据实验Ⅲ判断白色固体中含有氯化钾，该观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。（4）与在溶液中按照化学计量数之比2：1发生反应的离子方程式为_______。（5）鉴别和，可选用_______(填试剂名称)。【答案】（1）、（2）①.白色沉淀全部溶解，并有气泡产生②.白色沉淀部分溶解，并有气泡产生（3）①.错误②.与也会发生反应生成沉淀（4）（5）稀硫酸【解析】【分析】实验Ⅰ中，生成的白色沉淀可能为或或两者均有，再结合实验Ⅱ中现象可知，该白色固体中一定含、，因此实验Ⅰ中生成的白色沉淀中一定含有，可能含有；实验Ⅲ中，硝酸银足量时，生成的沉淀含有、、AgOH，可能含有、AgCl、(因AgOH不稳定分解产生的)。【小问1详解】根据上面分析，肯定含有含、；【小问2详解】向实验Ⅰ中的悬浊液中加入过量稀硝酸，如果沉淀全部溶解，并产生气泡，说明没有硫酸钡沉淀，即不含；如果沉淀部分溶解，并产生气泡，说明有硫酸钡沉淀，即含。【小问3详解】观点不正确，与也会发生反应生成白色沉淀；【小问4详解】与在溶液中按照化学计量数之比2：1发生反应时得到硫酸钡、水和硫酸钾，硫酸根过量，离子方程式为；【小问5详解】鉴别和，可选用稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，与碳酸钠反应产生气泡。19.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。请回答下列问题：已知：“浸出液2”中的Au以形式存在。（1）向硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变