福建省福州市安凯中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析

福建省福州市安凯中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温常压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为NO的是参考答案：C【详解】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。Cl2的摩尔质量为71g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2占有体积大小为：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充气体为NO的是C。答案：C。2.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

参考答案：AD略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA。D．在标准状况下，22.4LH2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略4.有如右图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：

A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。

B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－

C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀

D．溶液中的OH－离子向铁极移动参考答案：B5.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b所有原子处于同一平面参考答案：D【详解】A.b为苯，苯的同分异构体还有CH3—C≡C—C≡C—CH3等，故A错误；B.b二氯代物有3种，d的二氯代物有6种，p的二氯代物有3种，故B错误；

C.b、p分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D.d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D正确。故答案选D。6.参考答案：C略7.下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（

）A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH=NaCl+H2O C．CH3COOH+HCl=CH3COONa+H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O参考答案：BA中水是弱电解质不能划分，故A错误；C中醋酸是弱电解质不能划分，故C错误；D中硫酸钡为沉淀，不能略去，故D错误。8.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，热能转变为化学能参考答案：B略9.下列关于元素周期表的说法正确的是A、元素周期表目前共有8个周期

B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C略10.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③

B．②④

C．②⑤

D．只有⑤参考答案：D略11.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na【Al(OH)4】

B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3

D．S→SO2→H2SO3→BaSO3参考答案：CD略12.下列叙述不正确的是()A．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂的水解反应是取代反应参考答案：B解析油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，油脂进入人体，氧化时可为人体提供能量，但过多摄入油脂会在人体中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理摄入；乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都没有酸性，都能在NaOH溶液中发生水解反应；植物油中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色；油脂在酸性或碱性条件下的水解反应都是取代反应。13.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是(

)。A．容量瓶

B．烧杯

C．量筒

D．试管参考答案：B略14.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（

）A．0.3mol·L―1B．0.05mol·L―1C．0.03mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：C略15.下列装置或操作能达到实验目的的是A.蒸馏石油B.除去甲烷中少量乙烯C.验证化学能转变电能D.制取乙酸乙酯参考答案：C分析：A、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸．详解：A、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

．（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=

．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是

．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

．

参考答案：（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②MnSO4；③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少．【解答】解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）草酸的物质的量为：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案为：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）(1)向FeCl3溶液中加入ag的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________，可能有的阳离子是

。发生反应的离子方程式为

；(2)再向上述溶液中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，可能发生反应的离子方程式为

。若已知a＞c，则c克滤渣是_________。参考答案：（6分）Fe2+、Cu2+

；Fe3+

；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；2Fe3++Fe=3Fe2+

、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Cu略18.请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。①溶解

②裂解

③分馏

④裂化

⑤干馏

⑥蒸馏

⑦电解

⑧过滤

⑨萃取（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________。（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______________。（3）将重油转化为汽油____________。（4）将海水淡化_________________。（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁_____________。参考答案：(1)⑤

(2)③

(3)④

(4)⑥

(5)⑦【分析】根据不同分离方法的分离原理结合物质的性质，选择合适的制备或分离方法。【详解】（1）工业把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等常用干馏的方法制备，故答案为：⑤。（2）汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分馏的方法分离，故答案为：③。（3）将重油转化为汽油用裂化的方法制得，故答案为：④。（4）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水蒸发，冷却后可得到纯净水，故答案为：⑥。（5）Mg为活泼金属，工业用电解MgC12的方法制得单质Mg，故答案为：⑦。19.Ⅰ.下列物质中:①铝线；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩氨气；?醋酸晶体；?CO；?氯酸钾晶体；?二氧化硫；?氧化镁，其中：（1）能导电的物质是(填序号,下同)_____________；（2）属于电解质的是___________________；（3）属于非电解质的是_________________；（4）属于弱电解质的是_________________；（5）属于酸性氧化物的是_________________.Ⅱ.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是_______,一定加入还原剂才能实现的是_____.①Fe2+→Fe3+；②CO2→HCO3-；③MnO4-→Mn2+；④SO2→SO3；⑤KMnO4→MnO2；⑥HCl→Cl2；⑦Fe2O3→Fe；⑧CaO→CaCO3；⑨SO32-→SO2；⑩NH4+→NH3参考答案：Ⅰ.(1)①②⑦⑨

(2)④⑤⑨???

(3)⑧⑩??

(4)?

(5)?

Ⅱ.①④⑥

③⑦【详解】Ⅰ.（1）若物质中有自由移动的电子或自由移动的离子时，则该物质能导电，①铝线②石墨中有自由的电子；⑦石灰水⑨熔融的KNO3中有自由移动的离子，则它们能导电，故答案为：①②⑦⑨；（2）一般酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都为电解质，⑤和?属于酸；④⑨?属于盐；?氧化镁为金属氧化物，故属于电解质的是④⑤⑨???；（3）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，一般非金属的氧化物、部分的非金属的氢化物、大多数的有机物