2025年外研版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学下册阶段测试试卷758考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、t℃时，某物质的溶解度是25克，80克该物质的饱和溶液含溶质的质量为（）A.10克B.16克C.20克D.25克2、下列变化过程中不会产生CO2的是（）A.动物呼吸B.汽车尾气的排放C.煤的燃烧D.植物的光合作用3、2010年4月30日至2010年10月31日；持续运行184天的2010年上海世界博览会正式落下帷幕，让我们一起来回顾那一个又一个精彩吧！以出挑的造型设计为代表的中国馆，让太阳能最大化地为人类服务．下面有关说法不正确的是（）

A.中国馆的顶部；外墙装有很多太阳能电池；该过程中将太阳能转变成电能。

B.中国馆造型层层出挑；在夏季上层形成对下层的自然遮阳，可以节约能源。

C.南北广场上3万平方米的平面绿化和东西两侧外墙上遍植的7000平方米垂直绿化；能为墙体保温与降温，尤其是夏天更能节约能源。

D.我国煤炭资源丰富；不用考虑能源危机问题。

4、下列物质的应用过程中没有发生化学变化的是（）A.给病重患者输氧气B.用干冰实施人工增雨C.在酒精灯火焰上灼烧铜丝使其表面发黑D.天然气进村入户，用于取暖做饭5、下列反应不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是（）A.碳+氧气二氧化碳B.酒精+氧气水+二氧化碳C.氯酸钾氯化钾+氧气D.硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠6、下列气体中；有剧毒的是（）

A.N2

B.O2

C.CO

D.CO2

7、世界卫生组织确认铝元素对人体健康有害；下列用途或做法你认为合理的是（）

A.用铝锅长时间盛放菜肴。

B.用铝合金制作飞机的机壳。

C.在炸油条中加入明矾[KAl2（SO4）2•12H2O]

D.真空食品用铝箔长久包装。

8、为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系；某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如表：

。编号加入铁的质量/g硫酸铜溶液体积/mL生成铜的质量/g11.1210.01.2822.2410.02.563x10.03.8444.4810.04.9855.6020.0y则表格中记录的x和y的数值应分别为（）A.3.36、6.40B.3.36、5.12C.3.36、4.98D.2.24、4.98评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、物质的用途与性质密切相关；下列因果关系不成立的是（）

A.因为熟石灰能和酸发生反应；所以可用熟石灰改良酸性土壤。

B.因为磷燃烧能产生白烟；所以可用于制作烟幕弹。

C.因为甲醛能使蛋白质变性；起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品。

D.铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈；是由于铝的化学性质比铁稳定。

10、关于反应：X+Y→Na2SO4+mH2O（未配平）；下列分析正确的是（）

A.X；Y中一定均含有氧元素。

B.该反应一定是复分解反应。

C.若反应物中有酸；则m一定等于2

D.若反应物质量比是1：1；则m一定等于1

11、下列关于能源的说法中正确的是（）A.天然气属于可再生能源B.煤炭、石油都属于不可再生能源C.原子弹利用的是核裂变，氢弹利用的是核聚变D.核电站利用核能发电，核反应堆中发生的链式反应是可控的12、有关SO2、MnO2、CO2三种物质的说法中不正确的是（）

A.都是氧化物。

B.都含有氧元素。

C.都含有氧分子。

D.都含有两个氧原子。

13、（2011•扬州二模）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（）A.由下列酸的命名（硫酸H2SO4、碳酸H2CO3）推测，H3PO4命名是磷酸B.碱都含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱C.氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素D.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应14、每年的6月5日世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注．下列各种气体属于空气污染物的是（）A.二氧化碳B.一氧化碳C.氮气D.二氧化硫评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、家中有两杯无色液体，已知它们分别是纯净水和饱和食盐水，除尝味道外，下列方法还能把它们区分开来的是____．

A、加入肥皂水B、闻气味C、蒸发D、____．16、某化学兴趣小组为了研究蜡烛燃烧的产物；设计了以下实验，如图所示．在A；B两集气瓶中充满氧气，瓶底分别装有澄清石灰水和无水硫酸铜（无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色）．

①点燃集气瓶A中的蜡烛；观察到蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊；

②点燃集气瓶B中的蜡烛；发现蜡烛燃烧的产物使无水硫酸铜变成蓝色．

请回答：

（1）蜡烛在氧气中燃烧的过程是____；

A．物理变化。

B．化学变化。

C．既有物理变化又有化学变化。

（2）以上实验说明蜡烛的燃烧产物有：____、____；

（3）蜡烛燃烧时，火焰分为三层：____、____、____，其中____温度最高．

17、下列哪种气体会对空气造成污染：____

A、二氧化硫B、氮气C、二氧化碳D、____．18、写出下列微粒的符号。

2个二氧化碳分子____；3个镁原子____；4个碳酸根离子____；5个铁离子____．19、在某次电解水的实验中加入了少量NaOH溶液；测得分别与电源的正负极相连的阳；阴两极上产生的气体的实验数据如下：

。时间（分钟）12345678910阴极生成气体体积（cm3）6122029394955657585阳极生成气体体积（cm3）24711162126313641（1）仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是____；从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2：1，可能的原因是____；

（2）将质量分数为5%NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时，停止电解，则生成的H2的质量约为____．评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)20、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）21、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共4题，共12分)22、刚开始燃烧不久的煤火洒少量的水，火变暗甚至熄灭，向烧旺的煤火上洒少量的水，火苗更旺．请解释其原因．23、材料是社会不断发展的物质基础；而由其制成的物质则能向世人展示的精神风貌！

问题一：2008年北京奥运会吉祥物--“福娃”向世界传递着友谊、和平、积极进取的精神．为儿童安全考虑，有一种“福娃”的外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维．下列说法正确的是____

（A）羊毛的主要成分为纤维素（B）这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗

（C）聚酯纤维是天然材料（D）可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维

问题二：今年4月26日，2008年奥运会火炬“祥云”（如如图所示）的发布仪式在北京举行．“祥云”不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧．它采用的燃料是丙烷（化学式为C3H8）；符合“绿色奥运”的要求．试回答下列问题：

（1）丙烷属于____（填“无机物”或“有机物”中之一）

（2）丙烷分子中，碳、氢两元素的质量之比为____．（最简整数比）

（3）火炬点燃后，所发生的反应为：C3H8+5O23CO2+4H2O，该反应所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是____．24、（2010•潮南区模拟）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定溶质质量分数为的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是____．

（2）计算样品中氯化钠的质量．

（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？25、如图是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数；取100g该工业盐进行实验：

①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数；得到1g沉淀．

②实际测得水的质量分数为3.3%：

求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数．

（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？评卷人得分六、推断题(共3题，共6分)26、A；B、C、D、E是初中常见的不同种类的五种物质；它们之间的转化及反应关系如图所示．图中箭头表示物质间的转化关系，短线表示两端的物质能发生反应．其中A的溶液为蓝色，B属于氧化物，C是黑色固体，A与D中不含相同元素，E是水垢成分之一．请回答：

（1）在图中写出五种物质或溶质的化学式______；

（2）写出D与E反应的化学方程式______；

（3）写出图中氢氧化钠发生转化的反应的化学方程式______

（4）C与D溶液发生反应的实验现象______．27、已知A～I均为初中化学常见的物质；它们相互间的关系如图所示。该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B；C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体。（“-”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系。）

（1）A；I的化学式分别为______、______。

（2）大气中I气体多会造成______。

（3）E与F反应的化学方程式为______。

（4）B与G反应的化学方程式为______。28、（2012秋•金湾区期末）A；B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体；其中2种是单质，3种是化合物．它们之间的转化关系如下图所示．

（1）请写出你的推断结果；请写出各物质的化学式：

A____，B____，C____，D____．

（2）写出反应的化学方程式：

A+E：____；

CuO+D：____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：t℃时；某物质的溶解度是25克，其涵义是t℃时，100g水中最多溶解25g某物质，溶液达到饱和状态．则设80克该物质的饱和溶液含溶质的质量为x，则x：（80g-x）=25g：100gx=16g．

故选：B．2、D【分析】【分析】分析过程中所发生的变化，根据反应生成物，选出没有二氧化碳生成的过程．【解析】【解答】解：A；动物呼吸；吸入的氧气与食物发生氧气产生二氧化碳；

B；汽车尾气的排放含有大量的二氧化碳；

C；煤的主要成分为碳；燃烧生成二氧化碳；

D；光合作用是利用二氧化碳和水在光和叶绿素的作用生成葡萄糖和氧气；不产生二氧化碳；

故选：D．3、D【分析】

A；太阳能电池能将太阳能转变成电能；供人利用，所以A正确．

B；上层形成对下层的自然遮阳；能降低馆内温度，不用再人为降温，可以节约能源，所以B正确．

C；绿化处的植物可通过蒸腾作用吸收周围的热量；能为墙体保温与降温，不必再耗费能源调节温度，所以C正确．

D；化石能源是不可再生的；日前已出现能源危机，所以D错误．

故选D．

【解析】【答案】A；根据太阳能发电的原理判断．

B；根据调节室内温度的方法和其能量消耗情况判断．

C；根据植物蒸腾作用的意义分析判断．

D；根据日前我国的能源贮量和能源结构判断．

4、B【分析】解：A；给病重患者输氧气过程中有新物质生成；属于化学变化。

B；用干冰实施人工增雨过程没有新物质生成；属于物理变化。

C；在酒精灯火焰上灼烧铜丝使其表面发黑过程中有新物质生成；属于化学变化。

D；天然气进村入户；用于取暖做饭过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：B。

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。【解析】B5、B【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、碳+氧气二氧化碳；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B、酒精+氧气水+二氧化碳；该反应的反应物；生成物均是两种，不符合“多变一”的特征，也不符合“一变多”的特征，既不属于化合反应，又不属于分解反应；但该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确．

C、氯酸钾氯化钾+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D；硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠；该反应的反应物、生成物均是两种，不符合“多变一”的特征，也不符合“一变多”的特征，既不属于化合反应，又不属于分解反应；但该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应；故选项错误．

故选：B．6、C【分析】

A；氮气在常温下；化学性质稳定，是无毒无色无味的气体，故A错误；

B；氧气具有助燃性和供给呼吸的化学性质；氧气是无毒的，故B错误；

C；一氧化碳会和人的血红蛋白结合；使使血红蛋白失去与氧结合的能力，人因缺氧而死亡，故C正确；

D；二氧化碳不能供给呼吸；会使人窒息死亡，但二氧化碳是无毒无味的，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据常见的气体的化学性质进行分析解答．

7、B【分析】

A；不合理．因为长时间使用铝锅会造成人体中铝元素过多；影响人体健康．

B；合理．因为铝合金的密度较小；可以制作飞机的机壳而不会进入食品．

C；不合理．因为明矾中含有铝元素；作食品添加剂对人体有害．

D；不合理．食品用铝箔长久包装会导致铝元素进入人体．

故选B

【解析】【答案】从信息可以看出铝的摄入应该受到限制；也就是凡是与饮食有关的都应该控制．

8、A【分析】【分析】铁与硫酸铜反应时生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式物质之间的质量比为定值然后据此进行推测或计算．【解析】【解答】解：根据记录可知，硫酸铜足量的情况下，加入的铁与生成的铜的质量比为1.12：1.28，分析前三次数据可知，硫酸铜足量，故第三生成铜的质量为3.84g，则参加反应的铁的质量是：解得x=3.36g，而第四次试验只得到4.98g铜，说明硫酸铜量不足，每10mL硫酸铜最多生成铜的质量为4.98g，第五次实验时，硫酸铜的体积为20mL，与5.60g铁反应时硫酸铜有剩余，应该根据铁的质量求生成铜的质量，所以生成铜的质量为：解得：y=6.40g；观察选项，A正确．

故选A．二、多选题(共6题，共12分)9、CD【分析】

A；氢氧化钙具有碱性；属于碱，能和酸发生反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．

B；磷燃烧能产生大量的白烟；可用于制作烟幕弹，故选项说法正确．

C；甲醛有毒；能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，起到防腐作用；但甲醛水溶液可用于浸泡水产品会危害人体健康，故选项说法错误．

D；铝在空气中能与氧气反应；其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，可用于铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氢氧化钙的化学性质进行分析判断．

B；根据磷燃烧的现象、用途进行分析判断．

C；根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．

D；根据金属的化学性质进行分析判断．

10、AD【分析】

A；生成硫酸钠和水的反应有硫酸和氢氧化钠、硫酸与氧化钠、三氧化硫与氢氧化钠；故XY中一定是均含有氧元素，故A说法正确；

B；两种化合物相互交换成分；生成另外两种新的化合物，这样的反应是复分解反应．生成物是硫酸钠和水，可能是硫酸与氢氧化钠反应，属于复分解反应；也可能是硫酸与氧化钠反应，不属于复分解反应，故B说法错误；

C、生成物是硫酸钠和水，反应物中若有酸，该酸一定是硫酸，那么可能是硫酸与氢氧化钠反应，反应化学方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，m=2，也可能是硫酸与氧化钠反应，反应的化学方程式是H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O；m=1，故C说法错误；

D、若反应物质量比是1：1，则是氢氧化钠和三氧化硫反应，反应的化学方程式是2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；则m=1，故D说法正确．

故选AD．

【解析】【答案】A；根据生成硫酸钠和水的反应进行分析；生成硫酸钠和水的反应有硫酸和氢氧化钠、硫酸与氧化钠、三氧化硫与氢氧化钠；

B；根据复分解反应的概念分析；两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，这样的反应是复分解反应；

C；生成物是硫酸钠和水；反应物中若有酸，该酸一定是硫酸，那么可能是硫酸与氢氧化钠反应，也可能是硫酸与氧化钠反应，据此分析．

D、根据若反应物质量比是1：1，则是氢氧化钠和三氧化硫反应，反应的化学方程式是2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；则m=1．

11、BCD【分析】【分析】A；天然气属于不看再生能源；

B；煤炭、石油都属于不可再生能源；

C；核能分为裂变和聚变两种；裂变分为两种：可控链式反应和不可控链式反应，前者主要应用在核反应堆中，后者应用在原子弹中；聚变主要应用在氢弹上；

D、核电站是利用可控的链式反应工作的．【解析】【解答】解：A；天然气属于不可再生能源；所以A错误；

B；煤、石油虽然是当今人类利用的主要能源；但不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，所以B是正确的；

C；氢弹是利用轻核的聚变制成的；原子弹是利用重核裂变的链式反应中能在极短时间内释放出巨大能量的原理制成的；所以C正确；

D；核电站是利用可控的链式反应工作的；这是利用核裂变，所以D正确．

故选BCD．12、CD【分析】

A；三种物质的组成都符合氧化物的概念；都属于氧化物，故此项说法正确；

B、SO2、CO2、MnO2三种物质中都含有氧元素；故B说法正确；

C、SO2、CO2、MnO2三种物质都是化合物；都不含有氧气，故不含氧分子，此项错误；

D、SO2、CO2、MnO2三种物质都含有氧原子；但没有说是每个分子中含有的氧原子数目，所以不能说含有两个氧原子，故D错误．

故选CD

【解析】【答案】根据三种物质的化学式及化学式表示的意义及化合物和氧化物的概念来解答．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．

13、AC【分析】

A；含氧酸是除去氢氧元素之外另一种元素的名称定义为“某酸”磷酸为含氧酸；故正确。

B；碱中含有氢氧根；但是含有氢氧根的化合物不一定是碱；例如碱式碳酸铜是盐，不是碱．故选项错误；

C；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；如只有氧元素就不是化合物了，所以正确．

D；酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，故选项错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据酸的组成和定义判断．

B；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；因此碱中含有氢、氧元素，但是含有氢、氧元素的化合物不一定是碱；

C；根据氧化物的定义判断．

D；根据中和反应的定义判断．

14、BD【分析】【分析】环保问题已经引起全世界的关注，空气污染主要有两个途径：有害气体和粉尘，只要掌握基础知识，就能解决本题．【解析】【解答】解：空气污染的途径中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物；粉尘主要是指固体小颗粒．二氧化碳和氮气不属于空气污染物．

故选BD．三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】根据物质的性质差异进行分析，纯净水中只含有水这一种物质，饱和食盐水不能再溶解食盐，据此解答．【解析】【解答】解：A；加入肥皂水；都有气泡产生，现象相同，无法鉴别；

B；食盐水和纯净水都是无味的液体；闻气味无法鉴别；

C；蒸发饱和食盐水还可以析出食盐的晶体；蒸发纯净水无固体析出，现象不同，可以鉴别；

D；饱和食盐水不能再溶解食盐；而纯净水中可以溶解食盐，故可以加入少量食盐，搅拌观察能否溶解；

故填：C；加入少量食盐后，搅拌．16、略

【分析】

（1）蜡烛燃烧过程中首先要融化；然后气化，这些都是物理变化，燃烧时生成了水和二氧化碳，属于化学变化，故蜡烛燃烧既有物理变化也有化学变化．故选C；

（2）澄清的石灰水变浑浊说明生成二氧化碳；无水硫酸铜白色固体变蓝说明生成水，故以上实验说明蜡烛的燃烧产物有水和二氧化碳．

故填：二氧化碳；水；

（3）蜡烛燃烧时；火焰分为三层：外焰；内焰、焰心，其中外焰温度最高．

故填：外焰；内焰、焰心；外焰．

【解析】【答案】（1）根据蜡烛燃烧过程的现象和生成物判断；

（2）根据反应现象和物质的性质确定生成物的名称；

（3）根据蜡烛火焰的分层情况填空．

17、略

【分析】【分析】空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，防治空气污染的措施有控制污染源，减少化石燃料的使用，使用清洁能源等．【解析】【解答】解：A；二氧化硫；该气体是有毒气体，是空气的首要污染物之一，容易形成酸雨，故A符合题意；

B；氮气；空气主要成分之一，无毒，化学性质不活泼，故B不符合题意；

C；二氧化碳；是空气成分之一，无毒，对植物光合作用起着重要作用，故C不合题意；

D；一氧化碳；该气体是有毒气体，是空气的首要污染物之一，故符合题意．

故选A．补充D、一氧化碳．18、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：2CO2．

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个镁原子，就可表示为3Mg；

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个碳酸根离子可表示为：4CO32-；

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个铁离子可表示为：5Fe3+．

故答案为：2CO2；3Mg；4CO32-；5Fe3+；19、略

【分析】

（1）氢气难溶于水；氧气不易溶于水，可见氧气与氢气相比，氧气更易溶于水；所以1～6分钟内氧气比氢气溶解的快而多，从而导致阴；阳两极生成的气体体积之比大于2：1．因此其可能的原因是氧气比氢气更易溶于水；第7分钟开始，由于溶解在水中的氧气和氢气已达到了饱和，不再继续溶解了，所以气体的体积比大致保持2：1；

（2）加入少量氢氧化钠是为了增强水的导电性，反应前后其质量保持不变，随着电解水实验的进行，水的质量不断减少，则其溶质的质量分数不断增加，现在溶液中NaOH的质量分数改变了1%，说明变为6%，设现在溶液的质量为X，则有100g×5%=X×6%，解得X≈83.3g，则电解水的质量是100g-83.3g=16.7g，电解水生成氢气和氧气，可知生成H2的质量等于水中氢元素的质量，为：16.7g××100%≈1.86g；

故答案为：

（1）H2和O2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于2：1；H2和O2的溶解已达到饱和；不再继续溶解了；

（2）1.86g．

【解析】【答案】可以根据电解水的实验现象及反应前后元素的质量和种类不变；以及氢气和氧气的溶解性和溶解度等方面进行分析；计算，从而得出正确的结论．

四、判断题(共2题，共16分)20、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√21、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．五、实验题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点），及煤火洒少量的水是吸热反应，解答本题．【解析】【解答】解：赤热的碳与水反应生成水煤气，C+H2OCO+H2；导致火苗更旺，生成水煤气的反应是吸热反应；

刚起火的煤燃烧不旺；产生的热量不多，水洒入后导致温度降低，使火变暗甚至熄灭；

燃烧很旺的火则不会，由于生成水煤气（H2、CO）继续燃烧火苗更旺．23、略

【分析】【分析】羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，能和显碱性的物质发生化学反应；含有碳元素的化合物属于有机物；根据物质的化学式可以求出组成元素的质量比；丙烷是一种比较清洁的能源．【解析】【解答】解：问题一：

羊毛的主要成分是蛋白质；能和显碱性的物质发生化学反应；羊毛燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维．故填：BD．

问题二：

（1）丙烷是含有碳元素的化合物；属于有机物．故填：有机物．

（2）丙烷分子中；碳；氢两元素的质量之比为：12×3：1×8=9：2．故填：9：2．

（3）丙烷燃烧能生成二氧化碳和水，对环境无污染．故填：生成物无污染．24、略

【分析】【分析】（1）根据图示；找出在何时反应已完全，即可知道当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量；

（2）因为碳酸钠与氯化钠不能互相交换成分；故不反应．则混合物中只有氯化钙可与碳酸钠发生反应．根据反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出样品中氯化钙的质量和生成氯化钠的质量；然后根据“样品质量-氯化钙的质量=混合物中氯化钠的质量”计算即可；

（3）根据“×100%”计算即可．【解析】【解答】解：（1）由图示可知；加入碳酸钠溶液到100g时，沉淀不再生成，说明反应已完全；

故答案为：100g；

（2）设样品中氯化钙的质量为x；生成氯化钠的质量为y；

。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111100117x10gy∴111：x=100：10g；解得：x=11.1g；

117：y=100：10g；解得：y=11.7g；

样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g；

（3）所得溶液中溶质质量分数=×100%=7%（其它合理解法均可）

答：（2）样品中氯化钠的质量为2.3g；

（3）所得溶液中溶质质量分数为7%．25、略

【分析】【分析】（1）由沉淀质量根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出氯化钙的质量；进而计算出该工业盐中氯化钙的质量分数．

（2）将该工业盐的质量分数看作“1”，去掉氯化钙和所含水的质量分数就是该工业盐中氯化钠的质量分数，然后再与标签上氯化钠的质量分数比较，即可得出本题的答案．【解析】【解答】解：（1）设与碳酸钠反应的氯化钙的质量为x．

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111100

x1g

=；x=1.11g

该工业盐中氯化钙的质量分数为。

×100%=1.11%

（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为。

1-1.11%-3.3%=95.59%＞95.5%

因此该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标．

答：（1）1.11%；

（2）合格．六、推断题(共3题，共6分)26、略

【分析】（1）A；B、C、D、E是初中常见的不同种类的五种物质；E是水垢成分之一，氢氧化钠会转化成E，所以E是氢氧化镁，B属于氧化物，B会与氢氧化钠反应，所以B是二氧化碳，D会与氢氧化钠反应，会转化成二氧化碳，所以D可以是盐酸，C是黑色固体，A的溶液为蓝色，所以A是硫酸铜溶液，经过验证，推导正确，所以。

（2）D与E的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（3）氢氧化镁和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；

（4）C与D溶液发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以实验现象是：黑色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变成浅绿色．

故答案为：（1）

（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；

（4）黑色固体逐渐减少或消失；固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变成浅绿色．

根据A；B、C、D、E是初中常见的不同种类的五种物质；E是水垢成分之一，氢氧化钠会转化成E，所以E是氢氧化镁，B属于氧化物，B会与氢氧化钠反应，所以B是二氧化碳，D会与氢氧化钠反应，会转化成二氧化碳，所以D可以是盐酸，C是黑色固体，A的溶液为蓝色，所以A是硫酸铜溶液，然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；黑色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变成浅绿色27、AgNO3CO2温室效应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OCuCl2+Fe=FeCl2+Cu【分析】解：（1）A-I均为初中化学常见的物质，图中体