2024年沪教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选修化学下册阶段测试试卷5考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe3＋、Na＋、ClO－、SCN－B.OH－、K＋、Br－、C.Ba2＋、Al3＋、D.I－、Mg2＋、2、正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的正丁醇；现设计如图路线：

粗品

已知：①正丁醛与饱和溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34.5℃，微溶于水，与正丁醇互溶；③正丁醇的沸点是118℃。则操作1~4分别是A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏3、豪猪烯形状宛如伏地伸刺的动物；其键线式如图。

下列有关豪猪烯的说法正确的是A.豪猪烯与乙烯互为同系物B.豪猪烯分子中所有的碳原子可能在同一平面内C.豪猪烯的分子式为C14H16D.1mol豪猪烯能与6molH2发生加成反应4、下列除杂方法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯：先通入酸性高锰酸钾溶液中，再干燥B.除去溴苯中混有的少量溴单质：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：直接蒸馏D.除去乙醇中混有的少量苯：分液5、中国传统文化对人类文明贡献巨大；古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是。

。

常见古诗文记载。

化学知识。

A

《本草纲目》中对火药记载如下：“火药乃焰硝(KNO3)硫磺；杉木炭所合；以为烽燧铳机诸药者”

其中利用了KNO3的氧化性。

B

《诗经；大雅锦》：“黄茶如饴。“郑玄笺：”其所生菜；虽有性苦者，甘如饴也。“

糖类均有甜味。

C

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃；柔铁为茎干，不尔则多断折”

铁的合金硬度比纯铁的大；熔点比纯铁的高。

D

《本草纲目》中对“石碱”记载如下：“采蒿蓼之属；晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”

“石碱”是指KOH

A.AB.BC.CD.D6、下列说法不正确的是A.油脂的皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油B.纤维素和淀粉互为同分异构体C.氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的多肽，构成蛋白质D.紫外线的杀菌作用主要原因是蛋白质的变性7、下列关于乙酸乙酯的水解反应与乙酸和乙醇的酯化反应的比较中正确的是()A.两个反应均可采用水浴加热B.两个反应使用的硫酸完全相同C.两个反应均可看做取代反应D.两个反应一定都是可逆反应8、下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是A.乙烯与水反应制备乙醇B.甲烷与反应制备一氯甲烷C.用制备高纯D.和浓反应制备9、下列数据是对应物质的熔点；有关判断错误的是()

。物质。

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

熔点（℃）

920

97.8

1291

190

2073

-107

-57

1723

A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、金属材料在生活生产中应用极其广泛；回答下列问题。

(1)过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2的电子式_________，_________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。

(2)工业上，粗盐需精制，为除去Ca2＋需要加入的试剂名称为_________。食盐中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO3，写出相应反应的离子方程式____________________________________。等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)消毒效率最高的是_________。

(3)已知硼酸可治疗湿疹，是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋，其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为___________。

(4)含重金属离子Cu2＋的废水中，可加入Na2S溶液除去，写出Na2S溶液与Cu2＋发生反应的离子方程式____________________________________；某温度条件下，CuSO4·xH2O失掉0.5个结晶水，失重3.88%，则x＝_________。11、烃燃烧前后气体体积变化规律。

气态烃(CxHy)燃烧的通式为：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O；CxHy、O2、CO2均为气态，H2O可能为气态；也可能是液态，需分类讨论：

若燃烧后温度高于100℃，则H2O为气态，体积变化为：

①y<4时，ΔV<0，燃烧后体积___________；

②y=4时，ΔV=0，燃烧后体积___________；

③y>4时，ΔV>0，燃烧后体积___________。

若燃烧后温度低于100℃(恢复至室温)，则H2O为液态，体积变化为：因为<0，所以总体积一定减小。12、生活中的有机物种类丰富；在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______，该反应类型是_______。

(2)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇(CH3OH)E．CH3—O—CH3F．HO—CH2CH2—OH

(3)乙醇能够发生氧化反应：46g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。13、现有下列有机化合物；请按要求填空：

A．CH3CH=CHCH3B．C．D．CH3C≡CHE．CH2=CH2F．

(1)写出C的名称___________(用系统命名法)。

(2)与CH3CH3互为同系物的是___________，以上互为同分异构体的是___________。(填字母序号；下同)

(3)写出A的顺式结构的结构简式___________。

(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式___________。14、写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：

(1)C5H12_________________________；

(2)C3H6__________________________；

(3)C2H6O________________________；15、回答下列问题：

Ⅰ.以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示；请回答下列问题：

原油C4~C10的烃类混合物烯烃(如乙烯、丙烯)聚烯烃(如聚乙烯；聚丙烯)

(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_______，其同分异构体有_______种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(3)步骤③的反应类型是_______。

Ⅱ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示；M；N均为石墨电极，请回答下列问题：

(4)甲池中通入O2一极为_______极(填“正；负”)。

(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为_______。

(6)乙池中总的离子方程式是_______。

(7)电解一段时间后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢复到原来状态。若电解后乙池中剩余溶液体积为400mL，则溶液的pH为_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误17、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误18、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误19、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误20、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共20分)21、铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是等)中提取高纯的工艺如下：

已知：

①乙酰胺()有臭味；有毒；熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。

②常温下，

③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：。离子开始沉淀的1.53.64.5沉淀完全的3.24.76.7

回答下列问题：

(1)中的的化合价为则的化合价是_______。

(2)“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是_______。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______(填化学式)金属。

(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_______(填化学式)杂质。

(4)“转化”分两步进行：第一步转化为反应的离子方程式为_______；第二步受热分解，常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为则此时溶液的为_______。

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经_______。(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。

(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为晶胞棱边夹角均为90°。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为则原子2的坐标为_______。

②设阿伏加德罗常数的值为的式量为则晶体的密度为_______(列计算式)。22、氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

回答下列问题：

（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

②过程Ⅱ分步发生3个反应：

i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）

iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。23、铁；铜及其化合物在工业生产中有重要的用途。运用相关知识；回答下列问题：

(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。

(2)甲同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤

回答下列问题：

①试剂a是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。

③上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______；过滤、洗涤。

(3)乙同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应；做了如图所示实验：

为了探究白色沉淀产生的原因；同学们查阅资料得知：

i．CuSCN是难溶于水的白色固体；

ii．SCN-的化学性质与I-的相似；

iii．

填写实验方案：。实验方案实验现象步骤Ⅰ：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象步骤2：取4mL_______mol/LCuSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_______。24、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

。阳离子。

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L－1的硫酸；需量取浓硫酸_______________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒；烧杯和玻璃棒外，还需__________________________________________。

(2)H2O2的作用是_____________________________________(用离子方程式表示)。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_______(填微粒的化学式)

(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa＋；则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：____________________。评卷人得分五、推断题(共4题，共12分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________27、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.Fe3＋与SCN－会发生络合反应生成硫氰化铁；不能共存，A错误；

B.OH－、K＋、Br－、之间互不反应；能共存，B正确；

C.Al3＋与会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能共存，C错误；

D.I－与会发生氧化还原反应；不能共存，D错误；

答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

正丁醛与饱和溶液反应生成沉淀；且经操作1可得到滤液，故操作1为过滤；操作2是萃取后的步骤，故为分液；加固体干燥剂后，要把干燥剂分离出来，故操作3为过滤；根据乙醚与正丁醇的沸点相差较大，可知操作4为蒸馏，故D正确。

故选D。3、D【分析】【详解】

A．同系物是指结构相似(即官能团的种类和数目分别相同)组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，根据豪猪烯的键线式可知，其与乙烯结构不相似，组成上相差也不是CH2的整数倍，则不互为同系物，A错误；

B．由题干所示豪猪烯的键线式可知，分子中存在sp3杂化的碳原子；且该碳原子同时连有3个碳原子和1个H原子，则可知豪猪烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，B错误；

C．由题干所示豪猪烯的键线式可知，豪猪烯的分子式为C14H14；C错误；

D．由题干所示豪猪烯的键线式可知，1mol豪猪烯中含有6mol碳碳双键，故1mol豪猪烯能与6molH2发生加成反应；D正确；

故答案为：D。4、B【分析】【详解】

A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，两者发生反应，同时会有CO2生成，经干燥无法除去CO2杂质；A错误;

B；溴苯不能与氢氧化钠反应；而溴能与氢氧化钠反应，生成物溶解在水中，所得液态混合物则可通过分液的方法进行分离，B正确;

C；乙醇和水的沸点接近；不能采用直接蒸馏的方法进行分离，应该先加入新制生石灰，充分反应后再蒸馏，Ｃ错误;

D；乙醇与苯能够互溶；不分层，不能通过分液的方法进行分离，D错误;

答案选B。5、A【分析】【详解】

A．火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低；被还原，作氧化剂，体现氧化性，故A符合题意；

B．不是所有的糖类都有甜味；例如纤维素属于糖类，但是没有甜味，故B不符合题意；

C．剂钢指的是铁的合金；其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故C不符合题意；

D．“采蒿蓼之属；晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故D不符合题意；

答案选A。6、B【分析】【详解】

A.油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油的水解反应称为皂化反应；故A正确；

B.纤维素和淀粉的通式均为（C6H10O5）n；但纤维素的聚合度n值大于淀粉，则纤维素和淀粉不可能互为同分异构体，故B错误；

C.氨基酸分子中含有羧基和氨基；分子之间能发生脱水反应形成肽键，从而合成更复杂的多肽，构成蛋白质，故C正确；

D.紫外线能使蛋白质变性；从而达到杀菌消毒的作用，故D正确；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸乙酯的水解反应可采用水浴加热；乙酸和乙醇的酯化反应需要用酒精灯直接加热，故A错误；

B．乙酸乙酯的水解反应可以使用稀硫酸作催化剂；乙酸和乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，故B错误；

C．乙酸乙酯的水解反应属于取代反应；乙酸和乙醇的酯化反应也是取代反应，两个反应均可看做取代反应，故C正确；

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应不是可逆反应；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，故D错误；

故选C。8、A【分析】按照绿色化学的思想；最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。据此判断。

【详解】

A．乙烯与水的反应为加成反应；产物只有乙醇，符合原子经济性要求，故A选；

B．甲烷与氯气反应时有多种有机取代产物出现；不符合原子经济性要求，故B不选；

C．用制备高纯硅原理是用氢气高温还原得到硅单质的同时还有HCl生成；不符合原子经济性要求，故C不选；

D．和浓反应出生成硝酸铜外还有有毒气体二氧化氮气体生成；不符合原子经济性要求，故D不选；

故选：A。9、B【分析】【分析】

金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体；BCl3分子中B原子只达到6电子结构；C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；Na的熔点比AlCl3低。

【详解】

A；金属单质含有金属阳离子是金属晶体；不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A正确；

B、BCl3分子中B原子只达到6电子结构；故B错误；

C；C和Si同主族；但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；

D、Na的熔点比AlCl3低；所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确。

答案选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)Na2O2的电子式为不是碱性氧化物，故答案为：不是；

(2)除去Ca2＋需要加入CO避免不引入杂质离子，故除去Ca2＋需要加入的试剂名称为Na2CO3，IO与5I－在酸性条件下反应的方程式为：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，等物质的量的三种物质，ClO2得电子数最多，故等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)消毒效率最高的是Cl2O，故答案为：Na2CO3，IO＋5I－＋6H＋==3I2＋3H2O，Cl2O；

(3)由电离方程式可知阴离子为B(OH)故与过量NaOH反应得到的盐的化学式为：Na[B(OH)4]或NaB(OH)4，故答案为：Na[B(OH)4]或NaB(OH)4；

(4)Na2S溶液与Cu2+发生反应的离子方程式：Cu2+＋S2-=CuS↓，由题意可得出：可知x=4，故答案为：Cu2+＋S2-=CuS↓，4；【解析】不是Na2CO3IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OClO2Na[B(OH)4]或NaB(OH)4Cu2＋＋S2－=CuS↓411、略

【分析】【详解】

体积变化为：则可知；

①y<4时，ΔV<0；燃烧后体积减小；

②y=4时；ΔV=0，燃烧后体积不变；

③y>4时，ΔV>0，燃烧后体积增大。【解析】减小不变增大12、略

【分析】【详解】

（1）乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

（2）同系物应满足结构相似，组成上相差若干个CH2，即D与乙醇互为同系物；分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，E的分子式为C2H6O；与乙醇互为同分异构体；

（3）乙醇燃烧的化学方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，46g乙醇为1mol，完全燃烧消耗3molO2。【解析】(1)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应。

(2)DE

(3)313、略

【分析】(1)

物质C结构简式是分子中含有不饱和的碳碳双键，属于烯烃，从左边开始给主链上都C原子编号，以确定碳碳双键及支链甲基在主链上的位置，则物质C的名称为2−甲基−2−丁烯；

(2)

CH3CH3是乙烷，分子中C原子之间以单键结合，剩余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，因此属于烷烃。A、C、E为烯烃；F为环烷烃；D为炔烃；B为烷烃，CH3CH3是烷烃，故与CH3CH3互为同系物的物质序号是B；

在上述已知物质中，物质C、F分子式都为C5H10；二者结构式不同，因此它们互为同分异构体，故互为同分异构体的物质序号是CF；

(3)

A是2-丁烯，在物质分子中的碳碳双键上的两个不饱和C原子连接的是不同的原子或原子团，因此存在顺反异构，其顺式异构为：反式异构为：

(4)

物质D是丙炔CH3C≡CH，属于炔烃，物质分子中含有不饱和的碳碳三键，其与足量溴水发生加成反应产生1，1，2，2-四溴丙烷，该反应的化学方程式为：CH3C≡CH+2Br2【解析】(1)2−甲基−2−丁烯。

(2)BCF

(3)顺式异构：反式异构：

(4)CH3C≡CH+2Br214、略

【分析】【详解】

(1)C5H12为戊烷的分子式，戊烷有三种结构分别为：CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷、CH3CH(CH3)CH2CH3异戊烷、C(CH3)4新戊烷，其中正戊烷有三种氢，异戊烷有四种氢，新戊烷有一种氢，故答案为：C(CH3)4。

(2)C3H6为丙烯或者环丙烷，丙烯的结构简式为：CH3CH=CH2有三种氢；环丙烷的结构简式有一种氢，故答案为：

(3)C2H6O有两种结构，一种是乙醇一种是二甲醚，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，有三种氢，二甲醚的结构简式为CH3OCH3，有一种氢，故答案为：CH3OCH3。

【点睛】

等效氢的判断方法：相同碳原子上的氢是一种；处于对称碳原子上的氢是一种。【解析】①.C(CH3)4②.③.CH3OCH315、略

【分析】【详解】

(1)烷烃的通式是CnH2n+2，含有12个氢原子的烷烃的分子式是C5H12；其同分异构体有正戊烷；异戊烷和新戊烷，共3种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成化学方程式为

(3)步骤③为烯烃转变为聚烯烃；反应类型是加聚反应。

(4)甲池为甲烷碱式燃料电池，氧气为氧化剂、通入O2一极为正极。

(5)甲烷为还原剂作负极，甲烷失去电子被氧化，氧化产物为碳酸根离子，电极反应式为

(6)乙池为电解池，惰性电极电极硝酸银溶液得到银、硝酸和氧气，总的离子方程式是

(7)电解一段时间后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢复到原来状态。则按可知，电解后乙池中生成氢离子的物质的量为2×0.02mol=0.04mol，若剩余溶液体积为400mL，则氢离子的物质的量浓度为=0.1mol/L，溶液的pH为1。【解析】C5H123加聚反应正1三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。17、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。18、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。19、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。20、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。四、工业流程题(共4题，共20分)21、略

【分析】【分析】

铋矿渣(主要成分是等)，加入盐酸酸浸，滤渣我溶液中含有加入调节滤饼中含有和再加入生成进而转化为用合成，最终得到产品。

【详解】

（1）中的的化合价为O的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为0，则的化合价是+3；

（2）“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是：“沉铋”所得滤液中含有加入铁粉，发生反应：可回收其中的

（3）加入溶液，调节滤饼中含有和用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的

（4）加入溶液，转化为反应的离子方程式为：已知反应的同时乘当浓度为

（5）乙酰胺()熔点为82.3℃；可溶于水，水溶液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，可得乙酰胺固体；

（6）根据晶胞的结构，原子1的坐标为则原子2的坐标为：根据晶胞的结构，Bi原子为:Mo原子为：8，所以晶胞的相对质量的晶胞密度为：【解析】(1)+3

(2)

(3)

(4)13

(5)蒸发浓缩；冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

(6)22、略

【分析】【详解】

本题考查氮及其化合物的性质，涉及方程式的书写、图像的分析、计算等。（1）铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH-=NH3·H2O；氨水电离是可逆反应，鼓入大量空气，将生成氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，因而促进了氨水电离，鼓入大量空气的目的是使NH3从水体中挥发出来；（2）①根据图像可知，为了完全从废水中去除氨氮，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为6:1；②HClO具有强氧化性，将NH2Cl转化为N2，故其反应方程式为：2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2O；③分析图像横坐标，可知a投入的氯气的量较少，生成了NH2C1，故a点余氯浓度较大；（3）Cl2与Na2SO3反应的方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-可得，m(Na2SO3)==1.26。【解析】NH4++OH-=NH3·H2O使NH3从水体中挥发出来2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2OCl2投入量不足，生成了NH2C11.2623、略

【分析】【分析】

FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，溶液W含有FeCl3。向4mL0.2mol/L硫酸铁溶液中加入过量铜粉，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；得到溶液中亚铁离子的浓度为0.2mol/L，铜离子的浓度为0.1mol/L，分别取硫酸铁溶液和硫酸铜溶液，均滴加3滴KSCN溶液，观察实验现象，前者无明显现象，后者有白色沉淀生成，由此资料可知硫酸铜与硫氰化钾反应生成难溶于水的白色沉淀，由此分析。

【详解】

(1)FeCl3溶液与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)①腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2；试剂a是Fe；分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，操作Ⅰ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗；烧杯、玻璃棒；

②根据分析，滤液X为FeCl2，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，滤液X、Z中都有同一种溶质是FeCl2，溶液W含有FeCl3，FeCl2转化为溶液FeCl3需要加入氯水，离子方程式为2Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl-；

③操作Ⅲ将FeCl3溶液转化为FeCl3晶体；具体操作为蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤；

(3)向4mL0.1mol/L硫酸铁溶液中加入过量铜粉，铁离子的浓度为0.2mol/L，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，得到溶液中亚铁离子的浓度为0.2mol/L，铜离子的浓度为0.1mol/L，故实验步骤2为取4mL0.1mol/LCuSO4溶液于试管中；向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由于CuSCN是难溶于水的白色固体，实验现象为产生白色沉淀；

SCN-的化学性质与I-的相似，仿照可知，Cu2+与SCN-反应的离子方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2。【解析】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+铁漏斗、烧杯、玻璃棒2Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl-冷却结晶0.12Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)224、略

【分析】【分析】

本题以制革工业污泥中Cr（III）处理的流程为载体；考查流程的分析，物质的量浓度溶液的配制，方程式的书写，沉淀滴定实验，溶度积的应用。

【详解】

（1）根据“大而近”的原则，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶。根据c（浓溶液）×V（浓溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液），18.4mol/L×V（浓H2SO4）=2mol/L×500mL，解得V（浓H2SO4）=54.3mL；需要量取浓硫酸54.3mL。配制的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒；烧杯和玻璃棒外，还需500mL容量瓶、胶头滴管。故答案为：54.3mL；胶头滴管、500mL容量瓶；

（2）H2O2将Cr3＋氧化成Cr2O72－，H2O2被还原，反应可写成H2O2+Cr3＋→Cr2O72－，根据得失电子守恒配平为3H2O2+2Cr3＋→Cr2O72－，结合原子守恒、电荷守恒以及滤液I呈酸性，H2O2将Cr3＋氧化的离子方程式为3H2O2+2Cr3＋+H2O=Cr2O72-+8H+。

（3）根据各金属阳离子形成沉淀的pH，加入NaOH溶液调pH=8，将Fe3＋、Al3＋完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去；同时将Cr2O72-转化为CrO42-，反应可表示为Cr2O72-+2OH－=2CrO42-+H2O；

（4）加入NaOH溶液调pH=8除去了浸取液中的Fe3＋和Al3＋，根据浸取液中含有的金属阳离子，利用钠离子交换树脂除去滤液II中的金属阳离子为Mg2＋、Ca2＋。

（5）根据流程加入SO2将CrO42－还原为Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化成SO42－，反应可写成SO2+CrO42－→Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO42－，S元素的化合价由+4价升至+6价，Cr元素的化合价由+6价降至+3价，根据得失电子守恒配平为3SO2+2CrO42－→2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO42－，结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，写出离子方程式为2CrO42-+H2O+3SO2=2r(OH)(H2O)5SO4+SO42-+2OH－。

【点睛】

化工流程题解答技巧：（1）读懂题干，弄清用什么原料生产何种产品。如果是化学实验流程，则要弄清实验目的是什么，是合成新物质还是分离提纯物质？（2）研读流程图。对照流程图两端的原料和产品，确定化工流程的主线和支线，找到为发生核心反应而加入的主要辅料，结合箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，实现对整个流程的全盘分析。（3）由易到难，破解问题。对于比较复杂的问题，在读懂流程图、明确每一步操作涉及的化学反应及弄清每一中间产物的微粒种类的前提下，从基本理论(氧化还原反应、化学平衡、盐类水解、电化学等)、反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH调节、溶剂选择、除杂、产品分离等)、绿色化学思想(原子经济性、循环操作、环保)、经济角度(提高产量与产率、原料廉价易得、降低能耗、设备简单)、安全生产(防爆、防中毒、防污染)等方面联系问题进行解答。（4）在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等笼统的回答是不给分的。（5）看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。【解析】54.3mL胶头滴管、500mL容量瓶2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+CrO42-Ca2+和Mg2+2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42-+2OH-五、推断题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简