第三讲 常见的盐

常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

【要点诠释】

1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。

例如：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

知识点2、复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【要点诠释】

1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金属+盐→新金属+新盐反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【要点诠释】盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。二、精选练习题知识点1生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。（2）可用于改良酸性土壤的是。2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2 B．Ba（OH）2 C．BaCO3 D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。A．①② B．①③ C．①④ D．②③④5．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（）A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO46．用下列物质的序号填空：①碳酸钙②氢氧化钠③氧化钙④碳酸氢钠⑤熟石灰⑥稀盐酸常用作食品干燥剂的是；常用作补钙剂的是；可用于改良酸性土壤的是；可用于金属表面除锈的是；常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是；用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是。知识点2复分解反应发生的条件【典例】1．根据以下碱类物质水溶性表，用化学式填空：原子或原子团NH4KNaBaCaMgAlZnFeCuAg水溶性溶、挥溶溶溶微不不不不不—注：“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示具有挥发性，“—”表示在水中不稳定。（1）挥发性碱。（2）可溶性碱。（3）微溶性碱。（4）在水中不能稳定存在的碱。（5）不溶性碱。2．如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。阴离子阳离子OH﹣Cl﹣CO32﹣H+溶、挥溶、挥Na+溶溶溶Cu2+不溶—Ca2+微溶溶不（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是（填化学式）。（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是。（3）写出一个符合反应④的化学方程式。【变式训练】1．下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（）A．NaOH、KCl、CuSO4 B．KNO3、AgNO3、NaCl C．H2SO4、K2SO4、HNO3 D．KCl、H2SO4、Na2CO32．下列各组物质中，都属于易溶于水的一组是（）A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4 D．AgNO3、NaCl、K2CO33．下列盐中，既不溶于水，也不溶于酸的是（）A．AgCl、CaCO3 B．Na2CO3、CuSO4 C．AgCl、BaSO4 D．AgNO3、BaSO44．将下列各组溶液相互混合，产生的现象与其它三组都不同的是（）A．碳酸钠溶液、氯化钙溶液 B．稀盐酸、氢氧化钠溶液 C．稀硫酸、氯化钡溶液 D．氯化钠溶液、硝酸银溶液5．下列物质既能使无色酚酞溶液变红又能与氯化镁溶液反应产生沉淀的是（）A．H2SO4 B．Cu（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaNO36．已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的（）加入的物质NaOH溶液稀盐酸AgNO3溶液实验现象蓝色沉淀无明显现象白色沉淀A．FeCl3溶液 B．Cu（NO3）2溶液 C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液7．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（）选项ABCD试剂aNaClK2CO3HClH2SO4试剂bAgNO3HNO3NaOHBa（OH）2A．A B．B C．C D．D8．人摄入Ba2+、Ag+、Cu2+等重金属离子会引起中毒。如氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大最吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是下列物质中的（）A．AgNO3 B．CuSO4 C．MgSO4 D．Na2CO39．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D10．下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（）A．NaCl、BaCl2、KNO3 B．CuSO4、NaOH、KCl C．BaCl2、Na2SO4、HCl D．CaCl2、Na2CO3、KNO3知识点3盐的化学性质【典例】1．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）。（1）写出步骤①的化学方程式：（2）当x是AgNO3时，白色沉淀C是，当x是NaOH时，白色沉淀C是。2．构建知识网络是学习化学的重要方法之一。酸、碱、盐及金属的知识网络如图（图中“一”两端的物质一定条件下可以反应），利用图中信息回答问题：（1）某运送硫酸的罐车发生侧翻，造成硫酸泄漏，为防止造成腐蚀和污染，用熟石灰进行处理。这是利用反应①的原理，有关反应的化学方程式是。（2）某同学利用反应⑤探究金属活动性强弱：将锌粒加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤渣中一定含有的金属是（填化学式），反应的化学方程式是。【变式训练】1．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是（）A．杂质一定有FeCl3和CaCO3 B．杂质一定没有NaCl C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的 D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的2．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．o﹣a段发生了一个反应 B．c点沉淀的成分为一种 C．m＝2.33 D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量3．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉A．A B．B C．C D．D4．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（）A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．PF有沉淀生成 C．G点溶液的pH＞7 D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律5．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色6．已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（）A．实验中Cl﹣个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应 C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱7．下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（）组别烧杯中的物质X溶液①CuSO4和Na2SO4溶液NaOH溶液②铜锌合金稀H2SO4③稀HNO3和稀H2SO4BaCl2溶液④NaOH和Na2CO3溶液稀盐酸A．① B．② C．③ D．④8．有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是（）A．加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量 B．加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量 C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重 D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重9．某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（）A．CuSO4NaCl B．Na2CO3NaCl C．CaCl2NaCl D．CuSO4CaCl210．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是（）A．AB段反应现象为有气泡产生 B．BC段反应现象为有白色沉淀生成 C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙 D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性11．利用如图装置设计实验，证明碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解有新物质生成。已知：碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。下列说法不正确的是（）A．加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成 B．无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 C．碱式碳酸铜受热分解化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ D．上述装置从左到右的连接顺序是②①③12．某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是（）A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B．一定有Na2CO3、Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种 C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4 D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO313．向一定质量Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀质量与加入溶液总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（）A．a点只发生反应Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小 C．整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质 D．b、d点对应溶液中NaCl的质量不相等14．已知K2CO3溶液呈碱性，向一定质量盐酸和BaCl2的混合溶液中逐滴加入K2CO3溶液，产生沉淀或气体的质量与加入K2CO3溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．0a段生成气体，bc段生成沉淀 B．