河南湘豫名校联考2024至2025学年高三上学期11月诊断考试化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1湘豫名校联考2024年11月高三一轮复习诊断考试化学注意事项：1．本试卷共12页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Sc45一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的。1．豫州大地历史悠久，文化灿烂。下列河南博物院馆藏文物中易发生吸氧腐蚀的是（）选项ABCD文物名称贾湖骨笛云纹铜禁武则天金简汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶2．化学有助于构建美好生活。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是（）A.在食品中添加柠檬黄 B.制作豆腐时添加葡萄糖酸——内酯C.腌制腊肉时添加食盐 D.在奶粉中添加硫酸锌3．蒙脱石散（又称肯特令）是一种止泻药，主要用于治疗急性、慢性腹泻。它的主要成分为蒙脱石：；辅助成分有葡萄糖、甘露醇、小苏打、氯化钾和硫酸镁等。下列有关其成分的叙述错误的是（）A.葡萄糖属于单糖且具有还原性 B.甘露醇属于有机物且含羟基C.小苏打属于酸式盐且受热易分解 D.蒙脱石散只含无机物4．常温下，选择下列试剂和干燥剂制取对应干燥的气体能达到目的的是（）选项试剂干燥剂气体A生石灰和浓氨水碱石灰B浓盐酸和软锰矿浓硫酸C稀硫酸和大理石氢氧化钠D浓硝酸和粉末五氧化二磷5．部分含硫物质的分类与对应化合价的关系如图所示。下列化学方程式或离子方程式书写错误的是（）A.a和c反应：B.铁粉和b共热：C.溴水吸收c：D.d的浓溶液中通入少量a：6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，在气体中W单质的密度最小，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是（）A.简单离子半径：Z＞Y B.最高价含氧酸的酸性：X＞YC.氢化物的沸点X可能高于Y D.工业上，电解氧化物制备Z的单质7．西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴（RM）作为均相催化剂构建了一个结构为的电池体系，电池的电动势被提高到2.98V的同时还可以在－30~80℃下正常工作。如图所示。下列叙述正确的是（）A.在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b＞aB.酞菁钴与参与反应的形成化合物，提高了a极电势C.在电池中，3mol被还原时向a极迁移4molD.“非常温”电池中，a电极反应式为8．某小组设计如下实验探究和铜反应的氧化产物。已知：。当铜粉全部变为黑色时停止通入气体。下列叙述正确的是（）A.甲装置中浓硝酸表现出的性质为强氧化性B.可用碱石灰替代乙装置中五氧化二磷C.可用稀硫酸检验黑色粉末中是否含有D.丁装置的作用是吸收尾气中、和9．还原的反应，其能量变化如图所示。已知：总反应的速率方程为（正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关）。下列叙述错误的是（）A.总反应包括2个基元反应且正反应B.选择催化剂的目的是降低基元反应②的活化能C.其他条件不变时，升高温度使速率常数正增大D.10．锑白（）常用作白色颜料。以锑（）为原料制备高纯的微流程如下（已知：反应②为多步反应，第1步反应有等物质生成），下列叙述错误的是（）A.反应①中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3:2B.反应②中通入水蒸气能提高的产率C.反应②中加入少量盐酸，能提高水解率D.反应②中第1步是11．部分含碘的物质有如下转化关系。已知：为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，4.48L中含原子数为0.4B，1L溶液中含数小于0.1C.在反应①中生成0.3mol时转移电子数为0.6D.在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.2512．常温下，在浓度均为的、、混合溶液中滴加溶液中，混合液中－1g与－1g关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列叙述错误的是（）A.曲线①代表－1g与－1g的关系B.常温下，C.常温下，饱和溶液中D.上述反应过程中最先生成，最后生成13．980℃时，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是（）A.正反应是熵减和焓增的反应，在任何温度下都能自发进行B.升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大C.当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡D.达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大14．已知1，3-丙二酸是二元弱酸（简记为），在20.00mL溶液中滴加VmL，混合溶液中含碳微粒的物质的量分数（分布系数）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.当V=20时，溶液呈酸性B.的水解常数C.pH=4时，D.T点对应溶液pH约为4.26二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某实验小组制备并探究其性质。实验（一）制备。查阅资料，他们设计了如下5种实验方案：方案1：20mL溶液和30mL溶液反应。方案2：和溶液反应。方案3：常温下，和反应。方案4：加热条件下，和反应。方案5：常温下，向溶液中通入。实验结果：方案1、4、5不能生成，但实验1和4的产物有和，实验5的产物有。方案2和3能制备难溶的黑色。请回答下列问题：（1）方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间竞争反应，结果优先发生氧化还原反应，写出氧化还原反应的离子方程式：______。（2）比较方案2和5可知，方案2能制备的原因可能是______。（3）设计如图甲装置实施方案3，部分装置已省略。①A装置中装的仪器是______（填名称）；D装置中现象是__________________。②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是__________________。实验（二）探究的性质。探究1：常温下，与反应装置，如图乙，部分装置已省略。实验现象：E中逐渐变黄褐色粉末，H中溶液颜色没有明显变化。（4）E中表现______（填标号）。a.氧化性 b.酸性 c.不稳定性 d.还原性（5）当G中黑色粉末全部变为黄褐色时停止通入，取少量G中固体溶于较浓盐酸中，分两份。一份溶液中滴加溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。写出G中发生化合反应的化学方程式：________________________。探究2：和稀硫酸反应。（6）根据图丙实验结果，和稀硫酸反应生成__________________（填化学式）。16．（14分）三氧化二钪（）常用于制造太阳能电池。以赤泥（主要成分是和，含少量、、等）为原料制备的流程如下：已知：难溶于盐酸。请回答下列问题：（1）溶剂Y的作用是____________________________________。（2）“酸浸”中钪浸出率与盐酸浓度、温度的关系如图所示。盐酸浓度：_____（填“＞”“＜”或“=”）。温度高于T℃时，钪浸出率快速降低的主要原因是____________________________________。（3）操作X是______（填名称），过滤分离需要玻璃仪器有______（填名称）。（4）实验室可用检验水相含有，现象是溶液变红，写出该检验的相关反应的离子方程式____________________________________。（5）“转化”中发生反应的化学方程式为____________________________________。（6）已知：赤泥中含钪元素质量分数为，利用akg这种赤泥经上述转化，最终制备bkg，则产率为______%（用所给字母表示，数字保留1位小数）。17．（15分）乙炔（）、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）已知几种共价键的键能如下表所示。共价键键能/（）812413.4347.7436根据上述键能估算：______。（2）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。已知：。①总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是______；引入Pt催化剂，总反应的焓变______（填“增大”“减小”或“不变”）。②结合（1）信息，，a等于______。（3）在反应器中充入一定量的和，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得平衡体积分数（）与温度、压强关系如图乙所示。①随着X增大，降低的原因是____________。②平衡常数M______N（填“＞”“＜”或“=”，下同）；______。正反应速率_________。（4）一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入1mol和3mol，加入一定量催化剂，经amin达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。①反应开始到恰好达到平衡状态时，平均压强变化率为______（用所给字母表示，数字保留1位小数）。②反应的平衡常数为______（只列计算式）。提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。18．（15分）聚丙烯酸乙酯（F）具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成F的路线如图所示（已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子）。请回答下列问题：（1）标准状况下，烃A的密度为。A的结构简式为______。（2）X的电子式为______。（3）B的分子式为，A和B互为______（填“同系物”或“同分异构体”）；B的名称是______。（4）图中①~④反应中属于取代反应的是______（填序号）。写出反应④的化学方程式：____________。（5）C中官能团是______（填名称）；检测E中含碳碳双键的试剂是____________（填写一种即可）。（6）在E的同分异构体中，能与溶液反应产生且含环的结构有______种（不包括立体异构），其中，含手性碳原子的结构简式为____________。PAGEPAGE1湘豫名校联考2024年11月高三一轮复习诊断考试化学答案题号1234567891011121314答案BCDABCDCBCDABB一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的。1．B【命题意图】本题以河南文物为载体考查物质的组成与性质，意在考查判断能力以及科学态度与社会责任。【解析】“骨”的主要成分是等，不易发生吸氧腐蚀，A项不符合题意；青铜易发生吸氧腐蚀，表面生成一层铜绿，B项符合题意；“金”是不活泼金属，不易发生吸氧腐蚀，C项不符合题意；“瓶”的主要成分是硅酸盐（陶瓷材料），不易发生吸氧腐蚀，D项不符合题意。2．C【命题意图】本题以添加剂为载体考查物质的作用，意在考查判断能力以及科学态度与社会责任。【解析】柠檬黄是着色剂，与化学反应速率无关，A项不符合题意；葡萄糖酸——内酯是豆浆的凝固剂，与化学反应速率无关，B项不符合题意；食盐杀菌原理是利用渗透压，使细胞脱水，达到杀菌保鲜食品，延缓腐败的目的，与化学反应速率有关，C项符合题意；奶粉中添加硫酸锌，增加营养元素，与化学反应速率无关，D项不符合题意。3．D【命题意图】本题以生活中常见药物为载体考查物质的成分、分类、性质，意在考查分析能力以及宏观辨识与微观探析。【解析】葡萄糖是单糖，不能水解；葡萄糖含醛基，具有还原性，A项正确；甘露醇属于有机物，含羟基，B项正确；小苏打的化学式是，属于酸式盐，受热易分解生成碳酸钠，C项正确；蒙脱石散中的葡萄糖、甘露醇均属于有机物，D项错误。4．A【命题意图】本题以中学常见的气体制备为载体考查试剂和干燥剂的选择，意在考查实验能力以及科学探究与创新意识。【解析】生石灰吸水生成氢氧化钙并放出热量，促进氨从氨水中逸出，碱石灰可以吸收氨气中的水，A项正确；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，常温下不反应，B项错误；稀硫酸与大理石不能完全反应，氢氧化钠溶液吸收，C项错误；浓硝酸能氧化亚硫酸钠，生成硫酸钠，不能得到，D项错误。5．B【命题意图】本题以硫及其化合物为载体考查物质的组成与分类，以及化学方程式和离子方程式正误判断，意在考查宏观辨识与微观探析。【解析】和发生归中反应，A项正确；硫单质的氧化性较弱，与铁等变价金属反应只生成低价硫化物，如和反应生成，B项错误；溴单质具有强氧化性，溴水能氧化生成和，C项正确；浓硫酸和少量发生归中反应生成，D项正确。6．C【命题意图】本题以短周期主族元素为载体考查元素推断与元素周期律，意在考查推理能力以及宏观辨识与微观探析。【解析】氢气密度最小，W为氢元素；氨气遇浓盐酸挥发出来的氯化氢产生“白烟”，Y为氮元素。X原子序数小于7，且最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，故X为碳元素。Z的原子序数大于7，小于18且与氢同主族，故Z为钠元素。离子半径；，A项错误；酸性：，B项错误；碳的氢化物为烃，常温下有固态、液态和气态，相对分子质量大的烃的沸点高于氨，所以X的沸点可能高于Y的，C项正确；的熔点低于，从节省能源，降低成本角度考虑，工业上采用电解熔融制备Z的单质，D项错误。7．D【命题意图】本题以新型电池为载体考查二次电池工作原理，意在考查分析能力及证据推理与模型认知。【解析】观察图示，在“常温”与“非常温”电池中，b极为负极，a极为正极，正极（a）的电势高于负极（b），A项错误；的发生还原反应，的化合价没有变化，而酞菁钴只与发生还原反应的形成化合物，降低还原反应的活化能，从题示信息看，电池电势提高了，电池电势等于正、负极电势之差，提高了正极电势，B项错误；根据“常温”电池图可知，的没有被还原，3mol被还原成3mol时，向a极迁移12mol，C项错误；根据“非常温”电池图可知，a电极上发生还原反应，脱去RM，RM参与循环，D项正确。8．C【命题意图】本题以氮的氧化物为载体考查二氧化氮和硝酸的性质，意在考查实验能力和科学探究与创新意识。【解析】甲装置中发生的反应为，一半硝酸表现强氧化性，另一半硝酸表现酸性，A项错误；乙装置的作用是干燥，如果用碱石灰替代五氧化二磷，碱石灰会消耗产生的，B项错误；由已知可得，稀硫酸与反应会生成和，因此可用稀硫酸检验黑色粉末中是否含有，C项正确；溶液吸收氮的氧化物，可发生反应：，，，但不能吸收，D项错误。9．B【命题意图】本题以和反应为载体考查化学反应中的能量变化，意在考查观察与分析能力以及证据推理与模型认知。【解析】观察图像可知，总反应历程包含2个过渡态，即包括2个基元反应，且生成物总能量均低于反应物总能量，正反应都是放热反应，A项正确；基元反应①的活化能大于基元反应②的，依题意，①的反应速率小于②的，故基元反应①决定总反应速率，选择催化剂降低基元反应①的活化能，B项错误；其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，推知：正反应速率常数增大，C项正确；总反应的反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，，D项正确。10．C【命题意图】本题以锑白为载体考查盐类水解原理，意在考查分析能力以及变化观念与平衡思想。【解析】反应①是，氯气是氧化剂，锑是还原剂，A项正确；水解反应是吸热反应，水蒸气带有热量，促进水解向正反应方向移动，B项正确；加入盐酸，抑制水解，水解率降低，C项错误；依题意，水解的中间产物有，进一步水解可生成，D项正确。11．D【命题意图】本题以碘为载体考查阿伏加德罗常数，意在考查推理与计算能力以及宏观辨识与微观探析。【解析】在标准状况下，碘单质呈固态，A项错误；是强酸，不水解，B项错误；反应①为，根据归中原理，中的碘元素来自，故生成0.3mol时转移0.5mol电子，C项错误；反应②中，发生的反应为，生成0.1mol氧化产物（）时，消耗0.25mol氧化剂（），D项正确。12．A【命题意图】本题以难溶钡盐为载体考查沉淀溶解平衡与溶度积，意在考查分析与计算能力以及变化观念与平衡思想。【解析】、，组成类型相同，曲线斜率一致，的溶解度大于，则的溶度积大于。根据溶度积表达式可知，，则有，，根据图像中斜率大小可知，曲线①代表－1g与－1g的关系，曲线②代表－1g与－lg的关系，曲线③代表－1g与－1g的关系，A项错误；根据图像中数据可计算：，，，B项正确；饱和铬酸钡溶液中，C项正确；根据溶度积计算：溶解度、、依次减小，题述反应过程中，最先生成，最后生成，D项正确。13．B【命题意图】本题以和反应为载体考查化学反应速率和平衡，意在考查推理能力以及变化观念与平衡思想。【解析】题述正反应的气体分子数增大的反应，它是熵增、焓增的反应，A项错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B项正确；反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能根据气体摩尔质量判断平衡状态，C项错误；达到平衡时，再充入，平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变，不变，故浓度不变，D项错误。14．B【命题意图】本题以二元弱酸为载体考查分布系数与粒子浓度关系，意在考查分析与计算能力以及变化观念与平衡思想。【解析】根据电离常数和电离方程式分析，随着pH增大，减小，先增大，后减小；增大，结合图像可知，曲线①代表与pH的关系；曲线②代表与pH的关系；曲线③代表与pH的关系。结合图中数据可知，，。当中和恰好生成时（），，的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，A项正确；，B项错误；观察图像，分析可知时，，C项正确；T点，，，，D项正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）【答案】（1）（2分）（2）的氧化性比的弱（或溶解性影响或的氧化性）（2分）（3）①圆底烧瓶（1分） 产生黑色沉淀（1分）②B不能吸收，与反应（2分）（4）d（1分）（5）（2分）（6）、、（3分）【命题意图】本题以硫和铁为载体考查综合实验与探究，意在考查实验能力以及科学探究与创新意识。【解析】（1）根据反应物的量可知，铁离子氧化硫离子，亚铁离子与硫离子生成硫化亚铁沉淀。（2）氯化铁转化成氢氧化铁，铁离子浓度降低，氧化性减弱，故氢氧化铁和硫化铵发生复分解反应生成硫化铁。（3）硫化氢与硫酸铜生成硫化铜。如果盐酸与硫化亚铁反应，则硫化氢中的氯化氢不能被氯化钙除去。（4）高锰酸钾氧化生成氧气。（5）依题意，硫化铁在氧气中生成了硫酸铁。（6）依题意，硫化铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫、硫化氢。16．（14分）【答案】（1）分离钪元素（1分）（2）＞（1分） 盐酸挥发速率增大（或温度升高，水解程度变大）（1分）（3）萃取、分液（2分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）【命题意图】本题以钪为载体考查无机物转化以及书写化学方程式和离子方程式，计算平衡常数，以及科学态度与社会责任。【解析】（1）操作X的目的是分成水相合有机相，则溶剂Y的作用是分离钪元素。（2）相同条件下，盐酸浓度越大，钪浸出率越大。当温度达到一定时，盐酸挥发速度加快，盐酸浓度快速下降，导致浸出率降低。（3）操作X为萃取、分液，分离氢氧化钪采用过滤，需要三种玻璃仪器：烧瓶、漏斗和玻璃棒。（4）硫氰化钾与铁盐反应生成硫氰化铁。（5）依题意，草酸与氢氧化钪反应生成草酸钪和水。（6）根据钪元素质量守恒，氧化钪的产率为。17．（15分）【答案】（1）－317.3（2分）（2）①（2分） 不变（1分） ②－219