2025年教科新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版高二化学下册阶段测试试卷310考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中一定含有氧元素2、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许通过，该电池放电时的化学方程式为:＝3KI。装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是()A.从右到左通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为:＝C.电极X上发生的反应为:＝↑D.当有0.1mol通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)3、C5H11Cl发生消去反应，得到两种烯烃，则该卤代烃的结构简式可能为（）A.CH3(CH2)4ClB.CH3CH2CHClCH2CH3C.CH3CHCl(CH2)2CH3D.(CH3)3CCH2Cl4、在一个固定体积的密闭容器中，放入rm{3LX(g)}和rm{2LY(g)}在一定条件下发生反应rm{4X(g)+3Y(g)overset{}{?}2Q(g)+nR(g)}达到平衡后，容器内温度不变，混气的压强比原来增加rm{4X(g)+3Y(g)overset{}{?}2Q(g)+

nR(g)}rm{5%}的浓度减少rm{X}则方程中rm{1/3}的值是()A.rm{n}B.rm{3}C.rm{4}D.rm{5}rm{6}5、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{0.3}rm{mol?L^{-1}}的rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中含有的rm{NO^{-3}}数目为rm{0.3N_{A}}B.常温常压下，rm{5.6gC_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{6}}的混合气体中含氢原子数为rm{0.9N_{A}}C.将标准状况下rm{11.2L}的rm{Cl_{2}}通入足量水中，转移的电子总数为rm{0.5N_{A}}D.一定量的rm{Fe}与含rm{1}rm{mol}rm{HNO_{3}}的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于rm{N_{A}}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、（4分）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力。（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈____性。A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性（2）刚切开的苹果露置在空气中易被氧气氧化而变色，如果将刚切开的苹果在溶有维生素C的水溶液中浸泡一下，苹果能保持长时期的不变色，说明维生素C具有性。A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性7、将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中（1）第二个离子反应的离子方程式是（2）最后一个离子反应的离子方程式是问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9K2SO4＋17H2O如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：。问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：。8、正确使用药物，可以促进身心健康rm{.}人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏______；小苏打可治疗胃酸过多，写出小苏打与胃酸rm{(HCl)}反应的离子方程式：______．9、甲、乙两位同学均想利用原电池检测金属的活动性顺序，两人均用镁片与铝片作电极，甲同学将电极插入rm{6mol隆陇L^{-1}H_{2}SO_{4}}溶液中，乙同学将电极放入rm{6mol隆陇L^{-1}NaOH}溶液中rm{(}如图所示rm{)}请回答下列问题：rm{(1)}甲池中的正极是__________rm{(}填元素符号，下同rm{)}负极反应式为_________________。rm{(2)}乙池中的负极是__________，总反应的离子方程式为___________________。rm{(3)}如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______________的活动性更强，而乙会判断出_________的活动性更强。rm{(4)}由实验可得到的结论有___________________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意选择合适的电解质rm{b.}镁的金属性不一定比铝的金属性强rm{c.}该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值rm{d.}该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析rm{e.}直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极是不准确的10、某液态烃的分子式为CmHn，分子量为H2的46倍．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能同溴水反应而使其褪色．在催化剂存在时，9.2g该烃能与0.3molH2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp．则：

（1）m、n的值分别是m=____、n=____；

（2）CmHn的名称是____．

（3）CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混酸反应，得到一种烈性炸药，该反应的化学方程式为：____，该反应属于____反应．11、已知拆开1molH－H键、1molN≡N和1molN—H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：____。12、抗酸药物的种类很多；其有效成分一般是碳酸氢钠；碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．请回答：

①写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式：______．

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，它在人体内酶的作用下发生水解反应，最终转化为______（填分子式）．13、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}和rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}。回答下列问题：rm{(1)I}装置可盛放的试剂是rm{II}______；rm{III}______；rm{IV}_____；rm{I}_______rm{II}将下列有关试剂的序号填入空格内rm{III}A.品红溶液rm{IV}溶液rm{(}浓硫酸rm{)}酸性rm{B.NaOH}溶液rm{C.}能说明rm{D.}气体存在的现象是___________________________________。rm{KMnO_{4}}使用装置rm{(2)}的目的是___________________________________________。rm{SO_{2}}确定含有乙烯的现象是_________________________________________rm{(3)}评卷人得分三、实验题(共8题，共16分)14、（20分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是________。②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________________A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。A．用酸性高锰酸钾溶液B．用金属钠C．测定沸点15、某化学兴趣小组为探究SO2的性质；按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是______；

（2）实验过程中，装置B中发生的现象是______，说明SO2具有______性；装置C中发生的现象是______，说明SO2具有______性；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______；

（4）尾气可采用______溶液吸收，反应方程式为______．16、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为rm{Glaser}反应．

rm{2R-C隆脭C-Hxrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}R-C隆脭C-C隆脭C-R+{H}_{2}}

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值rm{2R-C隆脭C-H

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}R-C隆脭C-C隆脭C-R+{H}_{2}}下面是利用rm{{.}}反应制备化合物rm{Glaser}的一种合成路线：

回答下列问题：

rm{E}的结构简式为______，rm{(1)B}的化学名称为______．

rm{D}和rm{(2){垄脵}}的反应类型分别为______；______．

rm{{垄脹}}的结构简式为______rm{(3)E}用rm{{.}}合成rm{1molE}二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气______rm{1{,}4{-}}．

rm{mol}化合物rm{(4)}也可发生rm{(quadquad)}偶联反应生成聚合物；该聚合反应的化学方程式为______．

rm{Glaser}芳香化合物rm{(5)}是rm{F}的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为rm{C}rm{3}写出其中rm{1}种的结构简式______．

rm{3}写出用rm{(6)}苯基乙醇为原料rm{2{-}}其他无机试剂任选rm{(}制备化合物rm{)}的合成路线：______．rm{D}17、（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：。NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.40mL18.50mL第二次1.30mL18.05mL第三次3.10mL21.20mL（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为色到色；（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为；（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D、未用标准液润洗碱式滴定管18、实验题：【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究。rm{(1)}某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。即反应速率由小变大。为此，甲同学做了如下实验进行探究：rm{(}已知：rm{MnO_{4}^{-}}在酸性环境下的还原产物是rm{Mn^{2+})}【实验用品】仪器：试管rm{(}若干个rm{)}胶头滴管、rm{100mL}容量瓶、rm{250mL}容量瓶、rm{10mL}量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙试剂：草酸晶体rm{0.10mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的配制：实验室欲配制rm{100mL}rm{0.10mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液，需要称取草酸晶体____rm{g(}精确到rm{0.1g)}实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_____________。rm{(2)}反应的速率变化的探究：在rm{1}号和rm{2}号试管中分别加入rm{2mL0.10mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液，在rm{1}号试管中加入硫酸锰固体，然后在两支试管中加入rm{4mL0.010mol/LKMnO_{4}}溶液和几滴稀硫酸，现做如下对比实验，现象如下表所示：。加入药品不加rm{MnSO4}的硫酸酸化的rm{H2C2O4}溶液加少量rm{MnSO4}的硫酸酸化的rm{H2C2O4}溶液实验现象rm{(}褪色时间rm{)/s}rm{H2C2O4}褪色很慢rm{(31}秒rm{)}rm{H2C2O4}褪色很快rm{(4}秒rm{)}请回答下列问题：

rm{垄脵}甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：__________甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：__________

rm{垄脵}rm{垄脷H}rm{垄脷H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}

rm{{,!}_{4}}溶液与酸性的rm{KMnO}甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的__________。A.从rm{KMnO}溶液加入rm{{,!}_{4}}溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止。B.从溶液反应的离子方程式为：____________。溶液加入溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止。C.从rm{垄脹}溶液加入rm{KMnO_{4}}溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．rm{H_{2}C_{2}O_{4}}甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是_____。于是甲同学得出结论___。rm{KMnO_{4}}乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：rm{H_{2}C_{2}O_{4}}____________，rm{KMnO_{4}}___________。rm{H_{2}C_{2}O_{4}}19、实验室制备溴苯可用如图所示装置。请回答下列问题：rm{(1)}关闭rm{F}夹，打开rm{C}夹，由装有少量苯的三颈烧瓶的rm{A}口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住rm{A}口，则三颈烧瓶中发生的有苯参加反应的化学方程式为：___________________________。rm{(2)D}rm{E}试管内出现的现象为_______________，_________________。rm{(3)}待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开rm{F}夹，关闭rm{C}夹，可以看到的现象是_________________________________________。rm{(4)}简述将三颈烧瓶中的溴苯分离提纯的方法___________________。20、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛rm{.}硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索rm{.}以菱镁矿rm{(}主要成分为rm{MgCO_{3}}含少量rm{FeCO_{3})}为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图rm{1}

rm{(1)MgCO_{3}}与稀硫酸反应的化学方程式为______．

rm{(2)}加入rm{H_{2}O_{2}}氧化时；发生反应的离子方程式为______．

rm{(3)}滤渣rm{2}的成分是______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(4)}煅烧过程存在以下反应：

rm{2MgSO_{4}+Cdfrac{underline{;800隆忙;}}{;}2MgO+2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉}

rm{MgSO_{4}+Cdfrac{underline{;800隆忙;}}{;}MgO+SO_{2}隆眉+CO隆眉}

rm{MgSO_{4}+3Cdfrac{underline{;800隆忙;}}{;}MgO+SO_{2}隆眉+3CO隆眉}

利用如图rm{2MgSO_{4}+Cdfrac{

underline{;800隆忙;}}{;}2MgO+2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉}装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

rm{MgSO_{4}+Cdfrac{

underline{;800隆忙;}}{;}MgO+SO_{2}隆眉+CO隆眉}中盛放的溶液是______rm{MgSO_{4}+3Cdfrac{

underline{;800隆忙;}}{;}MgO+SO_{2}隆眉+3CO隆眉}中盛放的溶液是______rm{2}填字母rm{垄脵B}．

rm{C}溶液rm{(}溶液rm{)}稀硝酸rm{a.NaOH}溶液。

rm{b.KMnO_{4}}中收集的气体是______rm{c.}填化学式rm{d.NaHCO_{3}}．

rm{垄脷D}中得到的淡黄色固体与热的rm{(}溶液反应，产物中元素最高价态为rm{)}写出该反应的化学方程式：______．rm{垄脹A}21、开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。rm{(1)}已知：rm{垄脵2CH_{3}OH(1)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)娄陇H_{1}=篓C1275.6kJ隆陇mol^{篓C;1}}rm{垄脷2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}rm{娄陇H_{2}=篓C566.0kJ隆陇mol^{篓C;1}}rm{垄脹H_{2}O(g)=H_{2}O(1)娄陇H_{3}=篓C44.0kJ隆陇mol^{篓C;1}}写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。rm{垄脵2CH_{3}OH(1)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+

4H_{2}O(g)娄陇H_{1}=篓C1275.6kJ隆陇mol^{篓C;1}}生产甲醇的原料rm{垄脷2CO(g)+O_{2}(g)=

2CO_{2}(g)}和rm{娄陇H_{2}=篓C566.0

kJ隆陇mol^{篓C;1}}来源于：rm{垄脹H_{2}O(g)=H_{2}O(1)娄陇H_{3}=

篓C44.0kJ隆陇mol^{篓C;1}}rm{(2)}rm{CO}一定条件下rm{H_{2}}的平衡转化率与温度、压强的关系如图rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)}则，rm{CO(g)+3H_{2}(g)}____rm{垄脵}A、rm{CH_{4}}rm{a}三点处对应平衡常数rm{P_{l}}rm{P_{2}}rm{B}的大小顺序为____。rm{C}填“rm{(K_{A}}”、“rm{K_{B}}”“rm{K_{C})}”rm{(}rm{<}时，将rm{>}和rm{=}通入容积为rm{)}的反应室，反应达平衡的标志是：____。A.容器内气体密度恒定B.单位时间内消耗rm{垄脷100隆忙}同时生成rm{1molCH_{4}}C.容器的压强恒定D.rm{2molH_{2}O}正rm{100L}逆rm{0.1molCH_{4}}如果达到平衡时rm{0.3molH_{2;}}的转化率为rm{3v}则rm{(CH_{4})=v}时该反应的平衡常数rm{(H_{2})}____rm{CH_{4}}某实验小组利用rm{0.5}rm{100隆忙}rm{K=}设计成如图rm{(3)}所示的电池装置，负极的电极反应式为____。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解rm{CO(g)}饱和食盐水rm{O_{2}(g)}足量rm{KOH(aq)}消耗标准状况下的rm{b}则溶液的rm{200mL}____。rm{(}不考虑溶液体积的变化rm{)}。rm{CO224mL}

rm{(4)}写出阿司匹林与足量的rm{NaOH}溶液反应的化学方程式________________

评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)22、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。23、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。24、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、原理综合题(共4题，共32分)26、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液27、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。28、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。29、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解析】试题分析：有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则一定含有C、H元素，其中n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，且n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，由于2.4g+0.6g=3.0g＜6.4g，则一定含有氧元素，故选D。考点：测定有机物分子的元素组成【解析】【答案】D2、D【分析】当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，石墨X电极是阴极，氢离子放电，破坏水的电离平衡，从而产生OH－，电极A是负极，B是正极，选项C不正确。原电池中阳离子向正极移动，所以从左到右通过离子交换膜，A不正确；负极失去电子，根据总的反应式可知，负极X是S22－失去电子，B不正确；根据电子的都是守恒可知，通过0.1mol电子时，X电极生成氢气是0.5mol，所以答案选D。【解析】【答案】D3、C【分析】【解析】【答案】C4、D【分析】略【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A}溶液体积不明确；故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故A错误；

B、rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{6}}的最简式均为rm{CH_{2}}故rm{5.6g}混合物中含有的rm{CH_{2}}的物质的量为rm{0.4mol}则含rm{0.8N_{A}}个rm{H}原子；故B错误；

C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于rm{0.5N_{A}}个；故C错误；

D、在硝酸和铁反应时，硝酸既做氧化剂又做酸，故被还原的rm{B}原子小于rm{N_{A}}个；故D正确．

故选D．

A；溶液体积不明确；

B、rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{6}}的最简式均为rm{CH_{2}}

C；氯气和水的反应为可逆反应；

D；在硝酸和铁反应时；硝酸既作氧化剂又作酸．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【解析】【答案】（1）A（2）D7、略

【分析】【解析】【答案】问题l：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。问题2：（1）第二个反应为：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓（2）最后一个离子反应为：Ai（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O问题3：4KMnO4＋5Kl＋7H2SO4→4MnSO4＋I2＋3KlO3＋3K2SO4＋7H2O（其他合理答案也正确）问题4：C（金刚石、s）＝C（石墨、s）：△H＝－1．90kJ／mol．8、略

【分析】解：人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，坏血病、牙龈经常出血的人，是体内缺乏维生素rm{C}造成的，新鲜蔬菜和水果中富含维生素rm{C}

小苏打为碳酸氢钠，胃酸成分为盐酸，小苏打可治疗胃酸过多，两者反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子方程式为：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案为：维生素rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病；患坏血病主要是缺乏维生素rm{C}小苏打为碳酸氢钠，胃酸成分为盐酸，两者反应生成氯化钠；水、二氧化碳，本质为碳酸氢根离子和请离子反应生成二氧化碳和水．

本题考查了维生素rm{C}碳酸氢钠的性质，明确碳酸氢钠的性质，掌握维生素rm{C}的性质、离子方程式书写的方法是解题关键，注意利用化学知识来解决生活中的问题，题目难度不大．【解析】维生素rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}9、（1）AlMg-2e－=Mg2+

（2）Al2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（3）MgAl

（4）ade【分析】【分析】本题考查了原电池原理、电极反应方程式的书写。培养学生的实验设计能力及问题的分析迁移能力。

【解答】

rm{(1)}甲中镁和铝都可以和硫酸反应，镁比铝活泼，所以镁做负极，铝做正极，负极是镁失去电子生成镁离子，故答案为：rm{Al}；rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}

rm{(2)}由于在乙池中铝可以和氢氧化钠反应，镁不能和氢氧化钠反应，虽然镁比铝活泼，但此时作负极的是铝，镁是正极，负极反应式为rm{Al-3e}rm{Al-3e}rm{{,!}^{-}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{=AlO}rm{=AlO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}^{-}}总反应为rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}总反应为rm{2Al+2OH}rm{O}rm{2Al+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2AlO}，故答案为：rm{O=2AlO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}^{-}}，故答案为：rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}根据实验可以得出结论，根据原电池判断金属活动性时一定要看电解质溶液，故rm{隆眉}正确；镁的金属性比铝强，故rm{隆眉}错误；该实验说明要具体问题具体分析，故rm{Al}正确；若直接利用金属的活动性判断原电池的正负极是不准确的，要结合电解质溶液，故rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}正确，故答案为：rm{(3)}如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出镁更活泼，而乙判断出铝更活泼rm{Mg}【解析】rm{(1)Al}rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{(2)Al2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(2)Al

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(3)Mg}rm{Al}rm{(4)ade}10、略

【分析】

该烃的相对分子质量=46×2=92，由于该烃不能使溴水褪色，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以它应当是苯的同系物而不是烯烃，根据苯同系物通式CaH2a-6得12a+2a-6=92，解得a=9，即m=7，n=8，则分子式为C7H8；应为甲苯；

（1）由以上分析可知m=7；n=8，故答案为：7；8；

（2）分子式为C7H8；应为甲苯，故答案为：甲苯；

（3）甲苯可与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成三硝基甲苯，反应的方程式为故答案为：取代．

【解析】【答案】该烃的相对分子质量=46×2=92，由于该烃不能使溴水褪色，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以它应当是苯的同系物而不是烯烃，根据苯同系物通式CaH2a-6得12a+2a-6=92，解得a=9，即m=7，n=8，则分子式为C7H8；应为甲苯，可与浓硝酸在浓硫酸作用下生成三硝基甲苯．

11、略

【分析】【解析】试题分析：N2、H2合成NH3的化学方程式为N2+3H2="=="2NH3，放出的热量Q=391×6-436×3-948="90"kJ，所以N2、H2合成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)="=="2NH3(g)△H＝-90kJ·mol-1考点：热化学方程式的书写【解析】【答案】N2(g)+3H2(g)="=="2NH3(g)△H＝-90kJ·mol-112、略

【分析】解：①碳酸镁、氢氧化铝都能中和胃里过多的盐酸；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳气体和水，碳酸镁需要保留化学式，反应的离子方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；

氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；

故答案为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

②淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖，其分子式为：C6H12O6；

故答案为：C6H12O6．

①根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水；二氧化碳；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；

②根据淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖判断．

本题较为综合，主要考查酸碱盐之间的复分解反应及化学方程式的书写等知识，注意利用化学知识来解决生活中的问题，注意化学方程式的书写重要知识点，题目难度不大．【解析】MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；C6H12O613、（1）ABAD；

（2）Ⅰ中品红溶液褪色；

（3）除去SO2，以免干扰乙烯的检验；

（4）Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色。【分析】【分析】本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意掌握乙烯的实验室制取原理，明确当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键。【解答】rm{(1)}检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用rm{NaOH}溶液除尽rm{SO_{2}}再通过品红溶液不褪色确认rm{SO_{2}}已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置rm{I}用来检验rm{SO_{2}}试管中品红溶液褪色，说明含有rm{SO_{2}}装置rm{II}试管装有rm{NaOH}溶液除去rm{SO_{2}}装置rm{III}试管通过品红溶液不褪色确认rm{SO_{2}}已除干净，装置rm{IV}通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}

rm{(2)}装置rm{I}用来检验rm{SO_{2}}试管中品红溶液褪色，说明含有rm{SO_{2}}故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；

rm{(3)}装置Ⅱ试管装有rm{NaOH}溶液，目的是除去rm{SO_{2}}以免干扰乙烯的检验，故答案为：除去rm{SO_{2}}以免干扰乙烯的检验；

rm{(4)}装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；如果Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明有乙烯生成，故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色。

【解析】rm{(1)A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{(2)}Ⅰ中品红溶液褪色；rm{(3)}除去rm{SO_{2}}以免干扰乙烯的检验；rm{(4)}Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色。三、实验题(共8题，共16分)14、略

【分析】（1）因为反应需要加热，为了防止液体沸腾时剧烈跳到，需要碎瓷片防止暴沸。实验中需要及时把环己烯蒸发出来，所以B其冷凝回流的作用。加热时环己醇容易挥发，为了提高原料的利用率，需要通过水浴加热防止环己醇挥发。（2）环己烯的密度小于水且难溶于水，在上层。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化环己烯。稀硫酸显酸性，不能除去酸性杂质，所以用饱和碳酸钠溶液洗涤。冷凝管中冷却水的流向和气体的流向是相反的，所以从g口进入。环己烯的沸点是83℃，所以温度应控制在83℃左右。环己烯的精品质量偏低，说明粗产品中其他的杂质多，所以可能是制备粗产品时环己醇一同被蒸出。粗产品和精品的区别在于粗产品中含有环己醇，而精品中没有，钠和醇反应，B可以。环己醇的沸点和环己烯的沸点差别较大，C也可以。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化环己醇和环己烯，不正确。答案选BC。【解析】【答案】（1）①防暴沸冷凝②冷凝环己烯，防止其挥发（2）①上层，C②g除去水分③83oC，C(3)BC15、略

【分析】解：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

（2）二氧化硫和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸；高锰酸钾被还原生成锰离子，二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性；

故答案为：紫色褪去；还原；无色溶液中出现黄色浑浊；氧化；

（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质；所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；

故答案为：品红溶液褪色后；关闭分液漏斗的旋塞；

（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能用碱液氢氧化钠溶液吸收，离子反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

故答案为：NaOH；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠；二氧化硫和水；

（2）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；被已化为硫酸，二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，根据元素化合价变化判断氧化性；还原性；

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色；但加热无色溶液时，溶液又变为红色；

（4）二氧化硫属于酸性氧化物；能用碱液吸收．

本题考查了二氧化硫的制取、二氧化硫的性质，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质来分析解答，注意二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的不同，二氧化硫虽然能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，题目较简单．【解析】分液漏斗；紫色褪去；还原；无色溶液中出现黄色浑浊；氧化；品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；NaOH；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O16、（1）苯乙炔

（2）取代反应消去反应

（3）4

（4）n+（n-1）H2

（5）任意三种

（6）【分析】【分析】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化。【解答】由rm{B}的分子式、rm{C}的结构简式可知rm{B}为的分子式、rm{B}的结构简式可知rm{C}为rm{B}与氯乙烷发生取代反应生成，则rm{A}与氯乙烷发生取代反应生成rm{B}则rm{A}为则rm{A}为rm{B}对比rm{A}rm{.}对比rm{C}rm{D}的结构可知rm{C}脱去rm{2}分子rm{HCl}同时形成碳碳三键得到rm{D}该反应属于消去反应rm{.D}发生信息中的偶联反应生成rm{E}为的结构可知rm{.}脱去rm{C}分子rm{D}同时形成碳碳三键得到rm{C}该反应属于消去反应rm{2}发生信息中的偶联反应生成rm{HCl}为rm{D}

rm{.D}的结构简式为rm{E}的化学名称为苯乙炔，

．rm{(1)B}的结构简式为

rm{(1)B}和，rm{D}的化学名称为苯乙炔，的反应类型分别为取代反应、消去反应，

rm{D}

故答案为：的结构简式为；苯乙炔；合成rm{(2)垄脵}和rm{垄脹}的反应类型分别为取代反应、消去反应，rm{(2)垄脵}二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气rm{垄脹}

故答案为：取代反应、消去反应；rm{(3)E}的结构简式为

rm{(3)E}化合物，用rm{1molE}合成rm{1}rm{4-}二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气rm{4mol}rm{1molE}也可发生rm{1}偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：rm{4-}rm{4mol}故答案为：；rm{4}rm{4}rm{(4)}化合物rm{(}

rm{(4)}rm{(}rm{)}也可发生rm{Glaser}偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：rm{n}rm{)}rm{Glaser}

rm{n}芳香化合物rm{xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}}是​的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为rm{+(n-1)H}rm{+(n-1)H}可能的结构简式为：rm{{,!}_{2}}

，故答案为：rm{n}种；

rm{n}rm{xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}}rm{+(n-1)H}rm{+(n-1)H}rm{{,!}_{2}}rm{xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{overset{Br_{2}/H_{2}O}{}}rm{xrightarrow[triangle]{NaOH{麓录脠脺脪潞}}}；

rm{(5)}芳香化合物rm{F}是rm{C}的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为rm{3}rm{1}可能的结构简式为：rm{xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{overset{Br_{2}/H_{2}O}{}}rm{xrightarrow[triangle]{NaOH{麓录脠脺脪潞}}}rm{(5)}rm{F}【解析】rm{(1)}rm{(1)}

苯乙炔取代反应消去反应

rm{(2)}取代反应消去反应rm{(2)}

rm{(3)}rm{(3)}rm{4}rm{4}

rm{(4)n}rm{(4)n}

rm{xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}}rm{xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{overset{Br_{2}/H_{2}O}{}}rm{xrightarrow[triangle]{NaOH{麓录脠脺脪潞}}}rm{+(n-1)H}17、略

【分析】【解析】【答案】（1）无（浅）红（2）0.1448mol/L（3）CD18、（1）0.9g100mL容量瓶。

（2）①秒表

②5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

③C

④锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率

在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率

（3）该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快

硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应【分析】【分析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的操作、离子方程式的书写以及化学反应速率的影响因素的探究。【解答】rm{(1)}根据rm{m=CVM=0.1Lx0.1mol/Lx90g/mol=0.9g}配制rm{100ml}溶液需要rm{100mL}容量瓶；所以本题答案为：rm{100mL}rm{0.9g}容量瓶；rm{0.9g}根据题中数据，还需要测定秒的变化，所以还缺少的实验仪器是秒表；rm{100mL}根据题中所给的条件，草酸被氧化成二氧化碳，高锰酸钾被还原成锰离子，所以rm{100mL}rm{(2)垄脵}rm{垄脷}rm{H}rm{H}rm{2}溶液与酸性的rm{2}rm{C}溶液反应的离子方程式为：rm{C}rm{2}rm{2}；rm{O}rm{O}从rm{4}rm{4}溶液刚好接触rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}rm{4}rm{5H_{;2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}}rm{5H_{;2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}}溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止，故选C；rm{隆眉}甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是rm{+2Mn^{2+}+8H_{2}O}离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；于是甲同学得出结论：在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率；rm{+2Mn^{2+}+8H_{2}O}rm{垄脹}秒表；rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}；rm{4}rm{H}；rm{H}rm{2}离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率；rm{2}他们提出的两种可能为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快rm{C}硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应rm{C}该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快rm{2}硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应rm{2}rm{O}【解析】rm{(1)0.9g}rm{100mL}容量瓶。

rm{(2)垄脵}秒表rm{垄脷5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}rm{垄脹C}rm{垄脺}锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率rm{(3)}该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应19、​（1）

（2）D中出现白雾，石蕊溶液变红E中出现浅黄色沉淀

（3）广口瓶中的水沿导管进入三颈烧瓶中、烧瓶中液体出现分层

（4）加入NaOH溶液，振荡、静置、分液，取下层液体再蒸馏即可得溴苯【分析】【分析】本题通过溴苯的制备，考查了制备方案的设计方法，为高考常见题型，题目难度中等，试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础性知识考查和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力，也有利于提高学生的学科素养。【解答】实验室制备溴苯是用苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，根据装置图可知，生成溴苯的同进还有溴化氢生成另外还有少部分溴挥发，所以在rm{D}装置中盛放苯吸收挥发出来的溴单质，rm{E}中的硝酸银会产生溴化银沉淀，尾气用氢氧化钠溶液吸收，关闭rm{C}打开rm{F}时；由于溴化氢极易溶于水，广口瓶中的水会倒吸入三颈烧瓶；

rm{(1)}苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下了生取代反应生成溴苯和溴化氢，发生反应的化学方程式为：

故答案为：

rm{(2)}苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，产生的溴化氢气体遇到石蕊溶液，能石蕊溶液变红色，所以rm{D}试管内出现的现象为：rm{D}中出现白雾，石蕊溶液变红；溴化氢气体通入硝酸银溶液，能产生浅黄色沉淀，所以rm{E}试管内出现的现象为：生成浅黄色沉淀，故答案为：rm{D}中出现白雾，石蕊溶液变红；rm{E}中出现浅黄色沉淀；

rm{(3)}由于溴化氢极易溶于水，所以待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开rm{G}夹，关闭rm{C}夹，可以看到的现象是与rm{B}相连的广口瓶中水流入三颈烧瓶，溴苯不溶于水，所以rm{A}中会出现分层；

故答案为：广口瓶中的水沿导管进入三颈烧瓶中；烧瓶中液体出现分层；

rm{(4)}三口烧瓶中的溴苯中含有少量的溴和溴化氢，可以加入rm{NaOH}溶液，振荡、静置、分液，取下层液体再蒸馏即可得溴苯，

故答案为：加入rm{NaOH}溶液，振荡、静置、分液，取下层液体再蒸馏即可得溴苯。【解析】rm{(1)}rm{(2)D}中出现白雾，石蕊溶液变红rm{E}中出现浅黄色沉淀rm{(3)}广口瓶中的水沿导管进入三颈烧瓶中、烧瓶中液体出现分层rm{(4)}加入rm{NaOH}溶液，振荡、静置、分液，取下层液体再蒸馏即可得溴苯20、略

【分析】解：rm{(1)MgCO_{3}}与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为rm{MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TMgSO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TMgSO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}加入rm{H_{2}O_{2}}氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为rm{2FeSO_{4}+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}离子反应为rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

故答案为：rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

rm{(3)}酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液rm{PH}使铁离子全部沉淀；过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁；

故答案为：rm{Fe(OH)_{3}}

rm{(4)}煅烧得到的气体主要有rm{SO_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{S}产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过rm{A}使硫蒸气冷凝下来，再通过rm{B}装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过rm{C}中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在rm{D}中收集；

rm{垄脵B}中盛放的溶液可以rm{KMnO_{4}}溶液吸收二氧化硫，rm{C}中盛放的溶液是rm{NaOH}溶液；吸收二氧化碳；

故答案为：rm{b}rm{a}

rm{垄脷D}中收集的气体可以是rm{CO}故答案为：rm{CO}

rm{垄脹A}中得到的淡黄色固体与热的rm{NaOH}溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为rm{+4}最低价为rm{-2}价，反应的离子方程式为rm{3S+6NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}

故答案为：rm{3S+6NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O.}

以菱铁矿rm{3S+6NaOHdfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}主要成分为rm{3S+6NaOHdfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O.}含少量rm{(}为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸镁，硫酸亚铁溶液，滤渣rm{MgCO_{3}}为不溶物，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入一水合氨调节溶液rm{FeCO_{3})}沉淀铁离子，过滤得到滤渣rm{1}为氢氧化铁沉淀；滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤制备硫酸镁，和木炭高温煅烧制备高纯氧化镁．

rm{PH}碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁水和二氧化碳；

rm{2}过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁；

rm{(1)}加入氨水调节溶液rm{(2)}使氢氧化铁全部沉淀；

rm{(3)}煅烧得到的气体主要有rm{PH}rm{(4)}rm{SO_{2}}rm{CO_{2}}产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过rm{CO}使硫蒸气冷凝下来，再通过rm{S}装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过rm{A}中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在rm{B}中收集．

本题考查物质的制备实验，为高频考点，涉及氧化还原反应、实验基本操作、离子方程式的书写等知识点，综合性较强，侧重考查基本操作、基本原理，明确流程图中发生的反应、基本操作方法、物质性质是解本题关键，难点是确定各物质中成分，题目难度中等．rm{C}【解析】rm{MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TMgSO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{Fe(OH)_{3}}rm{b}rm{a}rm{CO}rm{3S+6NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}rm{3S+6NaOHdfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}21、略

【分析】【分析】rm{(1)}根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；

rm{(1)}从rm{(2)垄脵}从rm{CO}转化率随温度的变化趋势分析第一问；在rm{200隆忙}时，看不同压强下rm{CO}的转化率大小，结合化学方程式中反应前后气体的体积变化解答，rm{A}rm{B}rm{C}三点处对应平衡常数rm{(K}转化率随温度的变化趋势分析第一问；在rm{(2)垄脵}时，看不同压强下rm{CO}的转化率大小，结合化学方程式中反应前后气体的体积变化解答，rm{200隆忙}rm{CO}rm{A}三点处对应平衡常数rm{B}rm{C}rm{(K}rm{{,!}_{A}}、rm{K}rm{K}rm{{,!}_{B}}的大小和温度有关；、rm{K}化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析选项；利用三段式法计算化学平衡常数；

rm{K}电池的负极发生氧化反应，负极上是燃料发生氧化反应，串联电路中，各个装置转移电子是相等的，据电子守恒进行计算；rm{{,!}_{C}}阿司匹林中rm{)}的大小和温度有关；rm{)}及水解生成的酚rm{垄脷}化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析选项；利用三段式法计算化学平衡常数；均与rm{垄脷}反应。rm{(3)}电池的负极发生氧化反应，负极上是燃料发生氧化反应，串联电路中，各个装置转移电子是相等的，据电子守恒进行计算；rm{(3)}已知：rm{垄脵2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1275.6kJ/mol}

rm{垄脷2CO(g)+O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangleH=-566.0kJ/mol}

rm{垄脹H_{2}O(g)篓TH_{2}O(l)triangleH=-44.0kJ/mol}

由盖斯定律，rm{(4)}阿司匹林中rm{-COOH}rm{-COOC-}及水解生成的酚rm{-OH}均与rm{NaOH}反应。得：

rm{(4)}故rm{triangleH=-1275.6kJ篓Mmol-(-566.0kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)隆脕4=-885.6}rm{-COOH}

所以其热化学反应方程式为：rm{CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)篓TCO(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-442.8}rm{-COOC-}

故答案为：rm{CH_{3}OH(1)+O_{2}(g)=CO(g)+2H_{2}O(1)triangleH=-442.8kJ?mol^{-1}}

rm{-OH}根据一定条件下rm{NaOH}的平衡转化率与温度、压强的关系图知道，温度不变，则增大压强，平衡【解答】逆向移动，甲烷的转化率减小，所以rm{(1)}压强不变升高温度，甲烷的转化率会增大，平衡正向进行，所以反应是吸热反应，温度越高，rm{垄脵2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1275.6kJ/mol}越大，rm{垄脷2CO(g)+O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangle

H=-566.0kJ/mol}rm{垄脹H_{2}O(g)篓TH_{2}O(l)triangle

H=-44.0kJ/mol}rm{垄脵-垄脷+垄脹隆脕4}三点处对应的温度是逐渐升高的，所以平衡常数rm{2CH