2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷457考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质属于纯净物的是（）A.无尘空气B.加碘食盐C.高锰酸钾燃烧的剩余物D.空气中的氧气2、碘-131是人工合成的一种放射性同位素；它在元素周期表的信息如图所示，下列关于碘-131的说法不正确的是（）

A.元素符号为I

B.质子数为53

C.中子数为131

D.其-1价离子可表示为I-

3、人类通过摄取各种不同的食物，以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是()A.铁B.碘C.硒D.铅4、下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）。选项性质用途A氢氧化钠呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属反应制取氢气D氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化碳A.AB.BC.CD.D5、下列说法正确的是（）A.减少大气污染最主要是要减少二氧化碳的排放B.红磷燃烧会产生大量的白烟C.纸张能在空气中燃烧，所以空气具有可燃性D.氧气约占空气质量的21%评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、已知下列物质充分燃烧的产物均为CO2和H2O．相同分子数的下列物质：①C6H6②C4H8③C5H10④C6H12O6在足量的O2中完全燃烧后，所消耗O2质量相等的是（）A.①和③B.②和③C.②和④D.①和④7、下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是（）A.FeB.CuOC.Cu（OH）2D.NaOH8、下列对某一主题的知识归纳，有错误的是rm{(}rm{)}

。A.化学常识B.化学与食品空气的主要成分rm{-}氮气和氧气。

硬水和软水rm{-}可用肥皂水来检验甲醛rm{-}浸泡肉类食品；以防变质。

工业盐rm{-}用来腌制酸菜等食物C.化学与生活D.化学与能源蛋白质、淀粉rm{-}用碘溶液来鉴别。

化纤织物、纯毛织物rm{-}用灼烧闻气味来鉴别沼气、酒精rm{-}生物能源；不可再生能源。

石油、煤rm{-}化石能源，不可再生能源A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感。下列关于帕拉米韦的说法正确的是（）A.帕拉米韦是一种有机物B.帕拉米韦中氢元素的质量分数最高C.帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成D.帕拉米韦是由15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、4个氮原子构成10、下列实验方案设计正确的是（）

。选项实验目的实验方案A鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳B除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的氯化钡溶液，过滤C检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成D分离碳酸钠和氯化钠的混合物加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发A.AB.BC.CD.D11、下列数轴描述错误的是（）A.B.C.D.12、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表．。物质甲乙丙丁反应前质量/g1210305反应后质量/g待测19待测16下列说法错误的是（）A.无论甲、丙的待测值为多少，乙、丁都属于生成物B.如果丙的待测值为0，则甲的待测值为24C.如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应D.如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为3：213、橡皮是必不可缺少的文具．现在普遍使用的塑料橡皮是以氯乙烯基树脂为原料．氯乙烯基树脂是由氯乙烯（C2H3Cl）单体聚合而成，有关C2H3Cl的说法错误的是（）A.C2H3Cl的相对分子质量是62.5gB.C2H3Cl中碳元素的质量分数38.4%C.C2H3Cl中碳、氢、氯元素的质量比是2：3：1D.C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是2：3：114、化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物中（）A.只含有碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.碳、氢元素的原子个数比为1：2D.碳、氢、氧元素的原子个数比为2：6：1评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法．

（1）____

（2）____

（3）____

（4）____．16、A；B、C三种物质的溶解度曲线如图所示；据图回答：

（1）t1℃时，B物质的溶解度为____；

（2）要将B物质从溶液中结晶出来，可采用的方法是____；

（3）若将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到少的顺序为：____．

17、（4分）小明同学用矿泉水甁装了一些长江水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）想滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味；（2）小明同学想检验所取水样是硬水还是软水可以用（3）消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为____________；（4）水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任，下列做法不能节约用水的是()A．淋浴擦香皂时暂时关上喷头B．洗衣后的水用来拖地C．水龙头坏了立即进行修理D．用水管不间断地冲洗汽车18、过滤是除去液体中不溶性杂质的一种方法．过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，其含义分别是：“一贴”“____；“二低”：____、____；“三靠”：____、____、____．过滤中玻璃棒的作用是____．19、（2010•楚雄州）减少二氧化碳排放；减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决地人类社会的发展极为重要．

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是．

（2）下列变化中；对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是（填序号）

A．CO2+H2O=H2CO3B.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

C．CO2+C2COD．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2=4H2O+X；则X的化学式为．

（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加；以下建议可行的是（填序号）．

①开发太阳能；水能、风能等新能源；

②禁止使用煤；石油、天然气等化石燃料；

③大力植树造林，禁止乱砍滥伐．20、在学习盐的性质时；化学实验小组的同学做完“碳酸钠与盐酸反应”的实验后，对所得溶液的成分进行探究．

（1）该反应的化学方程式是____．

（2）实验小组的同学队反应后溶液中溶质的成分进行了猜想：

猜想①：可能是NaCl、Na2CO3和HCl猜想②：只有NaCl

猜想③：可能是____猜想④：可能是____

（3）同学们认为以上猜想①肯定是错误的，其理由是____．

（4）为了进一步确定该溶液中溶质的成分；实验小组的同学进行了如下实验．

。实验步骤实验现象实验结论________猜想④正确实验说明：反应停止时，并不能说明反应物恰好完全反应．21、为检验某久置的氢氧化钠样品是否变质，现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，产生沉淀．反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：

（1）该样品____（填“没有”或“已经”）变质．

（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

（3）恰好完全反应后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液呈____色．评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)22、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)23、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系rm{.}如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．

rm{(1)}图中rm{M}应为______类物质．

rm{(2)}写出一种能与盐酸反应的金属______．

rm{(3)}盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的______rm{(}写符号rm{)}与碱中的。

rm{OH^{-}}反应生成rm{H_{2}O.}

rm{(4)}用盐酸除铁锈rm{(}主要成分rm{Fe_{2}O_{3})}的化学方程式是______．24、某同学为了制作“叶脉书签”，用rm{A}rm{B}两种固体rm{(}一种是盐，另一种是碱rm{)}配制了浸泡树叶的混合溶液，rm{A}rm{B}的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：rm{(1)}反应rm{垄脹}中的白色沉淀是rm{CaCO_{3}}则反应rm{垄脵}中可以观察到的实验现象是_________________________。rm{(2)A}的名称是____________________；rm{B}的化学式可以是______________。rm{(3)}反应rm{垄脷}的化学方程式是_________________________________________________。评卷人得分六、简答题(共1题，共4分)25、合金A由四种单质组成；已知：①合金A中不含K；Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：____；

（2）写出反应①的化学方程式：____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解析】【解答】解：A；无尘空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；属于混合物，故A错；

B；加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠；属于混合物，故B错；

C；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；剩余物中含有两种物质，属于混合物，故C错；

D；空气中氧气由一种物质组成；属于纯净物，故D正确．

故选D．2、C【分析】

A；根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的元素符号为I，故选项说法正确．

B；根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的原子序数为53；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为53，故选项说法正确．

C；根据元素周期表中的一格中获取的信息；可知元素的相对原子质量为131，而不是中子数为131，故选项说法错误．

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，其-1价离子可表示为I-；故选项说法正确．

故选C．

【解析】【答案】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数；相对原子质量、元素符号、元素种类等；元素符号左边的数字表示原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

3、D【分析】本题考查的是矿物质与微量元素；根据常见微量元素的生理功能进行分析判断即可。微量元素中有20多种是人体必需的元素，还有一些是非必需元素，另有一些是有害元素，如本题中D项中的铅。其他三种元素均为人体必需的微量元素。

故选：D

【点评】本题难度不大，掌握常见微量元素的生理功能是正确解答本题的关键。4、C【分析】解：A；氢氧化钠呈碱性；但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。

B；浓硫酸具有吸水性；且不与氧气反应，故选项说法错误。

C；稀盐酸能与某些金属反应；可用于制取氢气，故选项说法正确。

D；氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应；但氢氧化钙的溶解度很小，一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故选项说法错误。

故选：C。

A；根据中和反应的应用；进行分析判断。

B；根据浓硫酸具有吸水性；进行分析判断。

C；根据金属的化学性质；进行分析判断。

D；根据碱的化学性质；进行分析判断。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。【解析】C5、B【分析】【分析】根据空气污染、成分及其燃烧判断即可．【解析】【解答】解：A；二氧化碳过量的排放；会造成温室效应，但是二氧化碳是空气的成分，不会造成空气污染，故选项错误；

B；红磷燃烧会产生大量的白烟；ZQ1；

C；纸张能在空气中燃烧；所以氧气具有助燃性，错误；

D；氧气约占空气体积的21%；错误；

故选B二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【分析】根据反应的化学方程式可以判断可燃物与氧气反应时的分子个数比．【解析】【解答】解：C6H6、C4H8、C5H10、C6H12O6与氧气反应的化学方程式分别为：

①2C6H6+15O212CO2+6H2O，②C4H8+6O24CO2+4H2O，③2C5H10+15O210CO2+10H2O，④C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

由以上反应的化学方程式中可知，①和③中，当C6H6和C5H10分子数相同时，所消耗的O2质量相等；②和④中，当C4H8和C6H12O6分子数相同时，所消耗的O2质量相等．

故选AC．7、BC【分析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸亚铁溶液是浅绿色的；

氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜溶液是蓝色的；

氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜溶液是蓝色的；

氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液是无色的．【解析】【解答】解：A；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸亚铁溶液是浅绿色的；

B；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜溶液是蓝色的；

C；氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜溶液是蓝色的；

D；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；硫酸钠溶液是无色的．

故选：BC．8、BD【分析】解：rm{A}空气的主要成分是氮气和氧气；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；故选项知识归纳均正确。

B；甲醛有毒；能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质；亚硝酸钠有毒，不能用来腌制酸菜等食物；故选项知识归纳有错误。

C；纯毛织物的主要成分是蛋白质；蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，化纤织物燃烧产生特殊气味，用灼烧闻气味可以鉴别；碘遇淀粉变蓝色，蛋白质不能，蛋白质、淀粉可用碘溶液来鉴别；故选项知识归纳均正确。

D；沼气、酒精属于生物能源；属于可再生能源；石油、煤属于化石燃料，属于不可再生能源；故选项知识归纳有错误。

故选：rm{BD}

A；根据空气的组成成分、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；进行分析判断。

B；根据甲醛能破坏蛋白质的结构、亚硝酸钠有毒；进行分析判断。

C；纯毛织物的主要成分是蛋白质；蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；根据碘遇淀粉变蓝色，进行分析判断。

D；根据能源的种类进行分析；新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。

本题难度不大，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，本题涉及知识点较多，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。【解析】rm{BD}9、AC【分析】解：A．含碳元素的化合物称为有机物；帕拉米韦含有碳元素，属于有机物，故正确。

B．帕拉米韦中碳；氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×15）：（1×28）：（16×4）：（14×4）=180：28：64：56；可见其中碳元素的质量分数最大，故错误。

C．帕拉米韦是由碳；氢、氧、氮四种元素组成的；故正确。

D．帕拉米韦是由分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误。

故选：AC。

A．根据有机物的概念来分析；

B．根据化合物中元素的质量比来分析；

C．根据物质的组成来分析；

D．根据物质的结构来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。【解析】AC10、BC【分析】解：A；氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧；均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。

B；硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。

C；氢氧化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；可以检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙，故选项实验方案设计正确。

D；碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再过滤，蒸发，能分离出氯化钠，但无法分离出碳酸钠，故选项实验方案设计错误。

故选：BC。

A；要根据两种气体性质的不同；设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。

B；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

C；根据碱的化学性质；进行分析判断。

D；根据盐的化学性质；进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。【解析】BC11、AD【分析】【分析】A；根据红磷、白磷、酒精的着火点进行解答；

B；根据硫在不同物质的化合价进行解答；

C；根据生铁和钢的区别是含碳量不同进行解答；

D、根据纯碱、食盐、酸奶溶液的酸碱性进行解答．【解析】【解答】解：A；红磷的着火点大于白磷的着火点；故A错误；

B；硫在硫化氢、硫单质、二氧化硫、硫酸中化合价依次升高；故B正确；

C；生铁和钢的区别是含碳量不同；生铁的含碳量高而钢的含碳量低，故C正确；

D；纯碱水溶液显碱性；pH大于7；食盐水溶液显中性，pH等于7；酸奶溶液显酸性，pH小于7，故D错误．

故选AD12、BD【分析】【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以参加反应的B的质量可依据质量守恒定律来计算；则根据质量守恒定律，可求待测的质量；化学反应中，质量减少的为反应物；质量增加的为生成物，故可判断反应物和生成物．【解析】【解答】解：A；乙、丁反应后质量增加；故无论甲、丙的待测值为多少，乙、丁一定都是生成物，说法正确，故A正确；

B；如果丙的待测值为0；根据质量守恒定律，12+10+30+5=待测+19+0+16，则待测=22，故B错误；

C；乙、丁反应后质量增加；乙、丁是生成物，如果丙的待测值为10，反应后质量减小故为反应物，可求得甲的待测值为12，故甲未参加反应，反应物为丙，生成物为乙、丁，故该反应为分解反应，故C正确；

D；如果甲的待测值为0；根据质量守恒定律，则丙的质量为：12+10+30+5=待测+19+0+16，则待测=22，则参加反应的甲的质量为12，丙的质量为：30-22=8，甲、丙的质量比为12：8=4：3，故D错误．

故选BD．13、AC【分析】【分析】A；由相对分子质量的单位特点解决．

B、物质中某元素的质量分数=×100%进行分析解答本题；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

D、利用C2H3Cl的结构分析判断．【解析】【解答】解：A、C2H3Cl的相对分子质量=12×2+1×3+35.5=62.5；相对分子质量的单位是“1”一般不写出，因此它的单位不应是质量单位．

B、C2H3Cl中碳元素的质量分数=×100%==38.4%．

C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则C2H3Cl中碳；氢、氯元素的质量比=12×2：1×3：35.5=24：3：35.5=48：6：71；

D、利用C2H3Cl的结构分析可知，该分子中C2H3Cl中碳；氢、氯元素的原子个数比是2：3：1．

故选AC14、BD【分析】【分析】由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，则可知8.8gCO2和5.4gH2O中的碳元素和氢元素的质量，则可推测有机物是否含有氧元素．【解析】【解答】解：由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，则：

则O：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；设碳；氢、氧元素的原子个数分别为x、y、z，故C：H：O=2.4g：0.6g：1.6g=12x：y：16z，故x：y：z=2：6：1

A；只含有碳、氢两种元素；说法错误，故A错误；

B；经计算可知；一定含有碳、氢、氧三种元素，说法正确，故B正确；

C；碳、氢元素的原子个数比为1：2；说法错误，应为x：y=2：6=1：3，故C错误；

D；经计算可知；设碳、氢、氧元素的原子个数分别为x、y、z，故C：H：O=2.4g：0.6g：1.6g=12x：y：16z，故x：y：z=2：6：1，故D正确．

答案：B、D三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】根据硫酸是酸；氢氧化钠是碱，可以根据酸碱所具有的不同的性质进行鉴别．

根据硫酸会使石蕊变红；会与活泼金属反应，会与金属氧化物反应，会与钡盐反应等性质进行鉴别；

根据碱会使酚酞变红色，会与盐反应等性质进行鉴别，注意选择的试剂要出现不同的现象．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠会使酚酞变红色；而硫酸不会使酚酞变色，现象不同，可以鉴别，故答案为：用酚酞试液鉴别

（2）硫酸和铁等反应；而氢氧化钠不能与之反应，可以鉴别，故答案为：铁；

（3）氯化钡会与硫酸生成硫酸钡沉淀，而与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别，故答案为：用BaCl2鉴别；

（4）氢氧化钠会与硫酸铜生成蓝色沉淀，而不会与硫酸反应，现象不同，可以鉴别，故答案为：用CuSO4鉴别16、略

【分析】

（1）从t1℃向上作垂线；与B曲线的交点，再向纵坐标作垂线，所以B的溶解度是40克；

（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液；如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于B物质的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发溶剂的方法析出晶体；

（3）饱和溶液溶质质量分数计算方法：所以饱和溶液的质量分数计算与溶解度有关，溶解度大溶质质量分数就大，所以在t1℃三种物质饱和溶液的质量分数大小是：B＞A═C，从t1℃升至t2℃时A和B的溶解度都变大；由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以还是B＞A，由于C物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质减少，溶质质量分数变小，所以B＞A＞C．

故答案为：（1）40克；（2）蒸发结晶；（3）B＞A＞C．

【解析】【答案】（1）从t1℃向上作垂线；与B曲线的交点，再向纵坐标作垂线进行查找；

（2）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；

（3）根据饱和溶液的质量分数的计算与溶解度的关系：溶质质量分数=×100%；进行分析．

17、略

【分析】试题分析：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味；（2）检验是硬水还是软水用肥皂水来检验，若是软水会产生大量的泡沫；（3）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设铁的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；（4）爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥。考点：水的净化、化合价的计算、水资源的保护【解析】【答案】（1）吸附性（2）肥皂水（3）+6（4）D18、略

【分析】【分析】依据过滤液体时；要注意一贴二低三靠的原则（一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁；

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．）分析作答．【解析】【解答】解：

过滤是除去液体中混有可溶性杂质的一种方法．其要领归纳为“一贴；二低、三靠”．

“一贴”是指过滤纸用蒸馏水润湿后紧贴在漏斗内壁；

“二低”是指滤纸的边缘一定要低于漏斗边缘；过滤时液面应低于滤纸边缘；

“三靠”指的是盛液体的烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端应靠在三层滤纸上，漏斗下端的管口应紧靠烧杯内壁．

过滤中玻璃棒的作用是引流．

故答案为：过滤纸用蒸馏水润湿后紧贴在漏斗内壁；滤纸的边缘一定要低于漏斗边缘；过滤时液面应低于滤纸边缘；漏斗下端的管口应紧靠烧杯内壁，盛液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端应靠在三层滤纸上，漏斗下端的管口应紧靠烧杯内壁，盛液体的烧杯口要紧靠玻璃棒；

引流．19、略

【分析】

（1）近年来；现代工业快速发展，使用的化石燃料急剧增加，同时由于资源开发不合理，森林受到破坏，光合作用效率降低，使大气中二氧化碳含量不断上升．

（2）在自然界中；二氧化碳的吸收主要是通过绿色植物的光合作用，所以B正确．

（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故X的化学式为C2H4．

（4）①太阳能；水能、风能等新能源的开发和利用可以减少环境污染；还能节约化石能源，所以正确；

②目前的能源结构是以化石燃料为主；禁止使用煤；石油、天然气等化石燃料不切合实际，所以错误；

③大力植树造林；禁止乱砍滥伐能通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加，所以正确．

故答案为：（1）化石燃料的大量使用和森林的破坏；

（2）B；

（3）C2H4；

（4）①③．

【解析】【答案】（1）从二氧化碳在自然界中的循环途径和工业发展；森林破坏的角度回答．

（2）根据二氧化碳在自然界中的循环回答．

（3）根据质量守恒定律回答．

（4）①太阳能；水能、风能等新能源的优点判断；

②根据目前的能源结构判断；

③根据光合作用的意义判断．

20、略

【分析】

（1）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，反应方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）由于碳酸钠与盐酸反应的生成物是氯化钠和水；二氧化碳；所以反应后的溶质中一定含有氯化钠，如果两种物质恰好完全反应说明溶质只能是氯化钠，如果反应物中盐酸过量，则溶质是氯化钠和盐酸的混合物，如果反应物碳酸钠过量，则溶质是氯化钠和碳酸钠的混合物；

（3）碳酸钠和盐酸会发生反应；二者不能共存；

（4）要证明猜想④正确；可取少量该溶液，滴加石蕊，若变红，则猜想正确，也可加入锌，若有气体生成，则同样能证明猜想正确；

故答案为：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）NaCl、Na2CO3；NaCl；HCl；

（3）碳酸钠和盐酸能发生化学反应（或二者不能共存）；

（4）。实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液，滴加紫色石蕊试液溶液变成红色猜想④正确

【解析】【答案】（1）据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳；水和二氧化碳书写方程式；

（2）反应后溶液中会有哪些溶质不仅要考虑生成物；还需要考虑反应物是否过量；

（3）据碳酸钠和盐酸会发生反应；二者不能共存进行分析；

（4）根据酸溶液可使石蕊试液变红；与氢前金属反应生成氢气、与碳酸盐反应生成气体设计实验．

21、已经红【分析】【分析】（1）变质的氢氧化钠含有碳酸钠；与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g；

说明该样品已经变质．

（2）利用碳酸钙的质量可求氯化钙的质量；进而求出氯化钙的质量分数；

（3）恰好反应时氢氧化钠存在于溶液中，溶液呈碱性．【解析】【解答】解：（1）碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀；由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，说明该样品已经变质．

（2）加入的氯化钙溶液中的溶质质量为x

Na2C03+CaCl2═CaC03↓+2NaCl

111100

x5g

x=5.55g

所加CaCl2溶液的溶质质量分数=×l00%=11.1%

（3）因原固体中存在氢氧化钠固体所以溶液呈碱性ph大于7；向滤液中滴加酚酞试液，溶液呈红色．

答案：（1）已经；（2）11.1%；（3）红四、判断题(共1题，共2分)22、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．五、推断题(共2题，共18分)23、略

【分析】解：rm{(1)}盐酸可与五类物质发生化学反应，图中rm{M}应为其中的盐类物质；故答案为：盐；

rm{(2)}在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应；常用的有铝镁锌铁，故答案为：锌；

rm{(3)}酸碱中和的实质就是rm{H^{+}+OH^{-}隆煤H_{2}O}所以答案为rm{H^{+}}

rm{(4)}铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，答案为：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl篓T2FeCl_{3}+3H_{2}O.}

把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆rm{.}根据盐酸的化学性质：

rm{(1)}跟指示剂反应；

rm{(2)}跟活