第三章 空气与生命 1-4节实验探究题专项突破（原卷版）

浙教版8年级下册第三章空气与生命1-4节实验探究题专项突破一、空气与氧气1．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。（1）空气中二氧化碳的体积分数大约为。（2）因为氮气具有常温下的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐。（3）暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流人玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。①下列说法正确的是(填字母)。A．如果装置漏气，会使测量结果偏大B．不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积C．若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足②本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为(计算结果精确到0.1%)。2．（2022九下·义乌开学考）某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请回答：（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量(选填“大于”、“等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到所经历的时间。（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为(选填“V1﹣V2”、“V1﹣V3”或“V2﹣V3”)3．某实验小组的同学做了如下实验：（1）A中反应的化学方程式为，将带火星的木条置于a处，若观察到，说明已有氧气产生。（2）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为。4．（2021九上·宁波月考）二氧化锰粉末能催化双氧水的分解，那其他的金属氧化物是否也具有一定的催化作用？催化效果是否有所不同呢？小金进行了实验探究，查阅资料得：氧化铜是一种黑色的难溶性粉末，微热时可与稀硫酸发生反应，化学方程式：CuO+H2SO4══CuSO4+H2O，生成的硫酸铜溶液呈蓝色，实验步骤：①如右图连接装置；②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10%的双氧水，观察现象并记录相关数据③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：如下表：物质质量/g10%双氧水体积/mL集满一瓶氧气所用时间/s二氧化锰0.52025氧化铜________2038（1）步骤①中仪器a的名称是。小金通过比较来判断两种物质催化效果的强弱；（2）步骤③中所加氧化铜的质量是；（3）通过本实验可得出的结论是；（4）小徐同学分析了小金的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中是催化剂。步骤继续设计如下：④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并（填实验操作步骤名称），证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；⑤向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化铜在反应前后也未发生变化。5．（2021八下·杭州期中）某化学兴趣小组开展了“空气中氧气含量的测量”实验活动：（1）图1中红磷燃烧的现象为，若红磷不足可能会造成氧气含量的测量结果（填“偏大”或“偏小”）。（2）图2为图1的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2内压强随时间变化的曲线。①该实验与图1装置相比，该装置的优点是；②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中a点前压强增大的原因是。6．（2021八下·吴兴期中）空气中氧气含量测定的再认识：【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。⑴写出红磷燃烧的文字表达式。⑵实验原理：，若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。⑶【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。【实验改进】Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量，装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。Ⅱ.测得实验数据如表测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0【交流表达】⑴根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是。⑵从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①；②。7．（2021八下·杭州期中）图为空气中氧气含量的测定改进装置。（1）以上装置的共同优点是.（2）装置b实验过程中,活塞的移动是，结束后活塞停在刻度上。8．（2021八下·诸暨期中）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。（1）如图1所示装置和药品进行实验，冷却至室温后打开止水夹，如何实验结果符合预期，可观察到的现象是：。若观察到结果小于预期值，则可能是因为。（写出一种原因）。（2）小组内同学还对该实验进行了如图2所示的改进。（已知试管容积为45mL）请结合实验目的，在以下的操作中排出正确的实验操作顺序（填序号）。①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的链接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。最终注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止。9．（2020八上·温州期中）下图中的甲、乙是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式。（2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的性。甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是。（3）若在丙装置中盛满水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气，气体从端(填字母“a”或“b”)通入。若把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是。（4）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是(答一条即可)。（5）利用双氧水制取氧气的化学方程式为。在用发生装置丁或戊制取氧气时，丁与戊相比，丁的优点是。10．（2020八上·浙江期中）科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素。在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰(MnO2)粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：实验次数1234H2O2溶液的溶质质量分数1％5％10%15%MnO2质量0.2克0.2克0.2克0.2克气泡产生的速度++++++++++（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与的关系。（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：。（3）实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中，下列仪器不需要的有______________。A．玻璃棒B．酒精灯C．天平D．烧杯E．漏斗11．（2020八下·乐清期末）为了探究不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响，小科利用如图1装置，以及实验室提供的实验所需药品（3%的双氧水溶液、二氧化锰粉末）和器材在恒温装置中进行实验，在相同温度下得容器内压强的变化曲线如图2所示，实验步骤如下：①组装实验仪器并进行气密性检查。②，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图1）。③倾斜装置，使双氧水溶液和二氧化锰粉末充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。④分别称取0.06克、0.09克、0.12克和0.15克二氧化锰粉末和8毫升3%的双氧水溶液重复上述实验，记录数据并绘制图像。（1）补充完整实验步骤②。（2）通过观察比较双氧水分解快慢。（3）本实验的结论是。二、氧气与燃烧12．为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40°C；红磷的着火点为240°C。按如图装置进行实验。（1）观察到A装置中的现象为铜片上的红磷(填“燃烧”或“不燃烧”，下同)；水下的白磷。（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是，然后加入药品，并将B和C装置连接，滴入H2O2溶液，则C装置中的现象为。（3）分析以上实验可得出结论：。13．下面是探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。（1）如图1向C中加入少量白磷，再加人热水，塞好胶塞，使导管口浸人热水中，白磷不燃烧。打开K1，将A中溶液滴人B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的文字表达式为。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是。（2）如图2所示，两团棉花在空气中放置时，均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象：①；②蘸有过氧化钠的棉花燃烧；③未蘸有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因：。(已知过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应放出热量)14．（2020八下·上虞期末）小明设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。实验操作步骤如下：实验序号磁场方向ab中的电流方向ab的运动方向1向下无电流静止不动2向下由a向b向左运动3向上由a向b向右运动4向下由b向a向右运动步骤1：检查装置气密性。步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当瓶中液面刚低于燃烧匙底部时，立即同时关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧，此时读出注射器中水量为V1毫升。步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。（1）结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是。（2）该实验测得空气中氧气的含量为（用V1、V2来表示）。（3）小明多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是。15．（2020八下·温州期中）为研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离）。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。（1）白磷A和白磷B形成对照实验基于的假设是。（2）写出锥形瓶中发生的实验现象：。（3）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：。16．小晨同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃，白磷不溶于水也不与水反应）实验装置实验步骤及现象步骤Ⅰ：检验装置的气密性，气密性良好步骤Ⅱ：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。步骤Ⅲ：向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。步骤Ⅳ：打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2，此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件是；（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到，说明空气中氧气的体积约占1/5。（3）【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3】若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，比较准确地测出空气中氧气的含量（选填“能”或“不能”），理由是。17．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：（1）【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是。（2）【交流讨论】①改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并后才能对试管加热。②将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是。18．某同学打算探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷。五氧化二磷易溶于水，并能与水反应生成有毒的偏磷酸(HPO3)。他按如图所示装置进行对比实验，请回答问题：（1）用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷，铜片上的红磷和水中的白磷。再用图B所示装置进行实验，观察到不通氧气时，热水中的白磷；通氧气时，热水中的白磷。根据上述实验，得出可燃物燃烧的条件是。（2）图A与图B实验相比，符合环保要求的是。（3）若炒菜时油锅内的油着火了，采用的灭火方法是，利用的灭火原理是；将燃着的蜡烛吹灭，利用的灭火原理是。19．利用如图装置进行下列实验．已知：白磷的着火点为40℃．实验1：I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞；II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒；III．当瓶中产生大量气泡时，关闭K；实验2：I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞；II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷；III．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K；（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面．一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明．（2）实验1中，瓶内发生反应的化学方程式为；步骤III中，关闭K后的现象是．（3）实验2中，仅对比步骤II和III可知，欲探究的燃烧条件是．20．根据如图所示实验，请回答相关问题：（1）图A中若红磷用量不足，测得空气中氧气的体积分数将远15（2）图B中实验运用了的研究方法，二氧化锰在反应前后化学性质和质量均不改变；（3）图C中反应后天平示数减少，你认为该反应（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律；（4）图D中铜片上的白磷燃烧了，热水里的白磷没有燃烧，说明燃烧条件之一是．（5）图E中实验中生成物是（填化学式）．21．某学校化学学习小组设计出如图所示装置，并进行白磷燃烧实验．（1）写出有标号仪器名称：①，②．（2）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．白磷未燃烧的原因是．（3）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容．水能灭火的原因是．而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是．（4）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是，收集方法是（填字母代号）；也可用于制取气体，化学方程式是．三、化学方程式22．某兴趣小组设计了如下实验探究质量守恒定律。（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？。反应后试管内溶液的质量(填“增加”“减少”或“不变”，已知反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)。（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使稀盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律？并阐述理由：。（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求该石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%23．（2020八下·江干期末）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律，已知装置的气密性均良好，反应前天平均已调节平衡。（1）甲同学：按图1装置进行实验，稀盐酸与大理石充分反应后，再次称量时天平的指针（填“不偏转”或“左偏”或“右偏“）；（2）乙同学：按图2装置进行实验，滴入稀盐酸与大理石充分反应后，再次称量发现天平不平衡。其原因是；（3）丙同学，按图3装置进行实验，稀盐酸与大理石充分反应后，再次称量发现天平平衡（软塑料瓶形变忽略不计）。请从微观角度解释反应前后质量相等；（4）通过以上三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应考考虑的问题是。24．（2020八下·台州开学考）小明和小吴进行有关质量守恒定律的探究。（1）小明同学用A图所示装置进行实验，她在锥形瓶底部放了一些氢氧化钠溶液，目的是，如忘了放（注：装置气密性好），则会造成后果（2）小吴同学与小明的实验设计有一些不同，如B图，他将锥形瓶倾斜，使大理石和稀盐酸充分反应，则反应后称量时天平（非常灵敏）的指针指在（填“中间”，“偏右”或“偏左”），为什么？。25．（2019八下·永康期末）质量守恒定律是自然界最普遍最重要的基本定律之一，质量守恒定律的实验探究也是我们初中科学学习的重要内容。某学校科学兴趣小组就该实验的药品、装置的选择进行了深入研究。（1）同学们对这个探究实验的药品的选择展开了讨论：能够发生化学反应的药品很多，为什么要选择如图的药品做这个探究实验呢？请写出这些药品的其中一个优点。（2）图一所示实验过程中天平会不会一直保持平衡？为什么？。（3）小明做了创新实验（如图）：通过对教材所示实验装置的分析，小明做了创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，小电烙铁开始工作，在整个过程中小明发现读数始终不变。一段时间后，断开电路，待冷却后从电烙铁上解下铜丝，放在灵敏电子台秤发现铜丝质量（选填“变大”“变小”或“不变”），原因是。26．某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我“(同意”或“不同意”)小明的观点，因为。（2）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】：黄色固体是什么呢？【查阅资料】：①氧化镁为白色固体②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【实验探究】请在设计实验中完成实验现象，验证猜想是正确的实验操作实验现象结论取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色湿润试纸放在试管口证明猜想正确（3）【反思与交流】①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释。27．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为ρ，单位克/厘米3)实验序号12…m1(MnO2)/克m2(KClO3)/克m3(试管)/克m4(试管＋加热后剩余固体)/克量筒内收集气体的体积V/厘米3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是。（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为。（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：二氧化锰＋氯酸钾→加热第2步：高锰酸钾→加热第3步：锰酸钾＋氯气→加热写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因。28．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：mn(填“<”“>”或“=”）。（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系式为：xy(填“<”“>”或“=”）。（3）丙同学用实验测定的数据有：氢氧化钠、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a和b的关系式为：a__(填“<”“>”或“=”）b。（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。29．为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前4.8g112.6g118.4g反应后8.0g112.4g118.4g（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一，实验二，实验三；（2）造成上述结果的原因可能是；（3）在三个实验中，实验正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在体系中进行。四、二氧化碳30．甲同学利用如图装置，对二氧化碳的性质进行验证。（1）打开K，反应一段时间后，可观察到装置Ⅱ中发生的现象是。（2）乙同学利用装置Ⅳ验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是(填序号，可重复选用)。①从b端通入氮气②从分液漏斗中滴加适量水③从a端通入二氧化碳④将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放人广口瓶中，塞紧软木塞31．（2021八下·杭州期中）课外小组同学利用如图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究．友情提示：使用分液漏斗时，可通过开启、关闭活塞控制液体的流入，同时防止装置漏气；浓硫酸能干燥气体，不与二氧化碳反应；二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，原理与二氧化碳和氢氧化钙反应类似。（1）若打开止水夹K1，关闭止水夹K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，A中的现象是，可证明CO2能与水反应，反应方程式，B中应盛放的试剂是。（2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是，CO2与NaOH反应的化学方程式为：。32．用如图的实验装置可制取二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。请回答下列问题：（1）指出装置A中的错误之处：①；②。（2）纠正错误后，完成以下实验内容：①实验室制取二氧化碳的化学方程式是；②实验开始时应检查装置A的；③若要检验二氧化碳气体，装置A与装置C中的导管连接顺序是a→d，观察到装置C中的现象是；④装置A与装置B连接，观察到装置B中的现象是，说明二氧化碳具有的性质。33．小思为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量。②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量。③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量/克275.58反应后总质量/克274.92反应前后质量差/克0.66容器内气体质量差/克m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？。（2）反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为用字母表示，反应物的体积忽略不计)。（3）小思查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，钙片中其他成分不与盐酸反应)34．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证，当通入二氧化碳一段时间后：（1）H烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是，具有的化学性质是、．（2）G处澄清石灰水变．写出G处发生变化的符号表达式．（3）小李同学实验时，使用浓盐酸和大理石反应制