2024年沪教版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、等物质的量浓度的下列溶液中，导电力最强的是（）A.氢氧化钠B.醋酸C.氨水D.酒精溶液2、下列说法错误的是（）A.无论固体、液体还是气体的燃烧反应，都是△H＜OB.吸热反应的逆反应一定是放热反应C.碳在完全燃烧时，生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多D.H2是一种理想的绿色能源，是因为燃烧1molH2所放出的能量特别大3、以下说法正确的是（）A.通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃B.通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃C.通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃D.通式为CnH2n-6的有机物一定属于芳香烃4、0.5L1mol/L的FeCl3与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（）A.5：2B.1：1C.3：1D.1：35、解释下列实验事实的离子方程式正确的是（）A.向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀盐酸：6Br-+8H++2NO═3Br2+2NO↑+4H2OB.往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2+4OH-NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2OC.碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-D.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O6、2.6gZn与200ml0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反应，Zn被氧化成Zn2+，则HNO3的还原产物可能为（）A.H2B.NO2C.NOD.N2O7、化学科学有着十分广阔的探索空间；下列相关描述中正确的是。

①化学科学能让研究人员在分子水平上了解疾病；寻求有效的防治措施。

②化学科学能推动材料科学的发展；使各种新型功能材料的生产成为可能。

③化学科学能为环境问题的解决提供有力保障；制造出对环境无害的化学品；生活用品。

④化学科学能帮助人类更好地开发利用能源和资源，处理好其与生态环境保护间的关系（）A.①B.只有②③C.只有④D.全部8、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前5s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则10s末NO的浓度为A.大于2mol·L－1B.2mol·L－1C.小于2mol·L－1D.不能确定9、化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（）A.为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B.为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C.为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗D.为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、为研究铁锈蚀的影响因素；某同学做了如下探究实验：

。序号实验方式实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4常温下将铁丝放在潮湿的O2中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在热O2中一小时铁丝表面已变灰暗6将浸过食盐水的铁丝放在热O2中一小时铁丝腐蚀程度比5严重回答以下问题：

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）____

（2）在电化学腐蚀中，负极反应是____

（3）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有：____．11、（2013秋•济宁期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质；以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性。

（1）浓硫酸可以干燥氢气____

（2）浓硫酸使木条变黑____

（3）热的浓硫酸与铜片反应____

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．请回答：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有____（选填序号）．

（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL．

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是____

A．量取浓H2SO4时；俯视刻度线。

B．定容时；俯视容量瓶刻度线。

C．配制前；容量瓶中有水珠。

D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水．12、异戊二烯（即2-甲基-1；3丁二烯）是橡胶工业的重要原料．工业上有多种合成方法，其中两种如下：

根据题意回答下列问题：

（1）A的结构简式为____．已知D可作为生产高分子导电材料的原料，则D的名称是____．

（2）反应①的反应类型是____．

反应②的化学方程式为____．

（3）下列说法正确的是____（填字母序号）．

A．1molE完全燃烧耗6.5mol氧气。

B．A与B；E与F分别互为同系物。

C．1mol异戊二烯与1molBr2发生加成反应；产物不只一种。

E．聚乙烯；聚异戊二烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（4）烯烃复分解反应可表示如下（炔烃也能发生此类反应）：CH3CH=CHCH3+CH2=CH22CH3CH=CH2

写出CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=CH2发生复分解反应生成六元环的化学方程式：____．

（5）与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3、外，还有____、____（填结构简式，已知不稳定）．13、市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象；上层为无色油状液体，下层为水溶液．乙醛在溶液中可被氧化．

（1）证明溶液中是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是____．

（2）若将少量乙醛溶液滴入热的浓硫酸中，有黑色固体物质生成．请用化学方程式表示这一反应过程：____．14、（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是；②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为；③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。i)Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2Oii)Cu2S+Fe2(SO4)3＝CuSO4+CuS+2FeSO4iii)④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过mol/L。（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、18gD2O所含的电子数为10NA．____（判断对错）16、苯的同系物能与溴水反应．____（判断对错）17、胶体属于介稳体系____．（判断对错）18、一定压强下，所有物质在温度变化时都能表现出三态变化．____（判断对错）19、1molCnH2n+2分子中含有的C-C数为nNA．____（判断对错）20、在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原了．____．（判断对错）21、判断题（正确的后面请写“√”；错误的后面请写“×”）

（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．____

（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．____

（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差．____．22、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液加热，可以检验水解产物葡萄糖．____．（判断对错说明理由）评卷人得分四、解答题(共4题，共8分)23、已知反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的K=0.5（温度为1000℃）．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L；请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物；生成物的平衡浓度．

（2）CO的转化率是多少？24、依据第2周期元素第一电离能的变化规律；参照图中B；F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

25、金属氢氧化物在酸中溶解度不同；因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度见图．

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：______．（写化学式）

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+；应该控制溶液的pH为______．（填字母）

A；＜1B、4左右C、＞6

（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质；______（能；不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______．

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+；写出反应的离子方程式．______．

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．

。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+；最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们．

A、NaOHB、FeSC、Na2S（选填序号）

26、先选择填空；再简要说明作此选择的理由．

（1）某试管内装有约占容积的溶液；则溶液的体积是______，因为______．

A；约1mLB、约3mLC、约25mLD、无法判断。

（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL；应选择的烧杯是______，因为______．

A；400mL烧杯B、250mL烧杯C、100mL烧杯D、50mL烧杯．

评卷人得分五、其他(共1题，共10分)27、（15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，它们之间可以同时相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同电子数的微粒。（1）当A2型微粒为空气的主要成分时：①写出上述A22—型微粒电子式_______________。②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。（2）当A2型微粒为最活泼的单质时：①1molA2B2型化合物分解转移电子的物质的量为_______。②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。评卷人得分六、综合题(共3题，共15分)28、［化学—选修化学与技术］（15分）请回答有关氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿＿＿；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿；负极：＿＿＿＿；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。29、（15分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是一种红棕色粉末，B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A____，E____，I____；（2）反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式是；（3）J与盐酸反应的离子方程式是；反应后的溶液与D反应的化学方程式是。30、［化学选修──有机化学基础］（15分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是____________________________________；（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，离子浓度越大其导电性越强，据此分析解答．【解析】【解答】解：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，相同浓度的这几种溶液，醋酸和一水合氨都是弱电解质、乙醇是非电解质，NaOH是强电解质，所以这几种溶液中离子浓度最大的是氢氧化钠，则导电性最强的是NaOH，故选A．2、D【分析】【分析】A．燃烧反应都是放热反应；

B．正逆反应的能量变化相反；

C．碳完全燃烧时消耗的氧气多；放出的热量多；

D．氢气燃烧产物为水无污染．【解析】【解答】解：A．燃烧反应都是放热反应；则无论固体；液体还是气体的燃烧反应，都是△H＜O，故A正确；

B．正逆反应的能量变化相反；正反应为吸热反应其逆反应一定是放热反应，故B正确；

C．碳完全燃烧时消耗的氧气多，放出的热量多，所以碳在完全燃烧时，生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多；故C正确；

D．氢气燃烧产物为水无污染，所以H2是一种理想的绿色能源；故D错误．

故选D．3、A【分析】【分析】A．烷烃的通式为CnH2n+2通式，符合CnH2n+2通式都是烷烃；

B．符合CnH2n通式的可以是环烷烃或烯烃；

C．符合CnH2n-2通式的可能为二烯烃或炔烃等；

D．符合CnH2n-6通式可能为苯的同系物或链状不饱和烃．【解析】【解答】解：A．烷烃的通式为CnH2n+2通式，符合CnH2n+2通式都是烷烃；故A正确；

B．符合CnH2n通式的可以是环烷烃或烯烃；故B错误；

C．符合CnH2n-2通式的可能为二烯烃或炔烃；故C错误；

D．符合CnH2n-6通式可能为苯的同系物或链状不饱和烃；故D错误；

故选A．4、C【分析】【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．【解析】【解答】解：0.5L1mol/L的FeCl3的Cl-的物质的量浓度为3mol/L，0.2L1mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，物质的量浓度之比为3：1，故选C．5、D【分析】【分析】A．亚铁离子还原性大于溴离子；加盐酸时，只有亚铁离子发生氧化还原反应；

B．刚好使NH4+全部转化为NH3；以1：2反应；

C．水解分步进行；以第一步水解为主；

D．反应生成偏铝酸钠和水．【解析】【解答】解：A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀盐酸的离子反应为4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+；故A错误；

B．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加热，刚好使NH4+全部转化为NH3的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2+4OH-NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4+H2O；故B错误；

C．碳酸钠溶液呈碱性的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；故C错误；

D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；故D正确；

故选D．6、D【分析】【分析】n（Zn）==0.04mol，n（HNO3）=2L×0.1mol/L=0.2mol，Zn被氧化为Zn2+，结合电子守恒计算即可．【解析】【解答】解：n（Zn）==0.04mol，n（HNO3）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn被氧化为Zn2+，HNO3的还原产物中N的化合价是x，根据电子守恒：0.04mol（2-0）=0.02mol（5-x），解得x=1，所以HNO3的还原产物中N元素是+1价，故选D．7、D【分析】【分析】①根据通过化学可以研究病毒组成和结构；能够寻找防治疾病的措施分析；

②根据化学可以合成与开发自然界并不存在的新物质；新材料分析；

③根据通过化学研究；可以研制出对环境无害的化学品；生活用品分析；

④根据化学研究，能够更好地开发利用能源和资源，保护生态环境分析．【解析】【解答】解：①化学科学可以研究病毒组成和结构；能让研究人员在分子水平上了解疾病，寻求有效的防治措施，故①正确；

②化学科学可以合成与开发自然界并不存在的新物质；新材料分析；能推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能，故②正确；

③通过化学研究；找出环境污染根源并能够寻找出合理的解决方法，所以化学科学能为环境问题的解决提供有力保障，制造出对环境无害的化学品；生活用品，故③正确；

④化学科学能帮助人类更好地合理开发；利用能源和资源；避免资源浪费与环境污染，故④正确；

故选D．8、C【分析】试题分析：随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故后5s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），即10s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）小于2×0.1mol/（L•s）＝0.2mol/（L•s），故10s末NO的浓度小于10s×0.2mol/（L•s）＝1.2mol/L，故选C。考点：考查化学反应速率有关计算及影响因素等【解析】【答案】C9、C【分析】【解答】A．明矾的净水原理是铝离子水解生成絮状的氢氧化铝胶体吸附颗粒物质；加入强碱性的氢氧化钡后会使氢氧化铝溶解无法生成具有吸附杂质的胶体，钡离子有毒，虽然它能与明矾中的硫酸根离子生成沉淀，但很难精确控制二者的化学计量相同，故A错误；

B．在钢铁制品表面涂油漆；可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；而镀铜则铜与铁与接触到的水溶液能构成原电池加速腐蚀，故B错误；

C．纯碱溶液因为水解使其溶液呈碱性；碱溶液能与油污发生皂化反应，生成能溶于水的高级脂肪酸钠．这样就将油污除去了．由于温度越高纯碱的水解程度越大，纯碱溶液的碱性就越强，与油污的皂化速度和程度就越大，故C正确；

D．根据植物油脂中含有碳碳双键；置于日光下双键容易被氧化，所以植物油脂的一般的保存方法就是避免高温，光照，故D错误；

故选C。

【分析】A．根据氢氧化钡会使氢氧化铝溶解无法生成具有吸附杂质的胶体；同时溶钡离子有毒；

B．在钢铁制品表面涂油漆；可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；铜与铁与接触到的水溶液能构成原电池加速腐蚀；

C．纯碱溶液水解呈碱性；纯碱溶液的碱性就越强，与油污的皂化速度和程度就越大；

D．根据植物油脂中含有碳碳双键，置于日光下双键容易被氧化。二、填空题(共5题，共10分)10、3、4、5、6Fe-2e-═Fe2+水、氧气及其浓度、温度、电解质溶液【分析】【分析】（1）在弱酸性；中性或碱性溶液中；钢铁发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀；

（2）金属的电化学腐蚀中；金属做负极，发生失去电子的氧化反应；

（3）根据铁锈蚀的影响因素的探究数据来确定影响腐蚀速率的因素．【解析】【解答】解：（1）在弱酸性；中性或碱性溶液中；钢铁发生吸氧腐蚀，所以能构成原电池且作原电池负极的金属被腐蚀，根据表格知，金属发生吸氧腐蚀的是③④⑤⑥，即发生了电化学腐蚀，故答案为3、4、5、6；

（2）在金属铁的电化学腐蚀中，金属铁做负极，发生失去电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；

（3）根据表中实验环境的对比，可以知道影响腐蚀速率的因素有：水、氧气及其浓度、温度、电解质溶液，故答案为：水、氧气及其浓度、温度、电解质溶液．11、BCAD②④⑥5.4B【分析】【分析】Ⅰ．浓硫酸具有吸水性；可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，具有强氧化性，可与不活泼金属在加热条件下反应，与铝；铁等金属在常温下发生钝化反应；

Ⅱ．（1）根据实验步骤确定操作所需仪器；

（2）浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L；结合溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；

（3）根据c=结合操作的方法判断误差．【解析】【解答】Ⅰ．（1）浓硫酸具有吸水性；可用作干燥剂，故答案为：B；

（2）浓硫酸具有脱水性；可使木条变黑，故答案为：C；

（3）热的浓硫酸与铜片反应；生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸表现酸性和强氧化性，故答案为：AD；

Ⅱ．（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸；可用量筒量取一定体积的浓硫酸，在烧杯中加水稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗涤烧杯，将洗涤液一并转移到容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线2～3cm时，改用教头滴管定容，则不需要的仪器有烧瓶；钥匙以及托盘天平；

故答案为：②④⑥；

（2）浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L；设需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=0.1L×1mol/L；

V=0.0054L=5.4mL；

故答案为：5.4；

（3）A．量取浓H2SO4时；俯视刻度线，会导致量取液体体积偏小，浓度偏低，故A错误；

B．定容时；俯视容量瓶刻度线，会导致体积偏小，浓度偏大，故B正确。

C．配制前；容量瓶中有水珠，对实验没有影响，故C错误；

D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水；浓度没有影响，故D错误．

故答案为：B．12、CH2=CH-CH3乙炔加成反应AC【分析】【分析】由A的分子式可知A为CH2=CHCH3，结合反应①可知D为HC≡CH，F应为F发生消去反应生成异戊二烯，结合有机物的结构和性质以及题目要求可进一步解答该题．【解析】【解答】解：（1）由A的分子式可知A为CH2=CHCH3，结合反应①可知D为HC≡CH，故答案为：CH2=CH-CH3；乙炔；

（2）结合反应①可知D为HC≡CH，据D与丙酮反应生成E的结构简式可知，该反应为加成反应，F应为F发生消去反应生成异戊二烯，化学方程式为故答案为：加成反应；

（3）A、E的分子式为C5H8O，1molC5H8O完全燃烧消耗氧气物质的量为5+=6.5mol；故A正确；

B；E中含有碳碳三键；F中含有碳碳双键，所以EF不是同系物，故B错误；

C、1mol异戊二烯与1molBr2发生加成反应；产物有2种，故C正确；

E；聚乙烯中没有碳碳双键；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故E错误；

故答案为：AC；

（4）据题给信息，1，6-二辛稀发生复分解反应生成乙烯和环己烯，反应方程式为

故答案为：

（5）与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物，不可能为丁二烯，应含有6个C原子，可能的结构有

故答案为：．13、取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化CH3CHO+H2SO4（浓）→2C↓+SO2↑+3H2O【分析】【分析】（1）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH；下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性；

（2）将少量乙醛溶液滴入热的浓硫酸中，有黑色固体物质生成，黑色物质为碳，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化乙醛生成C，同时生成二氧化硫、水．【解析】【解答】解：（1）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH；下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性，具体操作为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；

故答案为：取少量下层水溶液；滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；

（2）将少量乙醛溶液滴入热的浓硫酸中，有黑色固体物质生成，黑色物质为碳，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化乙醛生成C，同时生成二氧化硫、水，反应方程式为：CH3CHO+H2SO4（浓）→2C↓+SO2↑+3H2O；

故答案为：CH3CHO+H2SO4（浓）→2C↓+SO2↑+3H2O．14、略

【分析】试题分析：（1）①根据反应Cu2S+O2＝2Cu+SO2可知，反应中氧元素化合价和铜元素化合价降低，只有硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，所以当产生标况下11.2L气体即0.5mol二氧化硫时，转移电子物质的量是0.5mol×6＝3mol，其数目为3NA。②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n-a=b，根据电子守恒可知解得m＝65b，则粗铜中含锌的质量分数为＝（2）①铜单质放置于潮湿空气中，容易与氧气、水、二氧化碳等结合生成碱式碳酸铜为生锈，反应化学方程式是2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。②步骤Ⅱ是调节溶液pH的，因此碳酸氢铵与氢离子反应，则反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。③硫酸铁起催化作用，则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁，因此反应的化学方程式为MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O。④溶液的pH＝3.5，则溶液中氢氧根浓度是10－10.5mol/L，所以根据氢氧化铜的溶度积常数可知，铜离子的浓度不能超过＝2×1021－amol/L。考点：考查氧化还原反应计算、粗铜精炼的计算、物质制备实验条件控制以及溶度积常数的应用【解析】【答案】（1）3NA（2）正③（2）①2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑③iii)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O④2×1021－a三、判断题(共8题，共16分)15、×【分析】【分析】D2O的相对分子质量为20，结合n==计算．【解析】【解答】解：D2O的相对分子质量为20，18gD2O的物质的量为=0.9mol，则所含的电子数为9NA．故答案为：×．16、×【分析】【分析】苯的同系物能使溴水褪色，发生萃取现象；据此解答即可．【解析】【解答】解：苯的同系物能使溴水褪色，发生萃取现象，不发生化学反应，故错误；故答案为：×．17、√【分析】【分析】胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在．【解析】【解答】解：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故答案为：√．18、×【分析】【分析】有的固体受热时会直接升华为气体．【解析】【解答】解：一定压强下；所有物质在温度变化时不一定能表现出三态变化，如碘受热时直接升华为气体，不形成液体，故错误；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】CnH2n+2为烷烃，分子中含有n-1个C-C键，以此解答该题．【解析】【解答】解：CnH2n+2为烷烃，分子中含有n-1个C-C键，则1molCnH2n+2分子中含有的C-C数为（n-1）NA．故答案为：×．20、×【分析】【分析】元素的化合价升高，失去电子被氧化，以此来解答．【解析】【解答】解：在化学反应中某元素化合价只升高，作还原剂，失去电子被氧化，故答案为：×．21、×【分析】【分析】（1）同温同压下；气体的气体摩尔体积相等；

（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小；

（3）气体摩尔体积仅适用于气体；

（4）容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶液的稀释．【解析】【解答】解：（1）气体的体积取决于温度和压强的大小；同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，故答案为：×；

（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小；如不在标准状况下，也可能为22.4L/mol，故答案为：×；

（3）气体摩尔体积仅适用于气体；对于固体；液体来说，不同物质的体积大小不同，故答案为：×；

（4）容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶液的稀释，故答案为：×．22、×【分析】【分析】用新制Cu（OH）2浊液检验葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性．【解析】【解答】解：此说法错误．理由是：用新制Cu（OH）2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性．而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液；若有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖．

故答案为：×，用新制Cu（OH）2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，即在加新制Cu（OH）2浊液之前，必须加过量的碱使溶液呈碱性．四、解答题(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】（1）依据浓度商计算和平衡常数比较分析反应进行的方向；注意固体不写入平衡常数和浓度商的计算式子，根据化学三段式列式计算平衡浓度；

（2）依据（1）的计算，结合转化率是消耗量除以起始量计算CO的转化率．【解析】【解答】解：（1）FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的K=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol•L-1，浓度商Q=═=0.2＜0.5；说明反应向正向反应进行；依据化学平衡三段式列式计算，设消耗一氧化碳浓度为x；

FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）

起始量（mol/L）0.050.01

变化量（mol/L）xx

平衡量（mol/L）0.05-x0.01+x

则：K===0.5；

解得：x=0.01mol/L；

平衡后各物质的浓度c（CO2）=0.01mol/L+0.01mol/L=0.02mol/L；c（CO）=0.05mol/L-0.01mol/L=0.04mol/L；

答：化学反应向正反应方向进行；一氧化碳浓度为0.04mol/L，二氧化碳浓度为0.02mol/L；

（2）一氧化碳的转化率=×100%=20%；

答：平衡后一氧化碳的转化率为20%．24、略

【分析】【分析】同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素．据此分析．【解析】【解答】解：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：故答案为：25、略

【分析】

（1）由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀，主要以Cu2+存在，故答案为：Cu2+；

（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全；故答案为：B；

（3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；无法控制溶液的pH；

故答案为：不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；

（4）氢氧化铜沉淀溶于氨水生成=[Cu（NH3）4]2+，反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；

故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；

（5）要使三种离子生成沉淀；最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子．故答案为：B．