福建省福州市北厝中学高三化学联考试题含解析

福建省福州市北厝中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（

）

RX

Y

Z

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④参考答案：A略2.根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；

⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A.S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC.Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

参考答案：B略3.主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略4.缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数，，lg2=0.3。则下列判断正确的是(

)A.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4B.正常人体血液中存在：C.当少量的碱进入血液中时，就与OH－发生中和反应来维持血液的pH稳定D.当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的的值将变大参考答案：A略5.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是

A．氨水乙醇水

氢氧化钾

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氢氧化钠

盐酸C．水

苯

氨水

氢氧化钾

硝酸

D．水

盐酸

氢氧化钠

氨水

乙醇参考答案：B略6.下列有关离子方程式判断正确的是（

）A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－参考答案：A略7.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A．一定有碘离子

B．可能含铁离子C．可能有氯离子

D．不含硝酸根离子参考答案：B略8.下列反应的离子方程式正确的是 （

） A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4+OH-=NH3↑+H2O B．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O C．向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略9.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；B．硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D．丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．解答：解：A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；B．2L0.5mol?L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误；C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10.下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是A．装置(Ⅰ)可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D．装置(Ⅲ)若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL参考答案：AC略11.下列过程没有发生化学反应的是A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类

B.用CaCl2融化路面的积雪C.用石灰修复被酸雨侵蚀的土壤

D.用醋酸浸泡热水壶以除去水垢参考答案：BA、消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应，选项A不选；B、用氯化钙融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理变化，选项B选；C、用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应，选项C不选；D、用醋酸浸泡热水壶以除去水垢，是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，选项D不选。答案选B。12.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低C．将浓硫酸在量筒中稀释D．将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加参考答案：答案：B13.已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO—）＜1mol/LD．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mLpH=2的盐酸，所得溶液pH=4

参考答案：C14.常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9参考答案：D略15.（不定项）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应参考答案：C试题分析：A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：______、______制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态，易挥发)③SiHCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知:Ⅰ.SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___________。Ⅱ.SiHCl3在空气中自燃。请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）用SiHCl3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）①装置Ｂ中的试剂是，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是______________，②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是_，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为___，③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____________，④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_________________________________。参考答案：(12分)计算机芯片、太阳能电池。(2分)

SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑(2分)(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(1分)(2)①浓H2SO4，(1分)

使SiHCl3气化，(1分)②D石英管的内壁附有灰黑色晶体，(1分)

SiHCl3＋H2Si+3HCl，(1分)③先通一段时间H2,将装置中的空气排尽，(1分)④取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C—CC—HH—HC—OC≡OH—O键能/kJ·mol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H=

；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.68.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=

，该温度下平衡常数K=

，若升高温度则K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

；

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

[/B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C、容器中气体的压强保持不变

D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为

。参考答案：略18.H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。请回答下列问题：（1）(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________。（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示________组峰，峰面积比为________。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是________，E的结构简式为__________________。（4）发生加聚反应的化学方程式为____________________________；D和G反应生成H的化学方程式为_________________________________________。（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不包括立体异构)。①苯的二取代物②与FeCl3溶液发生显色反应③含“－COO－”结构（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3－丁二醇的合成路线_______。参考答案：(1)2―丁烯

(2)2

1∶6

(3)羟基、羧基

(4)

(5)12

(6)CH3CH==CH2CH3CH==CHCH3【分析】由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为，故苯乙烯与(CH3)2C===CH2发生已知信息烯烃复分解反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为。苯乙烯与HBrO发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，则G为，D与G生成H，H为。【详解】(1)(CH3)2C===CH2的同分异构体中CH3CH===CHCH3存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为2丁烯；(2)除苯环上的H外，还有2种等效氢，核磁共振氢谱还显示2组峰，峰面积比为1∶6；(3)分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基，E的结构简式为；(4)分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为；和发生酯化反应，生成H的化学方程式为；(5)的同分异构体中，同时满足下列条件：①苯的二取代物，两个取代基有邻、间及对位；②与FeCl3溶液发生显示反应说明含有酚羟基；③含“—COO—”结构，可能是羧基也可能是酯基；则如果是羧基，只有—CH2COOH，此时共有3种情况，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此时共有9种情况，满足条件的共有12种情况；(6)以丙烯为原料制备2,3丁二醇的合成路线为CH3CH==CH2CH3CH=CH2CH3CH==CHCH319.（15分）甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构简式CH3OH(CH3)2NH(CH3)2NCHOCH3OCH3(CH3O)2CO沸点(℃)64.77.4153℃﹣24.990℃

（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H

0（填“＞”、“＜”或“=“）．（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OHCH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．

容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2OⅠ3870.20x

Ⅱ3870.40

yⅢ2070.200.0900.090

①x/y=．②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为

．（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式

．若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为

kg．

参考答案：（1）c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；（3）①；

②正；

③降温；（4）B；2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+；9.00．

考点：化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．分析：（1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]离子水解溶液显酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小；（2）反应自发进行的判断依据为：△H﹣T△S＜0分析；（3）①2CH3OHCH3OCH3+H2O，反应前后物质的量不变，容器Ⅰ，Ⅱ在相同条件下进行，反应前后物质的量不变，起始量Ⅱ为Ⅰ的2倍，生成物质物质的量也为二倍；②计算此时浓度商，和平衡常数比较方向判断反应进行方向；③依据图表和平衡常数计算容器Ⅰ中甲醚物质的量，和容器Ⅲ比较方向温度变化，甲醚物质的量的变化分析；（4）图分析可知氢离子移向阴极，则与此电极连接的为负极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，依据电子守恒计算．解答：解：（1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]离子水解溶液显酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小为：