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文档简介

能量—化学反应与能量放热反应吸热反应图示能量高低反应物的总能量_____生成物的总能量，ΔH<0反应物的总能量_____生成物的总能量，ΔH>0说明①a表示断裂旧化学键_____的能量，也可以表示反应的_______。②b表示形成新化学键_____的能量，也可以表示活化分子结合成生成物分子所_____的能量。③c表示反应的_______，可通过计算焓变值求得。大于小于吸收活化能放出释放反应热放热反应吸热反应常见反应①可燃物的燃烧②酸碱中和反应③金属与酸的置换反应④物质的缓慢氧化⑤铝热反应⑥大多数化合反应①弱电解质的电离②盐类的水解反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和H2O(g)、C和CO2的反应⑤大多数的分解反应实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃温差(T2－T1)/℃盐酸NaOH溶液平均值125.025.025.028.23.2224.924.924.928.33.4325.025.025.028.33.3计算依据计算方法热化学方程式根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。如：16g固体硫完全燃烧放出148.4kJ的热量，则1mol固体硫完全燃烧放出的热量为296.8kJ根据盖斯定律根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式计算依据计算方法根据燃烧热可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热根据化学键的变化ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形

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