精练01 溶解度与曲线（解析版）

精练01溶解度与曲线【知识储备】一、溶解度1．饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液与不饱和溶液的区别。在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。2．浓溶液和稀溶液(1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。注意点：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。(2)影响因素：①内因：溶质、溶剂的性质。②外因：温度。a．大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。b．少数物质的溶解度受温度影响很小，如食盐。c．极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。(3)溶解度曲线及其应用：①定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。②溶解度曲线的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。b．溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。c．两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。d．在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。e．在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温下的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。【专题精炼】一．选择题（共13小题）1．（2023•拱墅区模拟）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，氯化钠的质量分数不断增大，故C说法错误；D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确；故选：D。2．（2022•鹿城区二模）小明在配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，向一定量的硝酸钾颗粒中按如图方式加水，充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（）A． B． C． D．【解答】解：由图可知，第一次加水后和第二次加水后的溶液中不能继续溶解硝酸钾，所得溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等。丙溶液中没有晶体存在，可能是该温度下恰好饱和的溶液，则溶质的质量分数与前二者相等；也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；丁溶液中又加入了25g水，溶质的质量分数比乙溶液中的溶质的质量分数又减小了。观察图像，BD关系图合理。故选：BD。3．（2022•义乌市一模）在20℃时，将一包白色粉末置于100克水中，充分搅拌后得到如图甲溶液，再升温至50℃时，得到如图乙溶液。若不考虑水分蒸发，则对甲、乙溶液的分析正确的是（）A．甲溶液的质量大于乙溶液 B．乙溶液不一定是饱和溶液 C．温度升高，该物质的溶解度降低 D．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液【解答】解：A、由图示可知，甲、乙中溶剂质量相等，乙中溶质质量比甲中多，甲溶液的质量小于乙溶液，故选项说法错误。B、再升温至50℃时，白色粉末全部溶解，乙溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确。C、升温至50℃时，白色粉末全部溶解，说明温度升高，该物质的溶解度增大，故选项说法错误。D、由图示可知，甲、乙中溶剂质量相等，乙中溶质质量比甲中多，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液，故选项说法错误。故选：B。4．（2022•台州模拟）如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（）A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等 C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在此过程中氯化钠的密度保持不变【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等；A说法正确。B、②③④都是恒温下氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的溶质质量分数相等；B说法正确。C、用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，所以在此过程中氯化钠的溶解度保持不变；C说法正确。D、由图①到图②中溶液的溶质质量没变，但溶液的质量变化了，所以氯化钠溶液的密度也变化了；D说法不正确。故选：D。5．（2022•临平区模拟）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）。实验一将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则下列结论不正确的是（）A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等【解答】解：A、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故A错误；B、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，故B正确；C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故C正确；D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，故D正确；故选：A。6．（2022•杭州模拟）在一定温度下，小明用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定质量分数的KNO3溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（）A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④【解答】解：由图可知往①烧杯中加入100g20%KNO3溶液后，烧杯内剩余20gKNO3晶体可知：100g20%的KNO3溶液溶解20gKNO3晶体恰好达到饱和状态，因此在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③；故选：B。7．（2022•上城区一模）20℃时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1～10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A．0℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液 B．20℃时硝酸钾是可溶物质 C．在0﹣100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 D．40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液【解答】解：A、由表中的数据可知，0℃时硝酸钾的溶解度是13.3g，形成的饱和溶液的溶质的质量分数是：13.3g100g+13.3gB、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，是易溶物质，故B错误；C、由表中的数据可知，在0﹣100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；D、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃还是饱和溶液，故D错误。故选：C。8．（2022•滨江区一模）下列有关溶液的说法正确的是（）A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B．③中的溶液一定是不饱和溶液 C．溶液②的溶质质量分数大于溶液③的溶质质量分数 D．若②中的溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变【解答】解：A、在同一温度下，同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，选项中未指明温度，故A错误；B、升温后得到③，烧杯中无固体剩余，③可能恰好饱和也可能不饱和，故B错误；C、①的烧杯中加水充分溶解，②中有剩余固体，②中为饱和溶液，升温后得到③，烧杯中无固体剩余，溶剂的质量相同，③中溶解的固体多，因此溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数；故C错误；D、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，溶质质量分数不变，故D正确；故选：D。9．（2022•上城区模拟）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．用降温的的方法可获得大量氯化钠晶体【解答】解：A、由溶解度曲线可知：20℃时，氯化钠的溶解度大约是36g，因此20g水最多溶解7.5g，因此a是不饱和溶液；故A错误；B、c中烧杯底部还有固体，仍是饱和溶液，因为100℃时，氯化钠的溶解度大约是40g，因此20g水最多溶解8g氯化钠，c中溶液溶质的质量分数为：8g28gC、b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液正确，因为烧杯底部始终有固体；故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，获得氯化钠晶体常用的方法是蒸发结晶，故D错误。故选：C。10．（2021•余杭区模拟）图中的直线表示t℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量。对于a、b、c、d四点的分析，你认同的是（）A．a、b两点质量分数不同 B．b点不可能是饱和溶液 C．c点质量分数最小 D．d点在t℃时不能再溶解任何物质【解答】解：A、a、b、d两点所表示的溶液均为t℃时该物质的饱和溶液，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=溶解度B、b点为直线上的点，而直线表示t℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量，因此，b点代表的溶液为饱和溶液；故B错误；C、根据A中分析，溶质质量分数大小为：a＝b＝d＞c；故C正确；D、d点代表的溶液在t℃时为饱和溶液，该饱和溶液不能继续溶解该物质，但可溶解其他溶质，故D不正确；故选：C。11．（2021•瓯海区二模）如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程，下列关于该过程中溶液的分析正确的是（）A．甲→乙的过程中，溶液的溶质质量分数不变 B．乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数一定变小 C．乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数可能不变 D．甲→丙的过程中，溶液的质量减少了20克【解答】解：A、甲→乙的过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶液的溶质质量分数增大，故选项说法错误。B、乙可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数可能增大，也可能不变，故选项说法错误。C、若乙恰好饱和的溶液，乙→丙的过程中，溶液均为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。D、甲→丙的过程中，蒸发的溶剂的质量为20g，由于析出了晶体，溶液的质量减少的质量大于20克，故选项说法错误。故选：C。12．（2021•瓯海区模拟）向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（）A．35% B．38.9% C．25% D．22.5%【解答】解：向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，温度不变硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾，故溶液溶质质量分数不变，故选：C。13．（2021•海曙区模拟）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）A．甲一定是不饱和溶液 B．乙、丙、丁一定是饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲、乙溶液中蔗糖的溶解度相等【解答】解：A、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，说明一定是不饱和溶液，故选项说法正确。B、第二次降温至室温，有蔗糖晶体析出，则丙溶液一定是饱和溶液；过滤得到丁溶液，则乙可能是饱和溶液，丙、丁一定是饱和溶液，故选项说法错误。C、甲、乙中溶质质量相等，乙中溶剂质量比甲中少，则乙的溶质质量分数一定比甲大，故选项说法正确。D、甲、乙溶液温度相等，蔗糖的溶解度相等，故选项说法正确。故选：B。二．填空题（共1小题）14．（2023•鹿城区校级一模）小温学习了有关溶液的知识后，进行了如下探究：（已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大）（1）实验一中ABCD四个烧杯中的液体，一定是饱和溶液的是CD（填字母，可多选）。（2）实验二中①③④三个烧杯溶质质量分数由大到小的顺序是④③①（用序号表示）。【解答】解：（1）依据饱和溶液的概念可知，D中有固体出现，一定是饱和溶液；C→D加入20克氯化钾但是溶液质量没有改变，所以断定C中是恰好饱和；（2）①中的溶液经过恒温蒸发溶剂，得到③，所以溶质质量分数①＜③，④是高温时的饱和溶液，所以溶质质量分数④＞③，所以实验二中①③④三个烧杯溶质质量分数由大到小的顺序是④③①。故答案为：（1）CD；（2）④③①。三．解答题（共2小题）15．（2023•拱墅区模拟）小明在学习溶液知识之后，进行了下列实验。（1）小明向各盛有等量70℃水的烧杯①，②，③中，分别加入20克X、Y、Z三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。其中一定是饱和溶液的烧杯是①③。（2）若Y为硝酸钾，则②溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列可以正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是AC。【解答】解：（1）烧杯①和烧杯③中都有未完全溶解的晶体存在，所以二者均为饱和溶液，而烧杯②中的可能恰好饱和，也可能不饱和；故答案为：①③；（2）若为70℃时硝酸钾的不饱