福建省福州市大湖中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

福建省福州市大湖中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D．其同分异构体不可能有芳香族化合物参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，含﹣COOC﹣、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确；B．有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；C．含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等．2.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，ΔH＝+131.4kJ/mol，下列判断正确的是A．生成物能量总和小于反应物能量总和

B．CO(g)+H2(g)

C(s)+H2O(l)，ΔH＝－131.4kJ/mol

C．该水煤气反应中生成1molH2(g)需吸收131.4kJ热量

D．该水煤气反应中1molC(s)和1molH2O(g)反应需吸收131.4kJ热量参考答案：C略3.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1参考答案：B略4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（

）

A．100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0．01NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NA

C．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA参考答案：B略5.25℃时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45℃后变成了不饱和溶液，这时溶液中溶质的质量分数与25℃相比A.变大

B.变小

C.不变

D.不能确定参考答案：A略6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NAB.标准状况下，2.24

LHF

中含有的极性键数目为0.1NAC.5mL0.1mol/LCH3COOH

溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH

溶液中所含CH3COOH

分子数相等D.一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L参考答案：DFe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH

溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH

溶液中所含CH3COOH

分子数后者大，故C错误；存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。7.常温下，将aLpH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合：①的氨水P的氨水③的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是A.a=b>c>d

B.b>a=d>c

C.a=b>d>c

D.c>a=d>b参考答案：B略8.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：B略9.镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g参考答案：C10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NAB.1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC.常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA参考答案：C【详解】A.NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A项错误；B.根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1molCl2参与反应转移2mol电子，B项错误；C.32gO2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。11.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（

）A．SO42－、SO32－至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种D．肯定没有的离子是Br-参考答案：C解析：待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有：CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO32-，溶液中可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种；加入的氯化钡过量，所以滤液A中有Ba2+，滤液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3；滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定不存在：S2-、Br-；滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入了氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-。A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，正确；B、根据分析可知，气体D为CO2，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，正确；C、根据分析可知待测液中Cl-不能确定是否存在，错误；D、根据分析可知待测液中一定不存在的离子为：S2-、Br-，正确。12.由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团一起组成属于酚类物质的种类有（

）A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：C13.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：BD略14.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）

A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3参考答案：答案：B15.化学与能源、生态、生活有非常紧密的联系，以下做法正确的是A.鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C.钢铁雕塑局部镀铜防止生锈D.用福尔马林浸泡食品防止其变质参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：⑴用化学式表示出各物质：乙

、丁

。⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：

。⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：

。⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加

试剂，再加

试剂，观察到

现象，证明该阴离子存在。⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1L1mol/L的丙溶液与1L1mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为

mol/L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有

。（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：

。（3）根据下表数据：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于

，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为

mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为

。若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是

。（5）A的操作是

。（6）mg烧渣经过上述工艺可得红氧化铁ng。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于

（用含m、n的表达式表示）。参考答案：（16分）（1）CO和SO2等（写出一个合理答案也给分）

（1分）（2）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

（3分）（3）7.11ks5u

（2分）2.0×10－6

（2分）（4）Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O

（3分）CaO

MgO

（2分）（5）洗涤、干燥（只写洗涤也给分）

（1分）（6）（其他合理答案均给分）

略18.（12分）已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；；几种化合物有如下的转化关系：（1）A→B的反应类型__________；（2）F的结构简式____________；（3）写出B→C的化学反应的方程式________________；（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)；Ⅰ含结构

Ⅱ属于酯类化合物

Ⅲ不能发生银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。（5）写出由制的流程图并注明反应条件。参考答案：（1）氧化反应。（2）；（3）+C2H5OH+H2O（4）①20

②(5)或

19.(14分)2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反