2024年西师新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年西师新版选修化学上册阶段测试试卷541考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（）A.c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B.c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C.c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D.c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)2、常温下；某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是（）

①将1mLpH=3的强酸溶液加水稀释至100mL后；溶液的pH=1

②1L0.50mol·L-1的NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1的NH4Cl溶液相比，前者所含NH4+的物质的量大。

③pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c((CO32-)>c(H2CO3)

④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1A.①②B.②③C.①③D.②④3、工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是（）A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClD.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl4、下列离子方程式正确的是A.大理石与盐酸反应：B.碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：C.氯化铁溶液腐蚀铜板：D.通入水中制硝酸：5、下列有机物命名正确的是（）A.2—甲基—2—丙烯B.2—甲基—1—丁烯C.2，4，4-三甲基戊烷D.2-乙基丁烷6、一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种烷烃是（）A.正丁烷B.乙烷C.丙烷D.新戊烷7、1；2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是。

A.过程①②均有键断裂，过程③④均有键断裂B.丙烯与HBr发生加成反应只得到一种产物C.该过程中催化剂通过增大反应的活化能来提高化学反应速率D.该过程的化学方程式为28、有机物M；N、Q的转化关系为；下列说法正确的是（）

A.M至N的反应类型是取代反应B.N的同分异构体有6种C.可用酸性KMnO4溶液区分N与QD.0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H29、在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（）A.ClB.PC.AlD.Si评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、有以下物质：①KCl、②Cl2、③H2O、④NaOH、⑤CO2、⑥NaHCO3；⑦Al

(1)属于电解质的是______；

(2)写出①的电子式______；

(3)写出④与⑦反应的离子方程式______；

(4)在焙制糕点时常需加入以上中的某种物质作膨松剂，写出该过程发生反应的化学方程式______。11、同分异构体和同系物是两个不同的概念；观察下面列出的几种物质的分子式或结构简式，回答下列问题。

①CO(NH2)2②NH4CNO③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑤⑥⑦⑧

(1)互为同分异构体的是_________；

(2)互为同系物的是___________；

(3)实际上是同种物质的是____。12、(1)下列3种不同粒子H、H、H表示___种元素，___种核素，H、H、H互称为__。

(2)现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质。其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是___(填序号，下同)；能用作制冷剂的是__；能用作发酵粉的是___；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是__；遇到碘溶液显蓝色的是___；遇到浓硝酸变黄的是__。13、马尿酸是一种重要的生产药物中间体；因马及其它草食动物的尿中含量很多而得名，合成马尿酸的路线如下：

(1)化合物A的名称是___________，由化合物A生成化合物B的反应类型是___________。

(2)化合物C中含氧官能团名称是___________。1molC最多可以与___________molNaOH反应。

(3)化合物D在一定条件下可以形成一种含六元环结构的化合物X，写出X的结构简式___________。

(4)写出化合物E与HCl反应生成马尿酸的方程式___________。

(5)化合物B、D合成E的过程中NaOH的作用是___________。

(6)化合物Y是C的同系物，相对分子质量比C大42，Y的同分异构体中满足以下条件的结构有___________种，写出其中核磁共振氢谱峰数最少的结构为___________(任写一种)。

①可以发生皂化反应；②含有－CH2Cl14、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后；测得生成的二氧化碳为11.2L(标准状况)，生成的水为10.8g。请完成下面的填空：

(1)该烃的分子式为_________。

(2)写出它可能存在的全部物质的的结构简式：_________。15、水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

（1）在一定浓度的溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为______小时，最佳的浸出温度为______

（2）请配平下列除铁的化学方程式：____________

____Fe2(SO4)3+____H2O+____Na2CO3==____Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+____Na2SO4+____CO2↑

（3）“除钙、镁”的原理反应为：已知加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中____________________．

（4）“沉淀”中含杂质离子主要有_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某锂离子电池正极是含导电固体为电解质充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳中如图2所示电池反应为写出该电池放电时的正极反应式________________________________________．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误17、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误18、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误19、用酸性KMnO4溶液可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来。(_____)A.正确B.错误20、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误21、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共16分)22、工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2；含少量锌；铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

（1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2Sⅱ.CuCl+Cl-CuCl2-；I中盐酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。

①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。

②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量；其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反应的离子方程式是________。

（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。23、炼铁的矿物主要有赤铁矿；磁铁矿和菱铁矿等。目前主要采用以下流程测定铁矿石中铁元素的含量；流程分为两个环节：铁矿石预处理和重铬酸钾滴定。

滴定过程：向预处理结束的溶液中加入适量蒸馏水和硫酸磷酸混合酸；滴加数滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定，记录终点体积V。

已知：i.钨酸钠（Na2WO4）可用作指示剂；若钨由+6价变为+5价，则溶液变为蓝色。

ii.Sn2+和Ti3+均具有还原性。

iii.氧化性顺序为Cr2O72->Fe3+>WO42-。

iV.二苯胺磺酸钠可用作氧化还原指示剂；本身无色，被氧化后呈现紫红色。

请回答下列问题：

（1）①过程需要加入过量的___（填试剂名称），试剂过量的理由为___。

（2）②过程后的浅黄色溶液中铁的存在形式为___，③过程后的蓝色溶液中铁的存在形式为___。

（3）④过程中K2Cr2O7的作用为___。

（4）滴定时，滴定管应选用___（填“甲”或“乙”）；若滴定结束时，仰视读数，则测得结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）滴定过程中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点观察到的现象为___。

（6）现称取0.4g铁矿石进行测定，滴定时共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液，则该铁矿石中铁的质量分数为___%（保留1位小数）。24、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe、Si的化合物，可以用孔雀石为原料制备胆矾(CuSO4·5H2O)；步骤如下：

回答下列问题：

(1)试剂①是一种常见的酸，其化学式为______。过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、__________。

(2)实验室检验Fe3+的常用方法是_____________________________________。

(3)若溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B,则试剂②能否使用氯水？（填“能”或“不能”，若填“不能”，请解释原因）。_________________

(4)由溶液C获得胆矾，需要经过_______、_____；过滤等操作。

(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/L的KMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为_________mol/L。25、磷酸锆钠载银复合抗菌剂是一种强抗菌作用的超微细粉末，具有耐高温、效果持久等特性。某学科小组将工业ZrOCl2·8H2O(含Fe2O3、SiO2；Al等杂质)提纯后；用于制备磷酸锆钠载银复合抗菌剂，流程如图：

已知：Ksp[ZrO(OH)2]=6.3×10-49

回答下列问题：

(1)“滤渣I”的主要物质是___(用化学式表示)。

(2)“加热溶解”时浓盐酸的作用是___(写两点)。

(3)“水热合成”是在160℃下进行。在不同的时刻对反应体系的pH进行测定，前10h的数据如表：。时间/h01610pH1.900.750.500.50

①反应时间为0h(未进行加热和搅拌)时，容器中就出现大量的ZrO(OH)2，ZrO(OH)2开始沉淀时ZrO2+最低浓度为___mol/L。

②根据表中pH的变化，写出该反应的化学方程式___。

(4)“离子交换”是Ag+交换NaZr2(PO4)3中的Na+；研究离子交换时间对成品中银元素含量的影响，结果如图。

①刚开始交换快的原因是________。

②经过5h后，离子交换量增大缓慢，并趋于饱和。交换过程的离子方程式为___。

(5)成品因含某种银的化合物而颜色较深，该化合物的化学式为___。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)26、具有3个环状结构的有机物(C12H14O3)是有机合成中重要的中间体；以1，3－丁二烯为原料合成该有机物的方法如图：

已知：R-BrR-MgBr(R、R1为烃基)

+

(1)B的名称为________，E中的官能团名称为________，G→H的反应类型为_________。

(2)三元环状I结构简式是__________。

(3)写出H→I的化学方程式________________________。

(4)含有六元环状结构且含有相同官能团的F的同分异构体(不考虑立体异构)有______种。27、化合物M是制备一种抗菌药的中间体；实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列问题：

(1)B的化学名称为_________；E中官能团的名称为__________。

(2)C→D的反应类型为_______。

(3)写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式________________________。

(4)由F生成M所需的试剂和条件为_____________。

(5)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有______种(不含立体异构)。

①苯环上有两个取代基；含两个官能团；②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________(任写一种)。

(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式____________；用星号(*)标出F中的手性碳。

(7)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。______________________________。28、“麻黄素”是中枢神经兴奋剂；其合成路线如图所示：

已知：CH3CCH+H2O

(1)F中的官能团的名称为__。

(2)B→C的反应条件是__，反应类型是__，E的结构简式为__。

(3)写出C→D的化学反应方程式__。

(4)麻黄素的分子式为__。

(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28，且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有___种（不考虑结构）。

(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选__。29、某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下，转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。

已知：(苯胺；易被氧化)

（1）X的名称是____，反应①②③④⑤中属于氧化反应的是____。

（2）反应②③两步能否互换____(填“能”或“不能”)，理由是____。

（3）反应④的化学方程式是____。

（4）的同系物M比其本身相对分子质量大14，M的同分异构体中能同时满足以下条件：①芳香族化合物，②能发生水解反应，③与FeCl3溶液能够发生显色反应；

共有____(不考虑立体异构)种。

（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

物质的量浓度相同的200mLBa（OH）2溶液和150mLNaHCO3混合后，Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，最终溶液中溶质为NaOH和剩余的Ba（OH）2；依据溶液中的离子比较离子浓度大小。

【详解】

A．溶液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，离子浓度大小为：c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（H+）；故A错误；

B．溶液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，离子浓度大小为：c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（H+）；故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）=2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+），2c（CO32-）c（Ba2+）故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）=2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+），BaCO3沉淀溶解平衡：但c（CO32-）c（Ba2+），CO32-会部分水解；故D错误；

答案选B。2、D【分析】【详解】

①将1mLpH=3的强酸溶液加水稀释至100mL后；溶液的pH增加2个单位，即pH=5，①错误；

②若不考虑NH4+的水解，则两种溶液中NH4+物质的量相等，但NH4+在水溶液中发生水解，且浓度越低水解程度越大，故两种溶液中NH4+物质的量前者大；故②正确；

③NaHCO3溶液的pH=8.3，表明HCO3-的水解程度大于其电离程度，水解生成的H2CO3比电离生成的CO32-多，即c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；③错误；

④pH=4的溶液中，c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)=10-10mol/L，由物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；又由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，整理可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]=2×(10-4-10-10)mol·L-1；故④正确。

综上②④正确，故答案选D。3、A【分析】【分析】

工业电解饱和食盐水，要精制盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+；利用碳酸钠除去钙离子，NaOH除去镁离子，氯化钡除去硫酸根离子，但碳酸钠一定在氯化钡之后，以此解答该题。

【详解】

Mg2+、SO42-的除杂没有先后顺序；碳酸钠应在BaCl2之后加；用其除去钙离子和过量的钡离子，过滤后加入HCl溶液至不再有气泡产生，则加入试剂的顺序合理的是BCD，只有A不合理，A中过量钡离子不能除去。

答案选A。

【点睛】

本题考查物质的分离提纯及除杂等，为高频考点，把握除杂中试剂的加入顺序及碳酸钠在氢氧化钡之后，在HCl之前为解答的关键，侧重粗盐提纯的考查。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．盐酸是强酸，大理石与盐酸反应：A错误；

B．碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热生成碳酸钠、氨气和水：B正确；

C．氯化铁溶液腐蚀铜板生成亚铁离子和铜离子：C错误；

D．通入水中制硝酸：D错误；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．分子中碳碳双键在1号C原子上；该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故A错误；

B．该命名选取的主链是含有碳碳双键的最长碳链；该有机物分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个C，主链为丁烯，碳碳双键在1号C，甲基在2号C，该有机物名称为：2—甲基—1—丁烯，故B正确；

C．编号没有满足取代基之和最小；正确命名为：2，2，4-三甲基戊烷，故C错误；

D．2-乙基丁烷；烷烃的命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在3号C含有1个甲基，其正确命名为：3-甲基戊烷，故D错误。

答案选B。6、C【分析】【详解】

在上述四种物质中，正丁烷和丙烷的一氯代物的同分异构体有2种)和而乙烷和新戊烷的一氯代物的同分异构体只有1种，所以B、D错误；又正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种（和），而丙烷的二氯代物的同分异构体有4种（和），所以A错误，C正确。本题正确答案为C。7、D【分析】【详解】

A．由循环机理图可知过程④中断裂O-Mo；形成碳碳双键，不存在C-C的断裂，故A错误；

B．丙烯为不对称烯烃；与溴化氢加成可能得到1-溴丙烷或2-溴丙烷，故B错误；

C．催化剂通过降低反应的活化能来提高化学反应速率；故C错误；

D．由循环机理图可知最终生成物有HCHO、CH3CHO、CH3CH=CH2和水，MoO3为催化剂；反应正确，故D正确；

故选：D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.M至N；C=C生成C−C键，反应类型是加成反应，故A错误；

B.N的分子式是C4H8Cl2，其同分异构体可以采取“定一移二”法确定由图可知N共有9种同分异构体，故B错误；

C.醇可被高锰酸钾氧化；卤代烃不能被酸性高锰酸钾氧化，可用高锰酸钾溶液区分N与Q，故C正确；

D.Q含有2个羟基，则0.3molQ与足量金属钠反应生成0.3NA个H2；故D错误；

故选：C。9、B【分析】【分析】

【详解】

A.氯的电子排布式为1s22s22p63s23p5；未成对电子数为1；

B.磷的电子排布式为1s22s22p63s23p3；未成对电子数为3；

C.铝的电子排布式为1s22s22p63s23p1；未成对电子数为1；

D.硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2；未成对电子数为2；

综上所述，最外电子层未成对电子最多的是磷，答案为B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

①KCl在溶液中能导电；属于电解质；

②Cl2是单质；不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；

③H2O是极弱的电解质；

④NaOH在溶液中能导电；属于电解质；

⑤CO2在水溶液里和熔融状态下自身均不导电；属于非电解质；

⑥NaHCO3在溶液中能导电；属于电解质；

⑦Al是单质；既不是电解质也不是非电解质；

(1)属于电解质的是①；③、④、⑥；

(2)KCl为离子化合物，电子式为

(3)NaOH与Al反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；

(4)NaHCO3在日常生活中作为发酵粉或膨松剂的主要成分，在焙制糕点时常需加入NaHCO3，高温下受热分解生成二氧化碳，使面包变得膨松，该过程发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。【解析】①、③、④、⑥2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O11、略

【分析】【分析】

(1)化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；

(2)结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；

(3)分子式及结构均相同的为同种物质；以此解答该题。

【详解】

(1)①和②，④与⑦，⑤与⑥(或者⑧)分子式相同，但结构不同，属于同分异构体；

故答案为：①和②，④与⑦，⑤与⑥(或者⑧)；

(2)③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦都属于烷烃，结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，属于同系物，故答案为：③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦；

(3)⑥与⑧分子式相同，结构相同，为同种物质；

故答案为：⑥⑧。【解析】①和②，④与⑦，⑤与⑥（或者⑧）⑥⑧③、④、⑤、⑥（或者⑧）、⑦12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同；质量数不同，互为同位素，都属于H元素，不同的核素，故填一；三；同位素；

(2)醋酸是酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂；碳酸氢钠受热分解产生大量气体，可是面包、馒头彭松，可用作发酵粉；乙烯中含碳碳双键，能与卤素单质加成使溴水褪色；淀粉溶液遇碘单质变蓝色；蛋白质可与浓硝酸发生反应显黄色，故填④、②、①、③、⑤、⑥。【解析】一三同位素④②①③⑤⑥13、略

【分析】【分析】

甲苯被高锰酸钾氧化成苯甲酸苯甲酸与PCl5发生取代反应，结合分子组成可知是羟基被氯原子取代得到乙醇被氧气氧化成乙酸，乙酸与氯气发生取代反应，结合组成可知是乙酸中甲基上的氢被氯原子取代，得到：与氨气发生取代反应，结合组成可知是氯原子被氨基取代得到：与在碱性条件下发生取代反应得到EE经酸化得到马尿酸，据此分析解答。

【详解】

(1)由以上分析可知A为苯甲酸；A转化成B的反应为取代反应，故答案为：苯甲酸；取代反应；

(2)C为其所含官能团为氯原子和羧基，含氧官能团为羧基，C中的氯原子和羧基均能消耗NaOH，故1molC可消耗2molNaOH，故答案为：羧基；2；

(3)D为其含有羧基和氨基可以发生分子间的取代反应形成酰胺键，2分子的通过分子间取代反应可形成环状结构的物质故答案为：

(4)E为经盐酸酸化得到马尿酸，反应方程式为：+HCl→+NaCl，故答案为：+HCl→+NaCl；

(5)与在NaOH条件下有利于反应生成的HCl被中和；促进反应向生成E的方向进行，同时NaOH也参与发生中和反应，故答案为：做反应物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH则无法得到E)；

(6)化合物Y是C的同系物，相对分子质量比C大42，可知Y比C多三个碳原子，其同分异构体能够发生皂化反应说明含有酯基，同时含有含有－CH2Cl，将-COO-分离符合条件的碳骨架有：C-C-C-CH2Cl和然后将酯基连到碳骨架上，在不对称的C-C之间有两种位置即-COO-和-OOC-两种，在C-H之间有一种，则在C-C-C-CH2Cl骨架中的位置有：共9种，在上的位置有：共6种，总共15种，其中核磁共振氢谱峰数最少的结构为两个甲基存在且连在同一个碳原子上的结构，有故答案为：15；【解析】①.苯甲酸②.取代反应③.羧基④.2⑤.⑥.+HCl→+NaCl⑦.做反应物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH则无法得到E)⑧.15⑨.14、略

【分析】【详解】

(1)根据题干信息，完全燃烧0.1mol某烃生成的二氧化碳为11.2L(标准状况)，则生成的水为10.8g，则根据原子守恒可知，1mol该烃分子中含有5molC原子，12molH原子，则该烃的分子式为：C5H12；

(2)由(1)可知，该烃的分子式为C5H12，分子的不饱和度为0，属于烷烃，分子中有5个C原子，为戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，其结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C。【解析】C5H12CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C15、略

【分析】【详解】

根据流程图；浸出时间越长浸出率越高，温度越高，浸出率越高，但浸出12h后，浸出率变化不大，90℃和120℃浸出率相差不大，且时间过长，温度过高导致成本较大，所以最佳的浸出时间为12h，最佳的浸出温度为90℃。

（2）除铁反应为非氧化还原反应，根据原子守恒配平方程式，所以其方程式为：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3==Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6____CO2↑，因此，本题答案为：

（3）由Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=1.1110-10，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-)=7.4010-11

==1.5

（4）流程中加入的Na+、NH4+未除去，因此“沉淀”中含杂质离子主要有对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥后能得到草酸钴晶体。因此本题正确答案为：；洗涤；干燥。

（5）放电时，该电池是原电池，原电池正极发生还原反应，反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2。【解析】1290=1.5洗涤干燥三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【分析】

【详解】

滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，其精确度是0.01mL。由于NaOH是碱溶液，因此可以使用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液，这种说法的正确的。17、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。18、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；19、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高锰酸钾反应，会出现分层，苯在上层，CCl4在下层，故酸性高锰酸钾溶液可以区分这三种无色液体，该说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。四、工业流程题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

（1）观察I中的两个反应；其中ii是可逆反应，故使用稀盐酸可以促使平衡正向移动，增大铜元素的浸出率；

（2）①Fe2+被O2氧化FeOOH，则反应物中还含有H2O；依此写出方程式；

②根据I中的反应及Cu(OH)3Cl，可以推出溶液A中还含有Cu2+、CuCl2-；

（3）在流程中，从溶液A中得到的Cu(OH)3Cl要经过盐酸的处理得到CuCl2，因此要求Cu(OH)3Cl的纯度要高，所以III中控制NaOH的用量是为了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀，同时也可避免CuCl2-变成Cu2O沉淀；

（4）通过V、VI可知，溶液C中没有杂质离子，故Ⅳ中加入Na2CO3溶液是为了除去Zn2+和Pb2+；

（5）溶液C中的主要离子为CuCl2-，根据图中可知，该离子和NaOH反应生成了Cu2O；据此写出离子方程式；

（6）观察流程图，可以发现电解饱和NaCl溶液所得的产物Cl2、H2；NaOH均有运用；故可以电解氯化钠溶液。

【详解】

（1）使用稀盐酸；可以增加Cl-的浓度，使得反应ii的平衡正向移动，增大铜元素的浸出率；

（2）①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；

②黄铜矿和CuCl2、稀盐酸反应后，再向所得溶液通入O2得到溶液A，可以推出溶液中有CuCl2-，再根据溶液A中加入NaOH溶液得到Cu(OH)3Cl，可以推出溶液A中还含有Cu2+；

（3）III中控制NaOH的用量是为了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀，同时也可避免CuCl2-变成Cu2O沉淀，以防止Cu(OH)3Cl中含有杂质；

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液是为了除去Zn2+和Pb2+；

（5）溶液C中的主要离子为CuCl2-，根据图中可知，该离子和NaOH反应生成了Cu2O，则反应的离子方程式为：2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O；

（6）如图所示，电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH，NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2可用于Ⅵ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂。【解析】补充Cl-，促进I中反应，提高铜元素浸出率4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+Cu2+、CuCl2-防止Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免CuCl2-变成Cu2O沉淀除去Zn2+和Pb2+2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH，NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2可用于Ⅵ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂23、略

【分析】【分析】

铁矿石通过①过程得到溶液，①过程应加酸，鉴于后面流程中出现氯离子，则①过程加浓HCl得到含Fe2+、Fe3+的溶液；②过程加Sn2+将Fe3+还原为Fe2+，得到的溶液为浅黄色，说明浅黄色溶液中还含Fe3+；③过程加TiCl3和钨酸钠后呈蓝色，说明钨由+6价变为+5价，由于氧化性：Fe3+>WO42-，故③过程还将Fe3+还原成Fe2+，所加TiCl3应过量，铁元素以Fe2+形式存在于蓝色溶液中；由于氧化性顺序为Cr2O72->Fe3+>WO42-，那么还原性顺序为：+5价的钨＞Fe2+，且④过程得到蓝色刚好褪去的溶液，说明④过程加K2Cr2O7将+5价钨氧化成+6价，铁元素继续以Fe2+形式存在于溶液中；据此解答。

【详解】

(1)为加快铁矿石溶解；①过程应加浓度较大的盐酸，为使铁矿石完全溶解，浓盐酸应该过量，故答案为：浓盐酸；使铁矿石完全溶解；

(2)Sn2+具有还原性，②过程用Sn2+将Fe3+还原为Fe2+，但是得到的溶液为浅黄色，说明该溶液还有Fe3+，③过程后的溶液呈蓝色，说明有+6价钨变为了+5价，因为氧化性Fe3+>WO42-，故该过程Fe3+被还原成了Fe2+，故答案为：Fe3+、Fe2+；Fe2+；

(3)③过程得到的蓝色溶液除Fe2+外还有+5价的钨、Ti3+都具有还原性，都能和重铬酸钾溶液反应，若直接滴定，会使滴定结果偏大，故过程④加K2Cr2O7应是将+5价钨和Ti3+除去，故答案为：将+5价钨和Ti3+氧化除去；

(4)重铬酸钾溶液是强氧化性溶液；会腐蚀乳胶管，故选用酸式滴定管甲，若滴定结束时仰视读数，则导致重铬酸钾溶液读数偏大，测得结果偏大，故答案为：甲；偏大；

(5)当到达终点时，Fe2+反应完；二苯胺磺酸钠随即被氧化，溶液呈现紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液变为紫红色，且半分钟内不褪色；

(6)由上面分析可知，滴定时，Fe2+和Cr2O72-发生氧化还原反应得到Fe3+和Cr3+，根据得失电子守恒有：6Fe2+～6Fe3+～6e-～Cr2O72-～2Cr3+。滴定时，n(Cr2O72-)=0.01mol·L-1×45.00mL×10-3=4.5×10-4mol，所以，Fe元素的物质的量n(Fe)==2.7×10-3mol，则m(Fe)=2.7×10-3mol×56g/mol=0.1512g，Fe%==37.8%，故答案为：37.8。【解析】浓盐酸使铁矿石完全溶解Fe3+、Fe2+Fe2+将+5价钨和Ti3+氧化除去甲偏大溶液变为紫红色，且半分钟内不褪色37.824、略

【分析】【分析】

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe、Si的化合物，向孔雀石中加入试剂①为稀硫酸，发生的反应有Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，铁的氧化物溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁盐和水，过滤得到的滤渣为SiO2，向溶液A中加入试剂②得到溶液B，试剂②应是一种氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+且不能引进杂质，应该选取双氧水，溶液B中含硫酸铁和硫酸铜，向溶液B中加入CuO，得到溶液C和Fe(OH)3；过滤得到溶液C为硫酸铜溶液，经蒸发结晶可得到胆矾。

【详解】

（1）试剂①是一种常见的酸，以避免引入新杂质，应为稀硫酸，其化学式为：H2SO4，过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：H2SO4；漏斗；玻璃棒；

（2）检验铁离子，可取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+，故答案为：向溶液中滴加KSCN溶液，若变血红，则含有Fe3+。

（3）不能加入氯水；会生成氯化铜而引入新杂质，故答案为：不能，会引入新杂质。

（4）由溶液C获得胆矾；需要经过蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。

（5）n(KMnO4)=1.000×10−2mol/L×0.02L=2.000×10−4mol，离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2++4H2O可知，n(Fe2+)=1.000×10−3mol，则溶液A中Fe2+的浓度为0.001mol/0.025L=0.040mol/L，故答案为：0.040。【解析】①.H2SO4②.漏斗、玻璃棒③.向溶液中滴加KSCN溶液，若变血红，则含有Fe3+④.不能，会引入新杂质⑤.蒸发浓缩⑥.冷却结晶⑦.0.04025、略

【分析】【分析】

工业ZrOCl2·8H2O中含Fe2O3、SiO2、Al等杂质，向其中加入浓盐酸并加热，ZrOCl2·8H2O溶解进入溶液，Fe2O3、Al与盐酸发生反应变为可溶性金属氯化物而溶解，而酸性氧化物SiO2不溶，仍然以固体形式存在，通过过滤进入滤渣I中。然后降温、结晶，得到ZrOCl2·8H2O，再向其中加入H3PO4、NaOH，发生反应：2ZrOCl2·8H2O+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+19H2O+4HCl，再向其中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应产生AgZr(PO4)3，经洗涤烘干得到成品AgZr(PO4)3。

【详解】

(1)根据上述分析可知：滤渣I的主要成分是SiO2；

(2)“加热溶解”时加入浓盐酸，Fe2O3变为FeCl3，Al变为AlCl3，FeCl3、AlCl3都是可溶性物质，盐酸加入使溶液显酸性，可以抑制ZrO2+的水解；

(3)由于Ksp[ZrO(OH)2]=6.3×10-49，在反应开始时溶液pH=1.90，溶液中c(H+)=10-1.90，c(OH-)=则c(ZrO2-)=

②根据表格数据可知：随着反应的进行，溶液pH逐渐减小，当反应进行到6小时后，溶液pH不再发生变化，说明反应产生了H+，则反应方程式为2ZrOCl2+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+3H2O+4HCl或2ZrOCl2·8H2O+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+19H2O+4HCl；

(4)①刚开始交换快，是由于开始时溶液c(Ag+)大；离子浓度越大，离子交换反应速率快；

②经过5h后，离子交换量增大缓慢，并趋于饱和。则交换过程的离子方程式为Ag++NaZr(PO4)3Na++AgZr(PO4)3；

(5)成品因含某种银的化合物而颜色较深，可能是由于溶液中的Ag+水解产生不稳定的AgOH发生分解反应而产生了Ag2O，故混有的杂质化合物的化学式为Ag2O。【解析】SiO2将Fe2O3和Al转化成离子而溶解；抑制ZrO2+的水解6.3×10-24.802ZrOCl2+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+3H2O+4HCl或2ZrOCl2·8H2O+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+19H2O+4HClc(Ag+)浓度大，交换速率快Ag++NaZr(PO4)3Na++AgZr(PO4)3Ag2O五、有机推断题(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

由已知信息可知，1,3丁二烯与乙烯在加热条件下发生加成反应生成B()，与HBr发生加成反应生成C()，由已知信息可知，与Mg在乙醚作催化剂条件下发生反应生成D()，与依次与乙醛、H+反应生成E()，在浓硫酸并加热条件下发生消去反应生成F()(H与I反应生成具有3个环状结构的I，则F不可能是)，与Br2发生加成反应生成G()，在NaOH醇溶液并加热条件下发生消去反应生成H()，与发生已知信息中反应生成以此解答。

【详解】

(1)B的结构为其名称为环己烯；E的结构为含有的官能团名称为羟基；由上述分析可知，G→H的反应类型为消去反应；

(2)由上述分析可知，I结构简式为

(3)由上述分析可知，H→I的化学方程式为+

(4)F的结构简式为含有碳碳双键，因此含有六元环状结构且含有相同官能团的F的同分异构体有：(碳碳双键有3种异构)、(碳碳双键有3种异构)、(碳碳双键有3种异构)、(碳碳双键有2种异构)、(碳碳双键有3种异构)、(甲基有3种异构)，一共有1+3+3+3+2+3+3=18种异构。【解析】环己烯羟基消去反应+1827、略

【分析】【分析】

A分子式是C7H8，则A是甲苯，结构简式是A与CO在AlCl3/HCl存在条件下发生反应生成B，B分子式是C8H8O，B与O2反应生成的C是C分子式是C8H8O2，两种物质分子式相差一个O原子，可逆推B是C发生甲基上的取代反应生成的D为根据已知，D与HCHO在一定条件下发生反应生成的E为：E与I2在一定条件下发生信息中第二步反应生成的F为F与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生的M为

【详解】

根据上述分析可知：A是B是E是F是

(1)B结构简式是名称为邻甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛；E是含有的官能团的名称为碳碳双键；羧基；

(2)C是D是是甲基上的一个H原子被Br原子取代；故C→D的反应类型为取代反应；

(3)D是D与氢氧化钠水溶液共热，Br原子被-OH取代，-COOH与NaOH发生中和反应产生-COONa，故反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O；

(4)F是分子中含有I原子，由于I原子连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，所以F可以与NaOH的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应形成不饱和的碳碳双键，得到物质M：故由F生成M所需的试剂和条件为NaOH的乙醇溶液；加热；

(5)D是X是D的同分异构体，同时符合下列条件：①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO或甲酸形成的酯基HCOO-，由于X中含有2个O原子，可确定X可能含有两个取代基分别是HCOO-、-CH2Br或HCOOCH2-、-Br，两个官能团在苯环上的位置有邻位、间位、对位三种不同的位置，因此D的同分异构体X可能的种类数目为2×3=6种；其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是或

(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳；F的结构简式是其中含有的手性碳原子用星号(*)标出为：

(7)CH2=CH2与HBr在催化剂存在条件下发生加成反应产生CH3CH2Br，根据题给已知，CH3CH2Br与CH3CHO反应产生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在催化剂存在条件下加热，发生加聚反应产生故以乙烯和乙醛为原料制备的合成路线为：

【点睛】

本题考查有机物推断和合成，明确官能团及其性质的关系、常见反应和反应条件是解题关键