2024年北师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷536考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H<0；反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率B.往体系中充入一定量的氮气，CO的转化率增大C.0~20min，H2的平均反应速率为0.0125mol.L-1.min-1D.该温度下平衡常数Kp=5.7×10-2MPa-22、用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H＜0；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.温度：T1＞T2＞T3B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)3、化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是A.乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1411.3kJ·mol-1B.P(s，红磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷C.已知①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)∆H1②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H2；则∆H1＜∆H2D.某反应的ΔH=+100kJ·mol-1，正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-14、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（）A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增大C，A的平衡转化率减小5、下列溶液一定呈碱性的是A.由水电离出的为的溶液B.的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液6、pH=1的两种酸溶液A；B各1mL；分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是。

A.A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，则B都是弱酸7、25℃时，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是。

A.a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸B.b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)C.c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V28、氨是生产氮肥；尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法；其原理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.图中所示物质中，X为H2，Y为N2B.Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+C.当有3gH+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高9、下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释使体积为原来的10倍，pH=4C.0.2mol/L的盐酸，加水使体积扩大为原来二倍后，pH=1D.常温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液pH=7评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用实现含苯酚废水的有效处理；该电池工作一段时间，中间室中NaCl溶液的浓度减小，则下列叙述正确的是。

A.电极a为负极，电子从电极a经过中间室到电极bB.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜C.正极的电极反应式为D.当电极b产生103g沉淀时，电极a产生14.4L(标准状况下)气体11、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X=Y；②Y=Z。反应①的速率v1=k1c(X)，反应②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk~1c(X)曲线。下列说法错误的是。

A.随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低B.体系中v(X)=v(Y)+v(Z)C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D.温度低于T1时，总反应速率由反应②决定12、在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4mol·L-1，下列叙述正确的是A.X值为2B.容器内压强不变C.平衡时N的浓度为0.3mol/LD.M的转化率为80%13、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol

过程Ⅱ：

下列说法不正确的是。

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH=-128.9kJ/molC.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点14、下列关于电解池的叙述中正确的是A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流向正极15、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠()的含量；其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是。

已知：亚磷酸()是二元弱酸，电离常数A.a点对应的溶液呈弱碱性B.水的电离程度：a点大于b点C.a点对应的溶液中存在：D.b点对应的溶液中存在：16、室温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH-)B.氨水与SO2反应所得溶液pH=7时：c(NH)>c(HSO)+c(SO)C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)=3c(NH)+3c(NH3·H2O)D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)+c(NH3·H2O)17、常温下，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或pY=-lgY。下列叙述错误的是。

A.曲线n表示p与pH的变化关系B.Ka1的数量级是10-6C.NaHX溶液中c(H2X)＜c(X2-)D.当pH=7时，混合溶液中c(Na＋)=c(HX-)＋2c(X2-)＋c(Cl-)18、科学家发现过渡金属离子可催化消除大气中的N2O和CO污染物，反应原理为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)∆H＜0。在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线B.要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，可采取的措施为减小容器的体积C.B容器达到化学平衡时，化学平衡常数D.实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，则M处的约为1.69评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、按要求填空：(1)已知：常温下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，写出将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式___________。(2)25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程N2H4+H2O⇌N2H+OH-，试写出第二步电离过程___________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=___________mol·L-1(4)相同条件下，下列五种溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1氨水⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是___________。(用编号表示)(5)常温下，将0.05mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50mL。该一元弱酸的Ka=___________(保留两位有效数字)。(6)将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，得到的气体为___________。20、氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备；该法可获得副产品硫酸和氢氧化钠的溶液。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子；阴离子通过)。

(1)通电后，阴极室溶液pH____(填“增大”；“减小”或“不变”；下同)。

(2)阳极反应式为____，如果拆掉阳极室和产品室之间的阳膜，阳极反应为____。

(3)得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少____g。

(4)通电过程中，产品室中HI的浓度逐渐____。

(5)25℃，用惰性电极直接电解200mL0.01mol·L-1的NaI溶液(阳离子交换膜)，当外电路转移电子3.01×1022，此时溶液的pH=___(忽略电解过程溶液体积的变化)。21、（1）实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________。

（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1；反应过程的能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E______（填“变大”或“变小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？______(填“有”或“无”)。

②有关键能数据如下：。化学键H—HN—HN≡N键能(kJ·mol－1)436391945

试根据表中所列键能数据计算a为____________。

（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Η1=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△Η2=bkJ/mol

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。22、已知在一定条件下，2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ；请回答下列问题。

（1）反应物的总能量_____（填“大于”；“小于”或“等于”）生成物的总能量：

（2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为____kJ；若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____(填“＞”；“＜”或“＝”)572kJ；

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两电极均由多孔的碳块组成，_______(填正、负)极通入H2，____(填正、负)极通入O2；

（4）某化学兴趣小组对上述新型装置进行了适度改造，将在a电极通入的氢气改为乙炔(C2H2)，请写出改造后a电极发生反应的电极反应式：______________。23、（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO移向________极(填“正”或“负”)，已知CH4发生反应的电极反应式为_____________________________，则另一极的电极反应式为___________________________。

（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

1)如图为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。

2)如图其他条件不变；若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示；

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为________________________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________，产物常用________检验。24、（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以铬酸钾（K2CrO4）为原料；用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。

①写出阴极区的电极反应式___________________，透过离子交换膜的离子是____________，移动方向为____________（填“由左向右”或“由右向左）。

②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_______________________________________________________。

（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑

B．阳极反应：Fe－3e－===Fe3＋

C．在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O72-为0.05mol

D．可以将铁电极改为石墨电极评卷人得