第12讲 常见的酸与与酸的通性（解析版）

第12讲常见的酸与酸的通性盐酸和硫酸的性质酸的化学性质酸的通性一.盐酸：1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低2.化学性质：（1）可与酸碱指示剂发生反应（2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3（3）可与鸡蛋壳发生反应：有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）可与生锈的铁钉发生反应：前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑（5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝CuO+2HCl=CuCl2+H2O二.硫酸：1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体2.浓硫酸的三种性质：（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的HO元素按照2:1的比例数目脱出水。（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热4.稀硫酸的化学性质：与锌反应：固体溶解有气泡产生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与氯化钡反应：有白色沉淀生成：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl三.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。四.酸的通性：物质与氢离子反应1.与指示剂反应：（1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色2.与活泼金属反应：生成盐和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.与金属氧化物反应：生成盐和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O4.与碱反应：生成盐和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.与盐反应：生成新酸和新盐Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的反应：不能表现通性【易错】HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl考点一：盐酸的物理化学性质【例1】下列说法正确的是（）A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小【答案】D【解析】A、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会冒白雾，故选项说法错误；C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误；D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。故选D。【例2】盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（

）A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水【答案】C【解析】盐酸在水溶液中电离生成的氢离子，具有酸性，所以可以使紫色石蕊试液变红；可以和锌反应生成氢气；可以和氧化铜发生中和反应，反应生成氯化铜和水。故选C．考点二：硫酸的物理化学性质【例1】浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分。某同学通过实验测定了浓硫酸的吸水性的有关数据，并绘制成如图所示的图像。其中横坐标表示时间，那么纵坐标可能表示（

）①溶质的质量分数②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量A．①② B．①④ C．④⑤ D．②③【答案】D【解析】浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分，使溶剂的质量逐渐增多；溶液不易挥发，溶质的质量不变，所以随溶剂的增多，溶液质量也增多；而溶质的质量分数减小。故选D。【例2】硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（

）A．组成：硫酸溶液中有和两种微粒，且数目相同B．性质：能与碱、多种金属和、等非金属氧化物反应C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】C【解析】A、硫酸溶于水后发生解离，解离出H+和SO42-，由硫酸化学式可知，硫酸中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，则硫酸溶液中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，选项错误；B、硫酸作为酸，能够与金属氧化物反应生成盐和水，不能与非金属氧化物反应，选项错误；C、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用来清除铁表面的氧化铁，硫酸中含有硫酸根离子，还可以用来生产化肥硫酸铵，选项正确；D、检验溶液是否为硫酸时，不能加入氯化钡溶液，因为氯化钡能够与硝酸银反应生成既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，会对实验产生干扰，选项错误，故选C。考点三：酸的通性【例1】在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；②金属锌与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；③氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；④氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氢离子没有参与反应，没有体现酸的通性；则能反映“酸的通性”的组合是①②③。故选B。【例2】如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是（）A．a处形成黄色溶液 B．b处形成大量气泡C．c处溶液呈红色 D．a处产生可燃性气体【答案】D【解析】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液是黄色的，该选项说法正确。B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生大量气泡，该选项说法正确。C、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故选项说法正确。D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体产生，故选项说法错误。1．下列关于性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊试液变红 B．与发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与反应放出氢气【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。故选C。2．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），小徐同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（

）A．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大B．苯甲酸溶液的pH小于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色【答案】A【解析】A、相同浓度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸溶液中的氢离子浓度比醋酸溶液中的氢离子浓度大，酸性强，pH小，故选项说法错误；B、苯甲酸溶液呈酸性，pH小于7，故选项说法正确；C、苯甲酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确；D、苯甲酸溶液呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法正确。故选A。3．为验证酸的化学通性，某同学进行了如图的实验，以下实验现象不会发生的是A．A试管中可能发生的现象：红色溶液变无色B．B试管中出现气泡C．C中粉末消失，溶液变成蓝色D．若固体为铜片，D中固体表面出现气泡【答案】D【解析】A、滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去，故正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以B试管中出现气泡，故正确；C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色，故正确；D、铜不与盐酸反应，所以D中固体表面不出现气泡，故错误。故选D。4．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测错误的是()A．它能电离出大量的OH－B．C6H5COOH溶液的pH小于7C．苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应D．苯甲酸不能使无色酚酞变色【答案】A【解析】A、溶于水电离产生的阳离子都是氢离子的化合物叫酸，它能电离出大量的H+而不是OH－

，故A错误，符合题意；B、酸的溶液一定呈酸性，C6H5COOH溶液的pH小于7，故B正确，不合题意；C、酸和碱能发生中和反应生成盐和水，苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应，故C正确，不合题意；D、苯甲酸溶液呈酸性，不能使无色酚酞变色，故D正确，不合题意。故选A。5．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑。（）A．③ B．①②③ C．②③ D．①②【答案】A【解析】①浓硫酸敞口久置于空气中增重，是利用了浓硫酸具有吸水性；②浓硫酸干燥氢气，是利用了浓硫酸的吸水性；③浓硫酸使白纸变黑，是利用了浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。故选A。6．小金利用如图装置进行二氧化碳性质研究。注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有图个棉球，其中①、④用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于该实验的说法中不合理的是（）A．用注射器添加盐酸可以更好地控制反应速率B．该实验中浓硫酸的作用是利用自身的脱水性，干燥二氧化碳C．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论D．通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性【答案】B【解析】A、通过推拉活塞的快慢可以控制反应速率，故说法正确；B、浓硫酸具有吸水性，所以用来干燥二氧化碳，故说法错误；C、稀硫酸和大理石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，反应速度变慢，可能会影响实验结论，故说法正确；D、①④处棉球会变成红色，②③处干燥的棉球不变色，所以通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性，故说法正确。故选B。7．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A．铁钉表面铁锈将会消失B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡C．溶液的颜色由无色变为黄色D．溶液的质量将会减少【答案】D【解析】A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确。B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确。C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确。D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误故选D。8．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是（

）A．金属表面除锈 B．制造药物氯化锌C．除去NaCl中的少量NaOH D．利用氧化铜制取氯化铜【答案】A【解析】A、酸的通性有：都使指示剂石蕊溶液的变红色，都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，故符合题意；B.制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故不符合题意；C、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故不符合题意；D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不能用硫酸代替盐酸，故不符合题意。故选A。9．下列有关酸的性质说法正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈【答案】D【解析】A、浓盐酸具有挥发性，放在敞口容器中，质量会减少，而浓硫酸具有吸水性，放在敞口容器中，质量会增加，错误；B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使纸张炭化，而浓盐酸不具有，错误；C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，而浓盐酸不具有，错误；D、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，故都可用于除铁锈，正确。故选D。10．下列有关硫酸的说法，正确的是（）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化【答案】B【解析】A、浓硫酸不具挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口上方无现象变化，错误；B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗，正确；C、稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行，实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，错误；D、人体胃液中含有盐酸，不含有硫酸，可以帮助消化，错误。故选B。11．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（

）A．稀硫酸能与氯化钡反应B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C．稀硫酸能与氢氧化钠反应D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳【答案】A【解析】A.稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似化学性质，故选项符合题意。B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项不符合题意。C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项不符合题意。D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项不符合题意。故选A。12．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是A．纯净的盐酸是纯净物B．常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴【答案】D【解析】A.纯净的盐酸是由HCl气体溶于水形成的，因此它是混合物而不是纯净物，故A错误；B.常用的37％的盐酸加热后，其中HCl气体的溶解性减弱，会加快挥发，因此浓度会减小，故B错误；C.人的胃液里含有盐酸，盐酸具有腐蚀性，故C错误；D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴，故D正确。故选D。13．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（）A．溶剂的质量都增大 B．溶质的质量都减小C．溶质质量分数都减小 D．溶液的质量都不变【答案】C【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶剂质量不变，选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，选项错误；C、敞口放置一段时间后，浓硫酸溶液质量变大，溶质不变，浓盐酸溶剂质量不变，溶质质量变小，因此溶液质量分数都变小，选项正确；D、敞口放置一段时间后，浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸变小，选项错误；故选C。14．在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【答案】A【解析】酸的通性是指所有酸都有的性质，其本质是因为酸都能电离出H+，也可以看作H+的性质。①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，H+参与了反应，体现了酸的通性；②金属镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，H+参与了反应，体现了酸的通性；③氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，H+参与了反应，体现了酸的通性；④硝酸钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，H+没有参与反应，不能体现酸的通性。则组合①②③符合题意，故答案选A。15．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是（）A．贝壳表面有气泡产生 B．表面皿石灰水变浑浊C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中物质的总质量不变【答案】D【解析】A、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡产生，故A正确。B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现，故B正确。C、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，贝壳逐渐溶解，故C正确。D、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，溶质由氯化氢变为氯化钙，溶质的质量增加，故D错误。故选D。16．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（

）A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．紫色石蕊试液能使醋酸变红【答案】C【解析】A．含有两种元素且其中之一为氧元素的化合物称为氧化物，醋酸中有三种元素，不属于氧化物，故错误。B．醋酸能与氧化铁反应，故能用于除铁锈，故错误。C．酸能够与活泼金属反应生成氢气，故正确。D．醋酸溶于水才能电离出氢离子使紫色石蕊试液变红，故错误。故选C。17．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）。A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀D．能与锌反应生成氢气【答案】C【解析】A.盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸共同性质，故选项错误；B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误；故选C。18．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（）A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成【答案】D【解析】适量的铁粉投入稀盐酸中，反应原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑,A选项，溶液由无色变为浅绿色，Fe2＋为浅绿色。B选项，能产生无色无味的氢气。C选项，固体物质（铁粉）逐渐溶解变为FeCl2溶液。D选项，生成的FeCl2溶液是浅绿色，没有棕色沉淀产生，故选D。19．某同学想检验实验室用的蒸馏水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（

）A．取样品，向其中加入Na2CO3 B．取样品，向其中加入Ba(NO3)2C．取样品，向其中滴加紫色石蕊试液 D．取样品，向其中加入CaCO3【答案】B【解析】A、如果蒸馏水被酸污染，溶液呈酸性，加入Na2CO3，碳酸根离子和氢离子结合，会生成二氧化碳气体，有气泡产生，方法可行，不符合题意；B、Ba(NO3)2溶液中含有钡离子和硝酸根离子，这两种离子跟氢离子都不能结合生成有明显现象的物质，不能检验蒸馏水是否被酸污染，方法不可行，符合题意；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此向其中滴加紫色石蕊试液，如果变红就可证明蒸馏水被酸污染，方法可行，不符合题意；D、CaCO3中含有碳酸根离子，如果遇到酸会和酸反应生成二氧化碳气体，有明显现象，因此向其中加入CaCO3可检验蒸馏水是否被酸污染，不符合题意。故选B。20．镁与稀硫酸反应时会放出大量热．将一段表面有氧化镁层的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．AB段主要反应是镁和稀硫酸反应B．B点溶液中溶质含有MgSO4和H2SO4C．D点时刻容器内镁带恰好完全消失D．反应放热是容器内压强升高的唯一原因【答案】B【解析】A、镁的表面有一层氧化镁薄膜，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，AB段主要反应是氧化镁和稀硫酸反应，故选项说法错误。B、氧化镁和稀硫酸恰好完全反应，B点溶液中溶质含有和，故选项说法正确。C、至C点压强最大，此时镁带恰好和酸完全反应，不再生成气体，至D点时刻由于温度恢复至常温，压强略有下降，故选项说法错误。D、反应放热不是容器内压强升高的唯一原因，还因为反应生成氢气，使装置内压强增大，故选项说法错误。故选：B。21．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（）A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察B．应补充一个铁与水能否反应的实验C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验D．应同时补充B和C两个实验【答案】B【解析】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。故选B。22．小明同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”的思维导图（1）实现途径①，一定是酸溶液中加入___________指示剂。（2）如果是盐酸溶液，请你写出实现途径④的化学方程式___________。（3）以上哪些体现了酸的共性（填序号）___________。【答案】石蕊（合理即可）①②③④【解析】（1）酸溶液显酸性，能使紫色石蕊变红色，所以想要实现实验①，需要加入的试剂为紫色石蕊溶液；（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，反应的化学方程式为：；（3）途径①体现了酸能指示剂反应，氢离子参与了反应，体现了酸的共性；途径②可能是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，体现了酸能与金属氧化物反应，氢离子参与了反应，体现了酸的共性；途径③可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，体现了酸能与金属反应，氢离子参与了反应，体现了酸的共性；途径④可能是盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，体现了酸能与碱反应，氢离子参与了反应，体现了酸的共性；途径⑤可能是硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，体现了酸能与盐反应，氢离子没有参与了反应，不能体现了酸的共性。因此：以上①②③④体现了酸的共性。23．为验证“酸的化学性质"，某班同学在实验室进行如果实验，请分析并回答相关问题：（1）一定没有明显现象的试管是：__________。（2）要全面验证酸的化学性质，D试管中的固体单质可以是__________（填一种即可）。（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2