第一章第5节《物质的溶解》提升训练B（原卷版）

浙教版科学八年级上第一章第5节《物质的溶解》提升训练B知识要点：知识点一：溶质的质量分数1.概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。2.计算公式：溶质的质量分数＝×100％×100%3.对溶质的质量分数的理解（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液。（2）溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，一般与温度、溶液的多少无关。（3）计算公式中溶质的质量是指实际溶解的物质的质量，不包括未溶解的物质的质量。（4）计算时公式分数线上、下质量单位要统一。4.溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度溶质的质量分数意义是物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响温度一定不一定溶剂量100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g无关系式饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％知识点二：溶液的配制1.操作步骤（1）计算：按照配制要求计算所需溶质质量和溶剂的体积。（2）称量和量取：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积。（3）溶解：将溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。2.主要仪器溶液配制过程中所需的主要仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管等。3.误差分析（1）在溶液的配制过程中，导致所配溶液的溶质质量分数偏小的可能原因有：①称量时砝码和药品的位置放反，且移动了游码；②量取水时，仰视读数；③烧杯里原来有水；④固体药品中混有杂质。（2）在溶液的配制过程中，导致所配溶液的溶质质量分数偏大的可能原因有：①称量时所用的砝码生锈或沾有油污；②量取水时俯视读数；③量取的水没有全部倒到烧杯里。知识点三：溶液的稀释1.溶液的稀释是指往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。2.溶液稀释问题的特点：稀释前后溶质的质量保持不变。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数3.计算溶液稀释问题时经常涉及溶液的体积。体积与质量的关系为p=m/V。4.由于分子之间存在一定的间隙，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。典型例题【例1】t℃时mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶夜溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是（▲）答案：C【例2】生产、生活中常需配制溶液。试回答下列问题：（1）配制一瓶如图1所示溶液需氯化钠▲g。（2）概念图能清晰地反应概念间的关系，如图2所示溶液中部分概念的相互联系，请说明图中“？”是指▲。（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作中，会导致溶液的质量分数偏小的是▲（填序号）。①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。从中选出一例说明偏小的原因▲。【例3】从200mL溶质质量分数为60%(密度为1.5g/cm）的硫酸溶液中取出50mL,这50mL硫酸溶液中所含溶质质量为多少克？将这50ml,硫酸溶液稀释成溶质质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少毫升？自我检测1.下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（▲）A.100g水中溶解了10g硝酸钾B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液D.将硝酸钾与水按1:9的质量比配制的溶液2.现有一杯饱和的硝酸钾溶液（已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大），若将这杯溶液的温度升高（忽略溶剂质量变化），则（▲）A.溶质的质量分数不变B.溶质的质量分数减小C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大3.下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（▲）4.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。下列说法错误的是（▲）A.溶液质量减少B.溶质质量分数减小C.溶质在t℃时的溶解度不变D.溶液仍为t℃时的饱和溶液5.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g,其中选用仪器或操作正确的是（▲）A.只需要托盘天平和量筒两种仪器B.用天平称量0.9g氯化钠C.用量筒量取100g水D.把食盐倒人量筒中搅拌溶解6.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（▲）A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小7.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（▲）8.现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质氯化钠的质量；③氯化钠的质量分数；④60℃时氯化钠的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有▲；（2）将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有▲。9.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：（1）该温度下氯化钾的溶解度是▲g。（2）实验③的溶液是否为饱和溶液？▲（填“是”“不是”或“无法判断”）。（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c,则它们的大小关系是▲（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。10.现有一杯20℃的饱和氯化钾溶液，其溶质的质量分数是25.4%.请回答下列问题：（1）将该饱和氯化钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数是▲。（2）20℃时，向100g该饱和氯化钾溶液中加入1g氯化钾固体，充分搅拌后，溶质的质量是▲g;若加人的是1g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中氯化钾的质量分数将▲（填“不变”“变大”或“变小”）；（3）取10g该饱和氯化钾溶液，加入23mL水稀释，所得溶液中溶质的质量是▲g。（4）20℃时，将100g该饱和氯化钾溶液恒温蒸发掉10g水，溶液中会析出晶体，所得溶液中溶质质量分数是▲。11.回顾“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验。【实验过程】（1）计算：需要氯化钠的质量为3g,需要水的体积为▲mL。（2）称取氯化钠；在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上