2024年沪教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修2化学下册月考试卷369考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种(不考虑立体异构)2、下图为番茄电池装置示意图；下列说法正确的是。

A.铜片上发生氧化反应B.锌片质量减小，发生还原反应C.电子由锌片通过导线流向铜片D.该装置可将电能转化为化学能3、下列关于有机化合物的说法正确的是()A.在石蜡油的分解实验中，碎瓷片起到了催化剂的作用B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化4、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2＋O22SO3+Q（Q>0）。当气体的物质的量减少了0.315mol时反应达到平衡，并且测得相同温度下气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2的转化率是90%5、下列说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸制取H2时，为增大反应速率，可以将硫酸改为98%的硫酸B.在反应C+CO22CO中，若v(CO)为1mol•L-1•min-1，则v(C)为0.5mol•L-1•min-1C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度D.盐酸与K2CO3粉末反应时，将盐酸的浓度增大一倍，用量减半，可以加快反应速率评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、某有机物的结构如图所示；则下列说法中正确的是。

A.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应C.该有机物中有4种官能团D.该有机物能发生酯化反应7、常温下，某溶液中只含有中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。已知：稀有强氧化性，还原产物为遇浓烧碱溶液放下列说法正确的是。

A.原溶液中可能含有的阳离子和B.原溶液中一定存在阴离子C.沉淀A是沉淀B是D.滤液X中一定存在和8、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.t1时刻反应达到平衡状态B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2CD.该温度下，反应的平衡常数为12009、某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.电池加热时，电子由电极b经过导线流向电极aB.电池加热时，电极a的电势比电极b的高C.可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大D.为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+10、为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率；实验结果如图所示，下列说法正确的是。

A.pH越小，氧化率越大B.温度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还受其他因素影响D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)11、下表为元素周期表的一部分。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

⑤

三。

③

⑥

四。

④

⑦

(1)表中元素_______的非金属性最强；元素_______的金属性最强；(写元素符号)。

(2)表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式；下同)

(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为_______；

(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_______。12、甲醛是一种重要的化工产品；可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。

(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。13、在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,n(NO)随时间的变化如下表:。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变。

C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内密度保持不变14、现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)能发生银镜反应的是_______(填序号，下同)；能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。能使酸性高锰酸钾褪色的是_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体。

B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中必定含有碳；氢、氧三种元素。

C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢。

D．乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl15、将锌片；铜片用导线连接后；置于稀硫酸中，形成原电池，如图所示：

负极是___；负极反应式：___；铜片质量___（选填：增加、不变、减少）；其正极反应式：___；在导线中e-流动方向是___→___。16、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：。时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

反应过程如图所示；其中只有3条曲线是正确的。请回答：

(1)A点处，v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），A点正反应速率_______B点正反应速率。

(2)图中表示NO2的变化的曲线是___。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。

a.v（NO2）=2v（O2）b.容器内压强保持不变。

c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器内的密度保持不变。

(4)能使该反应的反应速率增大的是________（填字母）。

a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度。

c.减小O2的浓度d.选择高效的催化剂17、现有下列各组微粒和物质：

A．和B.和C．与D．和E．和F．葡萄糖和果糖G．和

(1)互为同位素的是_______(填字母；下同)。

(2)互为同系物的是_______。

(3)互为同分异构体的是_______。

(4)属于同一种物质的是_______。

(5)如图表示几种烃的碳骨架结构。分子式可用表示的是_______(填序号)。

(6)写出G中两种物质相互转化的化学方程式_______。18、甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可以合成甲醇：在密闭容器中充入氢气和二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图所示：

试回答下列问题。

(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应的平衡常数的表达式为_______。为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是_________(写一条即可)。

(2)解释温度低于时，甲醇的体积分数逐渐增大的原因：______。

(3)氢气在Q点的转化率______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其他条件相同时，甲醇在Q点的正反应速率_______甲醇在M点的正反应速率。

(4)下图表示氢气的转化率与投料比的关系，请在图中画出压强分别为和(其他条件相同)时对应的变化曲线并标出相应的条件______。

评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)19、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)20、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备；工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：。温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率%9295979388

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

(4)滤液②中加入双氧水的作用是_______________________________。

(5)若“滤液②”中加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____(填“是”或“否”)。【FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24】评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)21、有A；B、C、D、E、F六种有机化合物；存在下图所示转化关系：

已知：A属于烃；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得混合液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀；C是无色；易挥发、有特殊香味的液体，含在各种饮用酒中；F属于酯，酯在一定条件下可以发生水解反应，生成相应的酸和醇。

请写出A～F六种物质的结构简式。

(1)A、____________________________(2)B、___________________________

(3)C、____________________________(4)D、___________________________

(5)E、____________________________(6)F、___________________________22、尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新；它的合成是合成纤维工业的重大突破，同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1,3—丁二烯为原料来合成尼龙66的路线：

已知：

③A存在顺反异构。

根据以上信息回答下列问题：

（1）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是________。

A.有机高分子化合物均可水解为小分子。

B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n；它们互为同分异构体。

C.蛋白质的盐析过程是物理变化。

D.因蛋白质在高温下易变性；所以疫苗保存时需冷藏。

（2）有机物A的结构简式为_______________，A→B的反应类型为___________。

（3）D中所含官能团的名称为_______________________。

（4）写出C+E→F的化学方程式______________。

（5）与E官能团相同的同分异构体有______种（不包括E），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式________________。

（6）已知：

以CH2=CH2为原料，其他无机试剂任选合成

结合本题信息写出合成路线_____________________________。23、乙酸环己酯是一种香料；可用于配制苹果；香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)反应①所用试剂是__________，由石油获得E的生产工艺称为___________。

(2)G中官能团名称是_______，在反应①～④中，原子利用率理论上可达100%的是_____(填序号)。

(3)反应③的化学方程式为________________________，反应类型是_________。

(4)下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是___________(填标号)。

a．A、E分子中的原子均处于同一平面b．用水可分离A和B的混合物。

c．D和E均能与KMnO4酸性溶液反应d．F与D互为同系物。

(5)X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，X可能的结构有_____种，其中含3个－CH3的X结构简式为____________。24、已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

②

现以A为主要原料合成化合物E；其合成路线如图所示。回答下列问题：

(1)写出下列物质的官能团名称：B_____；C______。

(2)反应④的化学方程式为_____________，反应类型是__________。

(3)某学习小组设计B的催化氧化的实验装置如图所示；试回答下列问题。

①甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(填字母)。

A.B.C.D.

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素；属于烃类，不溶于水，故A错误；

B．该分子中含有饱和碳原子；不可能所有原子共面，故B错误；

C．含有碳碳双键；可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D．由结构对称性可知；含4种H，一氯代物有4种，故D错误；

故答案为C。2、C【分析】【分析】

根据金属的活泼性知；酸性条件下，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子；发生氧化反应，正极上得电子、发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此解答。

【详解】

A．该原电池中；锌作负极，发生失电子的氧化反应，铜作正极，得电子；发生还原反应，故A错误；

B．该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+；锌片质量会减少，故B错误；

C．该原电池中；锌作负极，铜作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu片，故C正确；

D．该装置是原电池是将化学能转化为电能的装置；故D错误；

故选C。3、A【分析】【详解】

A；在石蜡油的分解实验中；加入碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片起催化剂作用，选项A正确；

B、溴水能和乙烯发生加成反应而褪色，苯能使溴水褪色是因为Br2在苯中的溶解度比在水中的溶解度大；发生萃取而褪色，二者褪色原理不同，选项B错误；

C；油脂不是高分子化合物；选项C错误；

D；煤的干馏属于化学变化；而石油的分馏属于物理变化，选项D错误。

答案选A。4、D【分析】【分析】

设二氧化硫的物质的量是x；相同条件下，混合气体的物质的量之比等于压强之比；

=0.825；解得x=0.7mol。

【详解】

A．SO3的生成与SO2的消耗反应方向一致；所以不能作为判断化学平衡的依据，故A错误；

B．升高温度；平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，则正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小，故B错误；

C．三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，所以沉淀是硫酸钡，根据以上分析可知，三氧化硫的物质的量是0.63mol，根据硫原子守恒知，硫酸钡的物质的量是0.63mol，m=nM=0.63mol×233g·mol－1=146.79g；故C错误；

D．结合以上分析可知，则二氧化硫的转化率=×100%=90%；故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了化学平衡中反应物转化率的计算、平衡的移动、化学平衡的判断等知识点，注意三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，为易错点。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.Fe在浓硫酸中钝化；不能生成氢气，A项错误；

B.碳是固体；浓度为定值，一般不用固体表示反应速率，B项错误；

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质；C项错误；

D.浓度越大；反应速率越快，量多量少不影响反应速率，D项正确；

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)6、BD【分析】【详解】

A．该有机物含有碳碳双键；与溴能发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，该有机物含有碳碳双键和醇羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．1mol苯环可与3molH2加成，1mol碳碳双键可与1molH2加成，该有机物中含有1个苯环和一个碳碳双键，所以1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应；B正确；

C．该有机物中含有碳碳双键；醇羟基和羧基三种官能团；C错误；

D．酯化反应是羧酸与醇发生反应；该有机物中含有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应，D正确。

答案选BD。7、BC【分析】【分析】

由实验流程可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无加入过量硝酸钡溶液有气体，说明溶液中含有Fe2+存在且被氧化，沉淀A为BaSO4，气体为NO；向滤液X中加入过量NaOH有气体，说明溶液中含有气体为NH3，沉淀B为Fe(OH)3沉淀，由于各离子物质的量浓度相同，由电荷守恒关系可知，只能含有Fe2+、Cl-、而Na+和Fe3+不存在；据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、不可能含有的阳离子Na+和Fe3+；A错误；

B．根据上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、可知原溶液中一定存在阴离子Cl-、B正确；

C．根据上述分析可知：沉淀A是BaSO4，沉淀B为Fe(OH)3；C正确；

D．根据上述分析可知滤液X中一定存在Fe2+和D错误；

故合理选项是BC。8、CD【分析】【详解】

A.t1时刻A；B、C的物质的量相等；但之后就继续发生变化，因此反应未达到平衡状态，A错误；

B.0~10min内平均速率v(B)==0.09mol·L-1·min-1；B错误；

C.由图知：0~10min内，A减少0.6mol，B减少1.8mol，C生成1.2mol，则它们的物质的量改变值之比为1:3:2，在10min之后，它们的量不再改变，故该反应方程式可表示为：A+3B2C；C正确；

D.该温度下，单位不要求，则反应的平衡常数为1200，D正确；

答案选CD。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知：电池加热时，b电极失去电子，发生氧化反应，所以b为负极，a为正极，电子由负极b经过导线流向正极a；A正确；

B．根据选项A分析可知：电池加热时，b电极为负极，a电极为正极，正极的电势比负极的电势高，故电极a的电势比电极b的高；B正确；

C．若加入NaOH，会与溶液中的Fe3+、Fe2+反应形成沉淀；使溶液中自由移动的离子浓度降低，导致电解质溶液的导电性减弱，C错误；

D．a电极为正极，发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+，电池冷却时Fe2+在b电极表面与PANIO反应可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故电池工作时，不需要补充Fe2+；D错误；

故合理选项是AB。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由②③可知；温度相同时，pH越小，氧化率越大，错误；

B．由①②可知；pH相同时，温度越高，氧化率越大，错误；

C．Fe2＋的氧化率除受pH；温度影响外；还受其他因素影响，如浓度等，正确；

D．综上降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率；正确；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)11、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是Li，③是Na，④是K，⑤是F，⑥是Cl，⑦是Br元素。然后结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)同一周期元素；原子序数越大，元素的金属性越弱，非金属性越强；同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以表中元素F的非金属性最强；K元素的金属性最强；

(2)同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小；同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大；所以表中半径最大的元素是K元素；

(3)表中元素⑤、⑥、⑦元素是同一主族的元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则其对应的单质的氧化性逐渐减弱，因此三种元素对应的单质氧化性最强的是F2；

(4)元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。表中元素⑥是Cl，⑦是Br，由于元素的非金属性：Cl＞Br，所以氢化物的稳定性强弱顺序为：HCl＞HBr；

(5)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。表中元素能够形成含氧酸，且其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。【解析】FKKF2HCl＞HBrHClO412、略

【分析】【详解】

（1）通过图像可以看出；反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应，因此，本题正确答案是：吸热；

（2）一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关；与反应的途径无关，仅取决于反应物和生成物的总能量的大小，过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是相同的，因此，本题正确答案是：相同；一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关；

（3）从图像可以看出，甲醇催化脱氢转化为甲醛为吸热反应，而且吸收的热量为（E2－E1），故热化学反应方程式为：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol，因此，本题正确答案是：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol。【解析】吸热相同一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol13、略

【分析】【分析】

（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2为生成物，当达到平衡时，n(NO)＝0.007mol，则n(NO2)＝0.013mol；浓度为0.0065mol/L；先计算一氧化氮的反应速率，再依据由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气速率；

（2）化学平衡状态是正逆反应的速率相等；各成分的含量保持不变的状态。

【详解】

（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2为生成物，在0s时，c(NO2)＝0mol/L，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，则反应生成n(NO2)＝0.013mol，浓度为0.0065mol/L，所以表示NO2变化的曲线是b；0～2s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）==3.0×10-3mol·(L·s)-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v（O2）=v（NO）=1.5×10-3mol·(L·s)-1，故答案为b；3.0×10-3mol·(L·s)-1；

（2）A；未指明正、逆反应速率；故无法说明该反应是否达到平衡状态，故错误；

B；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应；当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故正确；

C、v逆(NO)=2v正(O2)说明正；逆反应速率相等；该反应已达到平衡状态，故正确；

D；由于气体总质量不变；气体总体积也不变，因此无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，无法说明反应是否达到平衡状态，故错误；

BC正确；故答案为BC。

【点睛】

先计算一氧化氮的反应速率，再依据由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气速率是解答关键。【解析】①.b②.1.5×10-3mol·(L·s)-1③.BC14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)葡萄糖是多羟基醛；含有醛基，能够发生银镜反应，故能发生银镜反应的物质序号是③；

乙酸乙酯分子中含有酯基；在酸作催化剂的条件下加热，能够发生水解反应产生乙酸和乙醇，故能发生水解反应的物质序号是⑤；

乙酸分子中含有羧基；是一元羧酸，具有酸性，在一定条件下能够与含有羟基的醇或酚类物质发生酯化反应，故具有酸性且能发生酯化反应的物质序号是④；

乙烯分子结构简式是CH2=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，既能与H2、Br2等在一定条件下发生加成反应；又能发生加聚反应，故既能发生加成反应，又能发生加聚反应的物质序号是①；

①乙烯；②乙醇、③葡萄糖具有还原性；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪色，故能使酸性高锰酸钾褪色的物质序号是①②③；

(2)A．同分异构体是分子式相同结构不同的化合物；但含元素种类相同而结构不同的化合物不能互为同分异构体，A错误；

B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中一定含有碳；氢两种元素，但不一定含有氧元素，B错误；

C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应产物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和氯化氢；C错误；

D．乙烯与氯气发生加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl；D正确；

故合理选项是D。【解析】①.③②.⑤③.④④.①⑤.①②③⑥.D15、略

【分析】【分析】

【详解】

将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，Zn失去电子变成Zn2+，发生氧化反应，作负极，电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，H+在铜片一极得到电子变成H2，发生还原反应，Cu不参与反应，质量不变，正极的电极反应式为2H++2e-===H2↑，原电池中电子由负极(Zn)移向正极(Cu)，故答案为：锌片；Zn-2e-===Zn2+；不变；2H++2e-===H2↑；Zn；Cu。【解析】锌片Zn-2e-===Zn2+不变2H++2e-===H2↑ZnCu16、略

【分析】【分析】

(1)化学反应正向进行；正反应速率大于逆反应速率；逆向进行，正反应速率小于逆反应速率；

(2)根据一氧化氮的平衡浓度以及变化浓度计算氧气的平衡浓度，根据公式v=计算化学反应速率；

(3)根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

(4)一般增大反应物的浓度；增大压强；升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答。

【详解】

(1)根据反应中；一氧化氮的浓度逐渐减小可知：该反应是正向进行建立平衡的，所以A点正反应速率大于逆反应速率；随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，A点向正向进行，B点反应达到平衡状态，所以A点速率大于B点速率；

(2)反应中NO的浓度变化量△c(NO)==0.0065mol/L，所以O2的浓度减小量是0.00375mol/L，根据方程式的系数关系可知NO2浓度变化量△c(NO2)=△c(NO)=0.0065mol/L，所以图中表示NO2的变化的曲线是b曲线，从0～2s内用NO浓度变化表示反应速率为v(NO)==0.003mol/(L·s)；由于v(NO):v(O2)=2:1，所以v(O2)=v(NO)=0.0015mol/(L·min)；

(3)a.在任何时刻都存在速率关系v(NO)=2v(O2)；所以不能据此判断正逆反应速率相等，反应不一定平衡，a错误；

b.反应在恒容密闭容器内进行，由于反应前后气体的物质的量不相等，若容器内压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，b正确；

c.在任何时刻都存在速率关系v(NO)正=2v正(O2)，若v逆(NO)=2v正(O2)，则v(NO)正=v逆(NO)；反应处于平衡状态，c正确；

d.反应前后气体的质量不变；容器的容积不变，因此无论反应是否处于平衡状态，容器内的密度保持不变，故不能据此判断反应处于平衡状态，d错误；

故合理选项是bc；

(4)a.及时分离出NO2气体；会使物质的浓度降低，因此会降低反应速率，a错误；

b.适当升高温度，物质的内能增加，分子之间的有效碰撞次数增加，反应速率加快，b正确；

c.减小O2的浓度；物质单位体积内有效碰撞次数减小，反应速率降低，c错误；

d.选择高效的催化剂可以大大加快反应速率；d正确；

故合理选项是bd。

【点睛】

本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识点，涉及速率的概念及计算和影响因素及平衡状态的判断方法、平衡状态的特征等，根据速率计算公式及用不同物质表示反应速率关系及结合平衡时用同一物质表示的反应速率v(正)=v(逆)来分析解答即可。【解析】①.>②.>③.b④.0.0015mol/(L·min)⑤.bc⑥.bd17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)~(4)A．O2和O3是氧元素形成的两种不同的单质；两者互为同素异形体；

B．C和C是质子数相同；中子数不同的两种核素；两者互为同位素；

C．与都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个“CH2”；两者互为同系物；

D．和的分子式相同，都为C5H12；结构不同，两者互为同分异构体；

E．和都代表二氟甲烷的结构式；为同一物质；

F．葡萄糖和果糖的分子式相同，都为C6H12O6；结构不同，为同分异构；

G．和前者是环己烷后者是苯；结构不同；

结合以上分析可知；

(1)互为同位素的是B；(2)互为同系物的是C；(3)互为同分异构体的是D；F；(4)属于同一种物质的是E；

(5)分子式可用满足饱和链烃的通式；所以没有不饱和度，则结构中没有双键和环状结构，满足条件的是：①③；

(6)G中前者是环己烷后者是苯，两者转化的方程式为：【解析】BCD、FE①③：18、略

【分析】【详解】

(1)时；升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应。

该反应的平衡常数表达式为为了降低会成甲醇的成本，应该尽可能地使平衡向右移动，可增加的充入量，故答案为：放热；增加的充入量(合理即可)；

(2)温度低于时；反应未达到平衡，反应正向进行，甲醇的体积分数逐渐增大；

(3)温度低于时；反应未达到平衡，反应正向进行，W点达到平衡，因此氢气在Q点的转化率小于在W点的转化率。Q点和M点，甲醇的体积分数相等，则Q点体系中各物质浓度与M点相同，但M点温度高于Q点，因此甲醇在Q点的正反应速率小于在M点的正反应速率，故答案为：小于；小于；

(4)增大压强，平街正向移动，氢气的转化率增大，增大投料比氢气的转化率减小，据此作图如下：【解析】放热增加的充入量(合理即可)温度低于时，反应未达到平衡，反应正向进行，甲醇的体积分数逐渐增大小于小于四、判断题(共1题，共8分)19、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。五、工业流程题(共1题，共4分)20、略

【分析】【分析】

用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti3O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后过滤，沉淀为TiO2．xH2O，与双氧水反应Ti元素的化合价升高，生成(NH4)2Ti5O15，与LiOH反应后过滤得到Li2Ti5O15，再与碳酸锂高温反应生成Li4Ti3O12；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧②中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑；以此来解答。

【详解】

(1)由图可知；当铁的净出率为70%时，100℃时用时间最少，所采用的实验条件为选择温度为100℃，故答案为：选择温度为100℃；

(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，相应反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O，故答案为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O；

(3)40℃时TiO2•xH2O转化率最高；因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解；氨水易挥发，影响转化率，故答案为：温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率；

(4)水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，答案为：氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4；

(5)Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5，由Ksp(FePO4)，可知c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24，则无沉淀生成，故答案为：c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24；则无沉淀生成。

【点睛】

此题考查制备类化工流程题，具体分析每一个的步骤，了解流程的反应物是什么，生成物是什么？抓住关键信息，比如“温度”“双氧水”这些信息的作用，从产物去推反应物，最后一问比较灵活，应用溶度积常数，判断是否有沉淀生成。【解析】选择温度为100℃FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24，则无沉淀生成六、有机推断题(共4题，共16分)21、略

【分析】【详解】

本题考查有机物的推断，A属于烃，衡量一个国家石油化工水平，因此A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得混合液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，说明B中含有溴元素，A→B：乙烯与HBr发生加成反应，即B的结构简式为CH3CH2Br，或乙烯与Br2发生加成反应，生成CH2Br－CH2Br，C是无色、易挥发、有特殊香味的液体，含在各种饮用酒中，说明C为乙醇，结构简式为CH3CH2Br，因此B的结构简式为CH3CH2Br，F为酯，是乙醇与羧酸发生酯化反应生成的，C→D发生氧化反应，生成醛，即D的结构简式为CH3CHO，D→E发生醛的氧化，E为乙酸，即E的结构简式为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3。

点睛：本题突破口是A，乙烯是衡量一个国家石油化工水平的标志，然后根据题目所给信息进行大胆猜测，可以得出其余物质的结构简式。【解析】①.CH2=CH2②.CH3CH2Br③.CH3CH2OH④.CH3CHO⑤.CH3COOH⑥.CH3COOCH2CH322、略

【分析】【详解】

根据尼龙66的结构，由已知，流程中1，3—丁二烯与Cl2加成生成A.A与HCN取代生成B.B与H2加成生成C.H2N(CH2)6NH2，B在H+/H2O条件下水解生成D.D和H2加成生成E.HOOC(CH2)4COOH；E和C缩聚生成尼龙66。

（1）A项，一般加成聚合物都没法水解，例如聚乙烯、聚1，3—丁二烯、聚异戊二烯等，多数缩合聚合物可以水解，例如聚对苯二甲酸乙二酯（涤纶）、聚酰胺（例如尼龙）等，A错误；B项，分子式(C6H10O5)n中的n值不确定；淀粉和纤维素不是同分异构体，B错误；C项，蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D项，疫苗属于生物或者蛋白