江西上高二中2024至2025学年高三上学期10月月考化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1江西省宜春市上高县2024-2025学年高三10月份月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Co—59Cl—35.5N--14Ag—108Ti—48Al—27一、单选题（每小题3分，共42分）1．化学助力科技。下列说法正确的是（）A．“蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第ⅣA族元素B．“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能C．“核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素D．“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体2．下列图示或化学用语正确的是（）A．中O的杂化轨道表示式：B．用电子式表示的形成过程：C．基态砷原子的核外电子排布式：D．NaCl溶液中的水合离子：3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．11g的D218O中含有的中子数为5NAB．1LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NAC．将0.1molCl2通入足量FeI2溶液中，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA4．下列离子方程式或电极反应式不正确的是（）A．AgCl沉淀在氨水中溶解：B．氯化铜溶液(蓝色)加热，溶液变黄绿色：C．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式：D．泡沫灭火器的原理：5．下列说法正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终没有沉淀生成，说明反应前后浓度未改变B．向溶液中分别滴加等浓度的稀盐酸可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下都可以发生水解反应且均有氨气逸出D．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高6．化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）选项甲乙丙丁ABSiCDCuCuO7．下列装置和操作能达到实验预期目的的是（）A．除去中的B．吸收氨气尾气防倒吸装置C．，颜色加深说明平衡逆移D．验证与水的反应是放热反应8．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体氧化性：B用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该未知无色溶液中一定含有C用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大结合能力：D取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键A．A B．B C．C D．D9．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如图：下列有关说法正确的是（）A．“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏B．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质C．“酸化”的离子反应为：+2H+=Se↓+SO2↑+H2OD．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解10．S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓+4HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．32gS2与32gS8均含有NA个硫原子B．0.1molS2Cl2含有6.6NA个质子C．标准状况下，2.24LSO2中S原子的孤电子对数为0.1NAD．若有4molHCl生成，则该反应中转移的电子数为6NA11．某浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，K再与N连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是（）A．K与M连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17gB．K与N连接时，甲室的电极反应式为C．若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用D．K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反12．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（）A．b点原子的分数坐标为B．掺杂Al后，晶体中C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中D．已知最近的两个N原子之间的距离为，则氮化钛晶体的密度为13．绿矾的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A．中S的杂化方式为杂化B．电负性：C．的键角大于的键角D．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键14．萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向浊液中逐滴加入盐酸，溶液中（X为或）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．与的变化曲线为B．氢氟酸的电离常数的数量级为C．时，溶液中存在D．a点的溶液中存在二．解答题（每空2分，共58分）15．（14分）肼()是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示，并探究肼的性质。回答下列问题：(1)装置A中制氨气的化学方程式为；使用装置a的主要目的是；C中装浓盐酸的仪器名称为。(2)装置B中制备肼的化学方程式为。(3)上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。(4)已知为二元弱碱，在水中的电离与相似。请写出在水溶液中的第二步电离方程式：。(5)常温下，向N2H4的水溶液中滴加盐酸，溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法正确的是(填标号)。A．在水溶液中的第一步电离平衡常数为B．溶液显酸性C．的平衡常数为D．溶液中：16．（16分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（32Ge），工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；②在5.3mol⋅L的盐酸中溶解度最小。(1)锗的价层电子排布式为，晶体锗的晶体类型是。(2)800℃时，使精硫锗矿在氛围中升华的原因。(3)还原时发生反应：，比较键角：(填“>”“<”或“=”)，其原因是(从杂化和价层电子对互斥角度解释)。(4)酸浸时温度不能过高的原因是。(5)氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式。(6)水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是。17．（14分）氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：反应①；4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH1已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1)ΔH2=-902kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+182.4kJ/mol(1)ΔH1=kJ/mol，已知反应①的ΔS=-0.5kJ·mol-1·K-1，则常温下(298K)，该反应(填“能”或“不能”)自发。(2)温度为400K时，在恒容密闭容器中按照n(NH3)：n(NO)=1：3充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。A．c(H2O)保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．有3molN-H键断裂的同时，有6molO-H键生成(3)某研究小组将4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N2的转化率开始降低，可能的原因是。Ⅱ．在一定条件下，用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH<0，为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为2L的刚性密闭容器中通入amolH2和3molNO发生反应，实验结果如图所示：

(4)①反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为。②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的起始压强为pkPa，反应进行到10min时达到平衡，0~10min内N2的平均反应速率为mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数Kp=kPa-1。18．（14分）氯吡格雷是一种血小板“桔抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计了一种合成氯吡格雷(G)的如图路线：回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)C的结构简式为；E分子中所含官能团名称为。(3)写出D→E的化学方程式：。(4)符合下列条件的F的同分异构体有种。①属于芳香族化合物：②含有－SH和－NH2两种官能团。其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为(任写一种)。(5)也常作为原料合成氯吡格雷，已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。PAGEPAGE1江西省宜春市上高县2024-2025学年高三10月份月考化学答案114DACCBDDACDBCBD15(1)防倒吸恒压滴液漏斗(2)(3)在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶(4)(5)BC16.(1)共价晶体(2)避免被氧化，得到较为纯净的(3)>和分子中心原子都是杂化，但N价层上有1个孤电子对，