山西省新绛汾河中学2023-2024学年高考化学五模试卷含解析

山西省新绛汾河中学2023-2024学年高考化学五模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素（）属于有机高分子化合物

2、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染

B.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D.用热的纯碱溶液和直储汽油去油污原理不同

3、下列有关化学用语的表示不正确的是（)

A.NaH中氢离子的结构示意图：⑤）

B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核内有10个中子的氧原子：［OD.次氯酸的结构式：H-O-CI

4、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22c上

升到70C。下列判断不正碉的是

电

导,

曲线1盐酸曲线3氧化销

__二

曲线2曲线4M酸第

图1图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是C1的迁移速率大于CHaCOO

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中OH•的浓度和迁移速率无关

5、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，

所加试剂先后顺序合理的是

A.HNQ3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNOjB.HNO3、NH4NO3、Ba(N(h)2、AgNO3

C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2>AgNChD.NH4NO3、HNO3、AgN(h、Ba(NOj)2

6、工业上电解M11SO4溶液制备Mn和M11O2,工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到HZSOJ

2+

B.阳极反应式为Mii-2e+2H2O-MnO2+4H

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2moi/转移时，生成55gMn

7、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是()

A.18gH2。含有IONA个质子

B.1mol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况卜，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2SO4中生成3NA个SO2分子

8、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相

同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>X>Y>ZB.W、X的氢化物在常温下均为气体

C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D.W与Z形成的化合物中只有共价键

9、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)===H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)o

要提高脱硫率可采取的措施是

A.加催化剂B.分离出硫C.减压D.加生石灰

10、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCXh溶液反应放出气体的有机物有()

A.3种B.4种C.5种D.6种

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子

总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是

W

X，Lw：Y••：wy

W

A.W的最高正价和最低负价的代数和为0

B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

C.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱

D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

12、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.LL10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO.uH2s04的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

13、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯

畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是()

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO・4SiO2・H2O,属于氧化物

D.红葡荀酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

14、下列操作一定会使结果偏低的是()

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用滨水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

21、下列指定反应的离子方程式正确的是()

2>

A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca+20H+2HC03'=CaC031W+2H20

,

B.少量Sd通入饱和的漂白粉溶液中：cio+so2+H2o=so/-+2H+cr

2+

C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2CU+4H*+02A=2CU+2H20

2

D.向酸性高锌酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H202+2Mn0；+6lT=2Mn^6021+10H20

+

22、常温下，向1LO.lmol・L/NH4cl溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4)-^c(NHyII2O)

的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在M点时，n(OH')+0.1mol=(a+0.05)mol

C.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4.)不断减小

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)<c(NH4+)+c(NHa-H2O)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

已知：RCHO4-CH3CHOMNa0HfcRCH(OH)CH2CHOo

试回答：

(1)A的结构简式是,E-F的反应类型是

(2)B-C反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是oE中官能团的名称是________________o

（4）检验F中碳碳双键的方法是o

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种（除

D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

24、（12分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某烧A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是

②A与滨的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

H,0酸性KMnO」溶液

A-------------------------D

催化剂I----------------------------1

^.H.SOJA

E

③A-C的反应类型是一，C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有一种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

25、（12分）葡萄糖酸锌｛M亿n（C6HuO7）2]=455g・mo「）是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2O7）的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL（0.05mol）浓H2s。4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca（C6H“O7）2]=430g易溶于热水｝,在90C条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60c条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH4。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2go

回答下列问题：

（1）制备葡萄糖酸的化学方程式为。

⑵通过强酸性阳离子交换树脂的目的是。

⑶检验葡萄糖酸溶液中是否存在SOF的操作为o

（4）制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

⑸制备葡荀糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指。

⑹葡萄糖酸锌的产率为（用百分数表示），若pHW时就进行后续操作，产率将（填“增大”“减小”或“不变，。

26、（10分）SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备S（h,并用纯净

SO2进行相关实验。

（1）上述方法制备的中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是__________,气体从口（填"a”或"b”）进。

（2）检验SO2常用的试剂是,利用了SO2的性。

⑶将SO?通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba（NO3）2和BaCL溶液，进行如下实验：

SO：so2SO2

-~►=-

pH传感器一~-fl.值物油pH传感器--1pH传感器一而直物油

f圣0.1mol/L20mL

g号------0.1mol/L20mL---------处盘圉一BaCl?溶液

Ba（NO3）2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

⑸实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是___________________o（用方程式表示）

（6）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是____________________________。若实验A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

27、（12分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

浓破酸

x/,・公d:■一尾气处理装置

\^/l.(lmol/LFeCls

Na-SO：M体和Ba。?混合液

ABC

请回答下列问题：

(1)写出氮气的电子式。

(2阳中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是(填

相应的编号)。

①新制氯水②品红溶液③含酚酸的NaOH试液④紫色石蕊试液

⑶装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为

28、(14分)以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH30H等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心,

成为科学家研究的重要课题.请回答下列问题：

(1)已知CO、H2>CH30H(g)的燃烧热分别为・283.0kJ-mol/、-285.8kJ・mol」、-764.5kJ-molL则反应I：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=—

(2)在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3moicO和Hz的混合气体，发生反应1,反应达到平衡时，CH30H(g)

的体积分数3)与〃(H2)/〃(CO)的关系如下图所示。

fD

01L5233MH2)

n(CO)

①当起始〃(H2)/〃(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②当起始〃(H2)/，Z(CO)=2时，反应经过lOmin达到平衡，CO转化率为0.5,贝U0~10min内平均反应速率以此)二一。

③当起始〃(H2)/〃(CO)=3.5时，达到平衡后，CH30H的体积分数可能是图像中的一。(填“D”、"E”或"E”点)。

(3)在一容积可变的密闭容器中充有lOmolCO和20moiHz,发生反应I。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(P)的

关系如下图所示。

①压强尸产填“V"、"二”或）P2；A、B、C三点的平衡常数以、KB、Kc的大小关系为_（用、"=

或表示）。

②若达到平衡状态C时，容器体积为10L,则在平衡状态A时容器体积为一L。

29、（10分）化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下:

（1）化合物F中含氧官能团的名称是____________和,由B生成C的化学反应类型是

⑵写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：O

（3）写出化合物B的结构简式：o同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有种:

能与FeCb溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。

（4）某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰。写出该化合物的结构简式：

____________________________________________（任写一种）。

CH2cH3

⑸请根据己有知识并结合相关信息，写出以苯酚（内）和CH2=CH2为原料制备有机物I的合

口HOOCCH2CHCH2CH2COOH

成路线流程图_____________（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3cH2Br卜飞溶液＞CH3cH20H

A

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故

A正确；

B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；

D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；

故选D。

【点睛】

有机高分子化合物，由千百个原壬彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属

于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。

2、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A

正确；

B.医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层

硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；

C.钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确；

D.纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馈汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正确；

故选：R,

3、B

【解析】

A.NaH中氢离子得到1个电子，因此离子的结构示意图：故A正确;

B.乙酸分子的比例模型为:

C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：1O,故C正确;

D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-CI,故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

比例模型、球棍模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。

4、D

【解析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速

率，故A正确；

B.温度升高，促进CIhCOONa溶液中CH3COO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是C1的迁移速率大于CH3COO的迁移速率，故C正确；

D.曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH•浓度不再和盐酸溶液的H+和OH•浓度相等，则两者的

导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH•的浓度和迁移速率有关，故D错误；

故答案为Do

5、C

【解析】

先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，

又除去了氢氧根离子，彼根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸核可以证明氢氧化钠的存在;

再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸领，领离子与硫酸根离子生成硫酸领沉淀，可以证明含有硝

酸铁；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，

如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确；

答案选C

6、C

【解析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e=Mn；钛

2

士电极为阳极，钛离子失去电子转化为二氧化钻，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\据此解题。

【详解】

22+

A.根据分析，阴极电极反应为：Mn+2e=Mn,阳极电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\阴极区的SO/一通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnOz析出，阳极区得到H2so4,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为Mn2+-2(T-2H2O=Mn(h+4H+,故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SO4”通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2*+2e=Mn,当电路中有2moie一转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/mol=55g,

故D正确；

答案选C

【点睛】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

7、A

【解析】

18g

A、18g水的物质的量为〃=7^7=lmol,而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112。

D、112g铁的物质的量如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。

故选：A。

【点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

8、D

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氢化物为氨

气，则W为氮；Y所在周期数与族序数相同，则Y可能为铝；X与Y为同周期元素，则X为钠或镁；Z原子的最外

层电子数与W的电子总数相等，则Z核外有17个电子，Z为氯，据此解答。

【详解】

根据分析可知：w为N元素，X为Na或Mg元素，Y为A1元素，Z为CI元素。

A.简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故离子半径：Z>W>X>Y,故A错误；

B.W氢化物为NH3,常温下为气体，X氢化物常温下为固体，故B错误；

C.Mg、Al的最高价氧化物的水化物为弱碱，故C错误；

D.N与CI都为非金属，形成的化合物中只含有共价键，故D正确；

故选D。

9、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO1(g)0H2。(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反应是气体体积减小的放热反应，

A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱疏率，选项A不符合题意；

B.硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；

C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放

热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响

化学平衡。

10、B

【解析】

分子式为GH】oO2的有机物可能是玻酸或酯，能与饱和NaHC03溶液反应放出气体，说明该有机物含有Y00H,为饱和一

元较酸,烷基为4H9,丁基异构数等于该有机物的异构体数。

【详解】

分子式为GIMh的有机物能与NaHCd能产生气体，说明该有机物中含有-COOH,为饱和一元痰酸，则烷基为-CH,-C4H9

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CL,Y(CH3)3,故符合条件的有机物的异构体数目为4,

故选B。

【点睛】

本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5

的煌基的个数是解决本题的关键。

11、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高为+1价，最低为价，二者代数和为0,A正确；

B.H-、Li+电子层结构相同，核电荷数Li+>H，所以离子半径H>Li+,B正确；

C.Y是A1元素，A1最高价氧化物对应水化物AI(OH)3是两性氢氧化物，C错误；

D.CL溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HCIO不稳定，光照容易分解，所以应该保存

在棕色试剂瓶中，D正确；

故合理选项是Co

12、D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3-)+c(SO42-)=5molL-1,稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3cli+2NO3—+8H+=3Cu2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NOj~)：c(H+)=2：8=1：4,设c(NOj~)=xmobL-,>则c(H+)=4xmobL-1,根据电荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-,+2c(SO42-)=4xmol,L-1,c(SO42)=l.5xmol・Lr,代入已知:c(NO3

一)+c(SO42-)=5mobL-1,x=2,所以c(NO3-)=2mobL-\则c(H+)=8mobL-1>c(SO42-)=5mol*L-1-2mol,L-

i=3mol・Lr,根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO3一)=c(HNOj)=2mol-L-,>c(SO?-)=c(H2SO4)

=3mol-L-\所以混酸中HNO3、HzSO：的物质的量浓度之比2moi•!>「：3molL-,=2：3。故选D。

13、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确；

B.牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；

C.3MgO・4SiO2・H2。属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；

D.密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；

答案：3

14、A

【解析】

A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一

定偏低，故A选；

B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矶晶体中结晶水

恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；

C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能

偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；

D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定

结果偏高，故D不选；

故选：A、

15、D

【解析】

油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较,

氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。

16、D

【解析】

A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；

C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误；

D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确；

答案选D。

【点睛】

观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控

气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。

17、A

【解析】

A.一个P4分子中含有6个P・P键，所以ImoHM正四面体结构)含有6NA个P・P键，故A正确；

B.一个C&+所含电子数为6+3・1=8,所以Imol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA,故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；

D.8g氧气的物质的量为0.25mol,过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由

价变为。价，所以转移的电子数目为05故D错误；

故答案为Ao

18、D

【解析】

A.若Vi=V2,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A错误；

B.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则H一定大于V2,如果酸是弱酸，H可能大于V2,可能等于V2,故B

错误；

C.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2,如果酸是弱酸，山可能大于V2,可能等于V2,故C

错误；

D.若混合溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH)=10-7mol*L1,所以c(H+)+c(OH)=2xlO-7moI*L*1,故D正

确；

故选D。

19、C

【解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C・CI键数日也不相同,

则不确定生成的CQ键的数目，故A错误；

B.NazOz中的阴离子是Na2s中的阴离子是二-,二者的相对分子质量都是78,所以78gNazOz和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmoL氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2N.、，故C正确；

D.25C时，Ksp(Agl)=1.0xl046,则Agl饱和溶液中c(Ag+)为LOxW8moi/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【点睛】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项Na2(h中的阴离子是0;,Na2s中的阴离子是$2-,二者的相对分

子质量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是NA;C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力.每个水分子形成两个氢键°据此解答.

20、C

【解析】

A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结阂，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正确；

B.异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溟水发生加成反应而导致溟水褪色，而对二甲苯与溟水不反应，可以鉴别，B

正确；

C.对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代

甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法，当

其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；

D.M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，危基可以发生取代反应，D正确；

答案选C。

21、C

【解析】

A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca2++CO?=CaCO3l，故A错误；

B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将S(h氧化成SO’、CaSCh微溶于水，则少量SOz通入饱和的漂白粉溶液中，反应

2++

的离子方程式为Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4l+2H+Cr,故B错误；

C向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2。1+4山+02叁2012++2m0,故C正

确；

D.向酸性高镒酸饵溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2Oz+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2T+8HzO,故D错误，答

案选C。

【点睛】

本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时

容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。

22、C

【解析】

A.M点，向lL0.1mol・L」NH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化钱和一水合氨溶液，铁根离子浓度和

一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化核溶液中水的电离程度，A项错

误；

B.在M点时溶液中存在电荷守恒，n(Oir)+n(CD=n(II+)+n(Na+)+n(NH4+),贝ljn(Oir)+0.1mol=0.05+n(H+)+a

=(a+0.05)mol+n(H+),B项错误；

c.钱根离子水解显酸性，因a.?，)=/2口人随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓

+

C(NH4)C(NH3H2O)c(NH3H2。)

度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)不断减小，C项正确；

+4

D.当n(NaOH)=OJmol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知，c(Na)=c(NH4)+c(NHyH2O),D

项错误；

答案选C

二、非选择题(共84分)

23、H3c《^-C也消去反应C%一^^—CH,Cl+NaOH1^^CH3-CH.OH+NaCl

(h/Cu或Ag,加热羟基、醛基用Bn的CCL溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化

后再用淡水检验碳碳双键8

【解析】

根据流程图，E脱水生成CH3-^^CH=CH—CHO,利用逆推法，E是c%-。一%-CH3cHo;根据RCHO

0H

^NaO!J

4-CH3CHOj^RCH(OH)CH2CHO,CH3CHOCH—CHCHO可逆推出D是

稀NaOH溶液32

c%—《/—CHO;根据B的分子式C8H9。，结合D的结构，B是C%—《》一CH2cl;C是

C小飞尸CH20H,贝ijA是H3c3/-C电。

【详解】

(1)根据上述分析，A的结构简式是；E(CH,-O>-%一83cH。)分子内脱水生成F

=

(CH3^T)>-CH=CH-CHO),则反应类型为消去反应，故答案为：H5C-^-VCH3；消去反应;

(3)CH3—CH.OH在铜或银作催化剂的条件下加热，能被氧气氧化为CH3—CHO,所以试

QH

剂和反应条件是Oz/Cu或Ag,加热；CH?—8H-CHjCHO中含有的官能团有羟基和醛基；故答案为：OdCu或Ag,

加热；羟基、醛基；

(4)双键可以发生加成反应，所以可以用滨的四氯化碳溶液检验，因为F中还含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

铳酸钾溶液检验；也可以先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用滨水检验碳碳双键；故答案为:

用Bn的CCL溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用滨水检验碳碳双键；

(5)连在双键碳原子上的羟基不稳定，会转化为默基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有

一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为,故答案为：8；

0k

24、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br加成反应

CH3cH2cHOH+CH3cHZCOOHI^^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3（C6Hio05）n（淀粉）+nFhO催化剂,nC6Hl2。“葡萄糖）

【解析】

(1)根据球棍模型为,A的结构简式为CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)与水发生力口成反应生成C,C为醇，C

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3CH2CH2OH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,加成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【详解】

(1)①根据球棍模型为A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与滨的四氯化碳溶液中的滨发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

->CH3CHBrCH2Br,故答案为CH3cH=CH2+B门―CH3cHBrCFLBr；

③根据流程图，A(CH3cH=CH»与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CHJCH2CH2OH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A-*C

为力口成反应，C+D-E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cH2coOHl^^CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D,无明

显现象的是C,故答案为加成反应；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH*^i-CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O；将C

和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C；

④A(CH3cH=C%)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C4H8,B的结构有CH3cH2cH4出、

CH3CH=CHCH.U(CH3)2C=CH2,共3种，故答案为3；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生

到成熟时发生的相关反应方程式为《6日0。5%(淀粉)+ntihO催化剂淖C6Hl2。6(葡萄糖)，故答案为(C6H](Q5)n(淀粉)+

nH2O催化剂C6Hl2。6(葡萄糖)。

25、Ca(C,HQJ+H,SO,90c2cHQ,YaSO,J将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸取适量

葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCb溶液，若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液

中还存在SOF,反之则不存在水浴加热(或热水浴)降低葡萄糖酸锌溶解度，便于晶体析出过滤、洗涤

80%减小

【解析】

(1)葡萄糖酸钙Ca(C6H“O7)2与硫酸H2s04反应生成葡萄糖酸(C6Hl2。7),原理为强酸制弱酸，化学反应方程式为

Ca(C6HMO7)2+H2SO4=9(rc=2C6HI2O74-CaSO4故答案为：

Ca(C6H11O7),+H2SO490℃2CAH„O7+CaSO4J；

⑵将葡萄糖酸钙与硫酸反应后的滤液缓慢通过强酸性阳离子交换树脂进行阳离子交换，可将为充分反应的Ca?+交换为

H+,即将未充分反应的葡萄糖酸钙转化为葡萄糖酸，故答案为：将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸；

⑶结合SOJ•离子的检验方法,可取适量葡萄糖酸试液,向其中加入足量的稀盐酸,无明显现象,再