湖北荆州中学2024至2025学年高一上学期9月月考化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1荆州中学2024-205学年高一上学期9月月考化学试题考试时间：75分钟一、单选题(每小题3分，共45分)。1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D.维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性2.下列与实验有关的图标标注错误的是A．护目镜B．排风C．热烫D．腐蚀A.A B.B C.C D.D3.电解质和非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。下列电离方程式中正确的是A.在水溶液中：NaHCO3=Na++H++COB.在熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SOC.在水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2D.在熔融状态下：Na2O=2Na++O2-4.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.含有的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.使酚酞试液变红的溶液：、、、D.澄清透明溶液中：、、、5.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A.氯化钠的电离方程式为：NaClCl-+Na+B.氯化钠在通电条件下才能电离C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D.氯化钠在三种状态下均能导电6.下列离子方程式正确的是A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋=BaSO4↓B.NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC.Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O7.下列反应(未配平)不可能实现的是A.Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O B.NH3+NO→HNO2+H2OC.S+H2SO4(浓)→SO2+H2O D.Fe2O3+CO→Fe+CO28.下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是A.反应①②③④均属于氧化还原反应B.反应①中的单质C为还原剂C.反应④中既是氧化剂又是还原剂D.反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解9.下列对于某些离子的检验及结论正确的是A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C.加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nmD.碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应11.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应中Cl-为氧化产物B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子C.NH被ClO-氧化成N2D.反应后溶液的碱性增强12.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl−、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。则下列说法错误的是A.原溶液一定是无色溶液 B.原溶液中一定含有的离子是Mg2+和Cl−C.配制成该溶液的电解质最多有三种 D.实验③可以省略不做13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①2OH-＋CO2=CO＋H2O②Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O③CH3COOH＋NH3‧H2O=CH3COO-＋NH＋H2O④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuA.①③ B.②④ C.②③ D.③14.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①15.已知氧化性：，向含a个的溶液中加入含b个的溴水，充分反应。下列说法不正确的是A.离子的还原性强弱：B.当时，发生离子反应：C.当时，反应后的溶液中、、离子数目之比为D.当时，发生离子反应：二、填空题。16.高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图。【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：（1）中铁元素的化合价为_______。（2）过程①中活性菌表现了____(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是____；过程③属于____(填“物理”或“化学”)变化。（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为：。①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。17.现有以下物质：①；②Cu；③；④胶体；⑤乙醇；⑥；⑦稀硫酸；⑧固体；⑨熔融的；⑩氨水。（1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。（3）写出⑧的溶液与⑨的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请根据列举的物质举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_______。（5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的分别是_______(按ABC顺序填序号)。①向氨水中通入HCl气体直至过量②向饱和石灰水中不断通入③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量18.I．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)。II．当温度和压强一定时，向KOH、混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示：（2）实验室制取二氧化碳的离子方程式：_______。（3）根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段先后发生反应的离子反应方程式：_______。（4）随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点_______D点(填“>”、“≈”或“<”)。（5）0A段和BD段消耗用量的数量关系：_______(用a、b和c表示)。（6）原溶液中和的个数之比：_______(用a、b和c表示)。19.某同学欲探究H2O2的氧化还原性：（1）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)①淀粉KI溶液(酸性)②酸性KMnO4溶液③Cl2④HNO3溶液任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为___________。（2）继续探究：资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2猜想2.Mn2+有___________性，能与H2O2反应产生MnO2猜想3……③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：序号实验试剂现象ia生成棕褐色固体，产生大量气泡iib有少量气泡iiiH2O2溶液有少量气泡iii是ii和i的对照实验。①X是___________。②a是___________、b是___________。③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。PAGEPAGE1荆州中学2024～2025学年高一上学期9月月考化学参考答案考试时间：75分钟一、单选题(每小题3分，共45分)。1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D.维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性【答案】C【解析】【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；答案选C。2.下列与实验有关的图标标注错误的是A．护目镜B．排风C．热烫D．腐蚀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．为护目镜标识，A正确；B．为排风标识，B正确；C．为热烫标识，C正确；D．为锋利标识，D错误；故选D。3.电解质和非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。下列电离方程式中正确的是A.在水溶液中：NaHCO3=Na++H++COB.在熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SOC.在水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2D.在熔融状态下：Na2O=2Na++O2-【答案】D【解析】【详解】A．在水溶液中：，A错误；B．在熔融状态下：，B错误；C．在水溶液中：，C错误；D．在熔融状态下：，D正确；故答案为：D。4.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.含有的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.使酚酞试液变红的溶液：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A．碳酸根和Ca2+离子会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，不能大量共存，故B错误；C．酚酞变红色的溶液是碱性溶液，铵根和OH-反应生成NH3·H2O弱碱，不能大量共存，故C错误；D．澄清透明溶液中各个离子之间不反应，可以大量共存，故D正确；答案选D。5.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A.氯化钠的电离方程式为：NaClCl-+Na+B.氯化钠在通电条件下才能电离C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D.氯化钠在三种状态下均能导电【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠在水中完全电离，电离方程式应为：NaCl=Cl-+Na+，A错误；B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误；C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，及离子移动方向知，X作阳极、Y作阴极，由于图b中只出现了两种离子，不涉及水，则表示的是熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D．含自由移动的离子时才能导电，图a表示固体氯化钠，其中的阴阳离子不能自由移动，不导电；图b表示熔融状态下的氯化钠，其中含自由移动的阴阳离子，能导电；图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，因含自由移动的阴阳离子而能导电，D错误；故选C。6.下列离子方程式正确的是A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋=BaSO4↓B.NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC.Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O【答案】D【解析】【详解】A．缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，故A错误；B．NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO不能拆写，正确的是HCO＋H＋=H2O＋CO2↑，故B错误；C．电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；D．澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋=H2O，故D正确；答案为D。7.下列反应(未配平)不可能实现的是A.Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O B.NH3+NO→HNO2+H2OC.S+H2SO4(浓)→SO2+H2O D.Fe2O3+CO→Fe+CO2【答案】B【解析】【详解】A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以实现，A错误；B．NH3+NO→HNO2+H2O中氮元素的化合价均升高，不可能实现，B正确；C．S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O，可以实现C错误；D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可以实现D错误；故选D。8.下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是A.反应①②③④均属于氧化还原反应B.反应①中的单质C为还原剂C.反应④中既是氧化剂又是还原剂D.反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解【答案】B【解析】【分析】①碳还原氧化铜，是置换反应、氧化还原反应；②二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应，非氧化还原反应；③碳酸与氢氧化钙反应得到碳酸钙和水，是复分解反应，非氧化还原反应；④碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳，是分解反应，非氧化还原反应。【详解】A．根据分析，①属于氧化还原反应，②③④均不属于氧化还原反应，A错误；B．反应①中的C还原氧化铜，C转化为CO2，C的化合价升高，单质C为还原剂，B正确；C．反应④为非氧化还原反应，C错误；D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、化合、复分解、分解，D错误；故选B。9.下列对于某些离子的检验及结论正确的是A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C.加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】B【解析】【分析】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。【详解】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。【点睛】该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行判断、推理。10.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nmD.碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷，碘化银胶体不带电荷，故A错误；B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，应该用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，故B错误；C．根据胶体的定义，碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm，故C正确；D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误；选C。11.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应中Cl-为氧化产物B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子C.NH被ClO-氧化成N2D.反应后溶液的碱性增强【答案】C【解析】【分析】根据图示，N2微粒数增多，N2是生成物；ClO-的数目减少，ClO-是反应物；根据元素守恒分析，NH是反应物、Cl-是生成物；NH中N元素化合价由-3升高为0，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是3ClO-+2NH+2OH-=N2+3Cl-+5H2O。【详解】A．ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，ClO-发生还原反应，Cl-为还原产物，故A错误；B．NH中N元素化合价由-3升高为0，NH是还原剂，消耗1个NH，转移3个电子，故B错误；C．NH是还原剂、ClO-是氧化剂，NH被ClO-氧化成N2，故C正确；D．根据总反应方程式3ClO-+2NH+2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故D错误；选C。12.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl−、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。则下列说法错误的是A.原溶液一定是无色溶液 B.原溶液中一定含有的离子是Mg2+和Cl−C.配制成该溶液的电解质最多有三种 D.实验③可以省略不做【答案】C【解析】【详解】A．由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀得，溶液中一定不存在Cu2+，所以溶液一定为无色，A正确；B．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀，说明不含、，根据电中性原则，肯定存在Cl−，由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀，由于不含、故该白色沉淀只能是氢氧化镁，故肯定含Mg2+，B正确；C．由①②③知，该溶液得溶质为NaCl、KCl、MgCl2，溶剂为水，故配制成该溶液的电解质有四种，C错误；D．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀，说明不含、，根据电中性原则，肯定存在Cl−，实验③得目的是为了检验Cl−，故该实验可以省略不做，D正确；故选C。13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①2OH-＋CO2=CO＋H2O②Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O③CH3COOH＋NH3‧H2O=CH3COO-＋NH＋H2O④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuA.①③ B.②④ C.②③ D.③【答案】D【解析】【详解】①可以表示氢氧化钠、氢氧化钾与二氧化碳的反应，不符合题意；②可以表示稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，也可以表示硫酸氢钠过量时与氢氧化钡的反应，不符合题意；③只能表示醋酸与一水合氨的反应，符合题意；④可以是铁单质与可溶性铜盐的置换反应，铜盐可以是硫酸铜、氯化铜等等，不符合题意；故选D。14.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①【答案】B【解析】【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。15.已知氧化性：，向含a个的溶液中加入含b个的溴水，充分反应。下列说法不正确的是A.离子的还原性强弱：B.当时，发生离子反应：C.当时，反应后的溶液中、、离子数目之比为D.当时，发生离子反应：【答案】D【解析】【详解】A．已知氧化性：，则根据氧化还原反应规律可知微粒的还原性：I-＞Fe2+＞Br-，A正确；B．由于氧化性：，所以加入的Br2先与FeI2电离产生的I-发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，此时二者反应的物质的量的比是1∶2，过量的Br2与Fe2+发生反应：Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，故当2a≥b时，一定发生的离子反应：Br2+2I-=I2+2Br-，B正确；C．当5a=4b时，即a个FeI2和个Br2反应，所以I-完全反应，Fe2+一半被氧化成Fe3+，所以离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5，C正确；D．当3a<2b时，a个的FeI2溶液和b个Br2恰好完全反应，其中Fe2+与I-的物质的量之比为1：2，离子反应方程式为：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，D错误；故选D。二、填空题。16.高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图。【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：（1）中铁元素的化合价为_______。（2）过程①中活性菌表现了____(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是____；过程③属于____(填“物理”或“化学”)变化。（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为：。①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。【答案】（1）+6（2）①.还原②.③.物理（3）消毒杀菌、净水（4）①.>②.【解析】【小问1详解】K2FeO4中K为+1，O为−2价，则铁元素的化合价为+6价；故答案为：+6【小问2详解】过程①中K2FeO4中Fe化合价降低，活性菌中元素化合价升高，因此活性菌表现了还原性，化合价降低得到的产物为还原产物，因此该过程的还原产物是Fe3+；过程③是胶体吸附悬浮杂质而达到净水作用，属于物理变化；故答案为：还原；Fe3+；物理；【小问3详解】根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4作氧化剂，能消毒杀菌，得到的产物生成胶体具有净水作用，因此K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水；故答案为：消毒杀菌、净水；【小问4详解】①通过该反应说明：在碱性条件下，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性ClO﹣＞；故答案为：＞；②铁元素的化合价由+3升高到+6，1个Fe(OH)3失去3个电子，KClO中Cl为+1价，降低到-1，1个KClO得2个电子，；故答案为：。17.现有以下物质：①；②Cu；③；④胶体；⑤乙醇；⑥；⑦稀硫酸；⑧固体；⑨熔融的；⑩氨水。（1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。（3）写出⑧的溶液与⑨的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请根据列举的物质举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_______。（5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的分别是_______(按ABC顺序填序号)。①向氨水中通入HCl气体直至过量②向饱和石灰水中不断通入③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量【答案】（1）①.④⑦⑩②.①③⑧⑨（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液（3）（4）（5）②③①【解析】【分析】①是化合物，是电解质；②Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；③是化合物，熔融状态下能导电，属于电解质；④胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤乙醇是化合物，属于非电解质；⑥是化合物，属于非电解质；⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧固体是化合物，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑨熔融的是化合物，能导电，是电解质；⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。【小问1详解】根据分析，以上物质中属于混合物的是：④⑦⑩；属于电解质的是：①③⑧⑨；【小问2详解】向胶体中逐滴滴加稀硫酸，可观察到的现象是：先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到黄色溶液；【小问3详解】的溶液与溶液恰好中和时的离子方程式：；【小问4详解】的溶液与溶液恰好中和时离子方程式不能用表示，离子方程式表示为：；【小问5详解】①向氨水中通入HCl气体直至过量，生成氯化铵，离子浓度增大，故电导率一直增大，为C；②向饱和石灰水中不断通入，先生成碳酸钙，离子浓度降到最低时完全转化为碳酸钙，继续通二氧化碳，碳酸钙转化为碳酸氢钙，离子浓度增大，电导率增大，为A；③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，先生成硝酸钾和水，离子浓度减小，电导率降低，过量时离子浓度又增大，为B，故分别与A、B、C曲线变化趋势一致的分别是：②③①。18.I．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)。II．当温度和压强一定时，向KOH、混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示：（2）实验室制取二氧化碳的离子方程式：_______。（3）根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段先后发生反应的离子反应方程式：_______。（4）随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点_______D点(填“>”、“≈”或“<”)。（5）0A段和BD段消耗用量的数量关系：_______(用a、b和c表示)。（6）原溶液中和的个数之比：_______(用a、b和c表示)。【答案】（1）①.、、、②.无（2）（3），（4）（5）（6）或【解析】【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含Fe3+；Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明一定含有OH-，一定不含Mg2+；Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含或；Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl-；Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+；混合溶液中通入二氧化碳，首先是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，然后氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡。【小问1详解】①综上所述，溶液中一定含有Ba2+、Cl-、OH-，一定不含Mg2+、Fe3+、、；②溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，离子数目相等时，正负电荷数相等，所以无K+；故答案为：Mg2+、Fe3+、、；无；【小问2详解】实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；【小问3详解】由分析可知，AB阶段包含氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，离子方程式为：，；故答案为：；；【小问4详解】溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和电荷，0点溶液中的离子为钾离子、钡离子和氢氧根离子，D点溶液中含有钾离子、钡离子和碳酸氢根离子，根据元素守恒分析，离子浓度和离子电荷没有变化，所以两点的导电性相同；故答案为：≈；【小问5详解】生成碳酸钡和碳酸钡溶解消耗的二氧化碳的物质的量相同，即a=（c-b）；故答案为：a=（c-b）；【小问6详解】氢氧化钡的物质的量与消耗的二氧化碳的物质的量相同，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，氢氧化钾和二氧化碳的物质的量也相同，所以钡离子和钾离子的物质的量等于其消耗的二氧化