山东省临淄中学2024年高考仿真卷化学试卷含解析

山东省临淄中学2024年高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关说法中正确的是

A.纳米FcMh分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

2、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为G8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

3、生铁比纯铁（）

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

4、某固体混合物可能由FezCh、Fe、Na2s0.3、NaBr、AgNCh、BaCh中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为

探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

•白色沉淀D(一段时间后般色变深)

»白色沉逑卜

­溶液1

•溶冰;上二白的闻।

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SO2、％中的一种

B.固体C可能含有BaSCh或者Ag2s。4

C.该固体混合物中FezO.,和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCL,其余物质都不确定

5、下列离子方程式书写正确的是

A.FeClz溶液中通入CL：Fe2++Ch=Fe3+4-2CF

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：CM++OH-+HCO-=CaCO、l+H2O

+2+

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2Sf

3+-

D.AlCh溶液中加入过量氨水：Al4-4OH=AlO2-+2H2O

6、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)^COCi2(g),其中容器I中反应

在5min时达到平衡状态。

容器编起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

温度/℃

号

COChCOChCOCh

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是

A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mobL'^min*1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器H中起始时Cb的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入COO.8mol、ChO.Smol,达到平衡时CO转化率大于80%

7、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

A将铜粉加入l.0mol・L“Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶内

BCO2具有氧化性

CO2的集气瓶有黑色颗粒产生

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加

C有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe'+

KSCN溶液

用生埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝

D熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

箔在酒精灯上加热

A.AB.BC.CD.D

8、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，丫的单质与水反应可生成X

的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.WX2中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态

9、已知C11SO4溶液分别与Na2cCh溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CUSOJ溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：Cu+COj+H2O=Cu(OH)21+CO2t

次要：CU2++CO?~=CUCO31

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuS!

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)21+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

10、下列说法错误的是()

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H12。的醇共有8种结构

11、有关化学键和晶体的叙述中正确的是()

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

D.丁装置可将NH4cl固体中的I2分离

16、C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11C),实验室制备纯净CIO2溶液的装置如图所示:

已知下贝1反应：NaClO3+HCl->NaCI+CIO2+Cl2+H2O；NaClOz+HCl^NaCI+ClOi+HzO；NaQCh+CLTNaCI+ClOzl均

未配平)。下列说法正确的是

A.a中通入的N?可用CO2或SCh代替B.b中NaCKh可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

17、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在I~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

18、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将HzO和CO2转化为02和燃料(C3%0)。下列说法正确

的是

A.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

B.该装置将化学能转化为光能和电能

C.a电极的反应式为3co2+18H+-18e—=C3HxO+5H2O

D.每生成3moiCh,有88gC(h被还原

19、关于下列转化过程分析不正确的是

A阳能IhO

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

加热

C.过程H的化学方程式为3FeO+H2O-^Fe3O4+H2T

D.该过程总反应为2H2O=2H2T+O2T

20、关于以下科技成果，下列说法正确的是（）

A.中国“人造太C.“鲸龙”两栖飞D.“墨子”通信卫

B.电磁炮成功装船

阳“机星

利用笊和晁发生化飞机大量使用熔点通讯中使用的光导

电磁炮发射过程中

学反应产生上亿度高、硬度大的铝锂合纤维主要成分是单

电能转化为机械能

高温金晶硅

B.BC.CD.D

21、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

巨素aCl溶液

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.Ch未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H2O->Fe2O3+6H+

D.正极反应Ch+4e+21120T40H

22、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20moi/L的NaHSCh溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7Ht,消耗的V(NaOH)vlO.OOmL

C.在室温下K2(H2sO3)约为1.0X10，

+2+

D.c点溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W

)的流程:

W

国^指025/”/嚏2S57网-小“•回-MAUK回卜

已知:

O

LiAI”，R-CH2OH

R-C-O-CHj

II.2V=R2-OHVV,R、R2、R3代表煌基

Ri-C-O-C-KI-------»Ri-C-O-Ri♦Ri-C-OH

(1)①的反应类型是___________O

(2均是取代反应，其化学方程式是____________________o

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不存在顺反异构。D的结构简式是o

(4烬)的化学方程式是_________________-

(5)F的官能团名称;G的结构简式是_____________________o

(6)@的化学方程式是__________________________o

(7)符合下列条件的E的同分异构体有_________种(考虑立体异构)。

①能发生水解且能发生银镜反应②能与Brz的CCh溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是__________________o

(8)工业上也可用<\u71,合成E。由上述①〜④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和

(Ho-(H-(M3

反应条件，1c二C<B「不易发生取代反应）

成'H-CH3加-&-CH3

24、（12分）某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示:

200℃,NaOH

-

^iZn(CH3COO)2|~~B催化?-FCH2-CH47,溶液

—CH3COOH(C4H6。2)_OCCH3®"

①o

D

已知：①A属于煌类化合物，在相同条件下，A相对于Hz的密度为13。

②D的分子式为C7H80,遇FeCh溶液不发生显色反应。

催化剂

RCH-CCOOH+HO

(3)R,CHO+R2CH2COOH350V

请回答以下问题:

（1）A的结构简式为

（2）反应①的反应类型为,B中所含官能团的名称为。

（3）反应③的化学方程式是_______________。

（4）D的核磁共振氢谱有______组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有（不含D）种。

（5）反应④的化学方程式是____________o

（6）参照上述流程信息和己知信息，以乙醇和苯乙醇为原料（无机试剂任选）制备化工产品

O

「口「口一皿、口设计合理的合成路线。合成路线流程图示例:

CH2cH2OCCHCiiCtis9

CH3cH20H播篇急>CH3CH2OOCCH3

25、（12分）为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

（1）如图连接实验装置，并O

⑵将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹b。该实验步骤的作用是_____,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氯化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高钛酸钾溶液的烧杯，并打开活塞Ko这样操作的目的是o

⑸拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]++

2+

O2+8NH3・H20=4[CU(NH3)4]+40H+<)H20O

①经分析，固体产物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为o

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S22cli2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为o

③进一步分析发现CuO己完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

26、(10分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c204・2%0。

回答下列问题：

(1)甲组的同学以电石(主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是。

②装置B中，NaCIO将H?S、PM氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为。

该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因是：(用离子方程式回答

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg(N(h)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c20"%0。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__________o

②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过___________(填操作名称)、过流、洗涤及干燥。

⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2。4・2%0的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmoHL-i酸性KMnfh标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL,

①滴定终点的现象是_____________O

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________O

③产品中H2c2O42H2O的质量分数为(列出含m、c、V的表达式)。

27、(12分)澳化钙晶体(CaBrzOFLO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溟化钙晶体

的工艺流程如下：

CaON2

、If

髓二国阈f返f滤液f……一CaB。・2H2O

H2()滤渣

(1)实验室模拟海水提滨的过程中，用笨萃取溶液中的溟，分离澳的苯溶液与水层的操作(装置如图)：

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关闭活塞，O

(2)“合成”主要反应的化学方程式为。“合成”温度控制在70C以下，其原因是_________。投料时

控制iMBn)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4广漉液”呈强碱性，其中含有少量Bro、BrOy,请补充从“滤液”中提取CaBi*2・2H2O的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，。［实验中须使用的试剂：

氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

28、（14分）化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图:

X-HBr

C

------►B-------D

0A%。2(C,H9Br)(CgH10O)CU.A

COOH

Q««CU(OH),A

2C2H$OH

②一化~----,G

浓山SO-A

：COOC,llj

催化剂.△

已知B为烧，其中含碳元素的质量分数为92.31%,其相对分子质量小于HO。回答下列问题：

（1）H的官能团名称是一。

（2）X的名称为一。

（3）I-J的反应条件为A-B的反应类型为

（4）B分子中最多有一个碳原子在一条直线上。

⑸化合物I的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCb溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为一（任写一种即可）。

COOH

⑹参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备j—C—COOH的合成路线流程图-（无机试

COOH

剂任选）C

⑺酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为（箭头表示原子或电子的迁移方向）：

R-，一0比

01V

据此完成4.羟基丁酸在酸催化下生成4.羟基丁酸内酯（人）的反应历程:

（f、C〃OH+

HOCH2cH2cH2弋-OH+H+-HOClI^CIkClh-C一。

①②

29、（10分）铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（皿），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排

布式为所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为__。碳原子为—杂化，NO3-的空间构型为—o

（2）目前发现的铝原子簇Ah3的性质与卤素相似，则原子簇Ag属于—晶体。Na[Al（OHM存在的化学键有_（填

字母）。

A离子键B极性键C非极性键D配位键E氢键F金属键

（3）已知:

反应后，当。键增加了1mol时，n键—（填“增加”或“减少”）了一个。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域H键”，

如SO2分子中存在“离域冗键”，可表示成丸3力（咪哩）中的“离域兀键”可表示为

（5）奥氏体是碳溶解在r・Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为dg-cm。,

则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；

B.某些金属单质化学性质不活泼如金、伯等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；

C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误;

D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；

【点睛】

C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不

属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。

2、B

【解析】

A.油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式为Cl8H34O2,故A正确；

O

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为,上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

1O

C-CH（CH）CH

CH2O-22153

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

3、B

【解析】

生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确：

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误;

故答案为Bo

4、C

【解析】

由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则其为AgCL原固体中一定含有BaCb,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe（OH）2,说明

2

溶液B中含有Fe\原固体中可能含有Fe（与硫酸反应生成F©2+和H2b可能含有FezOK与硫酸反应生成的Fe3+全部被

SO3?•还原为Fe?+）,还可能含有AgNOY必须少量，与硫酸电离出的H+构成的HN（h能被Fe或SCh?,全部还凰且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+）。

【详解】

A.气体A可能为Hz,可能为SO2,可能为Hz、NO的混合气，可能为SO2、NO的混合气，还可能为Hz、NO、SO2

的混合气，A错误；

B.原固体中一定含有BaCL,则固体C中一定含有BaSOs可能含有Ag2sO4,B错误；

C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有Fe2（h还是含有Fe,都能产生Fe?*,c正确；

D.该固体混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D错误。

故选C。

【点睛】

在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe\此时我们很可能会考虑到若含AgNCh,则会与硫酸电离出的H+构成HNO3,将

Fe?+氧化为Fe3+,武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或NazSOs过量，也可确保

溶液中不含有Fe3+,则迎合了命题人的意图。

5、B

【解析】

A、电子得失不守恒，正确的是2Fe2++C12=2Fe3++2C厂；

B、正确；

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,错误；

D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，

答案选B。

6、C

【解析】

O.Smol

A.容器I中前5min的平均反应速率v(COC12)=Q^—=0.32mol/L・min」，依据速率之比等于计量系数之比，则

5min

V(CO)=V(COC12尸0.32mol/L・miiri,故A错误；

B.依据图中数据可知：n和m为等效平衡，升高温度，cocb物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热

反应，正向为放热反应，故B错误；

C.依据方程式：CO(g)+C12(g)#C()C12<g),可知：

CO(g)+Ch(g)^COCh(g)

起始浓度(mol/L)220

转化浓度(mol/L)1.61.61.6

平衡浓度(mol/L)0.40.41.6

反应平衡常数K=———=10,平衡时CO转化率：L6m01/Lxl(M»%=80%；

0.4x0.42mol/L

依据H中数据，结合方程式可知：

CO(g)+C12(g)#COC12(g)

起始浓度(mol/L)22a0

转化浓度(mol/L)111

平衡浓度(mol/L)12a-l1

K==10,

I和H温度相同则平衡常数相同则：lx(2a-1)解得：a=0.55mol,故C正确；

D.CO(g)+CL(g)=COC12(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入COO.8m01,Ch0.8mol,相当于给体现减压,

减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%,故D错误；

故答案为Co

7、B

【解析】

A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；

B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；

C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；

D.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；

答案选B。

8、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20,只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O,结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n,则6+7+n=3m,

只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca,以此来解答。

【详解】

解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca,

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A错误；B.WX2为CaO2,含有0-0非极性键，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物

越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF>H2O,即Y>X,故C错误；D.Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固

态，故D错误；故答案为B。

【点睛】

本题考杳“位、构、性”的关系，其主要应用有：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了

元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素

的性质速变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元

素的性质。

9、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比C11CO3易生成,说明Cu(OH)2比CuCOs溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU(OH)2VCUCO3。故选A。

10、C

【解析】

A.醇羟基可以发生氧化反应生成竣基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；

B.甲苯中苯基有II个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；

C.油脂不属于高分子化合物，故C错误；

D・CsHi2的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，C(CH.3)4只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+1=8种,

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

C5H120的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H12O的醇共有8种结构；常见的煌基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

11、C

【解析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

12、A

【解析】

A.铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故A错误；

B.0.24gMg为O.OlmoLMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO,失去0.02mol电子，则转移电子数为0.02NA,

故B正确；

C.CO2的摩尔质量为44g/moL含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/mol,含32个质子，即两者均是2g中含Imol质

子，故3g混合物中含l.5mol质子即L5NA个质子，故C正确；

D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，Imol过氧化钠中的T价的氧原子变为-2价，故Imol过氧化钠转移2moi电

子即2NA个，故D正确；

答案选A。

13>B

【解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

14、A

【解析】

©

A.甲苯有4种等效氢（/?②），间二甲苯也有4种等效氢（）,因此它们的一溟代物均有4种,

③

A项正确;

OHCH3

B.醇的系统命名，选含羟基的最长碳锥为主链，从距羟基较近的一端开始编号,6H3,该化合物名称

CH5cH3

应为：2,3,3•三甲基2丁醇，B项错误；

HHHCH3

C.2.丁烯的结构为C=C或;C=C[，分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误;

CH3X：H3CH3Ni

o

D.乙酸甲酯分子中有2种等效氢（），在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；

答案选A。

【点睛】

用系统命名法命名的一般原则：

①选择含官能团的最长碳链为主链；

②编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；

③写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以相隔。

15、B

【解析】

A.FeC%加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe?+被氧气氧化为Fe3+,最终无法得到Fe。？，A项错误;

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到SO?,S。？使滨水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C碳酸钠溶液会吸收C0?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化镂固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选B。

【点睛】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

16、C

【解析】

根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaCKh反应制取CKh,由于制取的CIO2中混有氯气和挥发出的氯化

氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸馈水吸收。02,获得纯净CKh溶液，d中的氢氧化钠用于吸收

尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【详解】

A.a中通入的Nz的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的C1O2和Cb吹出并进入后续装置，继续实验,

二氧化硫具有还原性，可将。02、NaCKh等物质还原，故A错误；

B.b中NaCKh的作用是吸收。02中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，

故B错误；

C.CKh是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收CKh,

故C正确；

D.d中氢氧化钠和C1O2发生歧化反应生成NaQ和NaCKh,产物至少两种，故D错误；

答案选C。

【点睛】

实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是

氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，

要利用好题目所给的信息，CIO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

17、D

【解析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

18、D

【解析】

A.a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项

错误；

B.该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；

+

C.a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O,C项错误；

通电

D.电池总的方程式为；6co2+8112。2c3H80,902,即生成9moi的氧气，阴极有6moi的二氧化碳被还原，也就

是3moi的氧气，阴极有2moi的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g,D项正确；

答案选D。

19、B

【解析】

A.Fe.04的化学式可以改写为Fe2O3・FeO,FesOj中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确；

B.过程I：2Fe3OMs)=6FeO(s)+O2(g)当有2moiFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58gFejCh的物质的量为0.25mol,

故生成0.125mol氧气，而氧元素由・2价变为。价，故转移0.5mol电子，故B错误；

A

C.过程H中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O—FbCh+HzT，故C正确；

D.过程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+Ch(g］过程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得该过程总反应为

2H2O==O2f+2H23故D正确；

故选：B,

20、B

【解析】

A.人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；

B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；

C.合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；

答案选B。

21、D

【解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe?+,方程式为：Fe・2e、Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：02+4。

+2H20T4OH,故D正确；

正确答案是Do

22、D

【解析】

A.b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSOj,电离大于水解会抑制水的电高，c的

主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13,对水的电离抑制作用最大，A项正确；

B.当NaHSCh与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定亚

硫酸消耗的V(NaOH)vlO.OOmL,B项正确;

C("SO3-)C(O”-)」(LX10T

=101

b的溶质为O.lnwl/L亚硫酸钠，亚硫酸钠水解