2025版高考化学全程一轮复习第53讲反应进程中溶液粒子浓度变化曲线课件

第53讲反应进程中溶液粒子浓度变化曲线1.

能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2．利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。类型一类型二类型三类型一类型一滴定曲线1.巧抓“5点”，突破滴定曲线中粒子浓度关系(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。(4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。

关键点离子浓度关系反应起始点(与pH轴的交点)起始点为HA的单一溶液，0.1mol·L－1HA溶液pH>1说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)反应一半点(点①)溶液中含等物质的量的NaA和HA，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)中性点(点②)溶液pH＝7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)恰好完全反应点(点③)此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液是碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)过量点(点④)此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）<

解析：（1）a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）。（2）点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和

CH3COONa，由于pH<7溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，c（CH3COOH）<c（CH3COO—）。【解题思路】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应。由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时CH3COOH反应掉一半，溶质成分为NaCl、CH3COOH和

CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。【对点演练】1．室温下，将1.00mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

答案：D

答案：D类型二类型二分布系数曲线1.透析分布曲线，锁定思维方向一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度2.明确解题要领，快速准确作答(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；(2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；(4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。

下列说法正确的是(

)A．当pH＝1时，体系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2－C．L2－＋[FeL]＋⇌[FeL2]－的平衡常数的lgK约为14D．当pH＝10时，参与配位的c(L2－)≈1.0×10－3mol·L－1答案：C【师说·延伸】

本题主要涉及如下平衡体系：H2L⇌H＋＋HL－、HL－⇌H＋＋L2－、Fe3＋＋L2－⇌[FeL]＋、Fe3＋＋2L2－⇌[FeL2]－、Fe3＋＋3L2－⇌[FeL3]3－、Fe3＋＋2L2－＋OH－⇌[FeL2(OH)]2－。

答案：B

酸类型三

答案：BD

答案：D2．常温下，向二