福建省福州市北厝中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

福建省福州市北厝中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的叙述中正确的是：A、实验证实，不存在两种邻二甲苯。所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构B、两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体C、等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式D、醛能发生银镜反应，但发生银镜反应的有机物不一定性于醛类参考答案：AD2.下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ?mol﹣1B．稀醋酸与0.1mol?L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ?mol﹣1参考答案：A考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据n=计算物质的量分析判断B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．解答：解：A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1，故A正确；B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol?L﹣1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3kJ?mol﹣1，故B错误；C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．3.将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为

（

）

A．504mL

B．168mL

C．336mL

D．224mL

参考答案：C略4.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。

下列判断正确的是（

）

A．往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Sn2＋)增大，说明该反应△H＜0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略5.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（

）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：AA．用食醋除去暖水瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B错误；C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为12H++3NO3﹣+Fe3++10I﹣═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A．6.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤参考答案：C略7.下列有关实验的说法不正确的是

A．当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离

B．结晶时，若溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小

C．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失

D．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：D略8.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是A.M的相对分子质量是180B.1molM最多能与2molBr2发生反应C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D.1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2参考答案：C略9.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C参考答案：B略10.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁B．用40.0mL10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1．2mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：A略11.下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略12.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为

B、标准状况下，22.4L与水反应生成1mol硫酸C、足量铜与1L18mol浓硫酸反应可以得到

的分子总数为9

D、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

参考答案：D略13.2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是(

)

A．氯气和氨气都是易液化的气体B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构参考答案：答案：A14.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D15.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2参考答案：答案：B解析：本题考查了等效平衡的问题。对于反应CO+H2O(g)

CO2+H2，是一个反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。因此只要将个选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。对于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比为1︰2，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1molCO，根据平衡移动原理平衡相当于向右移动但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡体系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡与平衡相同，所以CO的体积分数也为x。因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。高考考点：化学平衡中的等效平衡问题。易错提醒：对所给的反应忽略反应前后的气体的体积不发生变化而错选其他选项；对增加一种反应物的量此反应物的转化率和含量的变化不清楚而错选其他选项。

备考提示：等效平衡是化学平衡知识中的难点，也是整个中学化学中的难点之一。而且等效平衡问题在高考中沉寂了几年后在近几年的高考试题中有再度出现。对等效平衡问题的处理总的来说共有三种情况：一是恒温恒容下对气体体积变化的可逆反应，只要将任一起始加入量转化为左端（或右端）的量与原始加入的量相同，则平衡等效，即转化为原值；二是恒温恒容下对气体体积不变的可逆反应，只要将起始加入量转化为左端（或右端）的量的比值与对应原始加入的量的比值相同，则平衡等效，即转化为原比；再就是恒温恒压下的可逆反应，只要将起始加入量转化为左端（或右端）的量的比值与对应原始加入的量的比值相同，则平衡等效，即转化为原比。在解答是一定要审清题：条件、可逆反应的体积变化情况等。在备考复习时重点理解处理这类问题的原理和方法，在习题的设置上也应以简单的等效平衡题目为主，不宜过多设计较难的题目。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃-70.0-107.2———升华温度/℃——180300162

请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．①B中可通过

判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡．②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数

（填“变大”“变小”或“不变”）．③若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为

L．参考答案：①气囊不再变小或颜色不再变化；②变小；③0.7a；①B是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变，故答案为：气囊不再变小或颜色不再变化；②再加入气体，相当于增大压强，化学平衡正向移动，二氧化氮的百分含量会减小，故答案为：变小；③打开K2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的．由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K2之前，气球B体积为（aL+0.4aL）÷2=0.7aL，故答案为：0.7a；18.（14分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

图1图2已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：

Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，

．（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式

，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是

．（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol?L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥

．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0）参考答案：（1）CuSO4；（2）3.2；趁热过滤；（3）2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；产生SO2污染环境；（4）4.0×10﹣9mol?L﹣1

【考点】金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行解答；（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2以及温度越高；（3）亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜；（4）根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）?（OH﹣）3来计算回答．【解答】解：（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有硫酸铜；故答案为：CuSO4；（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2，所以在除