2025年冀教新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版九年级化学上册月考试卷247考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是（）A.它们的质子数相同B.它们的化学性质不相同C.它们的核外电子数相同D.它们都是构成物质的粒子2、图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A.甲的溶解度受温度影响比乙大B.10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度C.20℃时，100g甲的饱和溶液中含有36g甲D.20℃时，甲、乙的饱和溶液具有相同的溶质质量分数3、某食品防腐剂是一种酸的钠盐；其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%．该物质的相对分子质量至少为（）

A.144

B.72

C.36

D.54

4、除去下列物质中少量杂质所加入试剂合理的是（）

。选项物质所含杂质除去杂质所加试剂ACa（OH）2CaCO3盐酸BMgCl2NaCl硝酸银溶液CCFe稀硫酸DCO2HCl氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D5、下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）A.活性炭有吸附性B.铝合金硬度大C.蔗糖易溶于水D.铁制品易生锈6、下列有关水的说法错误的是A.煮沸可降低水的硬度B.经处理后的工业用水可以循环使用C.水通电在正极获得氧气D.活性炭可将自来水变为纯净水7、以下关于燃烧现象的描述，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳C.硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体8、实验室加热150mL的液体；可以使用的仪器是（）

①烧杯②试管③酒精灯④石棉网⑤试管夹⑥铁架台．A.①③④⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.②③⑤⑥9、将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是。物质甲乙丙丁反应前质量(g)20508030反应后质量(g)010020xA.反应后丁的质量x为30gB.参加反应的甲、丙的质量比为1∶4C.若乙、丁的相对分子质量之比为5∶6，则其化学计量数之比为1∶2D.若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、利用如图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化）；实验数据记录在下表中．

提示：FeCO3FeO+CO2↑，CO+FeOFe+CO2

。实验前实验后硬质玻璃管（含样品）160.6g154.6g说明①空硬质玻璃管质量为l40.6g

②含铁各物质反应完全下列判断正确的是（）A.一氧化碳还原氧化亚铁的反应属于置换反应B.充分反应后，玻璃管及其中物质的总质量较反应前减少6g，该质量为参加反应的碳酸亚铁中碳酸根的质量C.矿石样品中含碳酸亚铁的质量为11.6gD.实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加了4.4g11、下列关于分子和原子的说法中正确的是（）A.分子构成物质，原子也能直接构成物质B.混合物是由多种分子构成的，且不同物质的分子间不发生化学反应C.在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变D.不同种类的原子，不能相互结合成分子12、下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（）A.H2SB.H2SO4C.KHSO4D.Na2SO413、向100克硫酸铜饱和溶液中加入5克无水硫酸铜；下列结论正确的是（）

A.溶液变成不饱和溶液。

B.溶液仍为饱和溶液。

C.溶液的质量减少。

D.溶液的质量不变。

14、下列盐中一定无毒的是（）A.氯化钠B.碳酸钡C.硫酸钡D.乙酸铅15、密闭容器内有A；B、C、D四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下。

列说法不正确的是（）

。物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6A.物质C一定是化合物，物质D不一定是单质B.反应后密闭容器中A的质量为19.7克C.反应过程中，物质B与D变化的质量比为87：32D.若A与C相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C化学计量数之比为1：216、下列各组物质能按如图所示装置进行实验．当胶头滴管中的液体滴入瓶中；U型管中的液面发生了明显变化．若a处液面上升，则符合此现象的物质组合的是（）

。液体物质ACa（OH）2溶液CO2气体BH2O氯化钠固体CH2O硝酸铵固体DH2ONaOH固体A.AB.BC.CD.D17、下列物质间的转化；能由一步反应实现的是（）

A.Ca（OH）2→NaOH

B.Fe→FeSO4

C.BaSO4→BaCl2

D.CaCO3→Ca（OH）2

18、（2012•雨花台区一模）除去下列各组物质中的杂质；所选用的试剂及操作方法均正确的是（）（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）

。选项物质选用试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶BCO（CO2）NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO（CaCO3）水过滤、烘干D木炭粉（CuO）盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干。A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、物质的组成和构成。

用化学符号表示：

二个氢分子____地壳中含量最多的元素____用于人工降雨的氧化物____

氢氧化钙____硫酸铜____碳酸钠____．20、下列物质：①硬水②液氧③石灰石④高锰酸钾⑤干冰⑥稀盐酸⑦铜，其中属于单质的是（填化学式，下同）____；属于氧化物的是____．21、写出下列物质的俗称：

（1）氧化钙____．

（2）碳酸钠____．

（3）氢氧化钙____、____．

（4）氢氧化钠____、____．22、试根据图中信息和文字回答下列问题。

。（1）氦气用于飞艇是因为：____（2）近几十年，大气中的二氧化碳含量不断上升的原因：____（3）海水淡化采用的是____材料制造的半透膜（4）为了使燃料充分燃烧通常考虑的两个方面是：____23、使用化学药品要做到“三不”，即____、____、____．过滤时要做到一贴、二低、三靠，其中三靠是指：倾倒未过滤液体的烧杯口要紧靠____，漏斗下端管口要紧靠____，玻棒要轻轻靠在____．24、如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线图．

（1）在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的排列顺序为____．

（2）根据溶解度曲线判断，在这三种物质中可能是气体的物质是____．

（3）t3℃时，A、B两物质在50克水中形成的饱和溶液冷却到t2℃，则析出溶质较多的是____．

（4）t3℃时，30克A物质投入50克水中所得溶液的质量分数为____．

评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)25、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．评卷人得分五、推断题(共4题，共20分)26、由X；Y，Z三种元素组成的化合物，每个分子中X，Y，Z的原子个数比为2：6：1，Z元素在地壳中含量第一，X的一种单质是天然存在的最硬物质。含该化合物75%的溶液在医疗上常作消毒剂；把绿色植物种子经发酵；蒸馏，可得这种化合物。由上知：

（1）X单质的名称是______；

（2）化合物是______能源中的一种；

（3）化合物的化学式是______。27、下列A～D为初中化学常见物质；其中A为含有金属钠离子的正盐，C为大理石的主要成分．它们之间存在下列关系。

（1）A的化学式____；C的化学式____．

（2）D中一定含有的溶质是____．28、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____一定不含有____．29、（2005•玄武区一模）单质；氧化物、酸、碱和盐的相互关系；可以用如图简单表示．限选铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水8种物质作为反应物，将右图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）．

例：①C+O2CO2

②____；③____；④____；

⑤____；⑥____；⑦____．评卷人得分六、简答题(共2题，共4分)30、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图（b）．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，通电后观察到红磷开始燃烧．③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的．请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是____．

（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的，你认为导致这一结果的原因可能是（写一条）____．

（3）写出红磷燃烧的化学方程式：____

（3）该实验可推论出氮气____（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼的结论。

（5）图（b）装置和图（a）相比有什么优点？____．31、石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2．它是玻璃工业和陶瓷工业的原料；冶金工业的助熔剂．

（1）二氧化硅属于____（填“酸”；“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）．

（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为____．

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如图：

①制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，反应的基本类型是____反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）．

②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】根据Mg2+和Mg两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同．【解析】【解答】解：A；因它们是同种元素形成的微粒；质子数相同，说法正确，故A错误；

B；元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数；两者最外层电子数不同所以化学性质不同，说法正确，故B错误．

C；因金属原子失去电子变为金属阳离子；则原子变为离子失去的电子数不同，则两种粒子的核外电子数不同，说法错误，故C正确；

D；镁离子与镁原子都可构成物质；说法正确，故D错误；

故选C．2、C【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而判断一定量的溶剂中最多溶解的溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：A；由溶解度曲线可知；甲的溶解度受温度影响比乙大，故正确；

B；10℃时；甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；

C；20℃时；甲的溶解度为36g，100g水中最多能溶解36g甲，故136g甲的饱和溶液中含有36g甲，故错误；

D、某温度下物质的溶解度和同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的关系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100%；20℃时，甲乙两物质的溶解度相等，故两物质的溶质质量分数相等，故正确．

故选C．3、A【分析】

设该钠盐的酸根用X表示且化合价为-n，则其化学式为NanX；其中n的最小值为1，该物质相对分子质量为m；

依据物质中元素质量分数=可得16.0%=×100%；m=144；

可求出该盐的相对分子质量的最小值为144；

故选A．

【解析】【答案】盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表示且化合价为-n，则其化学式为NanX；其中n的最小值为1，依据物质中元素质量分数的计算方法，可求出该盐的相对分子质量的最小值．根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：23/16.0%═144．

4、C【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、Ca（OH）2和CaCO3均能与盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

B、NaCl和MgCl2均能与硝酸银溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

C；Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；C不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

故选：C．5、D【分析】【分析】活性炭有吸附性，吸附性属于物理性质；合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；蔗糖易溶于水，属于溶解性，是物理性质；铁生锈是化学变化，表现出来的是化学性质．【解答】A；活性炭有吸附性；吸附性属于物理性质，故选项错误；

B；合金的硬度大；熔点低，属于物理性质，故选项错误；

C；蔗糖易溶于水；属于溶解性，是物理性质，故选项错误；

D；铁生锈是化学变化；表现出来的是化学性质，故选项正确；

故选D【点评】本考点考查了物质的性质与用途、合金的性质等，考查的知识点很多，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢．本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中6、D【分析】【分析】A.根据降低水的硬度的方法来进行分析判断；B.根据防止水体污染的方法来进行分析判断；

C.根据电解水实验的现象和结论来进行分析判断；

D.根据活性炭具有吸附性来进行分析判断。【解答】A.硬水被加热后；可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物的含量减少，而降低水的硬度，故A说法正确；

B.经处理后的工业用水可以循环使用；故B说法正确；

C.电解水时；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故C说法正确；

D.活性炭具有吸附性；可除去自来水中的色素和异味等，不能将自来水转化为纯净水，故D说法错误。

故选D。

【解析】rm{D}7、D【分析】解：A；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

B；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

C；硫在空气中燃烧；产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

故选：D。

A；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】D8、A【分析】【分析】本题应从加热150mL的液体需要的盛放装置，加热装置，支撑装置分析．【解析】【解答】解：要加热150mL的液体；试管的容积较小，适合加热少量的液体，加热大量液体应该用烧杯，烧杯的底面积较大，灯焰小，会使烧杯受热不均，需要加垫石棉网，试管夹是用来夹试管的，而烧杯需要放在铁架台上加热，故使用的仪器为：①③④⑥

故选A．9、D【分析】【解析】试题分析：甲反应后质量减少20g，乙反应后质量增大50g，丙反应后质量减少60g，根据质量守恒定律，化学反应前后反应物减少的质量等于生成物增加的质量，所以丁物质反应后质量增大30g，x=60g，参加反应的甲、丙的质量比为20g：60g=1:3，相对分子质量乘以化学计量数得出数的比值等于参加反应的质量之比，很明显，不相等；甲和丙是反应物，乙和丁是生成物，酸和碱反应生成盐和水，所以丁物质一定是水。考点：质量守恒定律的应用【解析】【答案】D二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【分析】A．根据置换反应的概念来分析；

B．固体物质的减少主要是因为从碳酸亚铁变成铁，失去了CO3，所以质量的减少为CO3的质量；

C．根据两者的关系求算碳酸亚铁的质量；

D．空硬质玻璃管中减少的质量就是与一氧化碳结合的氧元素的质量，所以要根据与一氧化碳结合的氧元素的质量求算二氧化碳的质量．【解析】【解答】解：A．一氧化碳还原氧化亚铁的反应物是两种化合物；不符合置换反应的概念，故错误；

B．CO还原菱铁矿最终产物是铁和二氧化碳，实验前后硬质玻璃管（含样品）质量差为160.6g-154.6g=6g，实际上就是FeCO3中失去CO32-的质量；故正确；

C．碳酸根的质量为6g；设碳酸亚铁的质量为x．

FeCO3～CO3

11660

x6g

x=11.6g

故正确；

D．分析可知碳酸根离子中只有一个氧原子和一氧化碳而生成二氧化碳；而剩余部分直接转化为二氧化碳．设与一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量为y，而碳酸亚铁分解所生成的二氧化碳质量为z．

CO3～一氧化碳转化的CO2～碳酸亚铁分解产生的CO2

604444

6gyz

y=4.4g

z=4.4g

所以二氧化碳总质量为4.4g+4.4g=8.8g．生成二氧化碳的质量是：8.8g．这些二氧化碳被试管中的澄清石灰水吸收；实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加8.8g．故错误．

故选：BC．11、AB【分析】【分析】A；根据分子、原子、离子都是构成物质的微粒进行分析；

B；根据混合物是由多种分子构成的；且不同物质的分子间不发生化学反应进行分析；

C；根据在化学反应前后；原子的种类保持不变进行分析；

D、根据不同种类的原子，可以相互结合成分子进行分析．【解析】【解答】解：A；分子、原子、离子都是构成物质的微粒；分子构成物质，原子也能直接构成物质，如铁原子是直接构成铁的，故A正确；

B；混合物是由多种分子构成的；且不同物质的分子间不发生化学反应，故B正确；

C；在化学反应前后；原子的种类保持不变，分子种类改变，故C错误；

D；不同种类的原子；可以相互结合成分子，如氢原子、氧原子结合成水，故D错误．

故选：AB．12、BCD【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中硫元素的化合价，进行解答．【解析】【解答】解：A、氢显+1价，设H2S中硫元素的化合价为a；根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+a=0，解得a=-2；

B、氧显-2价，氢显+1价，设H2SO4中硫元素的化合价为b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+b+（-2）×4=0，解得b=+6；

C、氧显-2价，氢显+1价，钾显+1价，设KHSO4中硫元素的化合价为c；根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）+（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+6；

D、氧显-2价，钠显+1价，设Na2SO4中硫元素的化合价为d；根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+d+（-2）×4=0，解得d=+6；

因此BCD中硫元素的化合价最高；

故选BCD．13、BC【分析】

硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和；在其中加入5克无水硫酸铜要结晶析出硫酸铜晶体，由于硫酸铜结晶析出时要结合结晶水而使溶液中溶剂质量减少，原溶液是饱和溶液，故原溶液中的溶质质量也会减少，溶液质量也减少，析出晶体后的溶液是饱和溶液．

故选BC

【解析】【答案】根据饱和溶液的定义及溶液中溶质；溶剂、溶液质量的变化来解答．饱和溶液是对于该溶质来说已饱和；对于其它物质来说是不饱和．溶液中溶质或溶剂的量改变就会引起溶液中其它量的变化．

14、AC【分析】【分析】A；根据氯化钠的性质和用途判断；

B；根据碳酸钡能溶于酸生成可溶性的钡盐判断；

C；根据硫酸钡不溶于酸判断；

D、根据乙酸铅中含有重金属铅离子判断【解析】【解答】解：A；氯化钠无毒；有咸味，可作调味品，故A正确；

B；碳酸钡能溶于酸生成可溶性的钡盐；有毒，故B错误；

C；硫酸钡不溶于酸；无毒，故C正确；

D；乙酸铅中含有重金属铅离子；可使蛋白质变性失去活性，有毒，故D错误．

故选AC．15、AB【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，B质量增加，是生成物，增加的质量=（17.4-8.7）=8.7克；C质量减小，是反应物，减小的质量=31.6-0=31.6克；D的质量增加，是生成物，增加的质量=3.6-0.4=3.2克．总上分析增加的质量=（8.7克+3.2克）=11.9克，减小的质量是31.6克，所以A的质量应该增加，是生成物，增加的质量=31.6克-11.9克=19.7克．因此反应物是C，生成物是A、B、D．【解析】【解答】解：A；根据质量守恒定律；反应后物质A的质量为：（19.7+8.7+31.6+0.4）g-（17.4+0+3.6）g=39.4g；物质A、B、D反应后质量增加，为该反应的生成物；物质C反应后质量减小，为反应的反应物，因此反应可表示为C→A+B+D，属于一种物质分解生成三种物质的分解反应；C是分解反应的反应物，一定属于化合物；D是生成物，可能为单质，故说法错误；

B；由A分析可知；反应后密闭容器中A的质量为39.4克，故说法错误；

C；反应过程中；物质B与物质D的质量比为（17.4-8.7）g：（3.6-0.4）g=87：32，故说法正确；

D、A的质量增加，增加的质量是19.7克，C的质量减小，减小的质量是31.6克．因为物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，所以反应中A与C的化学计量数之比为=1：2；故正确．

故选：AB．16、AC【分析】【分析】若a处液面升高说明装置内气体压强减小．可能是某种气体被吸收，或者物质溶于水吸收热量会导致这一结果．【解析】【解答】解：A；氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；使瓶内气压减小，a处液面升高，故A正确；

B；氯化钠溶于水时温度基本保持不变；a处液面没有变化，故B错误；

C；硝酸铵溶于水吸热；使温度降低，装置内气体压强减小，在外界大气压的作用下，a处液面上升，故C正确；

D；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热；使瓶内气压增大，a处液面降低，故D错误．

故选AC．17、AB【分析】

A；氢氧化钙和碳酸钠反应可生成氢氧化钠和碳酸钙；故该转化可一步实现；

B；铁和稀硫酸或硫酸铜反应均可生成硫酸亚铁；故该转化可一步实现；

C；硫酸钡一般不会发生复分解反应；所以也不会与其它物质反应生成氯化钡，故该转化不可一步实现；

D；碳酸钙可与酸反应；但不能与碱反应，故该转化不可一步实现；

故选AB

【解析】【答案】一步反应实现”即只发生一个反应就可以完成；利用前面物质的性质，选择适当的物质只发生一次反应生成欲转化的物质（即后面那种物质）．可以根据物质之间相互作用的方面进行分析；判断，从而得出正确的结论．

18、BD【分析】

A、NaCl混有Na2CO3，拟采用Ca（NO3）2．Ca（NO3）2能够与Na2CO3反应，却在生成沉淀CaCO3的同时生成了可溶性的NaNO3杂质；所以该方法是不可行的．错误．

B、CO混有CO2用NaOH溶液和浓硫酸．由于CO2能够与NaOH反应而CO不能，所以可以将CO2除去；但是由于使用了含水的溶液，导致得到的CO中含有水蒸气，所以需要用浓硫酸再进行干燥．正确．

C、CaO中混有CaCO3，拟选用的试剂是水，水不能够溶解或者和CaCO3反应；但是却和CaO反应，导致主要成分减少或者消失．错误．

D；木炭中混有CuO用盐酸；由于盐酸能够与CuO反应，而不与木炭反应，所以可以出去CuO．由于最终木炭还是干燥的，所以要通过过滤、洗涤、烘干，方法正确．

故选BD

【解析】【答案】除杂的基本原则是：除去杂质；而不能引入新的杂质，原理要简单，过程要简洁．给定方案和试剂的除杂题只需要从给定方法和试剂的直接分析方法和试剂是否能够达到目的就可以．

三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【分析】每个氢分子由2个氢原子构成；

地壳中含量最多的元素是氧元素；氧元素的元素符号可以表示氧元素；

用于人工降雨的氧化物是二氧化碳；

氢氧化钙中；钙元素的化合价是+2，氢氧根的化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化钙中钙原子核氢氧根的个数比是1：2；

硫酸铜中；铜元素的化合价是+2，硫酸根的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫酸铜中铜原子核硫酸根的个数比是1：1；

碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳酸钠中钠原子和碳酸根的个数比是2：1．【解析】【解答】解：二个氢分子可以表示为2H2；

地壳中含量最多的元素是氧元素；可以表示为O；

用于人工降雨的氧化物是二氧化碳，可以表示为CO2；

氢氧化钙可以表示为Ca（OH）2；

硫酸铜可以表示为CuSO4；

碳酸钠可以表示为Na2CO3．

故填：2H2；O；CO2；Ca（OH）2；CuSO4；Na2CO3．20、略

【分析】【分析】物质按照所含物质种类的多少分为纯净物和混合物，纯净物只有一种物质组成，而混合物由两种物质或两种以上的物质组成；而纯净物按照所含元素种类的多少分为单质和化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；而氧化物由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：①硬水中含有水和钙镁化合物；属于混合物；②液氧是由氧元素一种元素组成，属于单质；③石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物；④高锰酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；⑤干冰是由一种物质组成，属于纯净物，由碳元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；⑥稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；⑦铜是由铜元素一种元素组成的纯净物，属于单质；⑧

故答案为：O2、Cu；CO2．21、生石灰纯碱、苏打熟石灰消石灰火碱烧碱【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可．【解析】【解答】解：

（1）氧化钙俗称生石灰；

（2）碳酸钠俗称纯碱；苏打；

（3）氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰；

（4）氢氧化钠俗称火碱；烧碱、苛性钠．

答案：（1）生石灰；（2）纯碱、苏打；（3）熟石灰；消石灰；（4）火碱；烧碱．22、略

【分析】【分析】（1）氦气是惰性气体；不易和氧气发生化学变化．

（2）根据大气中二氧化碳的来源分析；

（3）海水淡化采用的是高分子材料制造的半透膜；

（4）使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积．【解析】【解答】解：（1）氦气是惰性气体；不易发生化学反应，且密度小于空气的密度，所以现代飞艇大多充入氦气．

故填：不易发生化学反应；且密度小于空气的密度．

（2）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是：化石燃料大量使用；排放了更多的二氧化碳，同时，森林被破坏，减弱了对二氧化碳的吸收；

故填：由于人类消耗的能源急剧增加；森林遭到破坏．

（3）海水淡化采用的是高分子材料制造的半透膜；

故填：高分子材料制造的半透膜．

（4）使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑．

故填：燃烧时要有足够多的空气、燃料与空气要有足够大的接触面积．23、略

【分析】

化学试验中；有许多药品是有毒的，所以不能直接去品尝；有的药品具有腐蚀性，会对人的皮肤造成伤害，所以不能直接用手去拿；有的药品具有强烈的刺激性，会对人体造成伤害，所以不直接闻药品的味道．

过滤实验要注意做到一贴；二低、三靠．其中“三靠”是指：倾倒未过滤液体的烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；漏斗下端管口要紧靠接受的烧杯；玻棒要轻轻靠在三层滤纸的边缘。

故答案为：不直接尝药品；不直接用手接触药品；不直接闻药品；引流的玻璃棒；接受的烧杯；三层滤纸的边缘．

【解析】【答案】先了解各种药品的性质；化学实验室中的药品大多具有毒性，所以学生要注意实验中的安全性．过滤实验要注意做到一贴；二低、三靠．

24、略

【分析】

（1）根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在t3℃时；三种物质的溶解度大小关系为：A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C

（2）由于气体的溶解度随温度的升高而减小；因此这三种物质C最有可能是气体，故答案为：C

（3）由于A的溶解度受温度的影响较大，因此t3℃时，A、B两物质在50克水中形成的饱和溶液冷却到t2℃；则析出溶质较多的是A，故答案为：A

（4）由于在t3℃时，A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50gA，则50g水中最多溶解25gA，因此30克A物质投入50克水中所得溶液的质量分数为×100%=33.3%；故答案为：33.3%

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某种物质在一定温度下的溶解度；从而可以计算出其饱和溶液中溶质的质量分数，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出一定量的饱和溶液降温时析出晶体的多少等．

四、判断题(共1题，共6分)25、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．五、推断题(共4题，共20分)26、碳绿色C2H5OH【分析】解：（1）X的一种单质是天然存在的最硬物质；故X是碳元素，故填：碳；

（2）含该化合物75%的溶液在医疗上常作消毒剂；故该物质是酒精，是绿色能源，故填：绿色；

（3）化合物是乙醇，其化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH。

本题是推断题；包含计算；存在、性质的基础知识。根据元素的原子个数比知道其化学组成，根据元素的存在、物质、用途分别确定元素的种类。地壳中含量第一的是氧元素，即Z；天然最硬的单质是金刚石，由碳元素组成，即X；75%的溶液在医疗上的应用，及种于发酵、蒸馏制得，判断该化合物是乙醇。

本题考查的是物质的推断的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】碳绿色C2H5OH27、略

【分析】【分析】根据A～D为初中化学常见物质，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，A为钠盐且和B在水中反应生成碳酸钙，所以A为碳酸钠，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B为氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解析】【解答】解：（1）A～D为初中化学常见物质，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，A为钠盐且和B在水中反应生成碳酸钙，所以A为碳酸钠，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B为氧化钙，经过验证，推导正确，所以A的化学式是：Na2CO3，C的化学式是CaCO3；

（2）氧化钙和水生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D中一定含有的溶质是NaOH．

故答案为：（1）Na2CO3，CaCO3；

（2）NaOH．28、略

【分析】【分析】根据硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钾可以和氯化钙生成沉淀，而硫酸钡不溶于稀硝酸，但是碳酸钡可以溶于稀硝酸，解答本题时可以根据这些知识点结合题给的实验现象来解答．【解析】【解答】解：根据溶液为无色；则不含有硫酸铜，而碳酸钾和氯化钙最多只能含有一种；

当加入硝酸钡时产生了白色沉淀；则可能存在硫酸钾或是碳酸钾；

当加入稀硝酸后白色沉淀部分溶解；则可以判断该混合物中一定含有硫酸钾和碳酸钾，所以一定不含氯化钙，而硝酸钾没有提到，且不会产生什么明显的现象，所以可能存在．

故答案为：K2CO3、K2SO4，CaCl2、CuSO4．29、略

【分析】【分析】①非金属+氧气→非金属氧化物。

②金属+酸（盐）→盐+氢气（新盐）

③非金属氧化物+碱→盐+水。

④金属氧化物+酸→盐+水。

⑤非金属氧化物+水→酸。

⑥碱+酸（盐）→盐+水（新碱）

⑦金属氧化物+水→碱【解析】【解答】解：②金属可以酸或盐溶液反应生成盐，题中给出的金