2024年沪教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高二化学下册月考试卷639考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()A.c＝B.m＝C.w＝%D.c＝2、某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是A.乙酸丙酯B.甲酸甲酯C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯3、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（）A.B.C.D.4、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且rm{X}rm{Z}rm{W}相邻rm{.X}的核电荷数是rm{Z}的核外电子数的一半，rm{Y}与rm{Z}可形成化合物rm{Y_{2}Z.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{W}元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为rm{HWO_{4}}B.简单离子半径：rm{W}的离子rm{>Z}的离子rm{>X}的离子C.rm{ZX_{2}}和rm{Y_{2}Z}均含有离子键D.还原性：rm{X}的氢化物rm{>Z}的氢化物rm{>W}的氢化物5、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：rm{垄脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{垄脵

1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{垄脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}则下列有关比较中正确的是rm{垄脹1s^{2}2s^{2}2p^{5}}rm{(}A.第一电离能：rm{)}B.原子半径：rm{垄脹>垄脷>垄脵}C.电负性：rm{垄脹>垄脷>垄脵}D.最高正化合价：rm{垄脹>垄脷>垄脵}rm{垄脹>垄脷>垄脵}6、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：rm{垄脵Fe_{2}(SO_{4})_{3}垄脷Na_{2}CO_{3}垄脹KCl垄脺CuCl_{2}垄脻NaHCO_{3}}可以得到相应盐的晶体rm{(}可以含有结晶水rm{)}的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脹垄脻}B.rm{垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脷垄脺}D.rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}7、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（）8、经测定，某有机物实验式为rm{CH_{2}O}它可能是：rm{垄脵}葡萄糖rm{垄脷}乙醇rm{垄脹}乙酸rm{垄脺}丙醛rm{垄脻}碳酸rm{垄脼}甲酸甲酯A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脹垄脼}D.rm{垄脷垄脺垄脻}9、要使在密闭容器中进行的可逆反应rm{2A(g)+B(s)?2C(g)娄陇H<0}的正反应速率加快，下列可采用的措施是rm{2A(g)+B(s)?

2C(g)娄陇H<0}rm{(}A.保持体积不变，充入rm{)}与反应本身无关rm{N_{2}(N_{2}}B.降温C.将容器的体积缩小一半D.加入反应物rm{)}rm{B}评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)10、下列叙述正确的是（）A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，两份蛋白质均发生变性B.只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、己烯、苯酚这五种物质区别开来C.由于纤维素易发生水解反应，所以用纤维素织成的衣物不可在碱性溶液中洗涤D.丙氨酸分子中含有1个手性碳原子11、某同学用下列装置制备并检验rm{Cl_{2}}的性质。下列说法正确的是A.Ⅰ图中：如果rm{MnO_{2}}过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有rm{Cl_{2}}生成12、如图所示，电解含有少量rm{Mg^{2+}}的饱和食盐水，在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A.碳棒与直流电源的负极相连B.碳棒上发生氧化反应C.铁片上的电极反应式为rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}D.铁片附近出现的浑浊物是rm{2Cl^{-}-2e^{-}=

Cl_{2}隆眉}rm{Mg(OH)_{2}}13、中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静，降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物rm{M}是中药狼把草的成分之一，其结构如下图所示。下列叙述不正确的是

A.rm{M}是芳香族化合物，与rm{H_{2}}加成后的分子式为rm{C_{9}H_{16}O_{4}}B.rm{1molM}最多能与rm{3molBr_{2}}发生反应C.rm{1molM}最多能与rm{3molNaOH}的溶液发生反应D.在一定条件下发生取代、加成、水解、氧化等反应14、下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是rm{(a}rm{b}rm{c}rm{d}均大于rm{0)(}rm{)}A.

rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)?4NO(g)+6H_{2}O(g)triangleH=-a}rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)?4NO(g)+6H_{2}O(g)triangle

H=-a}B.

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-b}rm{kJ?mol^{-1}}C.

rm{2SO_{3}(g)?2SO_{2}(g)+O_{2}(g)triangleH=+c}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-b}D.

rm{2N_{2}O_{5}(g)?4NO_{2}(g)+O_{2}(g)triangleH=+d}rm{kJ?mol^{-1}}rm{2SO_{3}(g)?2SO_{2}(g)+O_{2}(g)triangle

H=+c}15、紫外线作用下氧气可生成臭氧：rm{3O_{2}(g)?2O_{3}(g)}一定条件下反应达到平衡状态的标志是rm{(}rm{)}A.单位时间内生成rm{2}rm{mol}rm{O_{3}}同时消耗rm{3}rm{mol}rm{O_{2}}B.rm{O_{2}}的消耗速率rm{0.3}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{O_{3}}的消耗速率rm{0.2}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}C.容器内，rm{2}种气体rm{O_{3}}rm{O_{2}}浓度相等D.恒容时，密度不再发生变化，气体的平均相对分子质量也不再发生变化评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。a．C7H12O2b．C6H14c．C6H14Od．C7H14O3（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为________________；（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为__________________。（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为______________。17、按题给要求填空（1）按官能团的不同，可将有机物分为A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．醚E．酚F．醛G．羧酸H．苯的同系物I．酯J．卤代烃K.醇等，请指出下列有机物的种类(填写字母)。①CH3CH2CH2CHO____；②______；③_______；④____；⑤______；⑥_____。（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______。18、钢一般分为______和______两大类．根据含碳量不同，前者可以分为______、______和______．含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______．合金钢中最常见的一种是______．19、（1）写出下列化合物的名称或结构简式：

①______；

②CH2=C（CH3）CH=CH2______；

③2，5二甲基2，4己二烯的结构简式：______

（2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如下：下列各物质：与麻黄素互为同分异构体的是______（填字母）

20、（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol；分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol；2mol、1mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3•6NH3（黄色）______，CoCl3•4NH3（紫色）______；

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是______；

③上述配合物中；中心离子的配位数都是______，写出中心离子的电子排布式______。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合；还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______，SCN-提供______；二者通过配位键结合；

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_______；

③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：______。21、下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系；请用“＞；＜或=”填空：

（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）．

①混合溶液中c（HX）____c（X-）；

②混合溶液中c（HX）+c（X-）____0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；

③混合溶液中由水电离出的c（OH-）____0.1mol/L的HX溶液中由水电离出的c（H+）．

（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度____NaX的水解程度．

（3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者____后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者____后者．

（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者____后者，所得溶液的pH前者____后者．22、（9分）化学式为C3H8O的化合物A具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡②A+CH3COOH（加热条件下）有香味的物质1.写出A的结构简式2.A在浓硫酸作用下发生消去反应生成的有机产物的结构简式为3.化合物A和CH3COOH反应生成有香味的产物的结构简式为23、（8分）下列有机物中（1）属于脂肪烃的是_______________（填符合题意各物质的序号，下同），（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是________。（4）属于脂环烃的是24、（10分）呋喃是一种有氯仿气味的液体，用于有机合成，结构简式为，它的蒸气或者具有结构的有机物的蒸气遇到用盐酸浸湿的松木片时发生显绿色的反应，叫做松片反应．（1）请写出与互为同分异构体的具有松片反应的有机物的结构简式（2种）_______________________，________________________（2）呋喃甲醛又叫做糠醛，可由玉米芯经化学处理而得，结构简式为它用于塑料、清漆、医药和香烟香料．糠醛在一定条件下与足量的氢气反应得到的有机物的结构简式为______________；糠醛与银氨溶液反应的化学方程式为______________。（3）糠醛与苯酚在一定条件下发生缩聚反应，生成糠醛树脂，其结构简式为________．评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、解答题(共4题，共24分)29、在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH2O（g）的混合气体，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：

。0min10min20min30min40min50min830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol（1）1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v（CO2）=______；830℃平衡后CO转化率的为______．

（2）1100℃时化学平衡常数K=______；该反应为______反应（填“吸热”和“放热”）．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．

（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变。

（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO2）=c（CO）

（4）1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g）；平衡______

______移动（选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”），再达到平衡时，H2百分含量______（选填“增大”或“减小”或“不变”）．

（5）830℃时，若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和1molH2的混合气体，60min时反应达平衡状态，画出c（CO）和c（H2）随时间变化而变化的趋势图．

30、在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；其平衡常数K和温度t的关系如下：

。t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）K的表达式为：______；ks5u

（2）该反应的正反应为______反应（“吸热”或“放热”）

（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：______

A．容器中压强不变B．混合气体中CO浓度不变。

C．v（H2）正=v（H2O）逆D．c（CO2）=c（CO）

E．容器中气体密度不变F．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键。

（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；在该容器内各物质的浓度变化如下：

。时间/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）0.2000.30020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：CO的平衡浓度c3；要求写出简单的计算过程．

31、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时；平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”；“减小”、“不变”）．

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．（用上图中出现的字母表示）

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的下列有关该体系的说法正确的是______．

a．氢气的浓度减小b．正反应速率加快；逆反应速率也加快。

c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大。

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变；原因是：______（用化学方程式表示）．

（5）能源问题是人类社会面临的重大课题；甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式______．

32、某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：

Ⅰ．已知：SO2与酸性KMnO4溶液（Mn2+在溶液中近无色）发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

Ⅱ．设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析．

Ⅲ．选择分析地点：某工业区；某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．

Ⅳ．选择分析时间：晴天；风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．

Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见【解析】

（1）该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

①通入空气前应进行的实验操作是______；

②当看到实验的现象为______时；应停止通空气．

③实验过程中需测量并记录的数据：______．

（2）图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量：

①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是______；

②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO2排放的建议______．

（3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：

。天气情况平均风速（m/s）空气中SO2的平均含量（mg/L）雨前2.00.03雨后2.20.01晴230.015晴0.90.03①：______；

②：______．

评卷人得分六、综合题(共2题，共20分)33、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．34、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】溶质的物质的量是溶液体积是Vml，所以浓度是A不正确。又因为所以选项CD都是错误的，因此正确的答案选B。【解析】【答案】B2、A【分析】试题分析：某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，则水解产生的羧酸与醇的相对分子质量相等。因此醇的分子中含有的C原子数比羧酸多一个，则化合物X是乙酸丙酯，故选项是A。考点：考查酯水解产物的关系的知识。【解析】【答案】A3、D【分析】解：人体胃液的主要成分为盐酸；盐酸显酸性，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，故BC错误；

由于喝入水为0时氢离子浓度不会很大；则此时胃液的pH一定大于0，所以A错误；D正确；

故选D．

胃液中含有盐酸；所以胃液呈酸性，随着喝入的水的量最大氢离子浓度增大，则胃液的pH逐渐增大，再结合胃液中酸性不会很大进行判断．

本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，明确溶液pH与氢离子浓度的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．【解析】【答案】D4、A【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且rm{X}rm{Z}rm{W}相邻rm{.X}的核电荷数是rm{Z}的核外电子数的一半，rm{X}rm{Z}只能为同主族元素，可以推断rm{X}为氧元素、rm{Z}为硫元素，故rm{W}为rm{Cl}元素；rm{Y}与rm{Z}可形成化合物rm{Y_{2}Z}结合原子序数可知rm{Y}为rm{Na}元素；

A.rm{W}为rm{Cl}元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为rm{HClO_{4}}故A正确；

B.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径rm{S^{2-}>Cl^{-}>O^{2-}}故B错误；

C.rm{ZX_{2}}和rm{Y_{2}Z}分别为rm{SO_{2}}rm{Na_{2}S}前者只含极性键，后者只含离子键，故C错误；

D.非金属性rm{O>S}故还原性rm{H_{2}S>H_{2}O}非金属性rm{Cl>S}故还原性rm{H_{2}S>HCl}故D错误；

故选A．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且rm{X}rm{Z}rm{W}相邻rm{.X}的核电荷数是rm{Z}的核外电子数的一半，rm{X}rm{Z}只能为同主族元素，可以推断rm{X}为氧元素、rm{Z}为硫元素，故rm{W}为rm{Cl}元素；rm{Y}与rm{Z}可形成化合物rm{Y_{2}Z}结合原子序数可知rm{Y}为rm{Na}元素；据此解答．

本题考查位置结构性质关系应用，根据rm{X}rm{Y}的核电荷数与电子数关系推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律，难度中等．【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】考查核外电子排布、电离能、电负性、原子半径以及化合价判断。由核外电子排布式可知，rm{垄脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}}为rm{Al}元素，rm{垄脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}为rm{P}元素，rm{垄脹1s^{2}2s^{2}2p^{5}}为rm{F}元素。【解答】A.同周期自左而右，第一电离能增大，即rm{P}元素的第一电离能大于rm{Al}元素的。rm{F}元素的非金属性强于rm{P}元素，因此rm{F}元素的第一电离能大于rm{P}元素的，即第一电离能：rm{垄脹>垄脷>垄脵}故A正确；B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径rm{Al>P>F}即rm{垄脵>垄脷>垄脹}故B错误；C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性rm{垄脹>垄脷>垄脵}故C错误；D.rm{Al}元素最高正化合价为rm{+3}rm{P}元素最高正化合价为rm{+5}rm{F}没有正化合价，故最高正化合价：rm{垄脷>垄脵>垄脹}故D错误。故选A。【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{垄脵Fe_{2}(SO_{4})_{3}}加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}故正确；

rm{垄脷Na_{2}CO_{3}}水解生成氢氧化钠；但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确；

rm{垄脹KCl}性质稳定，加入溶液可生成rm{KCl}故正确；

rm{垄脺CuCl_{2}}溶液水解生成氢氧化铜和盐酸；盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误；

rm{垄脻NaHCO_{3}}不稳定；加热分解生成碳酸钠，故错误。

故选B。

加热盐溶液；可以得到相应盐的晶体，则说明在加热过程中盐性质温度，不分解，如盐发生水解的话，水解生成的酸为难挥发性酸，以此解答该题。

本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大。【解析】rm{B}7、B【分析】【解析】【答案】B8、C【分析】【分析】本题考查了有机物的实验式。难度较小，解题思路为：先写出各有机物的分子式，再分析实验式，注意实验式是表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式。【分析】rm{垄脵}葡萄糖的分子式为rm{C_{6}H_{12}O_{6}}最简式为rm{CH_{2}O}故rm{垄脵}正确；rm{垄脷}乙醇的分子式为rm{C_{2}H_{6}O}最简式为rm{C_{2}H_{6}O}故rm{垄脷}错误；rm{垄脹}乙酸的分子式为rm{C_{2}H_{4}O_{2}}最简式为rm{CH_{2}O}故rm{垄脹}正确；rm{垄脺}丙醛的分子式为rm{C_{3}H_{6}O}最简式为rm{C_{3}H_{6}O}故rm{垄脺}错误；rm{垄脻}碳酸的分子式为rm{H_{2}CO_{3}}最简式为rm{H_{2}CO_{3}}故rm{垄脻}错误；rm{垄脼}甲酸甲酯的分子式为rm{C_{2}H_{4}O_{2}}最简式为rm{CH_{2}O}故rm{垄脼}正确；故C正确。故选C。【解析】rm{C}9、C【分析】【分析】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，把握rm{B}为固体的特点，为解答该题的关键，难度不大，答题时注意审题，把握题给信息。为固体的特点，为解答该题的关键，难度不大，答题时注意审题，把握题给信息。【解答】A.rm{B}保持体积不变，充入rm{N}rm{N}和rm{{,!}_{2}}的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B.，rm{A}和rm{C}的浓度不变，反应速率不变，故A错误；C.rm{A}D.rm{C}为固体，加入降低温度，反应速率减小，故B错误；反应速率不变，故D错误。故选C。将容器的体积缩小一半，压强增大，正反应速率加快，故C正确；【解析】rm{C}二、双选题(共6题，共12分)10、B|D【分析】解：A．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀；如饱和硫酸钠溶液；硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；

B．加入溴水；酒精与溴水互溶；苯酚溶液中加溴水产生白色沉淀；四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；己烯中加入溴水褪色；苯中加入溴水发生萃取，有色层在上层，可鉴别，故B正确；

C．酸能使纤维素水解；碱不能，故C错误；

D．中间碳为手性碳原子；故D正确．

故选BD．

A．浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析；而重金属盐能使蛋白质发生变性；

B．混合现象各不相同；

C．碱不能使纤维素水解；

D．手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子．

本题考查物质的检验、纤维素的水解、手性碳原子，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．【解析】【答案】BD11、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对化学实验方案设计的基本要求、氯气的性质实验的应用。【解答】A.二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，随着浓盐酸浓度减小，反应会停止，故浓盐酸不会全部消耗，故A不符合题意；B.甲烷与氯气发生的是取代反应，故B不符合题意；C.铜在氯气中燃烧生成的是棕黄色的烟，成分是氯化铜固体，故C不符合题意；D.硫酸的氧化性小于氯气，故没有氯气生成，故D不符合题意。故选D。【解析】rm{D}12、BD【分析】【分析】本题考查电解含镁离子的饱和食盐水；明确电解原理；离子的放电顺序，发生的电极反应即可解答，题目较简单。

【解答】A.在铁片表面有气体生成，可知铁片为阴极，碳棒为阳极，碳棒连接电源的正极，故A错误；B.在铁片表面有气体生成，可知铁片为阴极，碳棒为阳极，碳棒上发生氧化反应，故B正确；C.在铁片表面有气体生成，可知铁片为阴极，碳棒为阳极，铁棒上发生还原反应，电极方程式为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故C错误；D.在铁片表面有气体生成，可知铁片为阴极，碳棒为阳极，阴极发生反应：rm{2H}rm{2}rm{2}rm{O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{Mg}rm{Mg}生成氢氧化镁沉淀，则出现的浑浊物是rm{{,!}^{2+}}故D正确。故选BD。与rm{OH^{-}}生成氢氧化镁沉淀，【解析】rm{BD}13、AC【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、酯的性质即可解答，题目难度不大。【解答】A.rm{M}的分子式为rm{C_{9}H_{6}O_{4}}故A错误；B.rm{M}中含有rm{2}个酚羟基和rm{1}个碳碳双键，则rm{1}rm{mol}rm{M}最多能与rm{3molBr_{2}}发生反应；故B正确；

C.rm{M}中含有rm{1mol}酯键和rm{2mol}酚羟基，酯键水解产生rm{1mol}羧基和rm{1mol}酚羟基，故rm{M}最多能和rm{4molNaOH}发生反应；故C错误；

D.rm{M}分子中含有酚羟基；可发生取代；氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解，水解产物为酚羟基和羧基，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故D正确。

故选AC。

【解析】rm{AC}14、AC【分析】A.温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时rm{NO}含量降低，图象中温度越高，平衡时rm{NO}的含量越低；图象与实际相符合，故A正确；

B.该反应正反应是体积减小的反应；增大压强平衡向正反应方向移动，图象中相交点为平衡点，平衡后增大压强，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，图象与实际不相符，故B错误；

C.温度一定；增大压强平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量增大；压强一定，升高温度平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象中温度一定，压强越大三氧化硫的含量越高，压强一定，温度越高，三氧化硫含量越小，故C正确；

D.体积恒定；五氧化二氮的起始投入量越大，压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间越短，压强增大平衡向逆反应方向移动，五氧化二氮的转化率降低，故D错误；

故选AC．

A.温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时rm{NO}含量降低；据此结合选项判断；

B.该反应正反应是体积减小的反应；增大压强平衡向正反应方向移动，据此结合选项判断；

C.温度一定；增大压强平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量增大；压强一定，升高温度平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量降低；

D.体积恒定；五氧化二氮的起始投入量越大，压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间越短，压强增大平衡向逆反应方向移动，五氧化二氮的转化率降低．

本题考查化学反应速率和化学平衡的图象，明确温度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响是解答本题的关键，并熟悉图橡中坐标的含义及“定一议二”来分析解答即可．【解析】rm{AC}15、rBD【分析】解：rm{A}单位时间内生成rm{2molO_{3}}同时消耗rm{3molO_{2}}只体现正反应速率，故A错误；

B、rm{O_{2}}的消耗速率rm{0.3mol?L^{-1}?s^{-1}}等效于rm{O_{3}}的生成速率rm{0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{O_{3}}的消耗速率rm{0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；

C、容器内，rm{2}种气体rm{O_{3}}rm{O_{2}}浓度相等；而不是不变，故C错误；

D；恒容容器中；反应物和生成物都是气体，所以密度始终不变，但气体的平均相对分子质量也不再发生变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达平衡状态，故D正确；

故选BD．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{BD}三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由于84÷14＝6，所以该烃分子的化学式是C6H12。所以根据有机物的化学式可知，在物质的量相同的条件下，C6H14消耗的氧气与A不同，答案选b。（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。所以根据乙烯的结构简式可知，A应该是2，3－二甲基－2－丁烯，结构简式是（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为2—乙基—1—丁烯。（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，这说明A是环己烷，则A的结构简式为考点：考查有机物燃烧的有关计算、有机物结构和性质的有关判断【解析】【答案】（共8分,每空2分）（1）b（2分）（2）①（2分）（3）2—乙基—1—丁烯（2分）（4）（2分）17、略

【分析】【解析】【答案】(1)(6分)①F②E③H④I⑤G⑥J(2)（4分）(CH3)2C=C(CH3)2CH3CCCH318、略

【分析】解：钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类；根据含碳量的不同，碳素钢可分为高碳钢；中碳钢、低碳钢，碳素钢的含碳量越高，其硬度越大，含碳量低硬度小；合金钢中应用最广泛的是不锈钢；

故答案为：碳素钢；合金钢；低碳钢；高碳钢；中碳钢；大；小；不锈钢．

钢一般可分为碳素钢和合金钢；根据含碳量不同，碳素钢有不同的分类；碳素钢的硬度与含碳量有关；最常见的合金钢是不锈钢．

本题主要考查了钢的分类，主要考查碳素钢的分类，掌握分类的依据是解题的关键，难度不大．【解析】碳素钢；合金钢；低碳钢；中碳钢；高碳钢；大；小；不锈钢19、略

【分析】解：（1）①取代基的位次和最小，名称为2；2，4，5，7，7-六甲基-3，3，4-乙基辛烷，故答案为：2，2，4，5，7，7-六甲基-3，3，4-乙基辛烷；

②CH2=C（CH3）CH=CH2：该有机物主链为1；3-丁二烯，在2号C含有一个甲基，该有机物的名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，故答案为：2-甲基-1，3-丁二烯；

③2，5-二甲基-2，4-己二烯，主链为2，4-己二烯，在2号C、5号C上都含有一个甲基，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，该有机物结构简式为C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2，故答案为：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2；

（2）分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体；题中DE与麻黄素互为同分异构体，故答案为：DE．

（1）①烷烃命名原则：

长选最长碳链为主链；

多遇等长碳链时；支链最多为主链；

近离支链最近一端编号；

小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

简两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

②CH2=C（CH3）CH=CH2为二烯烃；碳碳双键在1，3号C；甲基在2号C，据此进行命名；

③二烯烃的命名中选取含有2个碳碳双键的碳链为主链；距离碳碳双键最近的一端命名为1号碳；

（2）分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体．

本题考查有机物的结构和性质、有机物命名及结构简式的书写，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握同分异构体和同系物的定义以及判断方法，明确常见有机物的命名原则，能够根据名称、命名原则正确书写有机物的结构简式．【解析】2，2，4，5，7，7-六甲基-3，3，4-乙基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯；C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2；DE20、[Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）4（Cl）2]Cl空间构型不同61s22s22p63s23p63d6空轨道孤对电子[Fe（SCN）]Cl2FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl【分析】解：（1）①1molCoCl3•6NH3只生成3molAgCl，则1molCoCl3•6NH3中有3molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，所以其化学式为[Co（NH3）6]Cl3；

1molCOCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）只生成1molAgCl，则1molCoCl3•4NH3中有1molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，所以其化学式为[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；

故答案为：[Co（NH3）6]Cl3；[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；

②CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）的化学式都是[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；但因其空间构型不同，导致颜色不同；

故答案为：空间构型不同；

③这几种配合物的化学式分别是[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5（Cl）]Cl2、[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，其配位数都是6；中心离子为Co3+，Co3+核外有24个电子，其基态钴离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6；

故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6；

（2）①Fe3+与SCN-反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN-提供孤对电子；

故答案为：空轨道；孤对电子；

②Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl2与KCl；

故答案为：[Fe（SCN）]Cl2；

③Fe3+与SCN-以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]2-与KCl，所以反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl；

故答案为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl。

（1）①1molCoCl3•6NH3只生成3molAgCl，则1molCoCl3•6NH3中有3molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-；

1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有2molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-；

1molCoCl3•4NH3只生成1molAgCl，则1molCoCl3•4NH3中有1molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-；据此写出其化学式；

②配合物的化学式相同；如果空间结构不同，则其颜色不同；

③根据各物质配合物形式的化学式判断配体数目；Co3+核外有24个电子；结合构造原理写出其核外电子排布式；

（2）①形成配位键的条件是中心离子含有空轨道；配体含有孤对电子；

②Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl2与KCl；

③Fe3+与SCN-以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]与KCl。

本题考查配合物成键情况、核外电子排布，题目难度中等，明确配合物成键情况为解答关键，注意掌握原子核外电子排布规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解析】[Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）4（Cl）2]Cl空间构型不同61s22s22p63s23p63d6空轨道孤对电子[Fe（SCN）]Cl2FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl21、略

【分析】

由题意知，c（Na+）＞c（X-），根据溶液中电荷守恒得，C（H+）＜C（OH-）；酸碱的物质的量相等；且都是一元的，如果酸是强酸，混合液氢离子浓度和氢氧根浓度应相等，但实际上混合液呈j碱性，所以酸是弱酸．

①酸碱反应后生成的盐是强碱弱酸盐；要发生水解，但盐的电离是主要的，水解是次要的，所以电离程度大于水解程度，故答案为：＜．

②溶液中存在X元素微粒有HX、X-，根据原子守恒，所以c（HX）+c（X-）=0.1mol/L；故答案为：=．

③盐类水解促进水的电离，酸的电离抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.1mol/L的HX溶液中由水电离出的c（H+）；故答案为：＞．

（2）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍；且酸碱都是一元的，所以酸过量；如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；但实际上，溶液呈碱性，说明酸电离的程度小于盐水解的程度，故答案为：＜．

（3）反应速率与离子的浓度有关；浓度越大，反应速率越快；pH=2的硫酸和醋酸，氢离子浓度相同，所以刚反应开始时，反应速率相等；产生气体的体积有酸的物质的量成正比，PH值相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，取相同体积的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量大于硫酸的，所以硫酸产生的气体小于醋酸的．

故答案为：=；＜．

（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸；盐酸和醋酸的物质的量相等，且都是一元酸，所以消耗的氢氧化钠的体积相等；生成的盐氯化钠是强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；醋酸钠是强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，所以所得溶液的pH前者＜后者．

故答案为：=；＜．

【解析】【答案】（1）根据电荷守恒及（Na+）＞c（X-）判断溶液的酸碱性；从而判断酸的强弱．

①根据盐的电离程度和水解程度比较；

②根据原子守恒计算；

③根据盐类水解和酸的电离对水的电离影响判断；

（2）根据混合溶液的酸碱性判断；

（3）根据离子浓度对化学反应速率的影响判断；根据酸的物质的量判断；

（4）根据酸的物质的量判断；根据生成盐的类型判断；

22、略

【分析】和金属钠反应生成气体，说明含有羟基或羧基。②说明分子中含有羟基，能和乙酸发生酯化反应。所以根据有机物的分子式可判断该有机物是丙醇，可以是1－丙醇，也可能是2－丙醇。丙醇在催化剂的作用下可发生消去反应生成丙烯。因为A也两种同分异构体，所以和乙酸的酯化反应中生成的酯也应该有2种。【解析】【答案】1.CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH32.CH3CH=CH23.CH3COOCH2CH2CH3或CH3COOCH(CH3)CH323、略

【分析】考查烃的分类。脂肪烃是指链状烃，含有苯环的烃是芳香烃，不含苯环的环状化合物是脂环烃，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的产物是苯的同系物。【解析】【答案】（1）⑥（2）②⑤（3）⑤（4）③④24、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）（2）（3）四、有机推断题(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl28、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、解答题(共4题，共24分)29、略

【分析】

（1）v（CO）===0.025mol/（L．min）；反应方程式中一氧化碳和二氧化碳的计量数相等，所以其反应速率相等，则二氧化碳的反应速率是0.025mol/（L．min）；

一氧化碳的转化率===50%；

故答案为：0.025mol/（L．min）；50%；

（2）反应达到平衡状态时，C（CO）==0.6mol/L，则一氧化碳反应的物质的量浓度是0.4mol/L，氢气、一氧化碳、二氧化碳和水反应的物质的量浓度相等，所以氢气和二氧化碳的物质的量浓度是0.4mol/L，水的物质的量浓度是0.6mol/L，则K====0.44；

升高温度；一氧化碳的平衡物质的量增大，则平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应；

故答案为：（或0.44）；放热；

（3）（a）该反应是反应前后气体体积不变的化学反应；所以无论反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；

（b）反应达到平衡状态时；反应体系中各物质的物质的量浓度不变，所以混合气体中c（CO）不变能作为平衡状态的判断依据，故正确；

（c）v逆（H2）=v正（H2O）时；反应达到平衡状态，故正确；

（d）无论反应是否达到平衡状态，c（CO2）与c（CO）都有可能相等；与反应初始浓度和转化率有关，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误；

故选bc；

（4）1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g）；反应物浓度增大平衡向正反应方向移动；

该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强对平衡无影响，所以再达到平衡时，H2百分含量不变；

故答案为：向正反应方向；不变；

（5）反应开始时，一氧化碳的浓度为0，氢气的浓度是=0.5mol/L，随着反应的进行，氢气的浓度逐渐减小，一氧化碳的浓度逐渐增大，当60min时，一氧化碳和氢气的浓度相等，反应达到平衡状态，其图象为

故答案为：．

【解析】【答案】（1）根据v=计算一氧化碳的反应速率，再根据一氧化碳和二氧化碳的关系计算二氧化碳的反应速率；一氧化碳的转化率=

（2）化学平衡常数K=生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据平衡时一氧化碳的物质的量确定该反应是放热反应还是吸热反应；

（3）反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断．

（4）增大反应物浓度；平衡向正反应方向移动，该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强对平衡无影响；

（5）反应开始时，一氧化碳的浓度为0，氢气的浓度是=0.5mol/L；随着反应的进行，氢气的浓度逐渐减小，一氧化碳的浓度逐渐增大，当60min时，一氧化碳和氢气的浓度相等，反应达到平衡状态，据此画出图象．

30、略

【分析】

（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

故答案为：

（2）化学平衡常数的大小只与温度有关；升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动，因此正反应方向放热反应；

故答案为：放热；

（3）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；反应是前后气体体积不变的反应，正向是放热反应；能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是。

A；反应是前后气体体积不变的反应；反应过程中压强不变，不能判断是否平衡，故A不符合；

B；混合气体中CO浓度不变；说明反应达到平衡，故B符合；

C、v（H2）正=v（H2O）逆说明水的正逆反应速率相同；故能判断平衡，故C符合；

D、c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡；和起始量有关，故D不符合；

E；容器中气体密度不变；反应过程中气体质量不变，体积不变，不能判断化学平衡，故E不符合；

F；1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键；说明用氢气表示的正逆反应速率相同，能判断化学平衡，故F符合；

故答案为：BCF；

（4）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

起始浓度/mol•L-10.20.300

变化浓度/mol•L-1：c3c3c3c3

平衡浓度/mol•L-1：0.2-c30.3-c3c3c3

由题意知；850℃时，K=1.0，即。

K===1.0

解得c3=0.12mol/L

故答案为：0.12mol/L；

【解析】【答案】（1）根据化学平衡常数的概念以及温度对化学平衡；化学平衡常数的影响分