福建省2025年1月普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷01（全解全析）

PAGE12025年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01（考试时间：70分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第I卷(选择题50分)一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．Na2CO3——治疗胃酸过多症 B．CaO——食品脱氧剂C．ClO2——消毒剂 D．Fe(OH)3胶体——自来水消毒【答案】C【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，A错误；B．不与反应，但能与水反应，可用作干燥剂，B错误；C．可用于自来水消毒，C正确；D．胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮的不溶性小颗粒杂质使之沉降，但不能杀菌消毒，D错误；答案选C。2．下列古代生产工艺不包含化学变化的是A．谷物酿酒 B．制作火药C．稻草造纸D．蚕丝织布【答案】D【详解】谷物酿酒、制作火药、稻草造纸的过程中都有新物质生成，都属于化学变化，蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选D。3．运输汽油的车上，应该张贴的安全标识是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．汽油不是剧毒物质，故A错误；B．汽油不是腐蚀物质，故B错误；C．汽油不是氧化剂，故C错误；D．汽油容易燃烧，所以是易燃液体，故D正确；答案选D。4．使下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是ABCD电解水风力发电机硅太阳能电池铅蓄电池【答案】D【详解】A．电解是电能变成化学能，A错误；B．风力发电机，将风能转化为电能，B错误；C．硅太阳能电池，是将太阳能(光能)转化为电能，C错误；D．铅蓄电池是将化学能转化为电能，D正确；故选D。5．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．燃料的燃烧 D．钟乳石的形成【答案】D【详解】A．食物的腐败发生氧化还原反应，A错误；B．钢铁的锈蚀发生氧化还原反应，B错误；C．燃烧为氧化还原反应，C错误；D．钟乳石的形成不发生氧化还原反应，D正确；故选D。6．下列化学用语表示正确的是A．硫的原子结构示意图：B．纯碱化学式：NaHCO3C．Na2O中阴离子与阳离子的数目比为2：1D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4==Na++H++SO42—【答案】D【详解】A．硫是16号元素，核外有16个电子，硫原子的结构示意图为，A错误；B．纯碱得化学式为：，B错误；C．Na2O中含有2个Na+和1个，阴离子与阳离子的数目比为1：2，C错误；D．NaHSO4在水中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确；故答案选D。7．(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是A．原子序数为43 B．核外电子数为43C．中子数为56 D．质量数为142【答案】D【详解】A．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，则该元素的原子序数是43，A正确；B．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，原子核内质子数等于原子核外的电子数，故的核外电子数为43，B正确；C．的中子数为99-43=56，C正确；D．的质量数等于99，D错误；故合理选项是D。8．用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应可生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)，此方法可用来检测糖尿病。下列有关说法错误的是A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生还原反应 D．纳米金单质颗粒是胶体【答案】D【详解】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B．反应中氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，则葡萄糖发生氧化反应，具有还原性，故B正确；C．反应中氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C正确；D．胶体是分散系，是混合物，而纳米金单质颗粒是单质，不是胶体，故D错误；答案选D。9．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是A．加速可燃冰的开采B．光伏发电替代燃煤发电C．利用三元催化剂减少汽车尾气的污染D．将生活垃圾进行集中燃烧【答案】B【详解】A．可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧后还是排放CO2，没有减少CO2的排放量，加速可燃冰的开采不利于碳中和，A不选；B．光伏发电替代燃煤发电可以减少CO2的排放量，有利于碳中和，B选；C．使用三元催化器有利于将碳氢化合物、一氧化碳转变为无污染的二氧化碳，有利于将氮氧化物转化为氮气，故利用三元催化剂可减少汽车尾气的污染，但对二氧化碳的排放总量影响不大，C不选；D．将生活垃圾进行集中燃烧，会增加CO2的排放量，不利于碳中和，D不选；选B。10．下列试剂在实验室存放需要避光保存的是A．硫酸钠溶液B．新制的氯水C．稀硫酸D．浓盐酸【答案】B【详解】新制的氯水中含有HClO，见光易分解，则需避光保存，而硫酸钠、稀硫酸和浓盐酸见光不分解，不需避光保存，答案为B。11．下列物质能导电且属于电解质的是A．石墨B．纯硫酸C．食盐水D．熔融氢氧化钾 【答案】D【详解】A．石墨碳棒能导电，但石墨是碳单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B．纯硫酸是电解质，但是共价化合物，在液态情况下，不导电，B不符合题意；C．食盐水溶液能导电，但溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；D．熔融氢氧化钾能导电，属于电解质，D符合题意；答案选D。12．如图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H6【答案】A【详解】由图可知，分子中含有5个原子，1个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，故该有机物的分子式是CH4，故选A。13．下列化合物含有离子键的是A．NaCl B．SO2 C．NH3 D．HF【答案】A【详解】A．NaCl含有离子键，A正确；B．SO2中仅含有共价键，B错误；C．NH3仅含有共价键，C错误；D．HF中仅含有共价键，D错误。故选A。14．学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是A．液体的倾倒B．灼烧金属钠C．过滤D．取用小块钠【答案】D【详解】A．图中取用液体时的操作正确，A正确；B．灼烧Na在坩埚中加热，B正确；C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确；D．取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误；答案选D。15．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C．用酒精萃取碘水中的碘D．分液时，打开斗塞和旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出【答案】D【详解】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，A错误；B．不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，B错误；C．容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，C错误；D．分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确；故选D。16．下列说法正确的是A．14C与14N互为同位素B．16O2与18O2互为同素异形体C．CH4与C5H12一定互为同系物D．

和

互为同分异构体【答案】C【详解】A．质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，的质子数为6、的质子数为7，两者质子数不同，不是同位素，A错误；B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体16O2与18O2为同一种物质，B错误；C．结构相似，分子组成相差n个CH2原子团，互为同系物，CH4与C5H12一定互为同系物，C正确；D．甲烷是四面体结构，二氯取代物和是同种物质，D错误；故选C。17．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。18．下列反应能用2H++CO32—==CO2↑+H2O表示的是A．硝酸与BaCO3溶液反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应C．硫酸与NaHCO3溶液反应 D．盐酸与(NH4)2CO3溶液反应【答案】D【详解】A．是沉淀不能拆成离子，离子方程式为，A错误；B．醋酸是弱电解质不能拆成离子，离子方程式为，B错误，C．应该拆成和钠离子，离子方程式为，C错误，D．盐酸与溶液反应的本质是，D正确；答案选D。19．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是A．CaCl2溶液(HCl)：加入过量CaCO3固体后过滤B．CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和食盐水溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入足量的CO2气体D．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加适量NaOH溶液【答案】B【详解】A．和盐酸反应生成、二氧化碳、水，用除溶液中的，故A正确；B．用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳气体中的氯化氢，故B错误；C．和二氧化碳反应生成，用二氧化碳除溶液中的，故C正确；D．NaOH和反应生成，用适量NaOH溶液除溶液中的，故D正确；选B。20.下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【详解】A．、、、均无色，且相互之间不发生化学反应，可以大量共存，A选；B．、会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能在水溶液中大量共存，B不选；C．、会发生反应生成二氧化碳气体，不能在水溶液中大量共存，C不选；D．有颜色，不能在无色溶液中大量存在，D不选；故选A。21．下列反应属于取代反应的是A．B．C．D．【答案】A【详解】A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，反应属于取代反应，A正确；B．乙烯与水在催化剂、加热、加压条件下反应生成乙醇，反应类型为加成反应，B错误；C．乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，C错误；D．乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛和水，反应类型为氧化反应，D错误；故答案选A。22．科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是A．氮化镓()半导体B．青花瓷C．聚乙烯D．钛合金【答案】A【详解】A．氮化镓属于新型无机非金属材料，A正确；B．青花瓷是陶瓷，属于传统无机非金属材料，B错误；C．聚乙烯属于有机高分子材料，C错误；D．钛合金属于合金，D错误；故选A。23.在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是A．2v正(P)=v逆(Q) B．Q的体积分数保持不变C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．c(P)：c(Q)=1：2【答案】A【详解】A．2v正(P)=v逆(Q)，说明Q的v正=v逆，反应达到平衡状态，故A正确；B．因为W液体，Q的体积分数一直是，不能说明反应达平衡状态，故B错误；C．气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明反应达平衡状态，故C错误；D．因为反应物W为液态，生成物的浓度比一直是c(P)：c(Q)=1：2，不能作为是否达到平衡状态的判据，故D错误；故选：A。24．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．CO2的摩尔质量是44gB．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，体积相同的CO2和O2，所含有的氧原子数相同D．1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA【答案】C【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对原子(分子)质量，单位为g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故A错误；B．物质的组成可以是分子、原子、离子，有些物质是由原子直接构成或者由离子构成，不含有分子，因此1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，故B错误；C．依据V=n∙Vm，标准状况下，体积相同的CO2和O2的物质的量相同，所含有的氧原子数相同，故C正确；D．1molCl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，氯元素化合价从0降低至-1价，1mol氯气反应转移2mol电子，转移的电子总数为2NA，故D错误；故选：C。25．下列关于下图所示装置的叙述，错误的是A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡C．电流从锌片经导线流向铜片D．反应的实质：Zn+2H+==Zn2++H2↑【答案】C【分析】该装置为原电池，活泼性强的金属锌作负极，电极反应式为，铜作正极，电极反应式为。【详解】A．根据分析，锌是负极，电极反应式为，则其质量逐渐减小，A正确；B．铜作正极，电极反应式为，因此氢离子在铜表面被还原，产生气泡，B正确；C．金属锌作负极，因此电子从锌片经导线流向铜片，C错误；D．根据分析，电池总反应为，D正确；答案选C。第II卷(非选择题50分)二、非选择题：本题共5小题，共50分。26．(8分)以淀粉为原料制备具有果香味的物质E和高分子化合物G的路线如下所示，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。回答下列问题：(1)A的结构简式为，C中官能团的名称为。(2)A→B的反应类型为，F的化学名称为。(3)F→B的化学反应方程式为。(4)B+D→E反应中，B中O均用18O标记，反应结束后，含有18O的物质有(填名称)。【答案】(1)CH2=CH2（1分）醛基（1分）(2)加成反应（1分）葡萄糖（1分）(3)（2分）(4)乙醇、乙酸乙酯（2分）【分析】根据题图可知，淀粉在稀硫酸环境下受热水解得到的F为葡萄糖、葡萄糖在酒化酶作用下得到的B为乙醇、乙醇催化氧化得到的C为乙醛、乙醛继续氧化得到的D为乙酸，乙醇和乙酸反应得到的E为乙酸乙酯，A为乙烯，乙烯与水加成得到乙醇，乙烯加聚得到聚乙烯，G为聚乙烯。【详解】（1）A是乙烯，结构简式为CH2=CH2；C是乙醛，官能团的名称为醛基；（2）A→B的反应是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；F的化学名称为葡萄糖；（3）F→B的化学反应方程式为；（4）酯化反应的原理是醇提供羟基上的H原子、羧酸提供羟基生成水，故乙醇中的经反应进入到乙酸乙酯中，又因为该反应为可逆反应，因此反应结束后，含有的物质有乙醇和乙酸乙酯；27．(9分)已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)反应中，氧化剂是，氧化产物是。(2)KMnO4发生反应，盐酸表现的性质是性和性。(3)生成1molCl2时转移电子数目为，被氧化的HCl的物质的量是mol。【答案】(1)KMnO4（1分）Cl2（1分）(2)还原（1分）还原（1分）酸（1分）(3)2×6.02×1023(或1.204×1024)（2分）2（2分）【详解】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低到MnCl2中+2价，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，KMnO4是氧化剂；Cl元素由-1价升高到0价，HCl为还原剂，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，Cl2是氧化产物。（2）KMnO4是氧化剂，反生还原反应；盐酸表现酸性和还原性。（3）还原剂是HCl，Cl2是氧化产物，生成1个Cl2转移2个电子，生成1molCl2时转移电子数目为2×6.02×1023=1.204×1024，被氧化的HCl的物质的量是2mol。28．(10分)元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些元素在周期表中的位置。周期族Ⅰ

AⅡ

AⅢ

AⅣ

AⅤ

AⅥ

AⅦ

A02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)按①→②→③→④的顺序，其原子半径逐渐(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐(填“增强”或“减弱”，下同)，单质的氧化性逐渐，非金属性逐渐，最简单氢化物的稳定性逐渐。(2)表中化学性质最稳定的元素为(填元素符号)。(3)⑥与③形成原子个数比为1：1的化合物，属于化合物(填“离子”或“共价”)其电子式为：，含有的化学键。(4)⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物是否可以相互反应(填“是”或“否”)。(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物为(填化学式)。A.只具有氧化性 B.Se的非金属性比S强C.其单质在常温下呈气态 D.能与NaOH溶液发生反应【答案】(1)减小（0.5分）增强（0.5分）增强（0.5分）增强（0.5分）增强（0.5分）(2)Ne（0.5分）(3)离子（1分）（2分）离子键、(非极性)共价键（1分）(4)是（1分）(5)HClO4（1分）【分析】根据元素在周期表中的位置知，①是C，②是N，③是O，④是F，⑤是Ne，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl；【详解】（1）同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强；（2）表中化学性质最稳定的元素为稀有气体元素Ne；（3）Na与O形成原子个数比为1：1的化合物过氧化钠，属于离子化合物，电子式为：，含有离子键和非极性共价键；（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，故Al与S的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应；（5）Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4。29．(12分)高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)中铁元素的化合价为，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为。(2)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为。(3)晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸(4)若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为。(5)另一种制备的原理为：①请用单线桥法表示出电子转移情况。②由该反应可知，氧化性：(填“>”或“<”)。③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是。【答案】(1)（1分）（1分）(2)（2分）(3)C（1分）(4)、（2分）(5)（2分）<（1分）溶液酸碱性不同（2分）【分析】废铁屑酸溶得到Fe2+、Fe3+，经过氧化I：Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，经过氧化II：Fe3+被氧化为Na2FeO4，离子方程式为：，再加饱和KOH溶液转化，经过过滤、洗涤、干燥得到K2FeO4。【详解】（1）中铁元素的化合价为，“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，还原产物为：H2O；（2）根据分析，“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为：；（3）根据已知信息，高铁酸钾在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇，晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用异丙醇，选C；（4）根据制备的过程，若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为：、；（5）①单线桥法表示出电子转移情况：；②由该反应可知，氯气为氧化剂，为氧化产物，故氧化性：<；③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是：溶液酸碱性不同。30.(10分)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：