安徽医科大学临床医学院《高分子科学综合》2023-2024学年第一学期期末试卷

学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页，共3页安徽医科大学临床医学院《高分子科学综合》

2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，容器内压强为起始时的5/6，则A的转化率为（）A.25%B.50%C.75%D.80%2、在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X₂)=0.2mol/LC.c(Y₂)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L3、在一定温度下，有可逆反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。保持温度不变，若再向容器中加入A、B、C各1mol，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断4、在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若增大氧气的浓度，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断5、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能为（）A.2B.7C.12D.无法确定6、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。下列措施能使电离平衡向右移动且c(H⁺)增大的是（）A.加水B.升温C.加CH₃COONa固体D.加NaOH固体7、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是？A.①③B.①④C.②③D.③④8、在一定温度下，有反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，此时NO₂的浓度为原平衡时的60%，则？（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.新平衡时，NO₂的转化率增大D.新平衡时，N₂O₄的体积分数减小9、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)10、在恒温恒容条件下，对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO₂，重新达到平衡时，与第一次平衡相比，NO₂的转化率将？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定11、在一定条件下，可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，下列说法正确的是（）A.颜色变浅B.颜色变深C.颜色不变D.无法判断12、在密闭容器中进行反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A.c(X₂)=0.2mol/LB.c(Y₂)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L13、在一定温度下，可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，颜色（）A.变深B.变浅C.不变D.无法确定14、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是？（）A.x=1B.B的转化率为40%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态15、在25℃时，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）开展实验探究材料的表面改性。选择一种材料如金属表面，通过化学处理、物理沉积等方法进行表面改性，研究改性前后材料表面的化学组成、形貌和性能的变化，分析表面改性的效果和应用。2、（本题5分）设计实验研究酸碱缓冲溶液的性质。配制不同组成的缓冲溶液，测量其在加入酸或碱时pH值的变化，分析缓冲溶液的缓冲能力与组成成分的关系，阐述缓冲溶液在化学和生物体系中的重要作用。3、（本题5分）设计实验研究浓硫酸的强氧化性。准备浓硫酸和相关试剂，进行浓硫酸与金属、非金属的反应实验，观察实验现象，分析浓硫酸在反应中表现出的强氧化性，解释实验中产生的气体产物的检验方法和尾气处理措施，并强调实验安全注意事项。4、（本题5分）设计实验探究在不同温度下，氯化铵固体的分解过程和产物。准备氯化铵固体、加热装置、集气瓶、湿润的红色石蕊试纸等，观察现象，检验产物，分析温度的影响。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）分析化学热力学中热化学方程式的书写及计算。2、（本题5分）阐述高分子化学中聚合物的降解方式及影响因素。3、（本题5分）阐述热力学第二定律对化学过程的指导意义。4、（本题5分）论述物理化学中热力学基本方程的应用及推导。5、（本题5分）分析胺的化学性质和碱性强弱的影响因素。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）原电池中，铜电极和银电极分别浸在硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铜电极的标准电极电势为+0.34V，银电极的标准电极电势为+0.80V，若电池电动势为0.46V，计算此时溶液中铜离子和银离子的浓度比。2、（本题10分）在25℃时，将0.001mol的氯化银固体加入到100mL水中，已知氯化银的溶度积常数Ksp=1.8×10⁻¹⁰，计算溶液中银离子和氯离子的浓度。3、（本题10分）有一化学反应3A+B⇌2C，其速率方程为v=kc³(A)c(B