2025年冀少新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版八年级化学下册月考试卷55考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、比较、推理是化学学习常用的方法．以下推导中不合理的是（）。选项化学反应事实影响因素ACO2和H20在光照条件下生成葡萄糖，而CO2溶于H20却生成碳酸反应条件B碳在氧气充足时燃烧产物是CO2，在氧气不足时燃烧产物是CO反应物的量C氯酸钾在加热时反应较慢，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D在“空气中氧气含量的测定”实验中，用铜粉加热而不用铜片反应物种类A.AB.BC.CD.D2、如图所示的装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是()A.rm{b}导管连接供给氧气的钢瓶B.rm{b}导管连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察是否已有氧气输出D.该装置可用来观察输出氧气的速度3、如图所示，过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气rm{.}下列现象正确的是rm{(}rm{)}A.气球胀大，红墨水左移B.气球缩小，红墨水右移C.气球胀大，红墨水右移D.气球缩小，红墨水左移4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据质量守恒定律，rm{1}rm{L}氢气和rm{1}rm{L}氧气反应能生成rm{2}rm{L}水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝的质量5、空气是一种重要资源rm{.}下列有关空气的叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.稀有气体性质稳定，不与任何物质发生反应B.空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭C.从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂D.氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性6、如果国际上以一个碳原子质量的作为相对原子质量的标准；则下列会改变的是（）

A.水的相对分子质量。

B.一个碳原子的质量。

C.标准状况下1升氧气的体积。

D.10g二氧化碳所含的分子个数。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、将碳与氧气按下列质量比充分反应，所得产物一定为纯净物的是()A.rm{3隆脙8}B.rm{3隆脙5}C.rm{2隆脙4}D.rm{3隆脙4}8、要除去下列四种物质中的少量杂质rm{(}括号内的物质为杂质rm{)}

甲：rm{CaCO_{3}}rm{(Na_{2}CO_{3})}乙：rm{NaOH}rm{(Na_{2}CO_{3})}丙：rm{KCl}rm{(KHCO_{3})}丁：炭粉rm{(CuO)}

可选用的试剂及操作方法有：rm{垄脵}加适量盐酸，搅拌，过滤；rm{垄脷}加适量水，搅拌，过滤；rm{垄脹}加适量盐酸，蒸发；rm{垄脺}溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发rm{.}下列组合正确的是rm{(}rm{)}A.甲rm{-垄脷}乙rm{-垄脺}B.乙rm{-垄脹}丙rm{-垄脵}C.丙rm{-垄脵}丁rm{-垄脷}D.丁rm{-垄脵}丙rm{-垄脹}9、己知rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}组成的混合物中，铁与氧的质量比为rm{21}rm{8}则混合物中rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}三种物质的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}rm{20}rm{5}B.rm{19}rm{40}rm{33}C.rm{9}rm{20}rm{11}D.rm{5}rm{6}rm{3}10、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

11、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为5.0g，则实际所称量药品的质量为____；在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果____．13、学会分类是学习化学的重要方法．在①水；②液化石油气；③空气；④过氧化氢溶液；⑤四氧化三铁；⑥氧气．其中属于混合物的是____，属于纯净物的是____，属于单质的是____，属于化合物的是____，属于氧化物的是____．14、根据下列图示的实验基本操作，回答问题。

rm{(1)}上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是_____。rm{(2)}过滤时，玻璃棒应轻轻斜放在_______________。rm{A.}三层滤纸一侧rm{B.}单层滤纸一侧rm{C.}滤纸任意一侧rm{(3)}若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是rm{垄脵垄脺}______rm{(}填操作序号rm{)}rm{(4)}图rm{垄脻}实验中，应用_______________夹持蒸发皿。A.手rm{B.}镊子rm{C.}坩埚钳15、握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。现有下列实验仪器，请按要求填空：。

rm{(1)}写出仪器的名称：rm{A}_______；rm{B}_______；rm{C}_______；rm{F}_______。rm{(2)}用上图所示的各种常用化学仪器的____填空rm{(}每空填一种rm{)}rm{垄脵}少量溶液相互反应时，需要用_________________；rm{垄脷}吸取和滴加少量液体时用________________________；rm{垄脹}收集和贮存少量气体时用_______________________；rm{垄脺}量取一定体积的液体药品时的容器。16、碳在地壳中含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广rm{.}根据所学知识回答：rm{(1)}图rm{垄脵}为碳原子的结构示意图，常温下碳的化学性质____rm{(}填“活泼”或“不活泼”rm{)}．rm{(2)}图rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}对应三种碳单质：图rm{垄脷}单质的名称是______，图rm{垄脹}单质的名称是______，图rm{垄脺}单质的化学式是______．17、电解水的过程中；水分子发生如图变化：

rm{(1)}写出反应的文字表达式______rm{.}该反应的类型是______

rm{(2)}从微观方面rm{(}即从微粒的角度rm{)}宏观方面可得到的信息：

微观rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

宏观rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(3)}已知化学反应的前后的质量是守恒的rm{.}根据该反应可以推知，水包含的化学能比氢气和氧气所包含的化学能______rm{(}填“高”或者“低”rm{)}理由______

rm{(4)}分子、原子很小，我们看不到，化学上通常用模型形象地表示物质的结构和变化rm{.}若用表示氢原子，用表示氧原子；请你分析水分解的微观过程，用相应的模型对下列内容进行表示：

rm{垄脵}保持水化学性质的微粒是______；水分解过程中发生变化的微粒______；保持不变的微粒是______和______，生成的新微粒是______和______．

rm{垄脷}由水分解的微观过程可知，有限的原子可以按照不同的组合方式构成多种分子，形成多样性的物质rm{.}请用相应模型分别表示一种纯净物和一种混合物：

一种纯净物______一种混合物______．18、如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素；③是______元素（填名称），属于非金属的是______，属于同一周期的元素是______（填序号）。

（2）氕；氘、氚都属于表中的氢元素；原因是其原子的______相同，但______不同。

（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电核数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是______19、如图是实验室制取和收集气体的常用装置。

（1）仪器a的名称是______。

（2）若用过氧化氢溶液为原料制取氧气；应选用的制取装置是______（选填序号，下同）。

（3）若要收集二氧化碳，应选用的收集装置是______。评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)20、我们的生产；生活与化学有着密切的联系；请你用C、H、O、Al、Na、Cl五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学用语：

（1）两个水分子______；

（2）天然气主要成分的化学式______；

（3）生活中常用作调味剂的食盐中含有的粒子是______和______；

（4）地壳中含量最高的金属元素是______．

（5）用化学方程式表示：

a．用稀盐酸除去小刀上的铁锈：______．

b．有非金属单质参加的置换反应：______Cu+H2O21、图为蒸馏红糖水的实验装置；回答下列问题：

（1）指出编号的仪器名称：

①______；②______，③______，④______．

（2）指出图中错误。

①______

②______

③______

（3）红糖水沸腾时；温度计指示的沸点温度______，同时在仪器④内收集到了______色液体．

（4）由上述实验可知红糖水是属于______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解答】解：A、CO2和H20在光照条件下生成葡萄糖，而CO2溶于H20却生成碳酸；说明反应条件不同，生成物不同，故选项推导合理．

B、碳在氧气充足时燃烧产物是CO2；在氧气不足时燃烧产物是CO，说明反应物的量不同，生成物不同，故选项推导合理．

C；氯酸钾在加热时反应较慢；而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推导合理．

D；在“空气中氧气含量的测定”实验中；用铜粉加热而不用铜片，铜粉与氧气的接触面积更大，说明反应物表面积，可以影响化学反应；铜粉与铜片是同一种物质，不能说明反应物种类影响化学反应的进行，故选项推导不合理．

故选：D．

【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．2、A【分析】略【解析】rm{A}3、D【分析】解：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下；迅速分解产生大量氧气，因为广口瓶密闭，里面生成氧气，压强增大，所以气球变小，红墨水向左移，所以现象是气球缩小，红墨水左移．

故选D．

过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下；迅速分解产生大量氧气，瓶内压强增大，充气球内的气体沿导管外移，据此判断现象．

对于这类理化综合题，一定要分析清楚考查的本质，本题主要是利用过氧化氢分解产生氧气，压强增大．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以rm{1L}氢气和rm{1L}氧气反应能生成rm{2L}水是错误的；

B、只要是化学变化一定遵循质量守恒定律，蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了是因为生成了气体和水，跑掉了rm{.}不违背质量守恒定律；所以rm{B}是正确的．

C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以rm{C}是错误的；

D、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，所以这两者是相等的rm{.}所以rm{D}是不正确的．

故选B．

质量守恒定律是对于化学反应来说的；是质量守恒，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．

只要是化学变化都遵循质量守恒定律，如果质量少了说明有物质跑了，如果质量多了，说明有别的物质参加了反应．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}稀有气体化学性质不活泼；但在一定条件下可与某些物质发生反应，故A错；

B；空气中氧气含量的测定实验中；不能将铜丝换成木炭，因为木炭燃烧生成气体二氧化碳，瓶内气体压强基本保持不变，故B错。

C；空气中分离出的氮气化学性质不活泼；可做食品防腐的保护气和防腐剂，故C正确；

D；氧气不具有可燃性；具有助燃性，故D错．

故选C．

根据空气中各成分的特点和作用分析．

熟记空气中各成分的特点和作用．【解析】rm{C}6、A【分析】

任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量．如果国际上以一个碳原子质量的作为相对原子质量的标准；那么发生改变的是各元素的相对原子质量，有关物质的实际质量和有关性质都不受影响，所以会发生改变的是A；水的相对分子质量．

故选A．

【解析】【答案】如果相对原子质量发生了变化只能影响到物质的相对质量；如相对分子质量等．

二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】【分析】根据碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳进行分析。【解答】碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式分别为rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}恰好完全反应时消耗碳与氧气的质量比分别是rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{12}rm{32=3}rm{8}rm{24}即在该质量比时，一定生成纯净物二氧化碳或一氧化碳；而处于rm{32=3}rm{4}rm{3}之间的是一氧化碳与二氧化碳的混合物。故选AD。rm{4隆芦3}【解析】rm{AD}8、AD【分析】解：甲：碳酸钠易溶于水；碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解；过滤的方法进行分离除杂．

乙：溶解后，rm{Na_{2}CO_{3}}能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；再过滤；蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丙：rm{KHC0_{3}}能与适量盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳；再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丁：rm{Cu0}能与适量盐酸反应生成氯化铜；水；炭粉不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

甲rm{-垄脷}乙rm{-垄脺}丙rm{-垄脹}丁rm{-垄脵}．

故选：rm{AD}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AD}9、AC【分析】【分析】本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意rm{Fe_{3}O_{4}}中铁元素和氧元素的质量比恰好为rm{21}rm{8}是关键信息。【解答】因rm{Fe_{3}O_{4}}中铁元素和氧元素的质量比为rm{21}rm{8}则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为rm{21}rm{8}rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}可写成rm{Fe_{2}O_{3}?FeO=Fe_{3}O_{4}}形式即它们的分子个数的比应保持在rm{1}rm{1}即质量比为rm{20}rm{9}时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为rm{21}rm{8}所以rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}的质量比为rm{9}rm{20}时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为rm{21}rm{8}故选AC。

【解析】rm{AC}10、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

11、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量；药品质量=砝码质量-游码质量，若称量过程中没有使用游码，实际所称量药品的质量为5g；若使用了游码，则实际所称量药品的质量小于5g．

用量筒量取液体读数时；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；在量取液体药品时，俯视读数，读数比实际液体体积偏大．

故答案为：小于或等于5g；偏大．

【解析】【答案】根据天平的使用方法是左物右码；左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，进行分析解答．

根据量筒读数时的要求；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大．

13、②③④|①⑤⑥|⑥|①⑤|①⑤【分析】【解答】解：②液化石油气；③空气；④过氧化氢溶液都是由不同中物质组成的；都属于混合物；①水；⑤四氧化三铁；⑥氧气都是由一种物质组成的，都属于纯净物；⑥氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；①水；⑤四氧化三铁都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；①水；⑤四氧化三铁都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物．故答案为：②③④；①⑤⑥；⑥；①⑤；①⑤．

【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．14、（1）引流

（2）A

（3）③②⑤

（4）C

【分析】【分析】根据过滤液体操作要求“一贴、二低、三靠”分析；根据“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验中，操作步骤依次是量取液体体积、称量、溶解、过滤、蒸发分析；根据蒸发操作注意事项分析解答即可。【解答】rm{(1)}过滤液体操作要求“一贴、二低、三靠”，其中过滤时玻璃棒的作用是引流，故答案：引流；rm{(2)}过滤时，玻璃棒应轻轻斜放在三层滤纸一侧，故答案：rm{A}rm{(3)}完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是量取液体体积、称量、溶解、过滤、蒸发，故答案：rm{垄脹垄脷垄脻}rm{(4)}在蒸发操作中，用坩埚钳夹持蒸发皿，故答案：rm{C}【解析】rm{(1)}引流引流

rm{(1)}

rm{(2)A}

rm{(2)A}

rm{(3)垄脹垄脷垄脻}15、（1）集气瓶试管烧杯量筒

（2）①B②E③A④F【分析】【分析】本题考查常见仪器的名称及用途。【解答】rm{(1)}由图可知，仪器的名称：rm{A}集气瓶；rm{B}试管；rm{C}烧杯；rm{F}量筒；故填：由图可知，仪器的名称：rm{(1)}集气瓶；rm{A}试管；rm{B}烧杯；rm{C}量筒；故填：集气瓶；试管；烧杯；量筒；rm{F}少量溶液相互反应时，需要用试管；故填：rm{(2)垄脵}rm{B}吸取和滴加少量液体时用胶头滴管；故填：rm{垄脷}rm{E}收集和贮存少量气体时用集气瓶；故填：rm{垄脹}rm{A}量取一定体积的液体药品时的容器是量筒；故填：rm{垄脺}量取一定体积的液体药品时的容器是量筒；rm{垄脺}【解析】rm{(1)}集气瓶试管烧杯量筒rm{(2)垄脵B}rm{垄脷E}rm{垄脹A}rm{垄脺F}16、（1）不活泼

（2）金刚石石墨C60【分析】【分析】rm{(1)}碳原子最外层有rm{4}个电子；不容易失去电子，也不容易得到电子；

rm{(2)}依据常见碳单质的结构分析解答：金刚石为空间网状结构，石墨碳原子排列为层状结构，足球烯是由rm{60}个碳原子构成的球形结构。【解答】rm{(1)}由碳原子结构示意图可知：碳原子最外层有rm{4}个电子；不容易失去电子，也不容易得到电子，所以其性质不活泼；

故答案为：不活泼；

rm{(2)}从图中构型可知：图rm{垄脷}碳原子排布为空间网状结构，该单质名称为金刚石；图rm{垄脹}碳原子排布空间结构为层状结构，该单质名称为石墨；图rm{垄脺}碳原子排布空间构型为球形，化学式为rm{C_{60}}故答案为：金刚石；石墨；rm{C_{60}}【解析】rm{(1)}不活泼rm{(2)}金刚石石墨rm{C_{60}}17、略

【分析】rm{(2)}根据电解水的微观反应示意图可知，微观上：化学变化的实质就是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；rm{1}个水分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成；rm{1}个氧分子由rm{2}个氧原子构成等；宏观上：水由氢元素和氧元素组成；氧气是由氧元素组成的等；故填：rm{1}个水分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成；rm{1}个氧分子由rm{2}个氧原子构成；水由氢元素和氧元素组成；氧气由氧元素组成；

rm{(3)}水在通电的条件下生成了氢气和氧气；是水吸收部分电能转化为了氢气和氧气，所以水包含的化学能比氢气和氧气所包含的化学能低，故填：低；部分电能转化成了化学能；

rm{(4)垄脵}水分子是保持水的化学性质的最小粒子；水的电解过程就是水分子分成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；故填：

rm{垄脷}由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的属于混合物；故填．

rm{(1)}根据反应的原理以及反应类型的判断方法来分析；

rm{(2)}根据微观反应示意图的信息以及意义来分析；

rm{(3)}根据反应中的能量变化来分析；

rm{(4)}从微观的角度对水的电解进行分析解答．

本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析rm{..}【解析】水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；分解反应；rm{1}个水分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成；rm{1}个氧分子由rm{2}个氧原子构成；水由氢元素和氧元素组成；氧气由氧元素组成；高；部分电能转化成了化学能；18、镁②①②质子数中子数117【分析】解：（1）根据元素周期表中的元素排序；①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是镁元素，其中①③是金属元素，②是非金属元素，①②位于同一周期。

（2）元素是指据有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称；因此氕；氘、氚的质子数相同，中子数不同；

（3）在原子中；质子数=核电荷数=核外电子数，则原子的核外电子数是117；

故答案为：（1）镁；②；①②；（2）质子数；中子数（3）117；

（1）根据元素周期表的特点及元素的分类分析；

（2）根据元素的概念分析；

（3）根据在原子中；质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数解答；

本题的难度不大，熟悉元素周期表的前三周期的元素及原子的结构就能解答。【解析】镁②①②质子数中子数11719、分液漏斗AC或AEC【分析】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率；故答案为：分液漏斗；

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：AC或AE；

（3）二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：C；

（1）分液漏斗可以控制反应的速率；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（3）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】分液漏斗AC或AEC四、计算题(共2题，共4分)20