吉林长春第十七中学2024至2025学年高一上学期10月月考化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGEPAGE1长春市第十七中学2024—2025学年度上学期第一学程考试高一化学试题一、选择题：（本题包括15小题，每小题4分，共60分）1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（）A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．火药的发明与使用C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A．B．C．D．3.下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2ONOBCa（OH）2SO2CaCO3Fe2O3CO2CKOHHClNaHSO4CaOSO3DNaOHHNO3CuCl2Na2O2COA．A B．B C．C D．D4．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl-C．K＋、Na＋、Cl-、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO5.下列关于胶体的叙述错误的是（）A．用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体6.下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋H2OC．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓7．下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是（）A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸氢钠C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠8．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③O2H2通过灼热的氧化铜④NaCl固体CaCO3溶解，过滤、蒸发A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是（）A．是氧化剂，Fe3+是氧化产物B．Mn2+的还原性弱于Fe2+C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4D．生成1分子水时，转移2.5个电子10．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl-D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)11．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质B．b点Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应C．a点到b点的过程中，白色沉淀增多D．c点观察到的现象是白色沉淀溶解12．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3CuB．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SOC．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O13．汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应中，每生成16个N2分子转移30个电子B．氧化性：KNO3＞N2C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂14．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al(2－,4)+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-15.．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO为SO42-,则X2O的还原产物中X元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、非选择题：（本题共3道题，每空2分，共40分。）16．现有下列10种物质：①铜②熔融③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精（1）上述物质中属于电解质的有___________。（2）属于非电解质的有___________，能导电的有___________。(填序号)（3）⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。（4）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。（5）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。17．Ⅰ.FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题：（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于______________(填序号)。①酸②氯化物③混合物④盐⑤化合物⑥电解质⑦易溶于水物质（2）将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为_____________________________________。某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是___________________________________________________________________。Ⅱ.已知：H3PO2＋NaOH(过量)=NaH2PO2＋H2O。（3）H3PO2中磷元素的化合价是________价，该反应属于四种基本反应类型中的________反应。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。（4）H3PO2属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。18.从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。（1）请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时的电子转移情况。2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O______________________________________________________________________________（2）NaNO2像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_______________(填字母)。A．亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+ B．维生素C是还原剂C．维生素C的还原性强于Fe2+ D．亚硝酸钠是还原剂（3）某同学把氯气加到溶液中发生反应，同时生成和，请写出反应的离子方程式：。（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K2FeO4)。制备原理为①2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+NaOH③4K2FeO4+_____H2O=_____Fe(OH)3(胶体)+_____O2↑+_____KOH已知的氧化性很强，还原产物一般为Fe3+。反应①中氧化剂为(写化学式)，还原剂为(写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式：；PAGEPAGEPAGE1长春市第十七中学2024—2025学年度上学期第一学程考试高一化学试题一、选择题：（本题包括15小题，每小题4分，共60分）1.D2.C3.C4.C5.B6.D7.D8.A9.D10.A11.D12.C13.B14.C15.C二、非选择题：（本题共3道题，每空2分，共40分。）16.【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧（2）①.④⑩②.①②⑨（3）NaHSO4=Na++（4）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O（5）NaHCO3=Na++17.【答案】（1）②④⑤⑥⑦（2）