《第7章-应用广泛的酸、碱、盐》章末检测

13/14《第7章应用广泛的酸、碱、盐》章末检测一、选择题（每小题3分，共45分）1.（2019江苏扬州中考）下列溶液显碱性的是（）A.酸雨B.食醋C.NaOH溶液D.盐酸2.（2018广东广州中考）下列物质属于碱的是（）A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO33.（2019江苏南京中考）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A.鸡蛋清7.6～8.0B.葡萄汁3.5～4.5C.番茄汁4.0～44D.苹果汁2.9～3.34.（2019湖北黄石中考）下列清洁用品中，碱性最强的是（）A.洁厕灵pH＝1B.油烟净pH＝13C.肥皂水pH＝10D.牙膏pH＝85.某溶液中大量存在的离子仅有NH+4、Ba2+和X离子，则X可能是（）A.OH-B.Cl-C.SO42-D.Na+6.（2019山东泰安中考）下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A.B.C.D.7.有甲、乙、丙三种溶液，它们是稀硫酸、氯化钾溶液、氢氧化钾溶液中的任意一种，将无色酚酞溶液分别滴入种溶液中，只有甲溶液呈红色，再取少量甲溶液滴入丙溶液中，红色褪去，则甲、乙、丙三种溶液中的溶质依次是（）A.KOH、KCl、H2SO4B.H2SO4、KOH、KClC.KOH、H2SO4、KClD.KCl、KOH、H2SO48.（2019山东临沂中考）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（）A.铝与硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液与稀盐酸C.澄清石灰水与纯碱溶液D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液9.（2018天津中考）下列有关农药的叙述中不正确的是（）A施用农药是最重要的作物保护手段B.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移C.农药本身有毒，应该禁止使用农药D.为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药10.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是（）A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类发生了变化11.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D.该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中12.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同的离子）。下列说法正确的是（）A.“○”表示氯离子B.“”表示钠离子C.“●”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D.此反应的实质是“”和“○”结合生成水分子13.（2019江苏常州中考）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如下图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（）化学棋A.B.C.D.14.（2019江苏南京中考）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.K+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、SO42-D.K+、H+、OH-、SO42-15.（2019江苏连云港中考）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有（）A.1种B.2种C.3种D.4种二、填空题（共30分）16.（2018海南中考）（6分）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如下图所示，该原理与化学实验中常见的__________操作相似；（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是___________；（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：该流程中，溶液A为________，其中没有发生的基本反应类型为______________。17.（6分）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们起完成以下探究活动：【猜想】猜想I：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质。【实验和推断】（1）加入的适量A溶液是___________（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。（2）若现象b为__________，说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是_________（填“A”或“B”）。A.密封保存B.不需密封保存18.（2019浙江衢州中考）（6分）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下图所示。（氯化钾溶解度受温度影响较小）（1）沉淀a是_______。（2）操作I是______。①冷却热饱和溶液②蒸发结晶（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是______________。19.（2019江苏宿迁中考）（12分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：①上述示意图中，共包含______种元素。②A、B、C、E中属于阴离子的是________（填离子符号）。③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易_____（选填“得到”或“失去”）电子。④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为_____________。（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：______________________。②从微观的角度分析，上述反应的实质是____________________________。三、实验探究题（共15分）20.（2016山东德州中考）（15分）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如下入所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是____________________。（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果______________则盐酸过量如果______________则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是___________（填序号）。A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C.硫酸钠粉末D.氢氧化铜（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是______（填序号）。A.B.C.D.四、计算题（共10分）21.（2018河北中考）（10分）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如下图所示的实验。请计算：（1）生成二氧化碳的总质量为________g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_________。参考答案一、选择题1.答案：C解析：酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性；食醋是醋酸的水溶液，显酸性；NaOH溶液显碱性；盐酸显酸性。2.答案：C解析：H2O属于氧化物；NaHCO3属于盐；Ca(OH)2属于碱；H3BO3属于酸。3.答案：A解析：A项，鸡蛋清的pH为7.6～8.0，显碱性；B项，葡萄汁pH为3.5～4.5，显酸性；C项，番茄汁的pH为4.0～4.4，显酸性；D项，苹果汁的pH为2.9～3.3，显酸性。4.答案：B解析：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，洁厕灵的pH＝1，小于7，显酸性；油烟净、肥皂水、牙膏的pH都大于7，显碱性，其中油烟净的pH最大，碱性最强。故选B。5.答案：B解析：A项，NH4+、OH-能反应，不能大量共存；B项，Cl-和NH4+、Ba2+不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存；C项，Ba2+、SO42-‘能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；已知该溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，NH4+、Ba2+都是阳离子，则X一定是阴离子，D项中的Na+是阳离子，不符合要求。6.答案：C解析：物质溶于水发生解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故C属于酸；A中阳离子还有钠离子，属于盐；B中阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；D中具体离子未给出，无法判断是否属于酸。7.答案：A解析：由甲溶液能使无色酚酞溶液变红可推断出甲溶液为氢氧化钾溶液；由丙溶液能使显红色的甲溶液的红色褪去可推断出丙溶液能与氢氧化钾溶液反应，题中所给溶液中硫酸能与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾和水，故丙溶液为稀硫酸乙溶液为氯化钾溶液。本题应选A。8.答案：B解析：铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应，现象是铝丝的表面会附着一层红色的物质溶液由蓝色变为无色；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象；澄清石灰水与纯碱溶液反应，会生成白色的沉淀；硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合，既没有气体也没有沉淀、水生成，二者不会发生反应。9.答案：C解析：施用农药是最重要的作物保护手段，A正确；农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，B正确；农药本身有毒，应该合理使用农药，不应该禁止使用，C错误；为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，D正确。10.答案：C解析：氢离子与氢氧根离子反应生成水，因此反应前后阴、阳离子的总数目发生变化，A错误；反应中有水生成，因此溶剂的质量会增大，B错误；恰好完全反应后溶液中只有氯化钠和水，溶液显中性，C正确；根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，D错误。11.答案：B解析：a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，a点所示溶液中的溶质为HCl和NaCl；由a点到b点pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应；c点所示溶液的p大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红；由题图可知，pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，则该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。12.答案：D解析：分析可知“○”表示氢离子，“”表示氢氧根离子，“”表示氯离子，●表示钠离子，故A、B、C均错误；酸碱中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故D正确。13.答案：B解析：镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，A错误；铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B正确；氢氧化钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，C错误；氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，D错误。故选B。14.答案：B解析：A项，H+与CO32-会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存；B项，Na+、NH4+、Cl-、NO3-四种离子在水中既不结合生成沉淀，也不结合生成气体或水，能大量共存；C项，Cu2+与OH-会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存；D项，H+与OH-会结合生成水，不能大量共存。15.答案：C解析：依据上述实验及题给信息，可以判断：白色固体A加入足量水，过滤得到白色沉淀和无色溶液，白色沉淀能完全溶于足量稀盐酸中，说明该沉淀为碳酸钙；无色溶液能使酚酞溶液变红色，说明无色溶液显碱性，一定含有氢氧化钠，可能含有硫酸钾和氯化钡中的一种，因此固体A中的物质最多是3种。二、填空题16.答案：（1）过滤（2）蒸发结晶（或蒸发溶剂）（3）稀盐酸化合反应和置换反应解析：（1）海水淡化膜对海水进行二级脱盐的原理与过滤操作相似；（2）将海水经蒸发结晶可获得食盐；（3）加入石灰乳发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋MgCl2＝Mg(OH)2＋CaCl2，属于复分解反应，再将Mg(OH)2和稀盐酸混合发生反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，最后将无水氯化镁通电后分解得到镁，属于分解反应。整个流程中涉及分解反应和复分解反应，没有涉及的基本反应类型是置换反应和化合反应。17.答案：【实验和推断】（1）稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸或醋酸）（2）无明显现象（或无气泡产生）【反思】A解析：【实验和推断】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，检验氢氧化钠是否变质，就是检验氢氧化钠中是否有碳酸钠存在，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，利用此性质可检验碳酸钠是否存在；【反思】氢氧化钠既易吸水潮解，又易和空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠应密封保存。18.答案：（1）碳酸钙（2）②（3）硝酸钾和硝酸钡解析：（1）氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是碳酸钙。（2）由于溶液C为氯化钾和稀盐酸的混合溶液，目的是得到氯化钾，所以操作I是蒸发结晶。（3）由于硝酸钡和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钡，同时硝酸钡是过量，所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡。19.答案：（1）①四②S2-③得到④NaCl（2）①2NaOH＋H2SO4＝Na2S04＋2H2O②H+＋OH-＝H2O解析：（1）①质子数决定元素的种类，题图中，共包含四种元素；②在E中，核内质子数＝16＜核外电子数＝18，属于阴离子，是硫离子，符号为S2-；③若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数＝核外电子数，则m＝17-2-8＝7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；④若D为离子，应为氯离子，化合价为-1价，B为钠离子，化合价为＋1价，则B和D组成的化合物的化学式为NaCl。（2）①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；②根据图示所得