2024年华东师大版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（）。物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A.该反应为分解反应B.乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5C.丙可能为该反应的催化剂D.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：42、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL．倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL．这位同学取出液体的体积是（）A.8mLB.大于8mLC.小于8mLD.无法判断3、自来水厂净水过程示意图为：天然水rm{overset{{录脫脨玫脛媒录脕}}{rightarrow}}沉降rm{overset{{录脫脨玫脛媒录脕}}{

rightarrow}}过滤rm{隆煤}吸附rm{overset{{录脫脧没露戮脣庐}}{rightarrow}}自来水，其中常用的絮凝剂是rm{隆煤}rm{overset{{录脫脧没露戮脣庐}}{

rightarrow}}A.氯气B.活性炭C.明矾D.漂白粉rm{(}4、属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.樟脑丸消失B.食物腐烂C.电灯发光D.西瓜榨汁5、燃着的火柴梗竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是rm{(}rm{)}A.火柴梗温度达不到着火点B.火柴梗着火点高C.火柴梗着火点低D.火柴梗接触氧气少评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

7、学习完“原子的构成”之后，小明同学形成了以下认识，其中错误的是rm{(}rm{)}A.离核越远的电子能量越低B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多8、如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是()

A.当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.若rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。C.在rm{10隆忙}时把rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}和rm{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}两者都有晶体析出。D.rm{20隆忙}时rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}饱和溶液的质量分数约为rm{70%}9、如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和B.物质乙属于生成物C.甲可能是单质D.此化学反应是化合反应10、2005年10月12日，我国“神州六号”载人飞船发射成功，再次实现了中国人的飞天梦想，运送飞船的长征二号F捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）．有关偏二甲肼的叙述中；不正确的是（）

A.由碳；氢、氮三种元素组成。

B.相对分子质量为60

C.组成元素碳；氢、氮的质量比为1：4：1

D.由2个碳原子；8个氢原子和2个氮原子构成。

11、如图是某化学反应的微观模型示意图；据此分析正确的是（）

A.反应前后原子数目没有变化。

B.反应的本质是原子的重新组合过程。

C.该反应是分解反应。

D.示意图中的各物质均属于化合物。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、如图是某粒子的结构示意图；回答下列问题：

rm{(1)}若该粒子为原子，当rm{X=12}时，rm{Y=}______

rm{(2)}若该粒子带rm{1}个单位负电荷，当rm{X=17}时，则rm{Y=}______。

rm{(3)}当rm{Y=1}时，该粒子易______电子，变成带______电荷的______。rm{(}写微粒符号rm{)}

rm{(4)}有rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两种粒子，回答：rm{Mg^{2+}}中的“rm{2}”表示______；rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}的质子数______rm{(}填相同或不同rm{)}13、空气中含量最多的气体是_______，相对分子质量最小的氧化物是_________。14、填空：铁丝在氧气里燃烧前端缠绕一根火柴的作用_______________，集气瓶里有少量水的原因是____________________15、如下图所示，请写出下列仪器的名称，并按要求把下列实验所用的仪器的序号填在横线上．rm{(1)}吸取和滴加少量的液体需要用____；rm{(2)}少量溶液相互发生反应时，需要用____；rm{(3)}蒸发溶液时，需要用____；rm{(4)}溶解或是进行较多溶液反应时，需要用____；rm{(5)}量取液体时rm{.}需要用____；16、用分子；原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阳离子、阴离子）等微粒填写下列空格：

①能直接构成物质的粒子有______；

②带正电的微粒是______；

③不显电性的微粒是______；

④带负电的微粒是______；

⑤原子核由______和______构成；

⑥二氧化碳是由______构成的；

⑦铁是由______构成的；

⑧氯化钠是由______构成的。17、”用微粒的眼光看世界”；是我们学习化学的重要思想方法。生活中很多现象可以用分子的观点解释，请用分子的性质填写下列空白。

（1）“酒香不怕巷子深”；说明______；

（2）肉眼看不到分子；说明______；

（3）用手难以掰断冰块；说明______；

（4）湿衣服在阳光下晾晒干得快；说明______；

（5）蔗糖溶于水滴后液面低于原水平线，说明______。18、通过已学习知识的对比和归纳；可以得出一些十分有趣的规律．这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中内容，并回答相应的问题．

。常见的几种离子H+Na+Mg+O2-对应元素及原子团在化合物中的化合价所能形成化合物的化学式Na2O，MgO，H2OHNO3，H2CO3MgCO3，NaNO3（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的______相等；

（2）由后两行内容对照可得出书写化学式依据的原则是：______．19、目前，污染空气的五项污染物是____、____、____、____和可吸入颗粒物．评卷人得分四、探究题(共1题，共10分)20、如图是实验室中常用的化学仪器，请按要求把如图仪器名称填在相应的横线上

（1）需要垫上石棉网才能进行加热的仪器是______

（2）从广口瓶里量取出食盐粉末需要用______

（3）从试剂瓶里量取15mL液体，需要以上的______、______，如果俯视量筒的刻度（其它操作无误），则所量取液体的体积______（填“＞”；“＜”、“=”）15毫升。

（4）做一个过滤器，除了如图仪器外还缺少的玻璃仪器是______，过滤过程中起到引流作用的仪器是______．评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)21、（1）小丽准备制氢气；实验室只有98%的浓硫酸，她用100mL的量筒量了5mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释．小梅看见忙说：“快停下，这样做很危险！”上述已完成的和未完成的实验操作中有哪些错误？请写出来：①______；②______；③______．

（2）小丽设计了下列制备氢气的发生装置。

你认为上述装置中不能制备氯气的是______；制备氢气的最佳装置是______；检查B装置气密性的方法是______．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】解：由表格信息可知反应后甲质量增加了16g﹣8g=8g克；是生成物；丁质量增加了24g﹣4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g﹣4g=28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为做催化剂．反应符合“一变多”的特点，为分解反应．

A；由分析可知；该反应为分解反应，正确；

B；乙、丁两种物质间反应的质量比=（32g﹣4g）：（24g﹣4g）=7：5；正确；

C；由分析可知；丙物质可能是该反应的催化剂，正确；

D；甲、乙两种物质间参加反应的质量比=（16g﹣8g）：（32g﹣4g）=2：7；错误．

故选：D．

【分析】根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．

由表格信息可知反应后甲质量增加了16g﹣8g=8g克，是生成物；丁质量增加了24g﹣4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g﹣4g=28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为做催化剂．反应符合“一变多”的特点，为分解反应．2、B【分析】【解答】解：仰视液体凹液面最低处；读数为19mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为20mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：20mL﹣10mL=10mL，大于8mL．

故选B．

【分析】根据量筒的读数产生误差的情况来考虑本题，可以利用假设数值的方法解题．3、C【分析】解：氯气；漂白粉能够给水消毒；活性炭能够吸附水中的色素和异味；

明矾能够用作絮凝剂；用来吸附水中的悬浮物。

故选：rm{C}

明矾溶于水时；电离生成的铝离子能和氢氧根离子结合成絮状物--氢氧化铝，能够吸附水中的悬浮物．

本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}樟脑丸消失过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；食物腐烂过程中有新物质生成；属于化学变化．

C；电灯发光过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；西瓜榨汁过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选B．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{B}5、A【分析】解：

A、火柴梗在下，导致燃烧的部分不能对未燃烧部分进行预热导致温度低于着火点而无法继续燃烧rm{.}故选项正确．

B、火柴梗的着火点着火点是一定的rm{.}故选项错误；

C、火柴梗的着火点着火点是一定的rm{.}故选项错误；

D、火柴梗与氧气的接触面积与火柴梗的位置无关rm{.}故选项错误．

故选：rm{A}．

燃烧的条件是：rm{(1)}物质具有可燃性rm{.(2)}可燃物与氧气接触rm{.(3)}温度达到可燃物的着火点rm{.}三个条件必须同时具备；缺一不可．

本题主要考查可燃物不容易燃烧的原因，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出具体的原因．【解析】rm{A}二、多选题(共6题，共12分)6、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

7、AC【分析】解：rm{A}离核越远的电子能量越高；故A说法错误；

B；核外电子是分层排布的；核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；

C；电子的质量很小可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；

D；原子核的体积很小；原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。

故选：rm{AC}

A；根据离核越远的电子能量越高考虑；

B；根据核外电子的分层排布考虑；

C；根据电子的质量很小可以忽略不计；

D；根据原子核的体积很小考虑。

解答本题关键是熟悉原子的结构，知道原子中各量的质量关系。【解析】rm{AC}8、CD【分析】【分析】本题考查溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线及溶解度相关知识即可解答。【解答】A.根据溶解度曲线可知，当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}故A说法正确；时，物质溶解度关系为rm{10隆忙}故A说法正确；rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.由于磷酸二氢铵的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，若rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{2}时把rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{NaCl}C.在rm{10隆忙}时把rm{NH}rm{10隆忙}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}和rm{Ce}rm{Ce}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}时rm{3}rm{3}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}rm{30隆忙}rm{NH}rm{NH}rm{4}质量分数约为rm{dfrac{70g}{170g}隆脕100拢楼=41.2拢楼}rm{4}rm{H}rm{H}【解析】rm{CD}9、BC【分析】解：rm{A}根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在rm{t_{1}}时；参加反应的丙的质量一定等于生成的甲；乙的质量之和，但是丙的质量不一定就等于甲乙的质量之和，因为此时丙还没有反应完全，故错误；

B；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，故正确；

C；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，所以该反应是分解反应，故丙一定不能是单质，而甲可以是单质；故C正确；

D；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，是分解反应；故错误；

故选BC．

A；根据质量守恒定律的内容进行判断；

B；反应前后质量减少的为反应物；质量增加的为生成物，可以据此解答；

C；反应前后质量减少的为反应物；质量增加的为生成物，可以据此解答；

D；化合反应是指多种物质反应生成一种物质的反应；可以据此结合图象判断出反应物和生成物的种类，进行解答即可．

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识rm{.}然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意rm{(}或图表信息rm{)}等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．【解析】rm{BC}10、CD【分析】

A、由化学式为C2H8N2可知由C；H、N三种元素组成；故A说法正确；

B；相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60；故B说法正确；

C；元素质量是指元素的相对原子质量×原子个数；1：4：1属于原子个数比，故C说法错误；

D；分子和原子属于微观概念；物质、元素属于宏观概念，偏二甲肼属于物质所以应该用元素解释，说到偏二甲肼分子才能用原子来解释．

故选CD．

【解析】【答案】（1）根据化学式来判断；（2）根据相对分子质量的计算方法；（3）根据元素质量的计算方法考虑；（4）根据宏观概念和微观概念的区别来考虑．

11、AB【分析】

A；由反应的微观变化过程示意图看出；该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化；故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图；反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果；故B正确．

C；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，不属于分解反应；故C不正确；

D；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，故D不正确；

故选AB．

【解析】【答案】由微观模型示意图可看出；分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．

三、填空题(共8题，共16分)12、（1）2（2）8（3）失去正Na+（4）每个镁离子带两个单位正电荷相同【分析】【分析】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数，为阴离子。核外电子数，为原子；当质子数rm{=}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{=}核外电子数，为阴离子。rm{>}rm{<}在原子中核内质子数【解答】核外电子数，则rm{(1)}在原子中核内质子数rm{=}核外电子数，则rm{Y=2}故填：rm{2}故填：rm{(1)}rm{=}rm{Y=2}个单位负电荷，当rm{2}时，则rm{(2)}故填：若该粒子带rm{1}个单位负电荷，当rm{X=17}时，则rm{Y=8}故填：rm{8}rm{1}当rm{X=17}时，该粒子易失去最外层的rm{Y=8}个电子，变成带正电荷的钠离子，符号为rm{8}故填：失去；正；rm{(3)}当rm{Y=1}时，该粒子易失去最外层的rm{1}个电子，变成带正电荷的钠离子，符号为rm{Na^{+}}故填：失去；正；rm{Na^{+}}rm{(3)}rm{Y=1}rm{1}”表示每个镁离子带两个单位的正电荷；rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}和rm{(4)Mg}的质子数相同。故填：每个镁离子带两个单位的正电荷；相同。rm{(4)Mg}【解析】rm{(1)2}rm{(2)8}rm{(3)}失去正rm{Na^{+}}rm{(4)}每个镁离子带两个单位正电荷相同13、N2H2O【分析】【分析】根据空气中气体的含量及氧化物的概念、相对分子质量的计算分析。【解答】空气中氮气含量最高，占空气体积的rm{78%}氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量的总和，而氢元素是相对原子质量最小的元素，故相对分子质量最小的氧化物是氢元素与氧元素组成的水；故答案为：rm{N_{2}}rm{H_{2}O}【解析】rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}14、引燃铁丝防止高温熔化物坠落，炸裂瓶底【分析】【分析】铁丝前端系一根火柴是为了给铁丝加热，使温度达到铁的着火点，反应生成的四氧化三铁温度很高，据此进行解答。【解答】铁丝前端要系一根火柴的作用是引燃铁丝，为防止燃烧产生的四氧化三铁熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙，故填：引燃铁丝；防止高温熔化物坠落，炸裂瓶底。【解析】引燃铁丝防止高温熔化物坠落，炸裂瓶底15、（1）F（2）B（3）C（4）D（5）AF【分析】【分析】本题考查化学是以实验为基础的学科，了解常见仪器的名称和作用，是同学们必须要掌握的知识，据此分析解答即可。【解答】rm{A}量筒：是用来量取液体的一种玻璃仪器；是量度液体体积的仪器；

rm{B}试管：rm{垄脵}盛取液体或固体试剂；rm{垄脷}加热少量固体或液体；rm{垄脹}制取少量气体反应器；rm{垄脺}收集少量气体；rm{垄脻}溶解少量气体、液体或固体的溶质；rm{垄脼}用作少量试剂的反应容器；在常温或加热时使用．

rm{C}蒸发皿：用于蒸发浓缩溶液或灼烧固体的器皿；

rm{D}烧杯：烧杯经常用来配置溶液和作为较大量的试剂的反应容器；

rm{E}水槽：用于排水法收集气体；或用来盛大量水的仪器；不可加热；

rm{F}滴管：吸取或加少量试剂；以及吸取上层清液，分离出沉淀；

rm{G}集气瓶：用于收集气体、装配洗气瓶和进行物质跟气体之间的反应，则rm{(1)}吸取和滴加少量的液体需要用胶头滴管，故答案：rm{F}rm{(2)}少量溶液相互发生反应时，需要用试管，故答案：rm{B}rm{(3)}蒸发溶液时，需要用蒸发皿，故答案：rm{C}rm{(4)}溶解或是进行较多溶液反应时，需要用烧杯，故答案：rm{D}rm{(5)}量取液体时，需要用量筒和胶头滴管，故答案：rm{AF}【解析】rm{(1)F}rm{(2)B}rm{(3)C}rm{(4)D}rm{(5)AF}16、分子、原子、离子原子核、质子、阳离子分子、原子、中子电子、阴离子质子中子分子原子离子【分析】解：（1）能直接构成物质的是分子；原子、离子；故填：分子、原子、离子；

（2）带正电的是原子核；质子、阳离子；故填：原子核、质子、阳离子；

（3）不显电性的是分子；原子、中子；故填：分子、原子、中子；

（4）带负电的是电子；阴离子；故填：电子、阴离子；

（5）原子核由质子和中子构成；故填：质子；中子；

（6）二氧化碳由二氧化碳分子构成；故填：分子；

（7）铁由铁原子构成；故填：原子；

（8）氯化钠由钠离子和氯离子构成；故填：离子。

可以根据微观粒子的构成；微观粒子的电性、物质的构成等方面进行分析、判断；从而得出正确的结论。

本题主要考查了微观粒子的特点等方面的内容，属于基础知识的考查。【解析】分子、原子、离子原子核、质子、阳离子分子、原子、中子电子、阴离子质子中子分子原子离子17、分子是在不断运动的分子很小分子间有引力温度升高，分子的运动速率加快分子间有间隔【分析】解：（1）酒香不怕巷子深；是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。

（2）肉眼看不到分子；说明分子很小。

（3）用手难以掰断冰块；说明分子间有引力。

（4）湿衣服在阳光下晾晒干得快；说明温度升高，分子的能量增大，运动速率加快。

（5）蔗糖溶于水滴后液面低于原水平线；说明分子间有间隔，一部分水分子和蔗糖分子会互相占据分子之间的间隔。

故答案为：

（1）分子是在不断运动的；

（2）分子很小；

（3）分子间有引力；

（4）温度升高；分子的运动速率加快；

（5）分子间有间隔。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。【解析】分子是在不断运动的分子很小分子间有引力温度升高，分子的运动速率加快分子间有间隔18、电荷数化合物中各种元素化合价的代数和等于零【分析】解：（1）对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子数值相同；其符号即正负也相同．

（2）化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律；正价在前负价在后排列，并保证化合价代数和为零．

故答案分别是：（1）电荷数；

（2）化合物中各种元素化合价的代数和等于零．