2024年沪教版选修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选修3化学下册月考试卷993考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，能形成AB2型离子化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p42、符号“3Px”没有给出的信息是A.能级B.电子层C.电子云伸展方向D.电子的自旋3、以下微粒含配位键的是。

①N2H5+②CH4③OH－④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA.①④⑤⑥⑦⑧B.①②④⑦⑧C.①③④⑤⑥⑦D.全部4、下列说法不正确的是（）A.CO2和SiO2分子中，中心原子的杂化方式相同B.SO2分子与O3分子中均含有2个σ键C.CCl4分子中有未成键的孤电子对，但却为非极性分子D.离子键和共价键的本质都是电性作用5、下列物质的熔、沸点由大到小的是（）A.CH4、NH3、H2O、HFB.H2O、HF、NH3、CH4C.HF、CH4、NH3、H2OD.HF、H2O、CH4、NH36、下列关于分子晶体的说法正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.在分子晶体中一定存在共价键C.冰和Br2都是分子晶体D.稀有气体不能形成分子晶体7、下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键。

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。

③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低。

④离子化合物中只有离子键没有共价键；分子晶体中肯定没有离子键。

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻。

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合。

⑦晶体中分子间作用力越大；分子越稳定。

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧8、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（）(设NA表示阿伏加德罗常数的值)A.Na2SO4和Na2S均为离子晶体，晶体中每个SO或S2-周围均有2个Na+B.C（金刚石）属于共价晶体，1mol该晶体中含的σ键数目为4NAC.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD.标准状况下22.4LCO2中含π键的数目为NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效；绿色工艺技术。原理如图；M、N是离子交换膜。下列说法错误的是。

A.a是电源正极B.M为阴离子交换膜C.中N原子均为杂化D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体10、有下列两组命题。A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④11、砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是A.AsH3分子中有未成键的电子对B.AsH3是非极性分子C.AsH3是强氧化剂D.AsH3分子中的As—H键是极性键12、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法正确的是（）

A.x=2，y=1B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价C.M的离子不可能在立方体的体心位置D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个13、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同C.1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键D.若382g硼砂晶体中含2molNa+，则硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。

（2）Zn原子核外电子排布式为____________________。

（3）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。

a．404.4b．553.5c．589.2d．670.8e．766.5

（4）写出基态As原子的核外电子排布式：________________________。15、Co基态原子核外电子排布式为__。元素Mn与O中，第一电离能较大的是__，基态原子核外未成对电子数较多的是__。16、部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示：。等电子类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体SO32-三角锥形五原子32电子等电子体CCl4四面体形六原子40电子等电子体PCl5三角双锥形七原子48电子等电子体SF6八面体形

请回答下列问题。

(1)请写出下列离子的空间构型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子是__________。

(3)的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示出分子中O、S、F原子的空间位置。已知分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。__________。

17、已知丙氨酸的结构简式为：根据题意完成下面小题：

（1）丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为___________。

（2）丙氨酸分子属于___（填“极性”或“非极性”）分子，一个丙氨酸分子中含有_____个非极性共价键。

（3）丙氨酸分子中的氮原子核外有_____个未成对电子，有_____种不同能量的电子。

（4）碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有________，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为________________。18、铜元素是一种金属化学元素；也是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类最早发现的金属，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。某种铜的氯化物晶体结构如图：

若氯原子位于铜形成的四面体的体心，且铜原子与铜原子、铜原子与氯原子都是采取最密堆积方式，则氯原子与铜原子半径之比为________。评卷人得分四、元素或物质推断题(共5题，共20分)19、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。20、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。21、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。22、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。23、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)24、A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。

(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。

(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。

(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。

(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。

(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。25、均是铬的重要化合物；回答下列问题：

(1)基态Cr原子的未成对电子数为________________。

(2)的结构如图所示。

①下列有关的说法正确的是__________(填标号)。

A．含离子键、σ键B．含离子键；σ键和π键。

C．氧原子与中心原子间形成配位键D．铬显+10价。

②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，氧的第一电子亲和能E1为__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏盐的化学式为

①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________________。

②其阳离子的中心原子的杂化方式为_________________，配体之一NH3分子的立体构型为______。

③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有等，分子有_____________________(写1种)；画出的结构式：_____________________________。

(4)的晶体密度为晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为高为设阿伏加德罗常数的值为NA，则a2c=_______________(列出计算式)。

评卷人得分六、实验题(共1题，共6分)26、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

根据元素原子的价电子排布式确定元素种类；再去分析判断化合物类型。

【详解】

A.6、8号元素分别是C、O元素，二者都是非金属元素，只能形成共价化合物，故A错误；

B.16、8号元素分别是S、O元素，二者都是非金属元素，只能形成共价化合物，故B错误；

C.12、9号元素分别是Mg、F元素，二者能通过得失电子形成离子键，且Mg是第IIA族、F为第VIIA族元素，能形成AB2型离子化合物，故C正确；

D.11、16号元素分别是Na、S元素，二者能形成离子键，但不能形成AB2型离子化合物；故D错误；

答案：C2、D【分析】【分析】

【详解】

3px表示原子核外第3能层(电子层)p能级(电子亚层)轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为px、py、pz，同一个原子轨道中最多含有2个自旋相反的电子，所以从符号“3px”中不能看出电子的自旋方向。

故选D。3、A【分析】【详解】

①N2H5+中有一个H+与一个N原子间形成配位键；

②CH4中4个H原子与C原子间形成共价单键；不存在配位键；

③OH－中O与H间形成共价键；不存在配位键；

④NH4+中有1个H+与N原子间形成配位键；

⑤Fe(CO)3中配位体CO与中心原子Fe之间形成配位键；

⑥Fe(SCN)3中配位体SCN-与Fe3+间形成配位键；

⑦H3O＋中有1个H+与O原子间形成配位键；

⑧[Ag(NH3)2]OH中配位体NH3与Ag+间形成配位键。

综合以上分析，①④⑤⑥⑦⑧中都存在配位键。故选A。4、A【分析】【详解】

A．CO2中碳为sp杂化，SiO2中硅原子是sp3杂化；中心原子的杂化方式不相同，故A错误；

B．SO2中和含2个S=O，O3分子中含2个O=O，SO2与O3分子中均含有2个σ键；故B正确；

C．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子，CCl4分子中有未成键的孤电子对，CCl4分子正负电荷中心重叠；为非极性分子，故C正确；

D．离子键是原子间得；失电子而生成阴、阳离子；然后阴、阳离子通过静电作用而形成的，共价键是原子间通过共用电子对而形成的，离子键和共价键的本质都是电性作用，故D正确；

故选A。5、B【分析】【详解】

H2O、HF、NH3分子之间都存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高大于CH4；元素的非金属性越强，元素的原子半径越强，则氢键越强，由于元素的非金属性F>O>N，所以氢键的强弱：HF>H2O>NH3。H2O与相邻的4个H2O分子之间存在氢键，而HF只与两个HF分子之间存在氢键，导致分子之间的吸引力H2O>HF，因此物质的沸点H2O>HF>NH3；故物质的熔、沸点由大到小的关系是H2O>HF>NH3>CH4，故合理选项是B。6、C【分析】【详解】

A．分子晶体中的分子间作用力越大；晶体的熔沸点越高，属于物理性质，而物质的稳定性为化学性质，二者没有直接关系，故A错误；

B．在分子晶体中不一定存在共价键；如稀有气体的单原子分子，不存在共价键，故B错误；

C．冰和Br2均由分子构成；均属于分子晶体，故C正确；

D．稀有气体构成微粒是分子；可形成分子晶体，故D错误；

答案为C。7、D【分析】【详解】

①稀有气体是由单原子组成的分子；其晶体中不含化学键，故错误；

②晶体分为分子晶体；原子晶体、离子晶体、金属晶体；其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；

③金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，H2O和H2S属于分子晶体，H2O分子间含有氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体；综上所述，故正确；

④离子晶体中除含有离子键外；可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；

⑤根据化学式以及晶胞结构，Ti2＋位于顶点，O2－位于面上，Ca2＋位于体心，因此每个Ti4＋周围最近的O2－有12个；故正确；

⑥SiO2中Si有4个键；与4个氧原子相连，故错误；

⑦只有分子晶体中含有分子间作用力；且分子间作用力影响的是物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；

⑧离子晶体溶于水破坏离子键；故正确；综上所述，选项D正确;

答案：D。8、C【分析】【详解】

A．Na2SO4和Na2S均为离子晶体，离子键不具有饱和性，所以晶体中每个SO或S2-周围不止有2个钠离子；故A错误；

B．金刚石中每个C连接4个C—C键，每个C—C键被两个C原子共用，所以每个C原子具有的共价键为2，则1mol金刚石中σ键数目为2NA；故B错误；

C．该反应中C生成CO2化合价由0价变为+4价为氧化产物，所以生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA；故C正确；

D．一个CO2中含有两个C=O键，则有两个π键，标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，含π键的数目为2NA；故D错误；

故答案为C。二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】【详解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；阴离子移向阳极，即a是电源正极，A正确；

B.HCO3-经过M移向左室；M为阴离子交换膜，B正确；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均为杂化，但是，HCO3-中的C原子为杂化；C错误；

D.通过1mol电子时，阴极室H+放电，2H++2e-=H2↑产生H2为0.5mol，阳极室OH-放电，4OH--4e-=2H2O+O2↑，产生O2为0.25mol，同时，溶液中剩下的H+与HCO3-反应还要产生二氧化碳；因此，产生的气体大于0.75mol，体积大于16.8L(STP)气体，D错误。

答案选CD。10、BD【分析】【详解】

试题分析：A、水分子比H2S稳定与共价键强弱有关系；与二者是否能形成氢键没有关系，错误；Ⅱ；碘化钠和氯化钠形成的均是离子晶体，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔点高，B正确；C、氮气和磷形成的晶体均是分子晶体，C错误；D、元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大，同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大，例如电负性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素，D正确，答案选BD。

考点：考查氢键、分子稳定性、晶体类型和性质及电离能和电负性判断11、AD【分析】【详解】

A.AsH3分子中As原子最外层有5个电子；其中3个电子和3个氢原子形成共用电子对，所以该物质中有1对未参与成键的孤对电子，故A正确；

B.该分子为三角锥形结构；正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；

C.AsH3中As原子易失电子而作还原剂；所以是一种强还原剂，故C错误；

D.同种非金属元素之间形成非极性键；不同种非金属元素之间形成极性键，所以As—H原子之间存在极性键，故D正确；

故答案选：AD。12、BC【分析】【详解】

Fe3+在立方体的顶点，每个Fe3+被8个晶胞共有，每个晶胞中Fe3+个数为4×=同理每个晶胞中Fe2+个数为CN-位于棱的中点，每个CN-被4个晶胞共有，故每个晶胞中CN-个数为12×=3。

A.已知晶体的化学式为MxFey(CN)6，故有2个晶胞，阴离子含有一个Fe3+，1个Fe2+，6个CN-，晶体中的阴离子为[Fe2(CN)6]-，根据化合物中各元素的化合价代数和为0得晶体的化学式为MFe2(CN)6；综上可知，x=1，y=2，A错误；

B.M呈+1价；因为有阴；阳离子，故该晶体属于离子晶体，B正确；

C.若M的离子在立方体的体心位置，则该晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，与晶体化学式MFe2(CN)6不符合；故M的离子不可能在立方体的体心位置，C正确；

D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有6个；D错误；

故合理选项是BC。13、AD【分析】【分析】

由图示可以看出该结构可以表示为[H4B4O9]m-，其中B为+3价，O为-2价，H为+1价，根据化合价判断m值求解Xm-的化学式；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；阴离子中含配位键，不含离子键，以此来解答。

【详解】

A．观察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，故A正确；

B．2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化，所以在Xm-中；硼原子轨道的杂化类型有不同，故B错误；

C．2号B一般是形成3个键；4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，所以配位键存在4号与5号之间，故C错误；

D．若硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，则382g硼砂晶体中含×2=2molNa+；故D正确；

答案选AD。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【详解】

(1)；由元素周期表中的“对角线规则”可知；与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，故M层的2个电子自旋状态相反；

故答案为.Mg；相反；

(2)、Zn原子核外有30个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

(3)；当对金属钾或其化合物进行灼烧时；焰色反应显紫红色，可见光的波长范围为400～760nm，紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁，但处于较高能量轨道的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放出的光的波长较短)；

故选A；

(4)；根据构造原理可写出基态As原子的核外电子排布式；

故答案为1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)。【解析】①.Mg②.相反③.1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)④.A⑤.1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)15、略

【分析】【分析】

Co是27号元素；可按照能量最低原理书写电子排布式；O为非金属性，难以失去电子，第一电离能较大。

【详解】

Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；元素Mn与O中，由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O，O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn。【解析】①.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2②.O③.Mn16、略

【分析】【详解】

(1)判断离子的空间构型时，需寻找等电子体：价电子数为26，与SO32-互为等电子体，所以空间构型为三角锥形；的价电子数为24，与SO3互为等电子体，所以空间构型为平面三角形；的价电子数为32，与CCl4互为等电子体；所以空间构型为四面体形。答案为：三角锥形；平面三角形；四面体形；

(2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子，可从C、N、O进行分析，如O元素，构成答案为：

(3)已知分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。含有6个原子，价电子数为40，与PCl5互为等电子体，则结构为三角双锥形，4个S—F键的键长相同，另含1个S=O键，则应为PCl5分子中位于同一平面内的2个S—F键被S=O键所替代，从而得出PCl5的空间构型为

【点睛】

利用等电子原理，其实就是利用类推法，但在使用类推法时，需注意微粒的差异性，以确定原子的相对位置。【解析】三角锥形平面三角形四面体形17、略

【分析】【分析】

（1）四种元素中H原子半径最小；C；N、O三种元素位于同一周期，同周期元素从左到右，原子半径依次减小；

（2）由结构简式可知；丙氨酸分子不对称，是极性分子；丙氨酸分子分子中有2个C―C非极性共价键；

（3）氮原子核外2P轨道上有3个未成对电子；在1S；2S、2P三种轨道上有3种不同能量的电子；

（4）碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等可知，与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有N2H4；N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2。

【详解】

（1）四种元素中H原子半径最小；C；N、O三种元素位于同一周期，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜N＜C，故答案为：H＜O＜N＜C；

（2）由结构简式可知；丙氨酸分子不对称，是极性分子；丙氨酸分子分子中有2个C―C非极性共价键，故答案为：极性；2；

（3）氮原子核外2P轨道上有3个未成对电子；在1S；2S、2P三种轨道上有3种不同能量的电子；故答案为：3；3；

（4）碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等可知，与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有N2H4；N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，反应的化学方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案为：N2H4；N2H4+2HCl=N2H6Cl2。【解析】①.H＜O＜N＜C②.极性③.2④.3⑤.3⑥.N2H4⑦.N2H4+2HCl=N2H6Cl218、略

【分析】【详解】

Cl原子位于Cu原子构成的四面体体心，则体对角线是铜原子和氯原子的半径之和的4倍，Cu原子位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，则面对角线是铜原子半径的4倍，晶胞的边长为acm，所以面对角线等于acm，则铜原子半径为acm，体对角线等于acm，则氯原子半径为cm，求得氯原子与铜原子半径之比为【解析】四、元素或物质推断题(共5题，共20分)19、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O20、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，则其单质可作为半导体材料，A正确；

B．同主族从上到下元素的电负性依次减小；则电负性：As＜P，B错误；

C．同一周期从左到右原子半径依次减小；As与Ge元素同一周期，位于Ge的右侧，则其原子半径小于锗，C错误；

D．As与硒元素同一周期；由于其最外层电子处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于硒元素的，D错误；

故合理选项是A；

(5)D为Mg元素，其金属活泼性大于Al的活泼性；Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去，故Mg元素第一电离能大于Al元素的第一电离能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去21、略

【分析】【分析】

原子序数小于36的X；Y、Z、W四种元素；其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；R单质占空气体积的1/5，则R为O元素；W的原子序数为29，则W是Cu元素；再结合物质结构分析解答。

【详解】

（1）C2H4分子中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化；一个乙烯分子中含有5个σ键，则1molC2H4含有σ键的数目为5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型为正四面体形；但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子，所以其实际构型是三角锥形；

由于水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以H2O的键角更小；

（3）H2O可形成分子间氢键，沸点最高；H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，沸点比H2S高，三者的沸点由高到低的顺序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，CO2和N2O互为等电子体，所以元素C的这种氧化物CO2的结构式是O=C=O；

（5）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1。【解析】sp25NA三角锥形H2O水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以键角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s122、略

【分析】【详解】

(1)根据元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的铜元素；为过渡元素，属于ds区元素，故答案：ds；

(2)根据元素周期表可知：③为碳元素，⑧为氯元素，两者形成的一种常见溶剂为CCl4；其分子空间构型为正四面体结构，故答案：正四面体结构；

(3)根据元素周期表可知：元素①为氢元素，⑥为磷元素，两者形成的最简单分子为PH3；分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案：极性；

(4)根据元素周期表可知：元素⑥为磷元素，元素⑦为硫元素，P原子为半充满的稳定结构，磷的第一电离能大于硫元素的第一电离能；元素②为铍元素，元素④为镁元素，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则铍元素的电负性大于镁元素的电负性，故答案：>；>；

(5)根据元素周期表可知：元素⑨为铜元素，位于第四周期IB族，所以铜元素的基态原子核外价电子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根据元素周期表可知：元素⑧为氯元素，元素④为镁元素，形成的化合物为MgCl2，其电子式为故答案：

(6)根据元素周期表可知：元素⑩为锌元素，元素⑤为铝元素，铝能与NaOH溶液反应，所以锌也能与NaOH溶液反应，其反应的化学方程式为：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O。【解析】ds正四面体结构极性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O23、略

【分析】【详解】

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Mg，⑧为Cl，⑨为Cr；⑩为Cu。

（1）⑨为Cr元素，原子核外电子数为24，价层电子排布为［Ar］3d54s1；

（2）素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为CH2=CH2，C原子成3个δ键、没有孤电子对，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化；

元素⑦与⑧形成的化合物MgCl2是由镁离子和氯离子形成的离子化合物；晶体类型是离子晶体；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大，所以元素④的第一电离能>元素⑤的第一电离能;元素④与元素①形成的是NH3分子，三角锥形；原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，N2的电子数为14，与之为等电子体的分子为CO，离子为CN-；

（4）④是N元素，最高价氧化物对应的水化物稀溶液为稀硝酸，与Mg单质反应，Mg是还原剂，被氧化为Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化剂、酸的作用，反应的方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球为氧原子，所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为1+8×=2。【解析】①.［Ar］3d54s1②.sp2③.离子晶体④.＞⑤.三角锥形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、结构与性质(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，说明D为氢元素，因为s层只能是2个电子，所以n=2，即C原子的最外层电子排布为2s22p4；为氧元素，则A为碳，B为氮，则形成的氢化物分别为甲烷；氨气和水。E的原子序数为29，为铜元素。

【详解】

(1)同周期随着原