江西宜春宜丰中学2024至2025学年高一上学期第一次月考化学试卷试题及答案解析

-2025（上）高一第一次月考化学试卷答案题号12345678910答案DBDDDACCCB题号11121314151617181920答案BDDCBDDDBB题号21答案A1.D【详解】由氧化物的性质可知，一氧化碳与水属于不成盐氧化物、氧化铝属于两性氧化物、氧化铁属于减性氧化物，故选D。2.B【详解】首先观察溶液颜色，呈棕黄色的是溶液；取其他3个溶液少许，用溶液检验，有红褐色沉淀产生的是NaOH：再取其他两个溶液少许，用NaOH溶液检验，有白色沉淀产生的是：最后余下的是，故鉴别先后顺序为③①④②；故选B。3.D【详解】A．硝酸是强电解质，完全电离：，A正确；B．氢氧化钠是强电解质，完全电离：，B正确；C．氯化铵是强电解质，完全电离：，C正确；D．氢氧化钙是强电解质，完全电离出钙离子和2个氢氧根离子：，D错误；4.D【详解】A．铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．与是化合物，不是单质，不是同素异形体，故B错误；C．CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故C错误；D．NaCl晶体中存在离子，但是晶体中离子不能自由移动，故不导电，故D正确；答案选D。5.D【详解】A．电解质的电离不需要通电就能发生，A错误；B．能电离出的化合物不一定是酸，如水溶液中电离能产生氢离子，属于盐，不属于酸，B错误；C．盐能电离出阳离子和酸根阴离子，如氯化铵电离产生铵根离子和氯离子，铵根离子不是金属阳离子，C错误；D．电离出的阴离子只有的化合物一定是碱，D正确；故选D。6.A【详解】A．中铁元素化合价升高，Fe做还原剂，一定需要加入氧化剂，才能实现转化，A项符合题意；B．加入催化剂即可，不一定需要加入氧化剂，B项不符合题意；C．中氢元素化合价降低，应加入还原剂，C项不符合题意；D．中铜元素化合价降低，应加入还原剂，D项不符合题意；故选A。7.C【详解】A．属于氧化还原反应，也属于置换反应，故A不符合题意；B．不属于氧化还原反应，但属于分解反应，故B不符合题意；C．属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故C符合题意；D．属于氧化还原反应，也属于置换反应，故D不符合题意；答案选C。8.C【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1－100nm，故A错误；B．胶体和溶液都可以透过滤纸，不能用滤纸分离，胶体和溶液可以利用半透膜分离，这种提纯方式是渗析，故B错误；C．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，由于没有新物质生成，是一种物理现象，故C正确；D．胶体不带电、胶粒带电，工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故D错误；故选C。9.C【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误；B．澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确：D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性，氢氧化钡、硫酸氢钠的物质的量比为1∶2，生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故D错误；选C。10.B【详解】A．氧化剂不一定只具有氧化性，也可能有还原性，还原剂不一定只具有还原性，也可能有氧化性，例如单质硫既具有氧化性也具有还原性，A错误：B．金属单质只能失去电子，不能得到电子，在化学反应中只能做还原剂，B正确；C．还原剂具有还原性，在反应中失去电子被氧化，得到氧化产物，C错误；D．失去电子的物质中元素化合价上升，是还原剂，D错误：故选B。11.B【详解】A．S、N元素化合价降低，S和都是氧化剂，故A正确；B．S元素化合价由0降低为－2、N元素化合价由＋5降低为0，生成1个转移12个电子，故B错误；C．碳元素化合价升高，C发生氧化反应，是氧化产物，故C正确；D．S、N元素化合价降低发生还原反应，和都是还原产物，故D正确；选B。12.D【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应中，为还原剂，还原性，反应中，为还原剂，还原性，故还原性；故选D。13.D【详解】A．反应①中P元素化合价升高，为还原剂，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，磷元素的化合价即升高又降低，白磷既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B．由题意可知，反应①中磷元素化合价由0价升高为＋5价，被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价由＋2价降低为0价，被还原，铜是还原产物，由得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5，个数之比等于物质的量之比，故B错误；C．用稀硫酸铜溶液清洗皮肤后，应再使用稀碳酸氢钠溶液清洗，除去残余的硫酸铜溶液，并中和反应生成的磷酸和硫酸，不能选用碱性较强的氢氧化钠溶液清洗，否则会灼伤皮肤，故C错误；D．由题意可知，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的转化率是80%可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量之比为20%∶80%＝1∶4，设反应生成磷化亚铜的物质的量为5mol，则反应生成磷酸的物质的量为20mol，由方程式可知，反应②生成5mol磷化亚铜的同时生成6mol磷酸，反应消耗白磷的物质的量为；反应①生成磷酸的物质的量为20mol－6mol＝14mol，反应消耗白磷的物质的量为，则理论上反应①和②消耗白磷的物质的量之比为，故D正确；14.C【详解】A．钠常保存于煤油中，钠与水反应，故实验室钠着火不能用水来扑灭，A错误；B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C．氢氧化钠溶液与过量的反应，生成碳酸氢钠，C正确；D．过程Ⅲ，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误；故选C。15.B16.D【详解】A．钠在常温条件下与氧气反应生成氧化钠：，故A错误；B．将Na块放入水中，产生氢气，化学方程式为：，故B错误；C．将Na加入硫酸铜溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，最后观察到有蓝色沉淀生成，不会置换出铜，没有红色固体析出，故C错误；D．Na、和投入水中，都能与水反应生成氢氧化钠，故Na、、和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同，均为氢氧化钠溶液，故D正确；答案选D。17.D【详解】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氯化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。A．碳酸钠不是碱，是盐，A错误：B．一氧化碳为不成盐氧化物，B错误；C．为过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；D．分类无误，D正确：答案选D。18.D【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，其与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A项错误：B．酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误；C．碱性溶液中含有氢氧根离子，与铁离子不能大量共存，故C项错误；D．pH＝1的溶液显酸性，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；故本题选D。19.B【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，A正确；B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：，B错误；C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，C正确；D．根据反应方程式可知，有2个参加反应时，转移电子的物质的量是：个，D正确；20.B21.A【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确；B．由分析可知，溶液中一定含有，可能含有，故B错误；C．由分析可知，溶液中一定不含有、、，故C错误；D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误；故答案选A。22.（1）①③⑤⑦（2）⑤（3） （4） 【详解】（1）电解质是溶于水或熔融状态能自身电离导电的化合物，②铁丝是单质，④二氧化碳溶于水不是自身电离导电。（2）盐是金属阳离子或铵根和酸根组成的化合物，所以⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠属于盐。（3）是强碱，所以在水溶液中的电离方程式为（4）②铁丝加入③氯化氢气体的溶液中，发生，离子方程式为，⑤碳酸钠固体的溶液与③氯化氢气体的溶液混合，发生，离子方程式为。23.（1）③⑤（2）、、、 、、 无 溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒溶液已经呈电中性，所以无 【详解】（1）离子反应中，一定有离子参加反应，含离子的物质为化合物，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质和化合物，故选③⑤。（2）①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，由分析知溶液中不含有，则一定含有。另外，由分析结果可得出，原溶液中肯定不存在的离子是、、、，则肯定存在的离子是、、；不能确定是否存在。②实验Ⅲ中，加入硝酸，与反应，加入硝酸银，与反应，则可能发生反应的离子方程式：、。③如溶液中各种离子的个数相等，即、、的物质的量相等，电荷刚好守恒，由此可确定溶液中无，判断依据是：、、：溶液中一定有，个数相等时电荷守恒，所以无。24.（1）＋2 盐（2）丁达尔效应（3）C（4） 2∶3 C（5）⑤【详解】（1）已知中铬元素是＋3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为价，是一种酸根离子，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则属于盐。（2）明胶的水溶液是胶体，能发生丁达尔效应，区分明胶的水溶液和溶液的方法是丁达尔效应；（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。（4）①该反应中Cu化合价从0升高至＋2价，硝酸中N元素化合价从＋5降低至－2价，根据得失电子守恒，共转移6个电子，用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：；②Cu是还原剂，硝酸是氧化剂，硝酸被还原为NO，则8mol硝酸中只有2mol硝酸做氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为2∶3；硝酸体现的性质：氧化性和酸性，故选C：（5）⑤中的N元素处于最低价态，只能作还原剂，故选⑤。25.（1）反应物中没有H元素，不符合质量守恒定律（2）向硬质玻璃管中通入一段时间的（3）（4） 2 充分