2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷881考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各物质间反应的离子方程式相同的是。

①NaOH溶液与稀溶液。

②溶液与溶液。

③溶液与溶液。

④溶液与溶液A.①②B.③④C.①④D.②③2、微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断及离子方程式的书写正确的是A.在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，离子：Na+、ClO-可大量共存B.在含有硝酸钠的溶液中，离子：H+、Mg2+、Fe2+、可大量共存C.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应：SO2+OH-=3、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）A.进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2B.从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物C.蒸馏塔中只发生了物理变化D.经过吸收塔后，溴元素得到富集4、氨气是一种重要工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.题述反应中为氧化产物B.题述反应利用了的强氧化性C.题述反应属于复分解反应D.题述反应中，生成转移电子5、下列关于钠的说法中错误的是（）A.金属钠有强的还原性B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氧气中燃烧产生黄色火焰D.钠元素在自然界中均以化合态存在6、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是。

。选项。

实验操作及现象。

实验结论。

A

向氨水中滴加酚酞溶液；溶液变红。

氨水有碱性。

B

向某溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀产生。

该溶液中一定含有CO32-

C

向某溶液中滴加KSCN溶液；溶液变为红色。

该溶液中一定含有Fe3+

D

向紫色石蕊溶液中滴加氯水；溶液先变红，随后褪色。

氯水中含有酸性物质和漂白性物质。

A.AB.BC.CD.D7、下列叙述中正确的是A.H2、D2、T2互为同位素B.HNO3的摩尔质量63gC.纯碱的化学式：NaOHD.氯离子的结构示意图为：8、下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、Cl-、SCN-B.含有大量的溶液：Ca2+、Mg2+、I-C.加入铝粉能产生H2的溶液：Fe2+、D.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。

a．能全部透过滤纸。

b．有丁达尔效应。

c．所得液体呈胶状。

d．所得物质一定是悬浊液。

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是_______________。

Ⅱ.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图所示是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是______，原因是____________(试从分散系的分类进行说明)。

(2)欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是_________________。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：__________________________________。10、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________,被氧化的元素是_______,还原产物是___________.

(2)生成1molNO转移电子_____mol

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________11、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

（1）Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是____。

（2）判断Cl2与Na2S能否反应？____(填“否”或书写离子反应方程式)。

（3）判断I2与NaBr能否反应？___(填“否”或书写离子反应方程式)。

（4）已知实验室可用如下原理制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中___电子，所含元素化合价___，发生___反应。

（5）已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：___NH3+__Cl2=___N2+__HCl

（6）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为__。

A.Cl2O7B.ClO2C.Cl2OD.Cl212、工业上常用氨氧化法生产硝酸；其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)；一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

(1)氨催化氧化的化学方程式为_______：

(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是_______；

(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_______；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_______，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_______(答2项)13、元素①～⑨在元素周期表中的位置如下；回答有关问题：

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）______，最不活泼的元素的原子结构示意图为________。

（2）③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）________。

（3）④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是（填离子符号）_______。

（4）上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式______。

（5）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为___________。

（6）写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。14、根据所学化学反应原理；解决以下问题：

（1）请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___。

（2）请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因___。

（3）难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+；写出该过程的离子方程式___。

（4）用CO(g)还原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)；放热12.4kJ，请写出该反应的热化学方程式___。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，△H-T△S=0。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时，C的氧化产物主要是___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误16、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误17、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误18、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误19、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)A.正确B.错误20、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共10分)21、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)

(1)A发生装置N元素的化合价是___________，该反应是否是氧化还原反应填___________(“是”或“否”)。甲；乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品来制取氨气。

其中有一位同学没有完成制取并探究氨气性质实验(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是___________(用化学方程式表示)。若用如图装置代替上述A装置来完成实验，装置中加入试剂合理的是___________。

a．浓氨水。

b．浓氨水与CaO

c．NH4Cl与Ca(OH)2

(2)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___________L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol)

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是___________。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。

(5)若收集一集气瓶氨气，检验氨气是否收集满的方法是___________。

(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质填序号。

a．还原性。

b．极易溶于水。

c．与水反应生成碱性物质。

(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氨气体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。22、在目前市面上防护新冠病毒的消毒剂中，二氧化氯消毒剂是相对高效更安全的产品。二氧化氯的熔点为沸点为易溶于水但不与水反应，在生产和使用时必须用空气、二氧化碳、氮气等“惰性”气体进行稀释，但温度过高、气相浓度过大时均易发生爆炸。工业上用稍潮湿的和草酸在时反应制得（如下图所示），在装置内用冷水吸收

（1）装置A中发生反应：（未配平），当生成时，同时产生标准状况下的体积是______

（2）实验时，对A装置进行加热操作还需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_______。

（3）本实验哪些设计从实验安全角度考虑______。（填2条）

（4）装置D中，与溶液反应可生成两种盐，且二者物质的量之比为其中一种是

①写出与溶液反应的离子方程式_______。

②已知饱和溶液随温度变化情况如下图：

从溶液中获得晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶→______→______→干燥；得到成品。（选择合适的操作编号填空）

A.冷却到室温后，过滤B.趁热过滤C.常温洗涤D.冰水洗涤E.的温水洗涤。

采用减压蒸发的原因是_____。

（5）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是____（填化学式）。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)23、判断。

（1）现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式__________

（3）含有金属元素的离子不一定是阳离子__________

（4）氢氧两种元素只能组成水__________

（5）人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式__________

（7）白磷和红磷互称为同分异构体__________

（8）由同种元素组成的物质一定是纯净物__________

（9）金属氧化物均为碱性氧化物__________

（10）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物__________

（11）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体__________24、有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前；全世界消费量排在前五位的为铜；铝、铅、锌、镍。回答下列问题。

（1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。

（2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。

A.氢键B.离子键C.共价键D.金属键E.配位键。

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。

（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________

（5）氢气是新型清洁能源；镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。

①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。

A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键；是原子晶体。

B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV；7.64eV；可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子。

C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子；同时放出热量。

D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好。

E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强；但其分子间作用力很弱。

②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(NA表示阿伏加德罗常数)

25、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中；X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气；该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③氨气是重要的化工原料；可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2；则转移电子________________mol；

②NO→NO2的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是________________。26、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________；一种离子化合物的化学式_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共12分)27、X；Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。

I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)W在周期表中的位置为_________________。

(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为____________。

Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。

(1)工业上生产Y的简单氢化物的化学方程式为_______________________________________________。

(2)将X的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是_____________。28、部分短周期元素在周期表中的位置如图；请用①~⑩中元素对应的规范化学用语回答问题：

(1)元素①~⑩形成的单质中，不含任何化学键的是_______(填物质的化学式)，③和⑧的简单氢化物的沸点_______高(填化学式)，⑤和⑦的原子半径_______大(填元素的名称)，在元素⑨的原子中M层上的电子数为_______，⑥的简单离子的结构示意图为_______。

(2)⑧在元素周期表中的位置是_______，由①、③、⑤元素可形成一种常见的碱，该碱的电子式为_______，该物质中所含化学键有_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

①的离子方程式为H++OH-=H2O；②的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4；③的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4；④的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4+2H2O；②③相同；

故答案为D。2、D【分析】【详解】

A．在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中含有OH-，OH-与不可大量共存；A错误；

B．在含有硝酸钠的溶液中含有则H+、Fe2+三者因发生氧化还原反应而不可大量共存；B错误；

C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；C错误；

D．将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为：SO2+OH-=D正确；

故答案为：D。3、C【分析】【详解】

A．通入氯气发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴易挥发，可热空气吹出，则进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2；故A正确；

B．从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物，含二氧化硫、溴、水等，在吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；故B正确；

C．蒸馏塔中发生的反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；为化学变化，故C错误；

D．经过吸收塔后，可将溶液中的Br-浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的Br-溴浓度；因此得到了富集，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

考查海水资源的应用，把握流程中发生的反应、海水资源的综合利用为解答的关键，由海水提溴的工艺流程可知，海水中浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后蒸馏分离出溴。4、C【分析】【详解】

A．在中中氮元素化合价升高，故为氧化产物；故A正确；

B．在此反应中作氧化剂；体现强氧化性，故B正确；

C．此反应中存在元素化合价的变化；一定为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，故C错误；

D．由知，生成转移电子；故D正确；

故答案为C。

【点睛】

考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识，注意氯气化学性质以及氧化还原反应有关反应的概念的理解，如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性。5、B【分析】【详解】

A；金属钠的化学性质活泼；有强的还原性，故A正确；

B；金属钠和硫酸铜盐溶液的反应实质是先和溶液中的水反应；生成的氢氧化钠再和溶液的硫酸铜反应，故B错误；

C；金属钠在氧气中燃烧产生黄色火焰；生成淡黄色的过氧化钠固体，故C正确；

D；金属钠的化学性质活泼；容易和空气中的氧气或水反应，自然界中没有游离态的钠，只有化合态的钠，故D正确；

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．酚酞溶液遇到碱性溶液变红色；所以向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，则氨水一定呈碱性，故A正确；

B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等离子；故B错误；

C．加入KSCN溶液；溶液变为红色，说明含有铁离子，故C正确；

D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中存在H+和HClO；因为次氯酸具有漂白性，故D正确；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．H2、D2、T2为不同氢原子形成的氢气分子；不是同位素，A错误；

B．HNO3的摩尔质量63g/mol；B错误；

C．纯碱为碳酸钠，化学为Na2CO3；C错误；

D．氯离子核电荷数为17，核外有18个电子，结构示意图为D正确；

综上所述答案为D。8、B【分析】【详解】

A．Fe3+、SCN-能反应生成硫氰化铁而不共存；A错误；

B．Ca2+、Mg2+、I-互不反应故一定能大量共存；B正确；

C．加入铝粉能产生H2的溶液可能是呈酸性也可能呈碱性：在碱溶液中不共存，氢离子、Fe2+和因氧化还原反应而不共存；C错误；

D．ClO-具有强氧化性、是弱酸根，含有大量ClO-的溶液：I-与ClO-因氧化还原反应不共存，H+与ClO-会生成次氯酸不共存；D错误；

答案选B。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料；则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答；

(2)胶体具有丁达尔效应；而溶液不具备；

Ⅱ.(1)丁达尔现象是胶体特有的性质；空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；

(2)清晨水雾浓；会产生丁达尔现象；

(3)根据生活用品和生活经验联系丁达尔现象进行解答。

【详解】

Ⅰ.(1)分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系；由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质；

A．胶体的分散质微粒较大；不能通过半透膜，但透过滤纸，故A正确；

B．胶体都能产生丁达尔效应；故B正确；

C．胶体不一定是胶状；故C错误；

D．胶体不是悬浊液；故D错误；

故答案为AB；

(2)胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应；而溶液不具备，则用可见光照射胶体，观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体；

Ⅱ.(1)当一束光线透过胶体；从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱；

(2)清晨；太阳升起，水被太阳加热，形成水雾，可能构成1～100nm的分散质，是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象；

(3)打开暖瓶(加热水)看到的水汽；可能构成1～100nm的分散质，用一束光照射穿过这些水雾会产生丁达尔现象，该法是最简单；最环保观察丁达尔效应的方法。

【点睛】

本题考查了分散系的判断，胶体的性质应用，较简单，掌握分散系线的性质和特征即可解答，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体，卤化银胶体，土壤胶体，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液，有色玻璃，烟、云、雾。【解析】AB用一束可见光分别照射两种无色液体，从侧面可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体空气中也出现了光柱进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应打开装有热水的暖瓶，用一束光照射升腾的水汽即可10、略

【分析】【分析】

反应中硝酸中的N原子化合价降低；则硝酸作氧化剂，发生还原反应，NO为还原产物；Cu的化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应生成氧化产物。

【详解】

(1)反应中硝酸中的N原子化合价降低；则硝酸作氧化剂，发生还原反应，NO为还原产物；Cu的化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应的物质为Cu；

(2)硝酸中的N原子化合价由+5变为+2价；得到3个电子，则生成1molNO转移3mol电子；

(3)反应中Cu化合价由0价变为+2价，失电子6e，硝酸中的N原子得电子，则单线桥法表示为【解析】①.HNO3②.Cu③.Cu④.NO⑤.3⑥.11、略

【分析】【分析】

根据同一反应中还原剂的还原性大于还原产物判断；并结合强弱规律解题；根据电子守恒规律配平和计算。

【详解】

(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br-＞Cl-，由反应②知还原性：I-＞Br-，由反应③知还原性：S2-＞I-，则还原性由强到弱顺序为S2-＞I-＞Br-＞Cl-；

(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2＞Br2，由②得Br2＞I2，由③得I2＞S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2＞S，则Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓，其离子反应方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；

(3)氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2＞S，则I2与NaBr不能反应；

(4)在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，Mn元素化合从+4价降为+2价，则MnO2在反应中得电子；所含元素化合价降低，发生还原反应；

(5)NH3和Cl2可以发生氧化还原反应生成N2和HCl，N元素从-3价升高为0价，每生成1molN2转移6mol电子，而Cl元素从0价降为-1价，每生成1molHCl转移1mol电子，根据电子守恒规律，生成物中N2和HCl的物质的量之比为1:6，再结合原子守恒可得此反应的化学方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

(6)Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O；故答案为C。

【点睛】

配平的步骤：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；③求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数；⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。【解析】①.S2->I->Br->Cl-②.Cl2+S2-=2Cl-+S↓

③.否④.得到⑤.降低⑥.还原⑦.2⑧.3⑨.1⑩.6⑪.C12、略

【分析】【分析】

(1)在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；

(2)化学平衡移动原理：增大一种反应物的量可以使化学平衡向正向移动；并能增大另一种反应物的转化率和生成物的产率；

(3)氨的催化氧化的催化剂是将铂铑合金做成薄丝网；这样能增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；

(4)二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；该反应是放热反应，根据平衡移动原理选择平衡向右移动的措施。

【详解】

(1)氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

因此，本题正确答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)根据化学平衡移动原理：增加原料气中空气的量；即加大了氧气的量可以使平衡向右移动，提高氨的转化率和一氧化氮的生成率；

因此；本题正确答案是：提高氨的转化率和一氧化氮的生成率；

(3)在氨催化氧化时；将铂铑合金做成薄丝网，可以增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积，让反应更充分；

因此；本题正确答案是：增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；该反应放热，可以使平衡向右移动的方法是：加压；降温或及时把生成的硝酸移走；

因此，本题正确答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；加压、降温(及时移走生成的硝酸)。【解析】4NH3+5O24NO+H2O提高氨的转化率和一氧化氮的转化率增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积3NO2+H2O=2HNO3+NO加压降温13、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Ar。结合元素周期律和元素及其化合物的性质分析解答。

【详解】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Ar。

(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，对应的元素为Al；稀有气体原子最外层为稳定结构，性质最不活泼，因此Ar的化学性质最不活泼，原子结构示意图为故答案为Al；

(2)元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，故③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，故答案为H2O；

(3)电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，④号元素和⑥号元素的离子都是2个电子层，因此离子半径较大的是F－，故答案为F－；

(4)上述元素中；金属性最强的元素为钠，非金属最强的元素为氟，二者形成化合物的化学式为NaF，故答案为NaF；

(5)元素②的氢化物为氨气，氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，NaOH属于强碱，⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸属于强酸，二者反应的离子方程式为H++OH－=H2O，故答案为H++OH－=H2O。

【点睛】

掌握元素周期表的结构，正确判断元素是解题的关键。本题的易错点为(3)中离子半径的比较，要注意离子半径比较的一般方法。【解析】AlH2OF－NaF4NH3+5O24NO+6H2OH++OH－=H2O14、略

【分析】【详解】

（1）泡沫灭火器的主要成分硫酸铝和碳酸氢钠，二者水解相互促进，工作原理用离子方程式表示：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）漂白粉次氯酸钙和洁厕灵稀盐酸不能混合使用的原因是因为二者发生氧化还原反应生成氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（3）难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，发生沉淀的转换，该过程的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)。

（4）80gFe2O3为0.5mol，则1mol氧化铁反应放热为24.8kJ，该反应的热化学方程式3CO(g)+Fe2O3(g)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH=-24.8kJ·mol-1。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)△H＜0，T=980K时，△H-T△S=0，因△H和△S值不变，且△S＜0，体系温度低于980K时，△H-T△S＜0，反应能自发进行，当体系温度高于980K时，△H-T△S＞0，逆反应自发进行，故温度高于980K时C的氧化产物主要是以CO为主。【解析】Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH=-24.8kJ·mol-1CO三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。16、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。17、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

气体的体积受到温度和压强的共同影响；温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。四、实验题(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】

在装置A中发生反应：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用来制取氨气，在B装置中使用碱石灰干燥氨气，然后通过C、D装置检验具有碱性的物质不是氨气，而是NH3·H2O，在装置E中NH3、HCl反应产生NH4Cl，F装置中盛有水，可以吸收多余的NH3及HCl；同时可以防止倒吸现象的发生。

【详解】

(1)在装置A中发生反应：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，其中NH4Cl中的N元素化合价为-3价；

该反应中元素化合价没有发生变化；因此反应不属于氧化还原反应；

氨气是碱性气体，能够与硫酸发生反应产生(NH4)2SO4，因此不能使用浓硫酸干燥氨气，故装置乙不能收集到氨气，该反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；

a．浓氨水具有挥发性，但挥发产生的NH3浓度较小；不适宜实验室制取氨气，a不符合题意；

b．浓氨水与CaO混合时，其中的水与CaO反应产生Ca(OH)2，反应消耗水使氨水浓度增大，同时放出大量的热，使NH3·H2O分解放出NH3，可用于实验室制取氨气，b符合题意；

c．NH4Cl与Ca(OH)2反应制取氨气需在加热条件下进行；该装置无酒精灯进行加热，故不能制得氨气，c不符合题意；

故合理选项是b；

(2)5.35gNH4Cl固体的物质的量n(NH4Cl)=根据方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，可知0.1molNH4Cl完全反应产生0.1mol的NH3，其在标准状况下的体积V(NH3)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(3)NH3气体通过C、D装置时，C中试纸颜色不变，发生变化的是D，这是由于氨气与水反应生成一水合氨会电离产生OH-；使溶液显碱性；

(4)当实验进行一段时间后，E中充满了NH3，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，浓盐酸会挥发出HCl，HCl与NH3反应产生NH4Cl白色固体；因此可观察到E的现象是产生白烟；

(5)可根据氨气的水溶液显碱性判断氨气是否收集满。检验氨气是否收集满的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口；若试纸变蓝色，则证明氨气收集满；

(6)NH3极容易溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O在水中会发生电离OH-，使溶液显碱性，因而使酚酞试液变为红色，故合理选项是bc；

(7)在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，N元素化合价由NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，所以该反应中氨气体现还原性。【解析】-3否乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4b2.24氨气与水反应生成一水合氨呈碱性产生白烟用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满b、c还原性22、略

【分析】【分析】

根据题干信息，结合实验装置分析可知，A装置为潮湿的KClO3和草酸在加热至60℃的条件下制取ClO2的装置，B为防倒吸装置，C装置用冷水吸收ClO2，D装置可吸收过量的ClO2；据此分析解答。

【详解】

(1)装置A中发生反应反应中KClO3为氧化剂，1molKClO3失去1mol电子生成ClO2，H2C2O4作还原剂，1molH2C2O4得到2mol电子，因此，根据得失电子守恒，可将方程式配平为则当生成0.03molClO2时，产生0.015molCO2；标准状况下的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，故答案为：336；

(2)根据上述分析可知，A装置为潮湿的KClO3和草酸在加热至60℃的条件下制取ClO2的装置；加热时可采用水浴加热，因此对A装置进行加热操作还需要的玻璃仪器有酒精灯；烧杯和温度计，故答案为：烧杯(大)；温度计；

(3)本实验中，水浴加热可防止温度过高，由于ClO2易溶于水，所以B是防倒吸装置，C装置用冷水吸收ClO2可防止温度高ClO2挥发，同时反应中生成的二氧化碳对气体有稀释作用，故答案为：反应中生成的二氧化碳有稀释作用；用冷水吸收，防止温度高；装置防倒吸。（水浴加热；防止温度过高）。（合理答案即可）；

(4)①根据已知信息，ClO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，且二者物质的量之比为1：1，其中一种是NaClO2，反应为歧化反应，则另一种盐是NaClO3，离子方程式为故答案为：

②根据饱和NaClO2溶液随温度变化情况图分析可知，当温度低于38℃时，会析出NaClO2·3H2O，当温度高于60℃时，NaClO2会分解为NaCl和NaClO3，因此，为避免晶体高温分解成NaCl和NaClO3，从溶液中经减压蒸发结晶获得NaClO2晶体后，过滤后需要在38～60℃的温水进行洗涤，最后干燥得到成品，故答案为：B；E；(减压可降低沸点，较低温度下蒸发)，避免晶体高温分解成NaCl和NaClO3；

(5)ClO2在氯元素有+4价降低为-1价，则1molClO2转移电子5mol，消毒效率为5/67.5=1/15.5，1molNa2FeO4转移电子为3mol，消毒效率为3/166，1molCl2转移电子为2mol，消毒效率为2/71，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为：ClO2＞Cl2＞Na2FeO4，故答案为：Na2FeO4＜Cl2＜ClO2。【解析】336（大）烧杯温度计反应中生成的二氧化碳有稀释作用；用冷水吸收，防止温度高；装置防倒吸。（水浴加热，防止温度过高）。（合理答案即给分）（减压可降低沸点，较低温度下蒸发），避免晶体高温分解成和五、结构与性质(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

（1）

现在人们借助扫描隧道显微镜；应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，正确；

（2）

NaCl是离子化合物；无分子式，错误；

（3）

含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO正确；

（4）

氢氧两种元素能组成水或双氧水；错误；

（5）

人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子；在化学反应中原子不变，所以不能制造新的原子，错误；

（6）

NaCl无分子式；错误；

（7）

白磷和红磷互称为同素异形体；错误；

（8）

由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3；错误；

（9）

金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Mn2O7；错误；

（10）

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于纯净物；错误；

（11）

氯化铁溶液不是胶体，错误。【解析】（1）对。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）错。

（6）错。

（7）错。

（8）错。

（9）错。

（10）错。

（11）错24、略

【分析】【详解】

（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有7个能级，所以占有7种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素原子的价电子排布分别为3s23p1和6s26p2；故其处于周期表的p区。

（2）该配合物的中心原子为Ni2+与4个N原子之间形成配位键；其他化学键为共价键，故其分子内的化学键有共价键和配位键，填CE。

（3）①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等，他们的C原子的杂化类型分别为sp2、sp、sp2、sp2，σ键与π键比值分别是5:1、3:2、12:1、3:1，所以，其中分子中C原子为sp杂化的是②，σ键与π键比值为3∶1的是④HCHO，HCHO中心原子为sp2杂化的C原子；故其分子的立体结构为平面三角形。

（4）SO42-的空间构型为正四面体，故其立体结构图为

（5）①下列关于该贮氢材料及氢气的说法：A.该材料中镧原子和镍原子之间存在金属键；是金属晶体，A不正确；B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV；7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子，B正确；C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，破坏共价键要吸收热量，B不正确；D.该材料贮氢过程中，气体分子数减少，故高压比常压有利于储氢，D正确。综上所述，正确的是BD。

E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强；但其分子间作用力很弱。

②由该晶胞的结构示意图可知，其中La和Ni的原子个数分别为1（）和5（），所以，该晶体的化学式为LaNi5。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后晶体的化学式为H6LaNi5，NA个晶胞的质量和体积分别为和故该晶胞的密度计算式为或

点睛：元素周期表是根据元素原子的价电子排布分区的。有机物分子中的碳原子，可以根据其与其他原子形成σ键的数目判断其杂化类型，当其形成的σ键的数目为4、3、2时，其对应的杂货类型分别为sp3、sp2、sp。【解析】①.7②.p③.CE④.②⑤.平面三角⑥.⑦.BD⑧.LaNi5⑨.或（其他合理答案均给分）25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5；

(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；