江西赣州南康区第三中学2024至2025学年高二上学期10月月考试题化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1南康三中2024-2025学年第一学期第一次大考高二年级化学试卷命题人：曾建华审题人：刘海洋2024年10月（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（）A.在燃煤中添加生石灰B.在燃油汽车上安装尾气催化转化器C.将废旧电池分类回收，深埋处理D.工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化2.工业制乙醇的反应为，下列有关说法正确的是（）A.H2O的电子式：B.CH2=CH2分子中仅含有极性键C.中子数为8的碳原子D.乙醇的结构式：CH3CH2OH3.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A.K与水反应时，增加水的用量B.铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸C.CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石D.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强4.下列说法正确的是（）A.焓变单位是kJ•mol-1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时，反应吸热时C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，为“-”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，为“+”5.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（）A.钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解 C.食物的腐败 D.生石灰制熟石灰6.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是（）A.①→②过程属于放热反应⇌B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%C.反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成D.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇（C2H5OH）7.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为B.已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为D.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定8.830℃时，反应的平衡常数K=1。该温度下，测得某时刻容器内含1molCO、2molH2O、1molCO2、1molH2，此时该反应的状态是（）A.刚好达到平衡 B.反应向正反应方向进行C.反应向逆反应方向进行 D.容器体积未知，无法判断9.氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应I：反应II：反应III：已知：在、298K条件下，断开分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表：化学键C—HC=OH—OH—H键能/（kJ⋅mol-1）414803x436则x的值是（）A.464 B.504 C.584 D.67610.某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（）A.三种化合物的稳定性：B.A→B反应的能量变化取决于与的差C.A→B是吸热反应，B→C是放热反应D.A→C反应释放的能量11.水合肼（N2H4⋅H2O）是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为。下列装置正确或操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取NH3B.用装置乙作为反应过程的安全瓶C.制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3D.用装置丁吸收反应中过量的NH312.某课外兴趣小组用浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是（）实验编号反应温度/℃液体体积/mLNa2S2O3稀硫酸H2O①2510200②25V205③5010200A.该实验的化学方程式为B.实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10C.实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快D.该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢13.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是（）甲：乙：丙：丁：A.图甲是向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，反应速率随时间变化的图像B.图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α（Ⅰ）<α（Ⅱ）C.图丙中a改变的条件一定是加入催化剂D.图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率14.下列实验方案能达到相应目的的是（）选项实验方案目的A常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入1.18mol·L-1和2mol·L-1H2SO4溶液中反应比较浓度对化学反应速率的影响B常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响C向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率探究Fe3+和Cu2+的催化能力强弱D向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1KI溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有I2外，还含有Fe3+判断该反应是可逆反应A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共4大题，共58分。）15.（14分）镁是一种重要的金属材料，镁合金因密度小、硬度和强度都较大等优点，被广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的，其提取工艺流程如图所示。已知：某品牌不同碱的价格试剂NaOHKOH价格（元/吨）31006707000回答下列问题：（1）人类可以从海水中获得很多资源，下列物质无需经过化学变化就能从海水中直接获取的是（填字母）。A.食盐 B.淡水 C.烧碱 D.纯碱 E.溴（2）海水和母液均可作为制取氯化镁的原料，选择母液的理由为______。（3）根据市场上不同碱的价格，选择______（填化学式）作为沉镁试剂更能节约成本。（4）反应④的化学方程式为______。（5）某海水中镁的含量为1.2g·L-1，则1L海水理论上可制得MgCl2的质量为______g.（6）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：粗盐的提纯应选择图______（填字母，下同）装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是______。A.NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl16.（15分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：I.氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。①由如图的能量转化关系可知生成需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。②已知和的摩尔燃烧焓分别为、。则的______。（2）热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：反应I：反应II：反应III：在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量______（填“>”、“<”或“=”）生成物总能量。Ⅱ.某化学小组用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol⋅L-1NaOHI溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。（3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是______；NaOH溶液稍过量的原因是______。（4）某次实验测得中和热的数值小于57.3kJ⋅mol-1（理论值），产生偏差的原因可能是______（填标号）。A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度D.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度17.（15分）回答下列问题（1）800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：时间（s）01234/mol0.0200.0100.0080.0070.007①如图中A点处，v（正）______v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。②图中表示NO2的变化的曲线是______。③下列不能使该反应的反应速率增大的是______。A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度C.增大O2的浓度 D.选择高效的催化剂（2）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液（含硫酸）H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验______（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。②C组实验中溶液褪色时间t______（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率______。（用含有t的式子表示）③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（Mn2+或MnSO4）是反应的催化剂：②______。18.（14分）回答下列问题1（1）在密闭容器中，使1molX和4molY混合发生下列反应：。①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“>”“<”或“=”）。②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）CaCO3在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则CO2浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）已知反应：。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得H2的转化率随温度变化的影响如图所示。①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。②温度高于320℃时，H2转化率减小的原因可能是______。PAGEPAGE1南康三中2024-2025学年第一学期第一次大考高二年级化学答案一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。