福建漳州第一中学2024至2025学年高一上学期10月第一次月考化学试卷试题及答案解析

漳州一中2024-2025学年届高一上第一次月考化学试卷答案考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H：1C：12O：16N：14Na：23Cl：35.5S：32一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分)1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是A.荷塘上方的薄雾是纯净物水蒸气B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C.薄雾中的微粒直径大约是2.5pmD.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴分散到空气中形成的一种胶体，是混合物，不是纯净物，A错误；B．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴分散到空气中形成的胶体，胶体可以产生丁达尔效应，B正确；C．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴分散到空气中形成的胶体，胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm，C错误；D．“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒分散在空气中形成的，而这种薄雾指的是液体小液滴分散在空气中形成的，两者的区别在于颗粒的成分和状态不同，D错误；答案选B。2.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A.硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B.硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫C.碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A不符合题意；B．各物质类型都正确，故B正确；C．一氧化碳不是碱性氧化物，故C不符合题意；D．生石灰是CaO，属于碱性氧化物，不是盐，故D不符合题意；答案选B。3.下列化学反应属于图中区域3的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】由题图可知，区域3属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。【详解】A．为置换反应，属于区域4，A错误；B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；C．不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，C正确；D．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；答案选C。4.下列各组转化关系中的反应为化学中常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是选项ABCD转化关系物质甲C乙COFe丙A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．过氧化氢(甲)可以分解成水(丙)和氧气(乙)，而氧气(乙)可以和氢气反应生成水(丙)，而水(丙)可以在通电的情况下分解成氧气(乙)和氢气，故该转化能实现，A符合；B．碳(甲)和氧气充分燃烧生成二氧化碳(丙)，不充分燃烧会生成一氧化碳(乙)，而一氧化碳(乙)体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳(丙)，而二氧化碳(丙)和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳(乙)，故该转化能实现，B符合；C．氧化铁(丙)为碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁，但是无法直接得到氯化亚铁(甲)，C不符合；D．碳酸钙(甲)高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳(乙)，二氧化碳(乙)能和过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠(丙)，碳酸钠(丙)和盐酸等反应也能生成二氧化碳(乙)，同时碳酸钠(丙)和澄清石灰水或者氯化钙溶液反应生成碳酸钙(甲)，故该转化能实现，D符合；故选C。5.下列说法正确的是A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol【答案】D【解析】【详解】A．没有指明标况，1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误；B．在标况下氢气的摩尔体积为22.4L/mol，B错误；C．标况下水为液态，体积不是22.4L，C错误；D．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，N2和N2O中均含2个N原子，故N原子的物质的量为2mol，D正确；故选D。6.用表示阿伏加德罗常数的值，若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体中含有的分子数为，物质的量为，在标准状况下的体积为，故选A。7.标准状况下，有①6.72L，②个HCl，③13.6g，④0.2mol。下列对这四种气体的关系表示不正确的是A.体积：④<①<③<② B.密度：①<④<③<②C.质量：④<①<③<② D.氢原子数：②<④<①<③【答案】D【解析】【分析】四种气体的物质的量分别是①：；②：；③：；④0.2mol；【详解】A．相同状况下体积之比等于物质的量之比，体积：④<①<③<②，A正确；B．相同状况下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量：①<④<③<②，密度：①<④<③<②，B正确；C．四种气体的质量分别是：①0.3mol×16g/mol=4.8g；②0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③13.6g；④0.2mol×17g/mol=3.4g；大小关系为：④<①<③<②，C正确；D．四种气体中氢原子的物质的量为：①0.3×4=1.2mol；②0.5×1=0.5mol；③0.4×2=0.8mol；④0.2×3=0.9mol；大小关系为：②<③<④<①，D错误；答案选D。8.下列说法中正确的是（）A.对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1B.等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等C.同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1D.等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等【答案】D【解析】【详解】A.CH4、O2的相对分子质量的比为16：32=1：2，则等质量时n(CH4)：n(O2)=2：1，由于两种气体所处的外界条件未指出，因此不能确定气体的体积比，A错误；B.温度不确定，则等压等体积的N2O和CO2所含的气体的物质的量不一定相同，则其中所含的原子数也不一定相等，B错误；C.同温同压下，气体摩尔体积相同，由于CO和CO2的摩尔质量不相同，所以等质量的CO和CO2气体的物质的量不相等，所以其中所含碳原子数也不相等，因此原子数的比不是1：1，C错误；D.O2和O3的等体积等密度，则气体的质量就相等，由于二者都是由O原子构成的分子，因此气体中所含的原子数一定相等，D正确；故合理选项是D。9.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A.组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B.给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D.蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分【答案】C【解析】【详解】A.组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；B.给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D.蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。10.下列实验所选装置不合理的是A.提纯含NaCl的胶体用装置① B.用乙醚提取青蒿中的青蒿素用装置②C.分离乙酸和乙醚用装置③ D.除去中的HCl气体用装置④【答案】A【解析】【详解】A．提纯含NaCl的胶体应该用渗析，装置①是过滤，A错误；B．用乙醚提取青蒿中的青蒿素应该用萃取分液的方法，可用装置②，B正确；C．乙酸和乙醚是互溶的液体，二者沸点不同，分离二者应该用分馏，装置③是分馏装置，C正确；D．除去中的HCl气体可以采取通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，D正确；答案选A。11.下列各项操作中错误的是A.用酒精萃取溴水中的溴单质可先用分液漏斗萃取，而后静置分液B.进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.萃取分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需打开上面的塞子【答案】A【解析】【详解】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B．萃取分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C．分液漏斗结构中有活塞和旋塞，所以使用前要先检查是否漏水，故C正确；D．打开塞子可以使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；答案选A。12.现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法A.分液、萃取、蒸馏 B.蒸馏、萃取、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.萃取、蒸馏、分液【答案】C【解析】【分析】①CCl4和水分层；②苯和甲苯沸点不同；③碘易溶于有机溶剂。【详解】①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和水是分层的，采用分液的方法分离；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂，例如四氯化碳，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；答案选C。【点睛】本题考查物质的分离、提纯方法及选择，把握物质的性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分液、萃取、蒸馏的考查。13.检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是A.向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-B.向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－C.向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+D.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-【答案】A【解析】【详解】A．先加过量的稀盐酸，排除了CO32-、SO32-、Ag+等干扰，并提供了一个强酸性环境，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，从而确认原溶液中有SO42-，A项正确；B．能与Ag+反应生成白色沉淀的不仅是Cl-，还有SO42-、CO32-、SO32-等，所以要向产生白色沉淀的溶液中继续加入足量的稀硝酸，通过沉淀不溶解才能进一步确认原溶液中有Cl-，B项错误；C．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该选项试纸的颜色描述明显错误，C项错误；D．某溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO2，也可能是SO2或SO2和CO2的混合气体等，则原溶液中可能含有CO32-，或HCO3-，或SO32-、HSO3-等，D项错误；所以答案选择A项。14.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①【答案】B【解析】【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。15.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。16.下列除杂所用试剂和操作不合理的是选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作A饱和溶液、浓硫酸洗气B稀盐酸搅拌、过滤CNaOH溶液过滤D铜网缓慢通过灼热的铜网A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．HCl气体能与NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，再通过浓硫酸干燥，A正确；B．BaSO4和BaCO3的混合物中加入稀盐酸时，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，通过搅拌过滤可以除去碳酸钡，得硫酸钡，B正确；C．CuCl2和FeCl3的混合物中加入NaOH溶液，二者都会反应转化为沉淀，C错误；D．CO2和O2的混合物通过热的铜网时，O2和铜反应生成CuO，可以除去CO2中的O2，D正确；答案选C。二、非选择题(共5题，共52分)17.下图中的每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、、、HCl中的一种。（1）写出下列反应的化学方程式：甲和乙：___________。丙和丁：___________。（2）图中反应①属于基本反应类型中的___________反应。【答案】（1）①.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）复分解【解析】【分析】在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl；由氢氧化钙与乙反应，推出乙为Na2CO3，而甲与乙反应，甲为BaCl2，丁为Mg；【小问1详解】甲为BaCl2，乙为Na2CO3，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；丙为HCl，丁为Mg，镁和HCl溶液反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；【小问2详解】反应①为酸碱中和，属复分解反应。18.现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物（1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)，以上物质中属于能导电的纯净物的是___________(填序号)，以上物质中属于氧化物的是___________(填序号)。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得胶体。检验有胶体生成的简便操作方法是___________。（3）写出④的电离方程式___________。【答案】（1）①.①⑤②.③④⑧⑩③.④⑥⑩④.⑦⑩（2）用一束光照射所得的液体，出现一条光亮的“通路”（3）KHSO4K++HS【解析】【小问1详解】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一个化学式来表示。电解质是在水溶液或者熔融态下能导电的化合物。氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。根据定义可知混合物有NaOH溶液、Fe(OH)3胶体；电解质有BaCO3固体、熔融KHSO4、CH3COOH、冰水混合物；纯净物中能导电有铜、熔融KHSO4、冰水混合物；氧化物为CO2和冰水混合物，故答案为：①⑤、③④⑧⑩、④⑥⑩、⑦⑩；【小问2详解】可利用胶体的性质判断是否成功制备出胶体，方法为：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，出现一条光亮的“通路”，即有胶体生成；【小问3详解】KHSO4熔融时，电离出K+和，电离方程式为KHSO4K++，答案为：KHSO4K++HS。19.完成下列问题。（1）同温同压下，同质量的和，它们的密度之比为___________。（2）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为___________。（3）将4gNaOH溶于___________g水中，可使溶液中与的物质的量之比等于20∶1。（4）标准状况下，密度为0.75g·L的与组成的混合气体中，的体积分数为___________。（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成一定量的C和2molD，则D的摩尔质量为___________。（6）是氯的常见氧化物；工业上可以用反应：制备，生成0.5mol，需消耗的质量为___________g，的体积为___________L(标准状况下)。（7）某真空瓶的质量为，充满氨气后总质量为。在相同状况下，充满某气体A时总质量为，则A的相对分子质量是___________。【答案】（1）11：16（2）5NA（3）36（4）20%（5）18g/mol（6）①.53.25②.5.6（7）×17【解析】【小问1详解】同温同压下，两种气体密度之比等于摩尔质量之比，则=11：16；【小问2详解】每个OH-含有10个电子，8.5g氢氧根离子的物质的量为=0.5mol，共含有的电子数目为0.5×10×NA=5NA；【小问3详解】4gNaOH的物质的量==0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，故水的质量为2mol×18g/mol=36g；【小问4详解】标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体，混合气体平均摩尔质量=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设CH4体积分数为x，则NH3体积分数为1-x，所以有：16x+17×(1-x)=16.8，解得x=20%，甲烷的体积分数为20%；【小问5详解】8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×=64g＜70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×=36g，故D的摩尔质量为=18g/mol；【小问6详解】根据方程式：，每生成2molClO2，消耗2mol的NaClO3和1mol的SO2气体，生成0.5mol的ClO2，需要0.5mol的NaClO3和0.25mol的SO2气体，0.5mol的NaClO3的质量为0.5×106.5=53.25g，0.25molSO2在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；【小问7详解】有一真空瓶质量为m1，该瓶充入氨气后质量为m2，则充入氨气的质量为（m2-m1）；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为（m3-m1）；氨气与A体积相同，则相同条件下两者物质的量相同，即质量与相对分子质量呈正比，氨气的相对分子质量为17，设A的相对分子质量是x，则，则x=×17。20.实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）写出A的化学式___________。（2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是___________、___________、___________。（3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有___________(填字母)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E．苯（4）步骤⑤的操作名称是___________。（5）步骤⑤中，若选用(3)中的___________(填溶剂名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液___________(填“E”或“F”)从分液漏斗的下口排出，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。【答案】（1）H2O（2）①.漏斗②.烧杯③.玻璃棒（3）AC（4）萃取（5）①.四氯化碳(汽油或苯)②.F(E)【解析】【分析】海藻晒干灼烧，有机物生成二氧化碳和水，无机矿物生成灰分，灰分加水溶解得到浸出液B，过滤去残渣，溶液C中含有I-的溶液，加入适量的氯水氧化I-离子生成I2单质，再加入有机萃取剂CCl4或者苯、汽油萃取分液，得到碘的有机溶液。【小问1详解】海藻中的有机物燃烧后得到二氧化碳和水，A为H2O；【小问2详解】步骤③是固液分离，用过滤，所需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问3详解】酒精与CH₃COOH与水互溶不能作为萃取剂；【小问4详解】从水溶液中提取碘单质，需要用萃取操作；【小问5详解】步骤⑤中萃取剂可以用CCl4或者苯、汽油等，若选用CCl4，CCl4密度大于水，先将CCl4溶液即F溶液从下口排出，再将水溶液E从上口倒出；若选用苯或汽油，二者密度小于水，则先将水溶液即E溶液从下口排出，再将有机溶液E从上口倒出。21.现有A、B、C