2025年中图版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版高二化学下册月考试卷398考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能A.①②④B.①③⑤C.③⑤D.⑤2、实验室测定水体中氯离子的含量时常使用rm{AgNO_{3}}溶液滴定法，已知在rm{25隆忙}时几种银盐的rm{K_{sp}}。难溶盐rm{AgCl}rm{AgBr}rm{AgI}rm{Ag_{2}CrO_{4}}rm{Ag_{2}CO_{3}}rm{K_{sp}}rm{1.8隆脕10^{-10}}rm{5.4隆脕10^{-13}}rm{8.3隆脕10^{-17}}rm{1.9隆脕10^{-12}}rm{8.1隆脕10^{-12}}颜色白色淡黄色黄色砖红色白色可用作滴定rm{Cl^{-}}指示剂的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{2}CrO_{4}}B.rm{Na_{2}CO_{3}}C.rm{NaBr}D.rm{NaI}3、500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2molSO21molO2乙：2molSO21molO21molN2丙：4molSO22molO2同时进行反应，开始时反应速率最大的是A.甲B.乙C.丙D.无法判断4、下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.仅用rm{AgNO_{3}}溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D.用标准盐酸滴定待测rm{NaOH}溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)6、一定温度下，对可逆反应rm{A(g)+2B(g)?3C(g)}的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是rm{(}rm{)}A.rm{C}生成的速率与rm{C}分解的速率相等B.单位时间内消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同时生成rm{3a}rm{mol}rm{C}C.容器内的压强不再变化D.混合气体中rm{B}物质的量不再变化7、在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是rm{(}rm{)}A.rm{AlCl_{3}}B.rm{NaHCO_{3}}C.rm{Na_{2}CO_{3}}D.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}8、能说明苯分子中不存在单、双交替结构，而是所有碳碳键都完全相同的事实是（）A.间二甲苯只有一种B.对二甲苯只有一种C.邻二甲苯只有一种D.苯能与液溴反应9、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}在该反应中rm{Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作还原剂B.铜元素化合价降低C.rm{CuO}作氧化剂D.铜元素被氧化rm{CuO}10、日常生活中常见到的“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品rm{.}其中碘、氟指的是rm{(}rm{)}A.rm{.}单质B.元素C.rm{.}分子D.rm{.}离子11、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是rm{(}rm{)}A.热稳定性：rm{HF<HCl<HBr<HI}B.微粒半径：rm{K^{+}>Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}C.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}D.熔点：rm{Li<Na<K<Rb}12、某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为rm{13}取标准状况下此混合气体rm{4.48L}通入足量的溴水，溴水的质量增加rm{2.8g}此rm{2}种烃是rm{(}rm{)}A.甲烷和丙烯B.甲烷和rm{2-}丁烯C.甲烷和rm{2-}甲基丙烯D.乙烯和rm{1-}丁烯评卷人得分三、多选题(共5题，共10分)13、下列各组物质中，组成元素完全相同的是A.红磷与白磷B.水银与汞C.水和双氧水D.青铜与黄铜14、下列实验事实不能用同一原理解释的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品红溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶体rm{.}固体碘受热时都能气化C.福尔马林rm{.}葡萄糖与新制rm{Cu(OH)_{2}}共热时都能产生红色沉淀D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色15、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶16、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分类标准合理的是rm{(}rm{)}A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液rm{.}胶体和浊液B.根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物C.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应17、下列有机化合物中，属于烃的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}篓TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}评卷人得分四、填空题(共1题，共9分)18、原子序数小于rm{36}的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种元素，其中rm{X}是形成化合物种类最多的元素，rm{Y}原子基态时最外层电子总数是其内层电子数的rm{2}倍，rm{Z}原子基态时rm{2p}原子轨道上有rm{3}个未成对的电子，rm{W}的原子序数为rm{29}回答下列问题：rm{(1)Y_{2}X_{2}}分子中rm{Y}原子轨道的杂化类型为____________，rm{1molY_{2}X_{2}}含有rm{娄脪}键的数目为______。rm{(2)}化合物rm{ZX_{3}}的沸点比化合物rm{YX_{4}}的高，其主要原因是________。rm{(3)}元素rm{Y}的一种氧化物与元素rm{Z}的一种氧化物互为等电子体，元素rm{Z}的这种氧化物的分子式是_______。rm{(4)}元素rm{W}的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物rm{H_{n}WCl_{3}}反应的化学方程式为_____________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)19、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、计算题(共1题，共3分)23、汽车尾气无害化处理的反应为：rm{2NO(g)+2CO(g)篓TN_{2}(g)+2CO_{2}(g).}已知rm{298K}rm{101kPa}下，该反应rm{triangleH=-113.0kJ/mol}rm{triangleS=-143.5J/mol?K}通过计算判断该反应的能否自发发生？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】试题分析：未来新能源特点有在使用时对环境污染少，在自然界含量丰富且有些可以再生。石油、天然气、煤是化石燃料，不可再生能源；太阳能是清洁能源且可以再生，是新能源，选D。考点：考查新能源的判断。【解析】【答案】D2、A【分析】【分析】本题考查沉淀溶解平衡的应用，溶度积的计算等，难度中等。【解答】测定水体中的rm{Cl^{-}}选用rm{AgNO_{3}}溶液滴定，当rm{Cl^{-}}消耗完后，rm{Ag^{+}}应与指示剂反应，生成一种有色的沉淀。则选择的该指示剂的阴离子应在选用rm{Cl^{-}}溶液滴定，当rm{AgNO_{3}}消耗完后，rm{Cl^{-}}应与指示剂反应，生成一种有色的沉淀。则选择的该指示剂的阴离子应在rm{Ag^{+}}后面沉淀，当rm{Cl^{-}}后面沉淀，的浓度相同时，rm{Cl^{-}}在rm{Ag^{+}}rm{Cl^{-}}前沉淀，计算如下：设两者达到沉淀溶解平衡时，溶液中rm{CrO}rm{4^{2-}}rm{4^{2-}}rm{c(Ag^{+})=xmol/L}rm{AgCl(s)}rm{Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}rm{x^{2}=1.8隆脕10^{-10}}rm{x=1.34隆脕10^{-5}mol/L}rm{Ag_{2}CrO_{4}(s)}由此可知rm{2Ag^{+}(aq)+CrO_{4}^{2-}(aq)}沉淀时需要的rm{(2x)^{2}x=1.9隆脕10^{-12}}浓度更大。显然不能选择rm{x=7.8隆脕10^{-5}mol/L}和rm{CrO_{4}^{2-}}另rm{Ag^{+}}为白色沉淀，无法与rm{NaBr}沉淀区别开来。故只能选择rm{NaI}故A正确。故选A。rm{Ag_{2}CO_{3}}【解析】rm{A}3、C【分析】试题分析：恒容时在2molSO21molO2中充入氮气，二氧化硫和氧气的浓度不变，反应速率不变，故甲与乙的反应速率相等。丙中物质的量是甲的两倍，浓度是甲的两倍，故反应速率增大，丙中反应速率最快，答案选C。考点：化学反应速率的影响因素【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A}萘环可以看成是两个苯环共用两个碳原子形成的，分子中所有的碳原子都处在同一平面上，中甲基碳原子处于萘环中rm{H}原子位置；则所有碳原子都处在同一平面上，故A不选；

B；分子中含有两个苯环；每个苯环上的碳原子一定共面，但是亚甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故B选；

C；分子中含有两个苯环；每个苯环上的碳原子一定共面，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故C不选；

D；分子中含有两个苯环；每个苯环上的碳原子一定共面，乙炔为直线结构，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；

故选B．

常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构；乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，题目难度不大．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}rm{AgNO_{3}}溶液和亚硝酸钠和食盐反应，两者都会生成白色沉淀，化学方程式为：rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{AgNO_{3}+NaNO_{2}=AgNO_{2}隆媒+NaNO_{3}}还需要用稀rm{HNO_{3}}看沉淀是否溶解，沉淀溶解的为rm{NaNO_{2}}故A错误；

B；重结晶时；冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故B正确；

C、乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想，一般加入rm{NaOH}后蒸馏出乙醇；再加硫酸，蒸馏出乙酸，故C错误；

D、未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准rm{HCl}体积增大，则计算出的rm{NaOH}浓度偏大；故D错误．

故选：rm{B}．

A、rm{AgNO_{3}}溶液和亚硝酸钠和食盐都会生成白色沉淀；

B；冷却速度慢；则易析出晶体，越慢晶体析出越大；

C；乙醇和乙酸是互溶的；不分层，所以无法用分液法分离；

D；滴定管未润洗；酸式滴定管中含水，造成标准酸体积读数偏大，结果偏大．

本题考查物质的检验、重结晶、分液、酸碱中和滴定等基本实验操作，要理解分液用来分离互不相容的液体，明确中和滴定的仪器、步骤及需注意的问题来解答．【解析】rm{B}二、双选题(共7题，共14分)6、rBC【分析】解：rm{A}rm{C}生成的速率与rm{C}分解的速率相等；说明正逆反应速率相等达平衡状态，故A不选；

B、单位时间内消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同时生成rm{3a}rm{mol}rm{C}都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；

C；两边计量数相等；容器内的压强始终不随时间的变化而变化，故C选；

D、混合气体中rm{B}物质的量不再变化；说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；

故选BC．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{BC}7、rCD【分析】解：rm{A.AlCl_{3}}在蒸干过程中发生水解；生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸干时得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到氧化铝，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定；加热条件下易分解生成二氧化碳；水和碳酸钠，所以最终不能得到该物质，故B错误；

C.碳酸钠性质稳定；不易分解，在蒸发皿中加热蒸干再加热溶液，最终得到碳酸钠，故C正确；

D.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}水解生成氢氧化铝和硫酸，因硫酸难挥发，最终仍得到rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}故D正确；

故选CD．

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体；说明该溶质性质较稳定，蒸干；灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答．

本题考查了盐类水解、物质的稳定性等知识点，根据盐类水解特点、物质的稳定性等知识点来分析解答，知道常见物质稳定性强弱，题目难度不大．【解析】rm{CD}8、C|D【分析】解：A；若苯的结构中存在单、双键交替结构；间二甲苯只有一种，碳碳键都完全相同时，键二甲苯只有一种，不能说明碳碳键都完全相同时，故A错误；

B；若苯的结构中存在单、双键交替结构；对二甲苯只有一种，碳碳键都完全相同时，对二甲苯只有一种，不能说明碳碳键都完全相同时，故B错误；

C；若苯的结构中存在单、双键交替结构；邻二甲苯的邻位二元取代物有两种，碳碳键都完全相同时，邻二甲苯只有一种，故C正确；

D；如果苯分子中存在单键、双键交替结构；则能与溴发生加成反应，而苯与液溴发生的是取代反应，则说明苯分子中不存在单、双键交替结构，故D正确；

故选CD．

A；若苯的结构中存在单、双键交替结构；间二甲苯只有一种；

B；若苯的结构中存在单、双键交替结构；对二甲苯只有一种；

C；若苯的结构中存在单、双键交替结构；邻二甲苯的邻位二元取代物有两种；

D；苯能与液溴发生取代反应．

本题考查苯的结构与性质、同分异构体，难度不大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．【解析】【答案】CD9、rBC【分析】解：rm{A.}该反应中rm{CuO}得电子化合价降低，所以rm{CuO}是氧化剂；故A错误；

B.反应前后，铜元素的化合价由rm{+2}价变为rm{0}价；所以铜元素的化合价降低，故B正确；

C.该反应中rm{CuO}得电子化合价降低，所以rm{CuO}是氧化剂；故C正确；

D.反应前后，铜元素的化合价由rm{+2}价变为rm{0}价，所以铜元素的化合价降低，rm{Cu}元素被还原；故D错误．

故选BC．

在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质作还原剂；得电子化合价降低的物质作氧化剂，注意氧化剂；还原剂必须是反应物，据此分析．

本题考查了氧化还原反应，根据化合价变化来判断氧化剂、还原剂即可，注意氧化剂和还原剂都必须是反应物不是产物，题目难度不大．【解析】rm{BC}10、rBD【分析】解：“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品；其中碘；氟不是指单质、分子、氧化物，这里示指强调存在的元素，与具体形态无关，故选B．

食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量rm{(}质量分数rm{)}来描述．

本题考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．【解析】rm{BD}11、rAD【分析】解：rm{A.}同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：rm{F>Cl>Br>I}所以稳定性：rm{HF>HCl>HBr>HI}故A错误；

B.rm{K^{+}}核外有rm{3}个电子层，离子半径最大，rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}离子核外电子排布相同，都有rm{2}个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知rm{Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}则有rm{K^{+}>Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}故B正确；

C.已知非金属性：rm{Cl>S>P>Si}元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}故C正确；

D.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，所以熔点：rm{Li>Na>K>Rb}故D错误．

故选AD．

A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；

B.根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；

C.元素的非金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

D.碱金属元素从上到下；单质的熔沸点呈逐渐减小趋势．

本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．【解析】rm{AD}12、rBC【分析】解：混合气态烃的平均相对分子质量为：rm{13隆脕2=26}由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为rm{28}故一定含有甲烷；

标况下rm{2.24L}混合气体的物质的量为：rm{dfrac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}故混合气体的总质量为：rm{dfrac

{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}溴水质量增重rm{0.2mol隆脕26g/mol=5.2g}为烯烃的质量，故甲烷的质量为rm{2.8g}故甲烷的物质的量为：rm{dfrac{2.4g}{16g/mol}=0.15mol}烯烃的物质的量为rm{5.2g-2.8g=2.4g}烯烃的摩尔质量为：rm{dfrac{2.8g}{0.05mol}=56g/mol}

设烯烃的组成为rm{dfrac

{2.4g}{16g/mol}=0.15mol}则：rm{0.2mol-0.15mol=0.05mol}解得：rm{dfrac

{2.8g}{0.05mol}=56g/mol}

所以该烯烃的分子式为rm{(CH_{2})_{n}}可以是rm{14n=56}丁烯、rm{n=4}丁烯或rm{C_{4}H_{8}}甲基丙烯；

故选BC．

混合气态烃的平均相对分子质量为：rm{1-}由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为rm{2-}故一定含有甲烷，计算混合气体物质的量，再根据rm{2-}计算混合气体的质量，溴水增重rm{13隆脕2=26}为烯烃的质量；计算烯烃的物质的量，进而计算烯烃的摩尔质量，确定烯烃分子式及名称．

本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握平均分子量在化学计算中应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．rm{28}【解析】rm{BC}三、多选题(共5题，共10分)13、ABC【分析】【分析】本题考查物质的组成，题目难度不大。【解答】A.红磷与白磷是同素异形体，组成元素完全相同，故A正确；

B.水银与汞是同一种物质，组成元素完全相同，故B正确；

C.水化学式是rm{H_{2}O}双氧水化学式是双氧水化学式是rm{H_{2}O}组成元素完全相同，故C正确；rm{H_{2}O_{2}}

红铜D.青铜是是金属治铸史上最早的合金，在纯铜rm{(}红铜rm{)}中加入锡或铅的合金，中加入锡或铅的合金，黄铜是由铜和锌所组成的合金，rm{(}rm{)}

组成元素不完全相同，故D错误。故选：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}14、ABD【分析】解：rm{A.}氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，二者原理不同，故A选；

B.氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢属于化学变化；碘受热升华属于物理变化，二者原理不同，故B选；

C.福尔马林；葡萄糖都具有还原性，能够还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜，二者原理相同，故C不选；

D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色；前者是发生氧化还原反应，后者发生加成反应，二者原理不同，故D选；

故选：rm{ABD}．

A.依据二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢；碘受热升华；

C.福尔马林；葡萄糖都具有还原性，能够还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜；

D.乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；能与溴水加成．

本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意次氯酸与二氧化硫漂白原理的不同，注意有机物结构特点，题目难度不大．【解析】rm{ABD}15、BCD【分析】本题考查煤、石油和天然气的用途。以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故BCD正确。

故选BCD。【解析】rm{BCD}16、BCD【分析】解：rm{A}根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；

B；根据物质的组成可知；只有一种物质的为纯净物，含有两种或以上物质的为混合物，故B正确；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；故C正确；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；故D正确；

故选BCD．

A；根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液；

B；根据物质的组成和性质来分析纯净物和混合物；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．【解析】rm{BCD}17、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}两元素；故属于烃类，故A错误；

B、rm{CH_{2}篓TCHCl}可以认为是乙烯中的一个rm{H}原子被一个rm{Cl}取代后的产物；故属于烃的衍生物，故B正确；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以认为是用rm{-OH}取代了乙烷中的一个rm{H}原子后得到的；故为烃的衍生物，故C正确；

D、乙酸乙酯可以认为是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一个rm{H}原子得到；故为烃的衍生物，故D正确．

故选BCD．

烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团rm{.}在不改变烃本身的分子结构的基础上；将烃上的一部分氢原子替换成其他的原子或官能团的一类有机物统称为烃的衍生物．

本题考查了烃的衍生物的概念应用，题目较简单，掌握基本概念即可解决问题．【解析】rm{BCD}四、填空题(共1题，共9分)18、rm{(1)sp}杂化rm{3mol}或rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}个

rm{(2)NH_{3}}分子间存在氢键

rm{(3)N_{2}O}

rm{(4)CuCl}rm{CuCl+2HCl篓TH_{2}CuCl_{3}(}或rm{CuCl+2HCl篓TH_{2}[CuCl_{3}]}【分析】【分析】本题考查了物质结构，涉及原子杂化方式的判断、氢键、等电子体、晶胞等知识点，这几个知识点都是高考的热点，注意这些知识的积累。【解答】原子序数小于rm{36}的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种元素，其中rm{X}是形成的单质是最轻的物质，则rm{X}是rm{H}元素；

rm{Y}原子基态时最外层电子数是其内层电子数的rm{2}倍，最外层电子数不超过rm{8}所以内层电子数只能是rm{2}则rm{Y}是rm{C}元素；

rm{Z}原子基态时rm{2p}原子轨道上有rm{3}个未成对的电子，则rm{Z}是rm{N}元素，rm{W}的原子序数为rm{29}则rm{W}是rm{Cu}元素．

rm{(1)Y_{2}X_{2}}是乙炔，分子式为rm{C_{2}H_{2}}碳氢原子之间存在rm{娄脪}键，碳碳三键中含有一个rm{娄脪}键，所以每个碳原子含有rm{2}个rm{娄脪}键，采取rm{sp}杂化，一个乙炔分子中含有rm{3}个rm{娄脪}键，所以rm{1mol}rm{Y_{2}X_{2}}含有rm{娄脪}键rm{3mol}或rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}个；

故答案为：rm{sp}杂化；rm{3mol}或rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}个；

rm{(2)N}原子电负性较大，rm{C}原子电负性较小，所以氨气分子间存在氢键，甲烷分子间不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷，故答案为：rm{NH_{3}}分子间存在氢键；

rm{(3)CO_{2}}和rm{N_{2}O}的原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体，故答案为：rm{N_{2}O}

rm{(4)}利用均摊法知，该晶胞中黑色球个数为rm{4}白色球个数位rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}黑色球和白色球的个数之比为rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}rm{4}rm{4=1}所以该物质的化学式是rm{1}它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物rm{CuCl}根据rm{H_{2}CuCl_{3}}和rm{CuCl}知，氯元素、铜元素的化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应而是化合反应，所以其反应方程式为rm{H_{2}CuCl_{3}}或rm{CuCl+2HCl篓TH_{2}CuCl_{3}(}

故答案为：rm{CuCl+2HCl篓TH_{2}[CuCl_{3}]}rm{CuCl}或rm{CuCl+2HCl篓TH_{2}CuCl_{3}(}

rm{CuCl+2HCl篓TH_{2}[CuCl_{3}]}【解析】rm{(1)sp}杂化rm{3mol}或rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}个rm{(2)NH_{3}}分子间存在氢键rm{(3)N_{2}O}rm{(4)CuCl}rm{CuCl+2HCl篓TH_{2}CuCl_{3}(}或rm{CuCl+2HCl篓TH_{2}[CuCl_{3}]}五、有机推断题(共4题，共12分)19、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信