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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年华师大版九年级化学下册阶段测试试卷798考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题,共10分)1、保持双氧水(H2O2)的化学性质的最小粒子是()A.氢原子和氧原子B.氧分子C.氢分子和氧分子D.双氧水分子2、rm{2015}年rm{10}月,中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在rm{.}用于核电工业的一种铀原子中含有rm{92}个质子和rm{143}个中子rm{.}有关该原子的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.相对原子质量为rm{235}克B.电子数为rm{92}C.核电荷数为rm{92}D.相对原子质量为rm{235}3、4.0g的三氧化硫被96g的氢氧化钠溶液吸收后,溶液呈中性,所得溶液中溶质的质量分数()A.=4%B.=5.3%C.>4%D.<4%4、下列物质名称与对应的化学式错误的是()A.硝酸(HNO3)B.石灰石(CaCO3)C.水(H2O)D.烧碱(Na2CO3)5、根据下列微粒结构示意图;推断下列说法不正确的是()

①它们的核外电子排布相同②它们表示同一种元素。

③它们都具有稳定的结构④它们都带有电荷.

A.①②

B.②④

C.③④

D.①③

评卷人得分二、填空题(共8题,共16分)6、(2014秋•深圳校级月考)某同学可如图所示装置粗略的测定空气中氧气的体积分数.图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞;其左端密封有空气和足量白磷(白磷着火点低,约40℃),右端跟空气相通,实验开始前,活塞处在5cm处.

①向烧杯内加入适量水,与生石灰(提示:生石灰与水反应放热)反应的目的是____.

②可以观察到玻璃管内开始发生时的现象:

白磷(足量)____;活塞向(填左或右)____移动.

③实验结束后,恢复至常温,活塞应停在约____cm处,据此可得出的结论是____.

④上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成试验不够精确的可能原因是(写出其中一种)____.7、沼气是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一;使用沼气是解决农村能源不足问题的一条重要途径.图1是沼气的产生和应用示意图图2.

(1)图1过程中发生的能量转化是:

(2)打开沼气灶的开关,沼气能自动喷出,从气压的角度分析是由于____.

(3)沼气中除含有甲烷外,还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等.沼气略带臭味,你分析臭味可能来自____气体.

(4)从安全方面考虑,使用沼气时一定要防止沼气中混入____.

(5)写出BaCl2+H2SO4═BaSO4+2HCl的意义(至少三条)____,____,____.8、氢气和氧气之间发生化学反应的过程可用如图所示微观描述.

(1)写出该反应的化学方程式____.

(2)除化学方程式本身表示的意义外;从上图中你还能得到哪些信息?(至少写1条)

____.9、请用“大于”“等于”“小于”填空:

(1)核外电子数:钠原子____氢原子;

(2)溶液酸碱度(pH):食醋____肥皂水;

(3)含碳量:甲醛(CH2O)____醋酸(C2H4O2);

(4)通常情况下的液体体积:100mL酒精与100mL水混合____200mL.10、某同学使用天平称量物体质量时,调节天平横梁平衡时,出现如图的情况,他应向____调节平衡螺母使横梁平衡;如果在称量过程中出现如图的情况,他应____.

11、公共场所有一广告如图;则:

(1)尿素的相对分子质量是____;

(2)尿素中氮元素的质量分数是____;

(3)该广告宣称其含氮量为51.3%,因此,这是一则____(填“真实”或“虚假”)广告.12、据中央电视台对云南抚仙湖底石城考石的现场报道;科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代.碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14.下列关于碳-14的说法正中,正确的是____________,同时在D上填写一正确的信息.

A.碳-14属于新型元素的原子B.碳-14原子的质子数为8

C.碳-14原子核外电子数为6D.____________.13、化学用语是学习化学的主要工具;是国际通用的化学语言.请你用化学用语填空.

(1)氖气____

(2)某气体在空气中占21%(体积百分含量),保持它的化学性质的最小粒子是____.

(3)保持氯化钠化学性质的最小微粒是____、____.

(4)标出氧化亚铁中铁元素的化合价____.评卷人得分三、判断题(共6题,共12分)14、原子和其离子的电子层数不一定相同____.(判断对错)15、某些在空气中不易燃烧的物质,在氧气中可以燃烧.____.16、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效.____(判断对错)17、钠原子失去一个电子就变成了氖原子.____(判断对错)18、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关.____.19、空气可认为是一种溶液,溶剂是N2,溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____.评卷人得分四、计算题(共4题,共32分)20、某同学要对化学实验室中空气质量进行检测,需要对室内气体取样,怎样用简单的方法从室外带仪器进入实验室中取出化学实验室里的气体样品?21、右图所示是常见酸;碱、盐间相互转化关系.

(1)写出图中相应物质的化学式:酸______;碱______.

(2)写出图中反应②和④的化学方程式:______;______.

(3)根据右图总结出酸;碱、盐相互反应的规律:______;______.(写出两点)

22、根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式:

(1)八硝基立方烷是一种新型烈性炸药,它的化学式为C8(NO2)8,一经引爆,这种炸药便能分解为极稳定的气体:CO2和N2.写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式.______.

(2)剧烈运动会使人肌肉酸痛.放松一段时间后,血液中的乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水;而使肌肉的酸痛感消失.______

(3)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2).当加热至一定温度时,三聚氰酸将分解生成HNCO(异氰酸,其中N为-3价),HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O.______;______.

23、某校同学对市场上的食品疏松剂进行了如下探究.

实验一:甲小组的同学收集到一包主要成分是小苏打(碳酸氢钠)的疏松剂。

(1)取样品溶于适量的水中;测得溶液的pH大于7.

(2)向小苏打样品中滴加盐酸;有大量气泡产生,经检验该气体是二氧化碳.该反应的化学方程式为______.

(3)同学们通过查阅资料;在老师的指导下采用了如图所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验.实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色,a烧杯中石灰水无明显现象;

b烧杯中石灰水了现白色浑浊.试回答:①在实验结束时;操作上要注意的问题是:______

②由实验(3)可以得出的结论是______.北方农村地区用“碱面”(碳酸钠)蒸馒头时;必须先将面粉发酵(产生一些有机酸)的原因是______.

实验二:乙小组的同学收集到一包名为“臭粉”的疏松剂;为探究其组成,进行实验:

(1)“臭粉”为一种白色固体;易溶于水;

(2)取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变混浊的气体;

(3)取少量样品加热后;产生了有刺激性气味的气体;

(4)少量样品与氢氧化钠溶液混合后共热;产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气.

调查后得知;“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐.

①你认为该盐是______,它加热后反应的方程式为______NH3↑+H2O+CO2↑

评卷人得分五、探究题(共3题,共30分)24、在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有rm{CO_{2}}的集气瓶中;钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是______,白色物质可能是rm{(1)Na_{2}O(2)}碳酸钠。

rm{(3)}______乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的;其理由是______。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:rm{Na_{2}O+H_{2}O篓T2NaOH}

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

。实验方案实验操作实验现象结论方案rm{1}取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液______白色物质。

为氧化钠。方案rm{2}rm{垄脵}取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的rm{CaCl_{2}}溶液______白色物质。

是碳酸钠。rm{垄脷}静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液____________【反思评价】丙同学认为方案rm{1}得到的结论不正确;其理由是______。

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______。由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论?______rm{(}任意写一个rm{)}25、实验室里用氯酸钾制取氧气的装置如图所示;回答下列问题:

rm{(1)}写出仪器的名称rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______rm{垄脹}______

rm{(2)}写出试管中发生反应的表达式:______

rm{(3)}该装置采用的收集氧气的方法是______;说明氧气具有______的性质.

rm{(4)}除采用该装置收集氧气外,还可以用______法收集氧气,因为氧气______rm{.}用此方法收集氧气;检验是否收集满的操作是______

rm{(5)}实验结束时先将导管移出水面;再熄灭酒精灯的是防止______.

rm{(6)}实验室还可用上图的反应装置利用高锰酸钾制备氧气;但是要在试管口加放一团棉花,其作用是______,该反应的表达式是:______.

rm{(7)}工业制取氧气的方法______,主要原理是利用液氮和液氧的______不同,属于______变化.26、请根据题目要求回答下列问题.

rm{(1)}某课外小组,利用上图提供的部分装置,制取气体rm{.垄脵}如图仪器rm{a}的名称为______,制取和收集二氧化碳可选用装置为rm{(}填序号,下同rm{)}______,若用高锰酸钾制取和收集氧气,则选择的装置为______,该反应的化学方程式为______rm{.}该实验时应在试管口放一团棉花;其作用是______;

rm{垄脷}实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集氢气,应选用的装置为rm{(}填序号rm{)}______rm{.}该反应的化学方程式为______.

rm{(2)}如图rm{F}为木炭在高温下还原氧化铜的装置;发生反应的化学方程式为______

rm{(3)}用图rm{A}装置制取氧气;则反应的化学方程式为______.

rm{(4)}实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,应选择的发生装置是______.评卷人得分六、简答题(共3题,共15分)27、A;B、C、D、E、F、G、H、I、K是初中化学常见物质;D与E的颜色一样,H也能与D反应生成G,G为红色固体,这些物质的转化关系如下:

请回答下列问题:

(1)绿色粉末A中含有____(填元素符号).

(2)写出C、I的化学式____、____.

(3)写出H与D的化学方程式____.

(4)F的用途____.

(5)⑤中所涉及的化学方程式____.28、Cu;Al、Fe、Ag、Au是生产生活中常用的金属.下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流.请你参与交流并回答问题:

(1)小明同学在对上述金属分类时,根据金属的某种化学性质相似,将“Au、Cu、X”划分为一类,你认为X是____.

(2)为一次性验证Cu、Al、Fe三种金属的活泼性,你能选用的试剂是____溶液,三种金属的活泼性由弱到强的顺序是____.

(3)上述金属中能与硝酸银溶液反应,且反应后溶液呈浅绿色,该反应的化学方程式____.

(4)王亮同学查阅到以上五种金属还能开采的年限:Ag-16年,Au-26年,Cu-42年,Fe-195年,Al-257年,请你结合资料,提出一条金属资源开发利用的合理化建议:____.29、化学与医药密切相关;阅读下列新闻,回答下列问题.

【主持人】大家好;欢迎收中央台平安365,今天我们来看我们滥服非处方药的危害.

【案例】刘女士失眠有十多年;每天睡不着觉,十分痛苦,最近听说吃朱砂安神丸,对改善睡眠很有效,于是一吃就两个月.可是,前两天突然肚子痛,还呕心;呕吐.

【医生】这是汞中毒症状.朱砂安神丸的处方中有朱砂;朱砂的主要成分是硫化汞,人长期服用后就会发生汞中毒.

(1)下列属于有害元素的是____

A;硒B、钙C、汞D、钡

(2)汞可以用来制作体温计:

①汞可以用来制作体温计,其利用的原理是____(用分子原子的观点解释)

②体温计打碎时,为了防止汞使人中毒,可在汞的表面撒上一层硫粉,它们发生反应生成硫化汞(HgS),写出汞与硫反应的化学方程式____.参考答案一、选择题(共5题,共10分)1、D【分析】【分析】根据由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小微粒.【解析】【解答】解:双氧水是由分子构成,双氧水分子是保持双氧水化学性质的最小粒子,故选D.2、A【分析】解:rm{A}相对原子质量的单位不是“rm{g}”;故说法错误;

B、原子中质子数等于核外电子数,铀原子中含有rm{92}个质子,故铀核外含有rm{92}个电子;故说法正确;

C、原子中质子数等于核电荷数,核电荷数为rm{92}故说法正确;

D、由于相对原子质量rm{隆脰}质子数rm{+}中子数rm{=92+143=235}故说法正确;

故选A.

在原子中,核内质子数rm{=}核电荷数rm{=}核外电子数,相对原子质量的单位不是“rm{g}”;据此分析解答即可.

熟练掌握在原子中的两个等量关系:原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数和相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数,常是解决此类问题的关键.【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,然后依据题中的数据进行计算.【解析】【解答】解:设生成亚硫酸钠质量为x

2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

64126

4gx

=

x=7.875g

所以所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=7.9%.

故选:C.4、D【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可.【解析】【解答】解:A、硝酸的化学式为HNO3;其名称与对应的化学式正确.

B、石灰石的主要成分是碳酸钙,其化学式为;CaCO3;其名称与对应的化学式正确.

C、水的化学式为H2O;其名称与对应的化学式正确.

D;烧碱是氢氧化钠的俗称;其化学为NaOH,其名称与对应的化学式错误.

故选D.5、D【分析】

①四种粒子的核外均有2个电子层;且核外电子排布相同,故选项说法正确.

②根据不同种元素最本质的区别是质子数不同;四种粒子的核内质子数分别是9;12、8、10,不相同,故不是同种元素,故选项说法错误.

③四种粒子的最外层电子数均为8;均属于相对稳定结构,故选项说法正确.

④最后一种粒子的质子数=核外电子数=10;为原子,不显电性,故选项错误.

故①③说法正确.

故选D.

【解析】【答案】①根据四种粒子的核外电子排布进行分析判断.

②决定元素种类的是核内质子数;不同种元素最本质的区别是核内质子数不同.

③若粒子的最外层电子数为8;则属于相对稳定结构.

④根据原子不显电性进行分析判断.

二、填空题(共8题,共16分)6、略

【分析】【分析】①由于生石灰与水反应放出热量来回答本题;

②根据磷燃烧的生成物来回答现象;

③根据磷燃烧放热和消耗氧气来回答现象再推出实验结论;

④根据装置不严密、白磷的量不足、没有冷却到室温就读数等解答.【解析】【解答】解:①生石灰与水反应放出热量;由于白磷的着火点是40℃,所以放出热量使白磷燃烧;

②白磷燃烧产物是五氧化二磷;属于白色固体颗粒,所以现象是产生大量白烟;由于磷燃烧放出大量的热,开始由于热涨使活塞向右运动;

③又因为磷燃烧消耗了氧气;使瓶内压强减小,所以恢复至常温,活塞又向左运动,运动到4cm处,获得的结论是空气中氧气约占空气体积的五分之一.(由于是规则的圆柱型装置,所以其长度刻度变化就可以看成是体积变化,由于本来是5体积,而装置内的氧气占一体积,所以当反应完毕后就剩下四体积,所以活塞停留在4处);

④致实验出现误差的原因很多;主要有装置的漏气;白磷的量不足导致氧气没有被完全消耗、读数时气体的温度没有达到室温气体的体积膨胀等均能造成测量的误差;而加入白磷太多则更容易全部消耗掉空气中的氧气,所以对实验的误差没有影响.

故答案为:

①放出热量使白磷燃烧;

②燃烧产生大量白烟;右;

③4;空气中氧气约占空气体积的五分之一;

④装置气密性不好等.7、略

【分析】【分析】(1)由化学反应时的能量转化分析沼气燃烧时的能量转化;

(2)由压强等方面进行分析判断;

(3)根据物质的物理性质可以采用排除法进行推理;

(4)可燃性气体与氧气混合时;遇明火可能发生爆炸;

(5)根据化学方程式的意义分析回答.【解析】【解答】解:(1)沼气燃烧;放出大量的热,化学能转化成热能;

(2)由于管内产生了大量的沼气;压强比外界压强大,故打开沼气灶的开关,沼气能自动喷出;

(3)对于甲烷中混有的二氧化碳及少量的氢气;氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等;沼气略带臭味的判断,可以采用排除法进行推理;即甲烷、二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气中,甲烷、二氧化碳及少量的氢气、氮气、一氧化碳、水蒸气都是学过的物质,均是无色、无味的气体,而只有硫化氢未学过,即可选硫化氢,实际上硫化氢的确是一种有臭味的气体;

(4)沼气的主要成分是甲烷;沼气与氧气或空气混合达到甲烷的爆炸极限时,遇明火发生爆炸;

(5)由BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl可知:氯化钡和硫酸反应生成了硫酸钡和盐酸;208份质量的氯化钡与98份分质量的硫酸反应生成233份质量的硫酸钡和73份质量的盐酸,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,属于复分解反应.

故答案为:(1)热能;(2)管内产生大量沼气;使管内压强大于外界大气压;(3)硫化氢;

(4)空气或氧气;(5)氯化钡和硫酸反应生成了硫酸钡和盐酸,208份质量的氯化钡与98份分质量的硫酸反应生成233份质量的硫酸钡和73份质量的盐酸,该反应属于置换反应.8、略

【分析】

(1)由氧气和氢气反应的微观描述可知,氢气和氧气在一定条件下反应生了水,反应的方程式是:2H2+O22H2O;

(2)由氧气和氢气反应的微观描述及微粒的变化可知;化学变化中分子可分原子不可分.

故答为:(1):2H2+O22H2O;(2)化学变化中分子可分原子不可分.

【解析】【答案】(1)根据氧气和氢气反应的微观描述;分析反应物;生成物及反应条件,写出反应的方程式;

(2)根据氧气和氢气反应的微观描述;分析分子;原子在化学变化中的变化.

9、略

【分析】

(1)钠原子的核外电子数大于氢原子的核外电子数;故填:大于;

(2)通过所学知识可知;食醋显酸性,PH小于7;肥皂水显碱性,PH大于7;所以食醋的PH小于肥皂水的PH;故填:小于;

(3)根据甲醛(CH2O)中含有1个碳原子;醋酸(C2H4O2)中含有2个碳原子可知;二者含碳量相同;故填:等于;

(4)构成水和酒精的微粒间有空隙;所以通常情况下的液体体积:100mL酒精与100mL水混合小于200mL.故填:小于.

【解析】【答案】(1)钠原子的核外电子数大于氢原子的核外电子数;

(2)通过所学知识可知;食醋显酸性,肥皂水显碱性;

(3)根据甲醛(CH2O)中含有1个的原子;醋酸(C2H4O2)中含有2个碳原子来判断;

(4)从构成水和酒精的微粒间有空隙考虑.

10、略

【分析】

如图;调节天平平衡时,指针右偏,说明天平右端下沉,平衡螺母向相反的方向移动,平衡螺母向左移动.

当称量物体质量时;指针右偏,说明天平右端下沉,要减少右盘中的砝码质量或向左移动游码.

故答案为:左;减少右盘中的砝码质量或向左移动游码.

【解析】【答案】根据指针向左偏就向右移动平衡螺母;指针向右偏就向左移动平衡螺母;在称量中,千万不能移动平衡螺母,当指针向哪侧偏,说明哪侧的物体质量重,故只能靠增加或减少砝码或移动游码来调节天平的平衡.

11、6046.7%虚假【分析】【分析】(1)物质的相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和;据此计算即可;

(2)尿素中氮元素的质量分数×100%;据此进行计算即可;

(3)要知道此广告是否虚假,计算出尿素中氮元素的质量分数与广告中的含氮量进行比较即可.【解析】【解答】解:(1)由化肥尿素的化学式CO(NH2)2;其相对分子质量为1×12+1×16+(14+1×2)×2=60;

(2)尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%;

(3)由于46.7%<51.3%;故这是一则虚假广告.

故答案为:(1)60;(2)46.7%;(3)虚假.12、略

【分析】解:A;由碳-14原子的核电荷数为6;故属于碳元素,不是新型的碳原子,故A错误.

B;由碳-14原子的核电荷数为6;根据质子数等于核电荷数,则质子数为6,说法错误,故B错误.

C;因质子数等于电子数;质子数为6,则电子数为6,说法正确,故C正确.

故选C,D处可填:碳-14原子核内中子数为8等【解析】C;碳-14原子核内中子数为8等13、略

【分析】【分析】(1)氖气属于稀有气体单质;直接用元素符号表示其化学式.

(2)某气体在空气中占21%(体积百分含量);该气体是氧气,保持它的化学性质的最小粒子是氧分子.

(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;保持氯化钠化学性质的最小微粒是钠离子和氯离子.

(4)化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.【解析】【解答】解:(1)氖气属于稀有气体单质;直接用元素符号表示其化学式,其化学式为Ne.

(2)某气体在空气中占21%(体积百分含量),该气体是氧气,保持它的化学性质的最小粒子是氧分子,其分子符号为:O2.

(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,保持氯化钠化学性质的最小微粒是钠离子和氯离子,其离子符号为:Na+、Cl-.

(4)由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化亚铁中铁元素的化合价可表示为:.

故答案为:(1)Ne;(2)O2;(3)Na+、Cl-;(4).三、判断题(共6题,共12分)14、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子,则电子层数可能发生改变进行解答.【解析】【解答】解:因金属失电子变为离子;金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数,而非金属元素的原子变为离子要得到电子,但电子层数不变,即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同,也可能不同.

故答案为:√.15、√【分析】【分析】此题是一种给予信息,利用所学的化学知识准确判断物质的变化,注意化学用语的准确性、科学性.【解析】【解答】解:氧气具有助燃性;氧气的浓度越大,物质燃烧的越剧烈,比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧,说明物质的燃烧与氧气的浓度有关,故题干中的说法正确.

故答案为:√.16、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断.【解析】【解答】解:熟石灰是碱;铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气,从而降低肥效.

答案为:×.17、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的,并结合题意分析.【解析】【解答】解:钠原子失去一个电子;其核外电子数减小,质子数不变,故原子的种类不变,不会变为氖原子,故错误;

故答案为:×.18、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是:(1)增大可燃物与氧气的接触面积.(2)增大氧气的浓度.【解析】【解答】解:氧气的浓度也大;燃烧越旺盛.所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关.

故答案为:√.19、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里;形成的均一稳定的混合物;

溶液的特征是均一、稳定、混合物.【解析】【解答】解:依据溶液的定义可知,空气可以认为是一种溶液,溶剂是N2,溶质是O2、CO2;稀有气体和其他杂质等.

故答案为:√四、计算题(共4题,共32分)20、略

【分析】【分析】对室内气体取样,即使室内空气充入容器内,可模拟排水收集气体的方法收集室内空气(或用注射器来收集化学实验室里的气体样品).【解析】【解答】解:排水法是把集气瓶内的水排出而收集气体的方法;所以,可把一盛满水的集气瓶在室内倒掉的方法采集化学实验室里的气体样品(或用注射器来收集化学实验室里的气体样品).

故答案为:进入实验室前瓶内注满水,进去后倒尽水用毛玻璃片盖紧瓶口取出即可(或用注射器来收集化学实验室里的气体样品).21、略

【分析】

(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断;生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应,故酸是硫酸,碱是氢氧化钡;

(2)②硫酸和盐反应会生成硫酸钡;从复分解反应的原理,只要是可溶性的钡盐就可以,如硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸;

④氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡;从复分解反应的原理可知,盐只要是可溶性的碳酸盐就可以,如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠;

(3)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物;可从酸碱盐反应的特点得出结论,如酸与碱反应生成盐和水;酸与盐反应生成新酸和新盐;碱与盐反应生成新碱和新盐;盐与盐反应生成两新盐.

故答案为:(1)H2SO4;Ba(OH)2

(2)②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;

④Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH.

(3)酸与碱反应生成盐和水;酸与盐反应生成新酸和新盐;碱与盐反应生成新碱和新盐;盐与盐反应生成两新盐.

【解析】【答案】(1)根据酸和碱反应生成硫酸钡即可推断酸和碱的成分;

(2)②根据酸和盐反应会生成硫酸钡;从复分解反应的原理分析反应物即可;

④根据碱和盐反应生成碳酸钡;从复分解反应的原理可分析出反应物,然后完成化学方程式;

(3)根据①②③④的反应特点和复分解反应的原理进行分析.

22、略

【分析】

(1)根据信息可知反应物为C8(NO2)8,生成物为CO2和N2,化学方程式为C8(NO2)8=8CO2+4N2

(2)根据信息乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,可写出化学方程式为C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O

(3)根据信息当加热至一定温度时,三聚氰酸将分解生成HNCO可写出化学方程式为:C3N3(OH)3=3HNCO

HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O,故化学方程式为8HNCO+6NO2═7N2+8CO2+4H2O

故答案为:(1)C8(NO2)8=8CO2+4N2(2分)

(2)C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O(2分)

(3)C3N3(OH)3=3HNCO(2分)8HNCO+6NO2═7N2+8CO2+4H2O(2分)

【解析】【答案】根据反应物;生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则;写出正确的化学方程式.

23、略

【分析】

实验一:(2)碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,所以不同答案为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;

(3)①导管伸入液体中,给加热试管结束后,为防止液体倒吸使试管炸裂,需要先将导管移出,再熄灭酒精灯,所以本题答案为:先将烧杯a、b中的导气管移出;再熄灭酒精灯;

②大试管内放的是碳酸钠,a烧杯中石灰水无明显现象,说明碳酸钠受热不分解,小试管内放的是碳酸氢钠,加热后无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,b烧杯中石灰水了现白色浑浊,说明有二氧化碳生成,从而说明碳酸氢钠受热易分解,面团发酵能产生酸,用碱面蒸馒头,可以使面团发酵产生的酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,所以本题答案为:碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解出水和CO2等物质,使碱面与酸反应生成CO2气体(碳酸钠受热不分解).

实验二:①该物质能与酸反应生成二氧化碳气体,且受热易分解,说明该物质中含碳酸氢根离子,与碱性物质混合能产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气,说明该物质中含有铵根离子,故该物质为碳酸氢铵,所以本题答案为:NH4HCO3;

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑;

②“臭粉”作疏松剂来油炸食品会产生有刺激性气味的氨气;所以要放置一段时间,使产生的氨气挥发掉,所以本题答案为:使煎炸产生的氨气挥发;

③碳酸氢铵中碳酸氢根的含量比碳酸氢钠中碳酸氢根的含量高;如果两种物质的质量相同,碳酸氢铵生成气体的量比碳酸氢钠多,所以本题答案为:等质量的碳酸氢铵生成气体的量比碳酸氢钠多.

实验三:(1)小苏打、“臭粉”中都含有碳酸氢根离子,具有相似的性质,都能与酸反应生成二氧化碳,都不稳定,受热易分解,所以本题答案为:CO2;受热分解出二氧化碳,与酸反应产生二氧化碳;

(2)用将少许面粉加入水中取上层液体用pH试纸测得:pH=7;说明溶液呈中性,应该是受热分解产生了二氧化碳,所以本题答案为:受热分解出的二氧化碳.

实验四:(1)该疏松剂中含碳酸氢钠和某些酸类物质,所以使用后会生成二氧化碳,根据碳酸氢钠的性质,可知产生二氧化碳的途径可以是与酸反应,也可以是受热分解,所以本题答案为:CO2;受热分解出二氧化碳,与酸反应产生二氧化碳;

(2)讨论:

①要测定二氧化碳的质量;必须保证装置不漏气,所以进行实验前要检查装置的气密性,使疏松剂产生二氧化碳可加入稀硫酸,如果加入盐酸会使二氧化碳中混有氯化氢气体,所以本题答案为:装置的气密性,稀硫酸;

②乙装置盛的浓硫酸具有吸水性;故可用来干燥二氧化碳,甲装置盛的是氢氧化钠溶液,可以吸收空气中的二氧化碳,防止测定的数据不准确,所以本题答案为:吸收二氧化碳中混有的水蒸气;吸收鼓入空气中的二氧化碳;

③【解析】

分析坐标;生成二氧化碳的质量为22g,设碳酸氢钠的质量为x,则。

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

16888

x22g

=

x=42g

∴NaHCO3%=×100%

=84%

答:试样中碳酸氢钠的质量分数为84%.

【解析】【答案】碳酸钠和碳酸氢钠是食品工业常用的试剂;这两种物质热稳定性不同,但是都显碱性,都能与酸反应生成二氧化碳气体,碳酸氢铵中含有的铵根离子与碱性物质混合会生成有刺激性气味的氨气,含有的碳酸氢根离子与酸结合能生成二氧化碳气体.

五、探究题(共3题,共30分)24、碳氧化钠和碳酸钠不遵循质量守恒定律无色酚酞试液变红生成白色沉淀无明显现象碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红4Na+3CO22Na2CO3+C燃烧不一定需要氧气参加【分析】解:【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳,白色物质可能是rm{(1)Na_{2}O(2)}碳酸钠rm{(3)}氧化钠和碳酸钠;

根据质量守恒定律--化学反应前后元素的种类不变可知:反应后不会有氢元素;即没有氢氧化钠;

【实验探究】。实验方案实验操作实验现象结论方案rm{1}取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液无色酚酞试液变红白色物质为氧化钠。方案rm{2}rm{垄脵}取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的rm{CaCl_{2}}溶液生成白色沉淀白色物质是碳酸钠。rm{垄脷}静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象无明显现象【反思评价】rm{Na_{2}CO_{3}}溶液和氢氧化钠都显碱性,都会使酚酞变红,所以方案rm{1}得到的结论不正确,其理由:rm{Na_{2}CO_{3}}溶液显碱性;也会使酚酞变红;

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳,化学方程式为:rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}通过钠和二氧化碳的燃烧实验我们可以总结出:燃烧不一定需要氧气的参加。

故答案为:碳,氧化钠和碳酸钠,不遵循质量守恒定律rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}或反应物中没有氢元素rm{(}

【实验探究】无色酚酞试液变红,生成白色沉淀,无色酚酞试液不变红rm{)}或无现象rm{(}

【反思评价】碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红;

【得出结论】rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}燃烧不一定需要氧气参加。

【进行猜想】根据质量守恒定律;化学反应前后元素的种类不变进行分析;

【实验探究】方案rm{)}根据黑色固体燃烧的产物能使澄清的石灰水变浑浊进行分析;

步骤rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}根据碳酸盐与酸反应长生气体进行分析;

【反思评价】根据rm{1}溶液和氢氧化钠都显碱性;都会使酚酞变红进行分析;

【得出结论】根据题中信息进行分析。

合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。rm{2}【解析】碳氧化钠和碳酸钠不遵循质量守恒定律无色酚酞试液变红生成白色沉淀无明显现象碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}燃烧不一定需要氧气参加25、略

【分析】解:rm{(1)垄脵}是试管;rm{垄脷}是集气瓶;rm{垄脹}是水槽;rm{垄脺}铁架台;

故填:试管;集气瓶;水槽;铁架台.

rm{(2)}实验室用氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解生成氯化钾和氧气,该反应文字表达式为:氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气;

故填:氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{+}氧气;

rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}因为氧气不易溶于水;可以用排水法收集;

故填:排水法;氧气不易溶于水;

rm{+}因为氧气的密度比空气大;可以用向上排空气法收集;氧气能使带火星木条复燃,故检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是,将带火星的小木条放在集气瓶口,木条复燃,说明已满;

故填:向上排空气;密度比空气大;将带火星的小木条放在集气瓶口;木条复燃,说明已满;

rm{(3)}实验结束时先将导管移出水面;再熄灭酒精灯,是为了防止水槽内的水倒流入热的试管,引起试管炸裂;

故填:水槽内的水倒流回热的试管中;炸裂试管;

rm{(4)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的文字表达式为:高锰酸钾rm{(5)}锰酸钾rm{(6)}二氧化锰rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧气;为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管;试管口应放一团棉花;

故填:高锰酸钾rm{+}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧气;防止加热时高锰酸钾粉末进入导管;

rm{+}工业上制氧气采用的是分离液态空气法:在低温条件下加压;使空气转变为液态空气,然后蒸发;由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧,在整个过程中没有生成其它物质,没有新物质生成,属于物理变化.

故填:分离液态空气;沸点;物理.

rm{+}根据常见仪器的名称;用途进行分析;

rm{(7)}根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下;受热分解生成氯化钾和氧气写出反应的表达式即可;

rm{(1)}根据不易溶于水进行分析;

rm{(2)}根据氧气的密度比空气的密度大进行分析;根据氧气验满的方法进行分析;

rm{(3)}根据用氯酸钾制取氧气时的注意事项进行分析;

rm{(4)}根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾;二氧化锰和氧气写出反应的文字表达式即可;根据高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析;

rm{(5)}根据工业上制取氧气的方法;原理进行分析解答即可.

本题综合考查了学生的基本实验能力,涉及化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识,只有综合理解化学知识才能够正确的解答.rm{(6)}【解析】试管;集气瓶;水槽;铁架台;氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气;排水法;不易溶于水;向上排空气;密度比空气大;将带火星的小木条放在集气瓶口,木条复燃,说明已满;水槽内的水倒流回热的试管中,炸裂试管;防止加热时高锰酸钾粉末进入导管;高锰酸钾rm{+}锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}二氧化锰rm{+}氧气;分离液态空气;沸点;物理rm{+}26、略

【分析】解:rm{(1)垄脵}仪器rm{a}的名称是试管;实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳,属于固液常温型,所以选择装置rm{A}二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,所以用向上排空气法来收集;用高锰酸钾制氧气就需要加热;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,配平即可;试管口放一团棉花,其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管;故填:试管;rm{AC}rm{EC}或rm{ED}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}防止高锰酸钾粉末进入导管;

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集氢气,由于反应不需加热,所以发生装置应选A,由于氢气不溶于水,所以可用排水法收集,氢气的密度比空气小,所以可用向下排空气法收集;锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气,其化学方程式为:rm{垄脷}故答案为:rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}或rm{AB}rm{AD}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}木炭在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳;故填:rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(2)}若用装置rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}制取氧气,则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气;故填:rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(3)}实验室制取氨气的反应物是固体,反应条件是加热,所以应选择的发生装置为rm{A}故填:rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}.

rm{(4)}根据仪器的名称;实验室制取和收集氧气与二氧化碳装置的选择、反应原理来分析解答;

rm{E}根据氢气的反应原理去分析判断;

rm{E}根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析解答;

rm{(1)垄脵}装置适用于固液常温下制取气体;

rm{垄脷}

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