江苏无锡江阴六校2024至2025学年高一上学期11月期中大联考化学试卷试题及答案解析

PAGE2025学年度秋学期期中联考试卷高一化学命题人：糜红叶复核人：陈海萍考生注意：本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意1．航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是A新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质B．光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体D．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物2．化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是A．用氯气对自来水进行消毒 B．漂白粉失效C．新切开的钠表面变暗 D．用小苏打蒸制糕点3．下列物质中属于电解质的是A．蔗糖 B．CO2C．K2SO4D．盐酸4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、Ca2+、Cl-、COeq\o\al(2-,3) B．Na+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-C．H+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)5．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是A．B．C．D．HClOCl26.下列有关说法正确的是A.将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1mol/LB.0.1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl－C.标准状况下18g水的体积约为22.4LD.同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11：77下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是A盐酸具有酸性，可用于金属除锈B．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸C．常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中DNaHCO3与盐酸反应，可用作抗酸药8.实验室利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是甲甲乙丙丁A．用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体C.用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性D.用装置丁吸收尾气中的Cl29下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋H2ONa++OH－＋H2↑B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－H2O＋CO2↑C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+H2OD.Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑10下列说法正确的是A．金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭B．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶中C．做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝D．可用pH试纸测氯水的酸碱性11．对于反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列说法不正确的是A．NaClO3是氧化剂 B．SO2发生氧化反应C．还原性：SO2<ClO2D．每有电子转移将生成1molClO2甲乙丙丁12甲乙丙丁A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸B．图乙表示等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体溶于等量水的热量变化，曲线1代表的是NaHCO3溶于水时温度的变化情况C．图丙向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液D．图丁表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化13．下列化学实验事实的结论不正确的是选项实验事实结论A将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClOH2CO3的酸性比HClO强B用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定含钠元素C向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含Cl-D向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱14．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是A．反应①为非氧化还原反应B．反应②的离子方程式为：2NH3+3ClO－=N2↑+3H2O+3Cl－C．反应②每生成1molN2，转移6mol电子D．CO2在该反应中能够循环利用二、非选择题：共4题，共58分。15．（14分）Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。（1）写出NaHCO3在溶液中的电离方程式▲。（2）Na2CO3在物质分类中属于▲（填字母）A．钠盐B．氧化物C．碳酸盐D．含氧酸（3）可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，Na2CO3应放在▲处（填“A”或“B”），写出受热处发生反应的化学方程式为▲。（4）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。①写出装置I中反应的离子方程式▲②为除去CO2中的HCl，装置Ⅱ中的试剂为▲③装置Ⅲ中析出的晶体是▲（填化学式）16．（12分）某同学进行实验时需要100mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，但实验室只有Na2CO3•10H2O晶体和2.5mol·L－1Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是▲、▲（2）若用Na2CO3•10H2O晶体配制100mL所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为▲g（保留两位小数）；若用2.5mol·L－1Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要用量筒量取▲mL溶液（保留一位小数）。（3）下图是用Na2CO3•10H2O晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是▲。（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是▲(填字母)。A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理B.转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．定容时加水超过刻度线D．定容时俯视刻度线17．（17分）某实验小组制取“84”消毒液（主要成分为NaClO）并探究其性质。I.制取NaClO的装置如图1所示（夹持装置略）：图2图2（1）装置A制取氯气的反应原理为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲。该反应中盐酸表现的性质▲（2）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是▲（3）装置B中得到“84”消毒液的化学方程式为▲。装置B中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示，经分析发现实验过程中装置B中温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为▲。II.探究“84”消毒液的性质：为探究“84”消毒液（含NaClO和NaCl）的性质，设计的实验与观察到的现象如下表所示。实验6mL“84”消毒液+2滴石蕊试液6mL“84”消毒液+2滴石蕊试液6mL“84”消毒液+2滴石蕊试液现象混合后溶液呈蓝色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，由实验①可知：次氯酸钠溶液呈▲A．酸性

B．中性

C．碱性（2）对比实验①和②可知：在酸性条件下，NaClO的氧化性▲（填“增强”或“减弱”）（3）由实验③可知：产生的气体是Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因▲。18．（15分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。I.某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。（1）冰水浴的作用是▲。（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目▲。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2—），需将其转化为Cl—除去。下列试剂中，可将ClO2—转化为Cl—的是▲(填字母序号)。A．

B．

C．

D．（4）ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至，再向其中加入过量溶液，充分振荡，发生反应2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.10mol·L－1Na2S2O3标准溶液与I2反应，通过测定消耗Na2S2O3标准溶液的体积可计算出ClO2与KI反应生成I2的物质的量为2.75×10-4mol。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度▲。(写出计算过程)Ⅱ.用过氧化钠制备高铁酸钾：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2eq\o(,\s\up7(高温))2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4。（1）该反应的还原剂是▲。（2）当该反应转移20mol电子时，产生标准状况下氧气的体积为▲L（3）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是▲（用化学方程式表示）PAGE2025学年度秋学期期中联考高一化学答案一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分)序号1234567891011121314答案DDCBADBCDCCBCB二、非选择题（本题包含4大题，共58分）15.（14分）（1）NaHCO3=Na++HCO3－（2分）（2）AC（2分）（3）A（2分）2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）（4）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）②饱和碳酸氢钠溶液（2分）③NaHCO3（2分）16.（12分）（1）100mL容量瓶（2分）胶头滴管（2分）（2）2.86（2分）4.0（2分）B（2分）BC（2分）（17分）I.（1）1:5（2分）还原性和酸性（2分）在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶（2分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）向装置A中缓慢滴加浓盐酸或将装置B